2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物
钠及其氧化物-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
√①MgSO4溶液 Mg(OH)2↓
×②BaCl2溶液
√ √ ③饱和澄清石灰水 Ca(OH) 2↓
×⑤CuCl2溶液 Cu(OH)2是蓝色沉淀
④Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
√⑥饱和食盐水 水减少，c(Na＋)增大
碱 性：CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa
2.钠的化学性质 (5)钠与碱溶液反应 实质：钠跟水反应 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
问题： 1.将钠投入饱和NaOH溶液中，将看到什么现象？
有无色气体和白色晶体(NaOH)析出
2.将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？ 有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出
4.6g
8g 0.2g
w (NaOH)=(4.6+985.4)-0.2 ×100% > 8% 整体思维法
2.钠的化学性质
知识梳理
(3)与盐酸反应
离子方程式: 2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑ 。(剧烈反应,甚至发生爆炸) 换：稀H2SO4呢？ 2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2 (若酸不足，则多余的钠与水反应！)
①离子方程式：2Na＋2 H2O=2Na＋＋2OH－＋H2。↑
现 象：Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，
发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
①浮 → 钠的密度比水小
②熔 → 1)反应放热 2)钠的熔点低
③游 → 产生了气体推动钠球游动
④响 → 反应剧烈
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物热点强化6工艺流程中含铁化合物的制备
热点强化6 工艺流程中含铁化合物的制备1．含铁化合物制备的微型流程设计例1 用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe 3O 4)，制取过程如图：下列说法不正确的是( )A ．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B ．检验溶液A 中的Fe 3＋可以用KSCN 溶液C ．加H 2O 2时发生反应的离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋ ＋2H 2OD ．制备Fe 3O 4的反应Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －=====△Fe 3O 4＋4H 2O 是氧化还原反应 答案 D解析 浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，效果更好，A 正确；检验铁离子可以用硫氰酸钾溶液，溶液显红色，B 正确；过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋ ＋2H 2O ，C 正确；制备Fe 3O 4的反应为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －=====△Fe 3O 4＋4H 2O ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D 错误。
2．含铁化合物制备的综合流程设计例2 利用金属矿渣(含有FeS 2、SiO 2及Cu 2O)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2晶体的实验流程如下。
(1)煅烧过程中FeS 2和Cu 2O 转化为Fe 2O 3和CuO 。
FeS 2与O 2反应生成Fe 2O 3和SO 2的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有____________(填字母)。
A ．增加矿渣的投料量B ．将矿渣粉碎并搅拌C ．缩短酸浸的时间D ．适当提高酸浸温度(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe 3＋转化为Fe 2＋外，还能___________________；检验Fe 3＋是否完全被还原的实验操作是_____________________________________________。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物教学课件
（1）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。
（2）工艺流程
（3）反应原理[ ]___________________________________________[ ]_ ________________________________
（4）绿色思想：循环使用的物质为 ______________。
【注意】用加热法不仅能除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3,还能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种粉末。
教材素材变式
2. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,质量增加b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体C.取a g混合物充分加热,质量减少b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到b g固体
（1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液: ____________________________________（开始就有气泡）。
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸开始时，酸不足： _______________________________（无气泡）。再加酸： __________________________________（有气泡）。
【提醒】若逸出的气体先用浓硫酸干燥,再用碱石灰吸收,则可测出Na2CO3的质量分数。
教材素材变式
3. 侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.该工艺的碳原子利用率理论上为100%C.氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.在实验室模拟上述流程,“焙烧”需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第3章第11讲
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 19 —
[易混易错] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2O 和 Na2O2 均为碱性氧化物。( × ) (2)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 含有相同的离子数目。( √ ) (3)1 mol Na2O2 与足量水反应，转移电子数为 2NA。( × ) (4)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA。( × ) (5)H2O2 和 Na2O2 都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。( × ) (6)将足量的过氧化钠和氢氧化钠分别投入石蕊溶液，实验现象相同。( × )
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 26 —
解析 金属钠露置于空气中发生的变化中，①是钠被氧化为氧化钠为灰暗色； ②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠为白色；③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液； ④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体为白色晶体。
。
②将 Na 投入 NH4HCO3 溶液中，有刺激性气味气体放出：
2Na＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑
。
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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名师提醒►
钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成 的 NaOH 是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到其表面冒出气 泡，但不能熔化成小球。
(3)实验中，在 D 的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：氧化还原反应的概念和规律
第7讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024) 23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
归纳(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
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第9讲 钠及其氧化物[复习目标] 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一 钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K ↑＋NaCl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选项 实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
二、钠与溶液反应的分析2．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________(用字母表示)。
解释反应速率不同的原因：_________________________。
答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。
①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸答案①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
考点二 钠的氧化物1．氧化钠和过氧化钠物质 氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态 －2－1电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2 化学性质热稳定性 不稳定(2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2)稳定与水反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2 与酸(盐酸)反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl=== 4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑主要用途用于制取少量Na 2O 2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现还原性Na 2O －12―――――――――→得到电子，化合价降低表现氧化性O －2(1)Na 2O 2的强氧化性试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO 2气体Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl有红褐色沉淀和气泡产生Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH－氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()2．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A()3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()4．g过氧化钠含有的共用电子对数为N A()5．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()6．Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系1．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：________________________；其中氧化剂是____________，还原剂是______________，氧化产物是________，还原产物是_______________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应生成mol氧气时，转移的电子数为________。
答案(1)Na2O2Na2O2O2NaOH(2)N A(或×1023)2．在一密闭容器中有CO、H2、O2共g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是g，则O2的质量是g－g＝g，所以原混合气体中O2的质量分数是错误!×100%≈54.5%。
3．现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和L气体B(标准状况下)。
(1)混合物中Na2O的物质的量为________ mol。
(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。
答案(1)(2)14解析(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为mol，则Na2O2的物质的量为mol，质量为g，Na2O的质量为14 g－g＝g，物质的量为mol。
(2)溶液A中NaOH的物质的量为mol×2＋mol×4＝mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝错误!＝1 mol·L－1，c(H＋)＝10－14 mol·L－1，溶液pH＝14。
二、过氧化钠的性质与探究4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：__________________________________________，其中化学键的类型为_____________________________________，氧元素的化合价为__________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：______________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______________________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________ _______________________________________________________________________________。