人教版化学 必修一 氧化还原反应
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物
还原产物
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。
化合价变化本质原因的分析： 化合价的升降 ——电子的得失
Na+ Cl-
还原反应（化合价降低）的实质
是原子得到电子的过程。
0
0
+1 -1
2Na + Cl2======= 2NaCl
氧化反应(化合价升高）的实质 是原子失去电子的过程。
电子得失的动画演示
点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
在同一反应中： 例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
练习：某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
①
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
②
3
2
DDD、 、 、 、FFFF3e3ee3e2222OOOO33333333CCCC222OOOO
高 高高温 温温 高温
0
222FF00eFe0e33
失 3 2e2Fe 3
4
3CCC44COOO4 O222
2
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl2 H 2
②2KClO 3
MnO 2
2KCl 3O 2
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，被还原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2、氧化性、还原性强弱的初步判断 判 氧化性：得电子的难易 据 还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
3、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法 化合价降低，得到2e-，被还原
+2
CuO
+
0
H2
=△==
0
Cu
+
+1
H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。
B、标得失 （得失电子总数相等）
失去 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 得 2×6e-
Cl2、Fe2+的化合价呢？ 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质
最低价态
化合价升高
还原性
最高价态 中间价态
化合价降低 可升也可降
氧化性 二者皆有
练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
4、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间 互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即为歧化反应，下列反应中， 属于歧化反应的是（ D ）
置换反应 是
（5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
是
（6）2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O 分解反应
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 复分解反应
学与问： P37 4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
思考 ·交流 1、 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2 属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
第三节
2222OOOO3333333得 得 得 3得CCCC2222222O2OOO3333失 e失 失 ee高 高 高失 e高 温 温 温 222温 2333e23ee22e2FFF000eFee0e333
44
3CCC44COOOO222
2
CCCC、 、 、 、FFFF3e33ee3e2222OOOO3333333得 得 得 3得CCCC2222222O2OOO3333失 e失 失 ee高 高 高失 e高 温 温 温 333温 3222e22ee22e2FFF000eFee0e3333CCC444COOO4O222 2
反应物
生成物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。
化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物 氧化剂
还原剂
性质 氧化性 还原性
E、Cu2(OH)2CO3
△
===
2CuO
+
CO2↑+
H2O
F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
答案：A、B、D、H
D
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应
有化合价升降 的反应
表观特征
？
思考 ·交流
化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应 的实质是什么？
3、得失电子守恒、化合价升降守恒。 导与练：P32 例题2
练习：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、 NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素 在反应前后的化合价的变化情况是 不变 。 （填“升高”“降低”或“不变”）
练习：1、下列失 失 失失 电222子23转333eeee移 方向和数目的表示方法中正确的是（D）
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应（。表观特征）
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A、
C
+
H2O
高温
===
H2+
CO
B、NH4NO3 =△== N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。
四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用
阅读： P38
食物防腐
炼钢
五、氧化还原反应的一般规律 导与练：P32
1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg
+
O2
点燃
===2MgO
化合反应 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
是
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反应
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化反应，化合价升高
0 C
+
+2 CuO
高温
===
+4 CO2
↑+
0 2Cu
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2 还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
0 +2
+1 0
H2+CuO ==== H2O+Cu
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
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(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一 氧化还原反应
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自读教材
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1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
人教版高中化学必修一 氧化还原反应 PPT课件
【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3
是 ⑤2Na+Cl2 === 否 ⑥CaO
高温 点燃
+ AgCl ↓
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+Cl-ຫໍສະໝຸດ Cl+17
287
Cl-
+17
288
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)