乙醛的化学性质——银镜反应
乙醛知识点
乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为-CHO而不能写成-COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6-7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。
说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
教案-乙醛的银镜反应
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。]
投影：5．乙醛的工业制法
（1）乙炔水化法
CH≡CH+H2O→CH3CHO
特点：产品的纯度较高，但生产中易发生中毒，生产中耗电量大。
（2）乙烯氧化法
特点：生产流程简单，原料丰富，成本低，产率高。
随着我国石油化工的迅速发展，我国乙烯年产量已居世界前列。乙烯氧化法现已被广泛采用。
练习：完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）
板书：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CH3CHO＋2Cu(OH)2 =CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
讲解：实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
作业、讨论题、思考题：
1.下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是（）
A.盐酸B.硝酸C.烧碱溶液D.蒸馏水
2.在做银镜反应实验的时候,为什么不能振荡或摇晃试管?
乙醛的银镜反应教案
授课人：许磊授课对象：高中
课次
1
课时
1
课型
□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他
授课题目（教学章、节或主题）：
乙醛的性质
银氨溶液的配制 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇 动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.
NH3· H2 O 生成 沉淀 NH4+ + OHAgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O 沉淀 溶解 氢氧化二氨合银 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O
乙醛
加氧氧化 乙醛显还原性
乙酸
和氢气反应
和氧气反应 和银氨溶液反应 和新制氢氧化铜反应
三.甲醛
（一）结构
HCHO
（二）物理性质 甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激 性气味的气体,易溶于水,质量分数为35 ％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林.
（三）化学性质 1.加成反应
2.氧化反应
3.缩聚反应
有2个醛基！
乙酸铵 水浴
O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 三氨 二银 一水
பைடு நூலகம்
(4)与新制氢氧化铜反应
O
CH3-C-H + 2Cu(OH)2
△
O
Cu2O↓ + CH3-C-OH + 2H2O 红色沉淀
乙醛银镜反应
乙醛银镜反应在中学的化学实验教学中，利用银镜反应和乙醛银镜反应来鉴别物质是我们的传统方法。
但它们对于高中阶段的同学来说太难了，他们很难在较短时间内掌握，而且也缺乏理论指导。
因此，我准备改进这种方法，用一个小实验就能解决这两种方法不适合的问题。
为此，我设计了这个实验方案。
一、实验目的： 1、通过银镜反应和乙醛银镜反应了解乙醛在碱性条件下发生水解的规律，从而揭示乙醛与醇类的互变关系，为以后的学习提供重要的知识点。
2、进一步培养我们综合运用知识的能力，培养我们分析、归纳和推理能力。
3、通过演示实验掌握观察银镜反应的最佳条件，使同学们得到实验技能上的初步训练。
4、培养我们严肃认真、实事求是的科学态度。
5、为了增强同学们的环保意识，养成良好的生活习惯，我制作了实验装置图和用后废弃物处理办法的说明书。
二、实验材料和仪器：实验药品：乙醇、甲醛、甲酸、银、蒸馏水、无水硫酸铜、浓盐酸、石棉网、烧杯、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、铁架台、酒精灯。
二、实验原理：乙醛具有还原性，可以将银氧化成Ag。
由于乙醛的沸点低，所以能形成银镜。
银又具有吸收光线的性质，在加热条件下， Ag可以完全被氧化成Ag2O，银离子的产生量极少，因此生成的Ag2O具有很大的反差，能使石蕊试液变红色。
此时，如果没有特殊气味，说明物质已经完全被氧化成Ag2O了。
为了进一步证明反应的可逆性，可采用浓盐酸将Ag2O还原成Ag。
用三角烧瓶收集Ag2O时，只要注意安全即可。
三、实验方法： 1、在烧杯中倒入一些乙醇。
2、把带有浓盐酸的酒精灯放在铁架台上，将盛有乙醇的烧杯放在酒精灯上，点燃酒精灯，迅速向烧杯内滴加浓盐酸。
同时，向烧杯内倾倒适量的稀盐酸，观察生成的气泡。
3、观察生成的Ag2O时，将火焰熄灭，观察生成的Ag2O。
并注意用玻璃棒蘸取少量的试样，然后放在干燥的酒精灯上烘干，检查试样中是否存在Ag2O。
4、收集产生的Ag2O，用蒸馏水冲洗烧杯壁，洗去未参与反应的盐酸。
乙醛课件
一、乙醛的分子结构 H O H—C—C—H • 结构式： H
• 分子式： • 结构简式：
C2H4O O CH3—C—H 或 CH3CHO
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
二、物理性质：
• • • • • • • • •
（1）、无色； （2）、有刺激性气味； （3）、液体； （4）、有毒； （5）、易挥发；易燃烧。 （6）、与水、乙醇等互溶； （7）、沸点：20.8℃。 （8）、密度小于水。 有机合成的重要原料；制乙酸、乙酸乙酯 等。
注意：a、 氢氧化铜必须新制；b、 直接加热 c、此反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。 作用：用于检验和鉴定－CHO的存在。
银镜反应和与新制Cu(OH)2反应 以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO 的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均以物质 的量比1:2 反应。
[探究]：
请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子 的化学键可能的断裂方式，从而可能发生那 些反应？你怎样来证明其化学键的断裂 O
CH3—C—H
还原断加氢
三、化学性质 1、加成反应 —— C=O 键断裂
O CH3-C-H +H2
催化剂
CH3CH2OH
注意：C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
与新制Cu(OH)2反应
1、氢氧化铜的制备：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
乙醛制备银镜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。
二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。
在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。
三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。
2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。
3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。
4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。
5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。
五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。
六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。
2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。
3. 银氨溶液易分解，应现配现用。
4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。
醛的性质和应用—性质
CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 还原剂 氧化剂 ＋ 2Ag↓＋ 3NH ＋ H O ＋
3 2
注意事项： 注意事项：
（1）试管内壁必须洁净； 试管内壁必须洁净； 洁净 必须水浴 水浴； （2）必须水浴； 加热时不可振荡和摇动试管； （3）加热时不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液 新配制的银氨溶液； （4）须用新配制的银氨溶液； 乙醛用量不可太多； （5）乙醛用量不可太多； 实验后除银镜： 浸泡， （6）实验后除银镜：HNO3浸泡，再水洗
说明： 说明：
新制、 ①实验成功条件:Cu(OH)2悬浊液需新制、碱性环境、 实验成功条件:Cu(OH) 悬浊液需新制 碱性环境、 加热； 加热； ②银镜反应和斐林反应均在碱性条件下用于鉴定醛 基存在； 基存在； ]OH或 均以物质的量比1:2 ③－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2 CHO与 反应。 反应。
思考： 思考：
1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验 也现了砖红色沉淀 该实验结果可说明什么？ 砖红色沉淀， 也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？ 葡萄糖分子中有醛基 2、医院如何检验病人患有糖尿病？ 医院如何检验病人患有糖尿病？ 用新制的氢氧化铜检验 3、乙醛能使酸性KMnO4褪色吗? 乙醛能使酸性KMnO 褪色吗? 能，因为KMnO4是强氧化剂 因为KMnO
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
小结： 小结：
发生加成反应 与H2发生加成反应 之间插入O 在C-H之间插入 之间插入
CH3CH2OH
得氢 还原 反应
O CH3 —C —H
得氧 氧反应：加氢或去氧的反应 还原反应：加氢或去氧的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应
乙醛的性质和用 PPT 苏教版
［实验２］
CuSO4溶液
4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液
2 ml
新制Cu(OH)2
醛的化学性质： 1、银镜反应
a 银氨溶液的配制方法： 在AgNO3溶液中滴加氨水，至 生成的沉淀恰好消失为止。
AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
4、与H2反应
Ni
加热、加压
2R-CH2OH
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
此反应也用于醛基的检验和测定
思考： 1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应 的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明 什么？
葡萄糖分子中有醛基 2、医院如何检验病人患有糖尿病？
用新制的氢氧化铜(菲林试剂)检验
3、乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?
能，因为KMnO4是强氧化剂
通过这两个实验，我们发现，乙醛能发生银镜 反应，在碱性条件下，还能被新制的氢氧化 铜氧化，首先生成羧酸，最后与碱反应生成 羧酸盐。这两个反应是醛类物质的特征反应。
b 银镜反应的原理
水浴加热
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3+H2O
C 实验现象：在试管内壁有一层银产生。
1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还 原
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c.服务生活：生产镜子、瓶胆
葡萄糖做还原剂
动手动脑
1.银镜反应为什么可作为葡萄糖的特征 反应？
2.葡萄糖的银镜反应内在本质是什么？
∆
氢氧化二氨合银 强电解质
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
乙醛的银镜反应的内在本质
离子方程式：
Ag++NH3· 2O=AgOH↓+NH4+ H
AgOH+2NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH∆
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
“镀银”的实验要求
1. 试管
2NaOH溶液洗涤 防止生成易爆物 Ag3N 试管：洁净 保证沉淀 恰好完全溶解 现配现用 试剂：
成 功 秘 诀
操作：
向硝酸银中滴加稀氨水 且不能过量
热水浴加热 且不能摇动试管
使Ag均匀的沉积 在试管表面
银镜反应的用途
a.定性检测： 检验—CHO的存在 b.定量检验：1mol—CHO
“铁表面镀 铜”
铜片
硫酸铜溶液
铁
玻璃
怎么在表面 镀银？
乙醛的化学性质
——银镜反应
乙醛的银镜反应
乙醛的银镜反应的内在本质
银氨溶液的配置：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3· 2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O H
乙醛的氧化反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH