乙醛银镜反应的注意事项
乙醛银镜反应实验报告
乙醛银镜反应实验报告乙醛银镜反应实验报告引言：乙醛银镜反应是一种常见的化学实验，通过此实验可以观察到乙醛与银离子反应生成银镜的现象。
本实验旨在探究乙醛银镜反应的机理，并分析实验结果。
实验材料与方法：实验材料：- 乙醛溶液- 硝酸银溶液- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 试管- 恒温水浴- 醋酸- 碘化钠溶液实验方法：1. 取一个试管，加入适量的乙醛溶液。
2. 加入少量的硝酸银溶液。
3. 将试管放入恒温水浴中，保持温度在50-60摄氏度。
4. 观察试管内的变化，记录实验结果。
实验结果与分析：在实验过程中，我们可以观察到试管内的液体逐渐变为银色，形成银镜。
这是由于乙醛与银离子发生了化学反应，生成了银镜。
乙醛中的羰基（C=O）与银离子（Ag+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化为醋酸，而银离子被还原为银。
乙醛银镜反应的化学方程式如下：CH3CHO + 2Ag+ + 3OH- → CH3COO- + 2Ag + 2H2O在实验过程中，我们可以通过添加碱性溶液来促进反应的进行。
碱性条件下，乙醛容易被氧化为醋酸，而银离子也更容易被还原为银。
此外，恒温水浴的使用可以控制反应的温度，使反应更加稳定。
实验中还可以通过添加醋酸来调节反应的速率。
醋酸可以与乙醛竞争性地与银离子反应，减缓乙醛银镜反应的进行。
此外，添加碘化钠溶液可以加速反应的进行，因为碘离子可以与银离子形成不溶的银碘化物，从而促进乙醛的氧化反应。
结论：通过乙醛银镜反应实验，我们可以观察到乙醛与银离子反应生成银镜的现象。
该反应是乙醛的氧化还原反应，乙醛被氧化为醋酸，而银离子被还原为银。
实验中的添加碱性溶液、醋酸和碘化钠溶液可以调节反应的速率和结果。
乙醛银镜反应在化学实验中具有重要的应用价值，也是化学原理教学中常用的实验之一。
参考文献：[1] 张三，李四，王五. 乙醛银镜反应实验研究[J]. 化学实验，20XX(1): 1-5.[2] Smith, J. L., & Johnson, A. B. The Silver Mirror Reaction: An Undergraduate Organic Chemistry Laboratory Experiment[J]. Journal of Chemical Education, 2000, 77(4): 457-459.。
乙醛银镜反应
乙醛银镜反应在中学的化学实验教学中，利用银镜反应和乙醛银镜反应来鉴别物质是我们的传统方法。
但它们对于高中阶段的同学来说太难了，他们很难在较短时间内掌握，而且也缺乏理论指导。
因此，我准备改进这种方法，用一个小实验就能解决这两种方法不适合的问题。
为此，我设计了这个实验方案。
一、实验目的： 1、通过银镜反应和乙醛银镜反应了解乙醛在碱性条件下发生水解的规律，从而揭示乙醛与醇类的互变关系，为以后的学习提供重要的知识点。
2、进一步培养我们综合运用知识的能力，培养我们分析、归纳和推理能力。
3、通过演示实验掌握观察银镜反应的最佳条件，使同学们得到实验技能上的初步训练。
4、培养我们严肃认真、实事求是的科学态度。
5、为了增强同学们的环保意识，养成良好的生活习惯，我制作了实验装置图和用后废弃物处理办法的说明书。
二、实验材料和仪器：实验药品：乙醇、甲醛、甲酸、银、蒸馏水、无水硫酸铜、浓盐酸、石棉网、烧杯、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、铁架台、酒精灯。
二、实验原理：乙醛具有还原性，可以将银氧化成Ag。
由于乙醛的沸点低，所以能形成银镜。
银又具有吸收光线的性质，在加热条件下， Ag可以完全被氧化成Ag2O，银离子的产生量极少，因此生成的Ag2O具有很大的反差，能使石蕊试液变红色。
此时，如果没有特殊气味，说明物质已经完全被氧化成Ag2O了。
为了进一步证明反应的可逆性，可采用浓盐酸将Ag2O还原成Ag。
用三角烧瓶收集Ag2O时，只要注意安全即可。
三、实验方法： 1、在烧杯中倒入一些乙醇。
2、把带有浓盐酸的酒精灯放在铁架台上，将盛有乙醇的烧杯放在酒精灯上，点燃酒精灯，迅速向烧杯内滴加浓盐酸。
同时，向烧杯内倾倒适量的稀盐酸，观察生成的气泡。
3、观察生成的Ag2O时，将火焰熄灭，观察生成的Ag2O。
并注意用玻璃棒蘸取少量的试样，然后放在干燥的酒精灯上烘干，检查试样中是否存在Ag2O。
4、收集产生的Ag2O，用蒸馏水冲洗烧杯壁，洗去未参与反应的盐酸。
乙醛银镜反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛银镜反应的基本原理和操作步骤。
2. 通过实验，验证醛基与银氨溶液发生氧化还原反应生成银镜的现象。
3. 了解实验条件对银镜反应的影响，探究最佳反应条件。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种含有醛基的有机化合物，具有还原性。
在碱性条件下，乙醛与银氨溶液（[Ag(NH3)2]+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸铵（CH3COONH4），同时银氨溶液中的银离子（Ag+）被还原成金属银（Ag），附着在试管内壁，形成光亮的银镜。
反应方程式如下：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醛（CH3CHO）- 硝酸银（AgNO3）- 氢氧化钠（NaOH）- 氨水（NH3·H2O）- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 滴管- 水浴锅2. 实验仪器：- 分析天平- 热水浴锅- 玻璃棒- 移液管四、实验步骤1. 准备银氨溶液：- 在一支洁净的试管中加入6mL 2%硝酸银溶液。
- 逐滴滴加2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，即得到无色银氨溶液。
2. 进行银镜反应：- 在另一支洁净的试管中加入2mL 2%硝酸银溶液。
- 加入1滴2%氢氧化钠溶液，摇匀。
- 滴加2-3滴40%乙醛溶液，轻轻振荡。
- 将试管放入盛有热水的烧杯中，水浴加热（约50-60℃）。
- 观察试管内壁是否出现光亮的银镜。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 在水浴加热条件下，试管内壁出现光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了氧化还原反应。
2. 实验结果分析：- 通过实验观察，发现水浴加热是银镜反应的关键条件之一。
温度过低，反应速度慢，银镜不易形成；温度过高，银镜易脱落。
因此，控制水浴温度在50-60℃为宜。
- 乙醛浓度对银镜反应的影响：乙醛浓度过高，反应速度过快，银镜不易形成；乙醛浓度过低，反应速度过慢，银镜不易形成。
乙醛银镜反应课件高二化学人教版选择性必修
你学会了吗？
01 乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被
酸性KMnO4溶液、溴水氧化？会出现什么现象？ 乙烯与乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？
小结
THANKS
F or Yo u A Th o us a nd Tim es
O
v
e
r
学习目标：
会根据实验现象分析银镜反应原理并 正确书写化学方程式
乙醛
分子式
C2H4O
结构式
HO
H CC H
H
结构简式 CH3CHO
实验探究：
1.配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入1 mL 2%的AgNO3溶液， 然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止，制得银氨溶液。 2.水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液， 然后把试管放在热水浴中静置。
最后沉淀消失 （3）加热时不可振荡和摇动试管；
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 （4）银氨溶液随配随用，不可久置，否则生成易爆炸的物质。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
Ag（NH3）2OH
书写反应方程式：
先产生白色沉淀
AgNO3+NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4NO3
生成的沉淀恰好溶解
AgOH + 2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH + 2H2O
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
乙醛的银镜反应 AgOH + 2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH + 2H2O
先产生白色沉淀 （1）试管内壁必须洁净；
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 定量检验:1mol -CHO ~ 2molAg 水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，
醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4
第八章醛银镜反应制银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O氢氧化二氨合银（络合物）产物为：1水、2银、3氨。
银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。
2、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4说明：Cu（OH）2必须是新制的，而且碱要过量。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成应用：检验醛基的存在，医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？乙醛能与弱的氧化剂Ag（NH3）2OH、Cu（OH）2反应，说明醛基的还原剂比较强。
因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理：有机物得氧或去氢·包括：燃烧反应、被空气（氧气）氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，醛基的银镜反应和被新制Cu（OH）2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。
还原反应·包括：烯、炔、苯环、醛、油脂（下一章）等和氢气加成，·原理：有机物得氢或去氧说明：“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的，有机物被氧化则定义为氧化反应，有机物被还原则定义为还原反应。
关于甲醛的几个问题：1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。
2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。
1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。
乙醛制备银镜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。
二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。
在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。
三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。
2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。
3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。
4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。
5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。
五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。
六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。
2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。
3. 银氨溶液易分解，应现配现用。
4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。
乙醛的鉴别实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛的物理和化学性质；2. 学会使用银镜反应和费林试剂等化学方法对乙醛进行鉴别；3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理乙醛是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。
在实验室中，乙醛可以通过以下几种方法进行鉴别：1. 银镜反应：乙醛具有还原性，能与银氨溶液反应生成银镜；2. 费林试剂反应：乙醛具有还原性，能与费林试剂反应生成砖红色沉淀；3. 氧化反应：乙醛能被氧化剂氧化生成相应的酸。
三、实验器材1. 乙醛；2. 银氨溶液；3. 费林试剂；4. 氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）；5. 试管、滴管、酒精灯、烧杯等。
四、实验步骤1. 银镜反应：（1）取一支试管，加入2mL乙醛；（2）加入1mL银氨溶液，充分混合；（3）将试管放入60℃水浴中加热5分钟；（4）观察试管内壁是否有银镜生成。
2. 费林试剂反应：（1）取一支试管，加入2mL乙醛；（2）加入1mL费林试剂，充分混合；（3）将试管放入60℃水浴中加热5分钟；（4）观察试管内壁是否有砖红色沉淀生成。
3. 氧化反应：（1）取一支试管，加入2mL乙醛；（2）加入1mL酸性高锰酸钾溶液，充分混合；（3）观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 银镜反应：在60℃水浴中加热5分钟后，试管内壁出现银镜，证明乙醛具有还原性，能与银氨溶液反应生成银镜。
2. 费林试剂反应：在60℃水浴中加热5分钟后，试管内壁出现砖红色沉淀，证明乙醛具有还原性，能与费林试剂反应生成砖红色沉淀。
3. 氧化反应：加入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色由紫色变为无色，证明乙醛能被氧化剂氧化生成相应的酸。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了乙醛的物理和化学性质，学会了使用银镜反应、费林试剂和氧化反应等方法对乙醛进行鉴别。
实验结果表明，乙醛具有还原性，能与银氨溶液、费林试剂和氧化剂反应，生成相应的产物。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止发生意外；2. 加热过程中，注意控制温度，避免过热；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
乙醛银镜反应实验报告
乙醛银镜反应实验报告实验目的：通过对乙醛银镜反应的研究，掌握银镜反应的原理、过程及相关知识，同时学会实验方法、观察现象，培养实验操作技能。
实验原理：乙醛银镜反应是一种简单的有机醛基团检测方法，其原理为乙醛在碱性条件下被氧化成醛酸，同时，还原型银离子被还原成纳米尺度的银颗粒，由此引起溶液变黑的现象。
实验步骤：1. 将装有50ml 0.05mol/L AgNO3的锥形瓶放入50°C水浴中恒温；2. 在实验橱里称取0.2g纯乙醛，放入洗净的烧瓶中，加入5ml 1mol/L NaOH溶液，摇晃使乙醛和NaOH充分混合；3. 把即将反应的试剂液慢慢滴加入1中溶液中，使其保持0.05mol/L；4. 在反应过程中，将反应液搅拌均匀，否则沉淀会缩成一团；5. 当反应结束后，在烧杯中放入反应液，向其倾斜45°，注入凉开水，同时用玻璃棒搅拌均匀，使金色的沉淀迅速下沉，获得红色沉淀。
实验现象：1. 试剂液中出现棕色沉淀，溶液颜色从无色变为棕色。
2. 在倾斜后注入凉开水的过程中，出现金色的沉淀。
实验结果：通过本实验的操作和现象观察，成功完成了乙醛银镜反应的实验操作。
溶液的颜色发生了变化，呈现出了浓重的棕色。
当添加凉开水时，出现了金色沉淀，同时伴随着红色的沉淀物。
这些结果证明了我们的实验所得结论正确。
结论：乙醛银镜反应证实了乙醛分子中的醛基团。
在碱性条件下发生氧化反应，乙醛分子被氧化为醛酸，而还原型银离子被还原成纳米尺度的银颗粒。
这种反应产生了棕色沉淀物，并在加入凉开水时形成金色沉淀，最终附着在墙壁上的是红色的沉淀物。
这一结果是有效的，也为以后有机试剂的设计和合成提供了更丰富的实验结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙醛银镜反应的注意事项
1．不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag
3
N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。
若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。
(一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。
)用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。
试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。
因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。
4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。
此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功，但不美观)而不是光亮的银镜。
5．做银镜反应的实验时，AgNO
3溶液的浓度不宜大小，以AgNO
3
的质量分数为
2％～4％为宜。
6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会NH
3
使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
有人建议，滴加氨水直到沉淀消失时，最后加一滴NaOH溶液。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
7．反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，以40℃左右为宜。
否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。
8．实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。
实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。
如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
总的说来是；干净、新制、适量、温热。