鲁科版化学必修二1.3.1《元素周期表的应用》课件
14Si
15P
16S
17Cl
P2O5 对应最高价氧化物 SiO2 最高价氧化物的水 H SiO H PO 4 4 3 4 化物
SO3
Cl2O7
H2SO4 HClO4
最高价含氧酸酸性 强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照 HCl
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定 性 结论
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的
碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子
失电子的能力越强。Fra bibliotek 实验探究钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块）， 盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液， 蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
Na
Mg
Al
钠与水剧烈 镁与冷水不 铝与水加 单质与水反 反应，有大 反应，加热 热几乎不 应情况 反应 量气泡产生 后反应 单质与酸反 应情况 最高价氧化物 对应水化物碱 性的强弱 结论 比与水 反应剧 烈 镁与盐酸反 应迅速，并 反应缓慢 放出气泡
强碱
中强碱
两性氢 氧化物
失电子能力逐渐减弱
方法导引
金属性 Na>Mg
( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试 管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象
镁、铝和盐酸的反应
金属性 Mg > Al Mg
现象 方程式
Al
有气泡放出,镁反应剧烈 有气泡放出,反应较剧烈
Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
SiH4
PH3 H2S 逐渐增强
得电子能力逐渐增强
小结：
在同一周期中，各元素原子的核外 电子层数 相同 ，但从左到右核电荷 数依次 增大 ，最外层电子数依 次 增多 ，原子半径逐渐 减小 （稀 有气体元素除外），原子失电子能力逐 渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 。
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确：
113. 35
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变 的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预
测第三周期元素原子失电子能力或得电
子能力的相对强弱。
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元 素原子的失电子能力越强。
实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象， 可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热， 观察现象。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。 注意：及时将实验现象记录在提纲上。
P20 科学探究
1.实验: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
C )
A、原子半径X<Y<Z
B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱
作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的 性质。 2、完成课本第28页----第5题, 并思考：
判断元素原子失电子能力或者是得电
子能力的强弱还可以采用哪些方法。
元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
(1) C、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对 (3) HClO比H2SO4酸性强。 错 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，
甲得电子的数目多，所以甲活泼。 错
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数
相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确 的是：(
第一章
第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
门捷列夫的预言
相对 原子 单 原子 体积 质 质量 密 度
二氧化物
密度 4.7 体积 22
四氯化物
沸 点
＜100 ℃
密度 体积 1.9 113
类 硅 锗
72
13
5.5
72.6
13.22
5.47
4.703
22.16
86℃
1.887
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高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2
第十一页，共34页。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
高中化学必修二 元素周期表及其应用讲解
(3)元素周期表与原子结构的两个重要关系：
元素周期表周期序数＝ 主族序数＝
电子层数 最外层电子数
原子结构
例如：氧原子结构示意图
第 ⅥA 族。
，氧元素的位置：第 2 周期，
1．由1～20号元素的原子序数确定元素的位置 (1)流程：原子序数―→画出原子结构示意图―→确 定位置。 (2)应用关系：电子层数＝元素周期数，最外层电子 数＝主族序数。 (3)注意事项：周期数可用阿拉伯数字书写，主族用 “A”表示。模式：第××周期，第××A族。
(2)所有过渡元素(包括副族和第Ⅷ族)全为金属元素。 (3)第ⅢB族所含元素种类最多，第ⅣA族元素形成化 合物种类最多。
1．下列叙述中正确的是
()
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等
于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
Za＋上一周期元素种类数 第ⅠA族、ⅡA族 Z(b)＝Za＋下一周期元素种类数 第ⅢA～ⅦA族
1．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别
是
()
A．8、8、18、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18
解析：第3周期的原子序数从11～18，共8种元素；第4
解析：选项A中Li、Na、Cs均为同一主族元素(ⅠA)，这三 种元素的金属性渐强，所以它们的氢氧化物的碱性递增； 选项B中Ba、Ca、Mg均为同一主族元素(ⅡA)，这三种元素 的金属性渐弱，所以它们的氢氧化物的碱性也依次减弱； 选项C中Ca与K处于同一周期，Ca与Ba又处于同一主族， 元素的金属性：K>Ca、Ba>Ca，不成规律不能比较；选项 D中Al、Mg、Na均处于同一周期，这三种元素的金属性渐 强，则它们的氢氧化物的碱性也逐渐增强。 答案：B
(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记] (1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。
(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸臵换
氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。 (3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。
化学 必修2
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练] 1．判断下列说法是否正确：
(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强
( ) (2)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( (3)原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)( (4)还原性：Na>Mg>Al( ) ) )
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化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
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第1章 原子结构与元素周期律
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元素周期表的应用PPT教学课件
1、根据元素在元素周期表中的位置； 2、根据元素的单质与水（酸）反应置换出氢的难易程度； 3、根据元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 4、根据金属活动顺序表 5、根据 … …
失电子能力强弱
〉
〉
1、根据元素周期表； 2、根据元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性； 3、根据元素最高价氢化物对应水化物的酸性； 4、根据 … …
大西洋：世界第二大洋，轮 廓略象“S”形。
印度洋：世界第三大洋。
北冰洋：四大洋中面积最小、 深度最浅的一个。海岸线曲折，岛 屿很多，洋面上终年覆盖着冰，所 以叫做“冰洋”。
A
大洲：大陆与它周围的岛屿合称大洲。
苏伊士运河：位 于埃及东北部连 接亚非两大洲的 苏伊士地峡上， 开凿于18591869年，沟通了 地中海和红海 （沟通了印度洋 和大西洋），大 大缩短了从欧洲 和北美洲到印度 洋沿岸的航程。
义务教育课程标准实验教科书地理七年级上册
第航 加
一 人
天 史
加
上林
第一节:大 洲 和 大 洋
地球? 水球？
从上图看:世界海洋和陆地分布很不均匀.
做 游 戏: 传 球 游 戏
游 戏 规 则:1、传球时，注意你的右手
大母指按的是海洋还是陆地，记下来。 2、注意不要掉到地上，如
果掉了，请一位同学捡起来，但不要忘了 看你右手大母指按的是海洋还是陆地。
欧洲和
亚洲的分界 线是:乌拉 尔山,乌拉 尔河,黑海, 里海,大高 加索山脉。
巴拿马运河：连接太平洋和大西洋的人工河道，位于南 北美洲分界线处巴拿马共和国中部的巴拿马地峡，全长82 千米，可通行6万吨级船舶。
沟通的大洋 连接的大洲
苏伊士运河 印度洋、大西洋 亚洲、非洲
1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二
应
具有 酸性 氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具 有酸性氧化物的性质
具有 氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与 碱 反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于 碳酸、磷酸 等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置 元素在自然界中的存在形式 物理性质 用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列 有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 解析 酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项 反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物 理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变 化?
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
位置,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
目录索引
知识点一 核外电子排布与周期的划分 知识点二 核外电子排布与族的划分 学以致用·随堂检测全达标
知识点一
知识点一 核外电子排布与周期的划分
基础落实•必备知识全过关
1.鲍林近
似能级图
与周期的
32
关系
32
18
18
8
8
2
(1) 能量相近 的原子轨道属于同一能级组。 (2)不同能级组之间的能量差 较大 ,同一能级组内能级之间的能量 差 较小 。
3d54s2 3d104s1 3d104s2
价电子
数目
3
4
5
6
7—
—
二、元素周期表的分区 1.人们将元素周期表分为5个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该 区的符号,如图所示
2.元素的化合价与核外电子排布的关系 元素的化合价与原子的 核外电子排布 尤其是 价电子排布 有着密 切的关系。 (1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素、O元素、F元素和0族元素外,元素的最高 化合价等于它所在族的序数,如Sc、Ti、V、Cr、Mn的最高化合价分别为 +3、+4、+5、+6、+7。 (2)一般来说,非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之 和等于 8 。 (3)稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
重难突破•能力素养全提升
探p区元素的是( B )
①价电子是4个电子的原子
②最外层有4个电子的原子
③最外层有3个未成对电子的原子 ④价电子有3个未成对电子的原子
A.①④
B.②③
C.②④
D.①③
解析 ①价电子是4个电子的原子可以是副族元素,比如Ti的价电子排布式 为3d24s2,可以看出Ti的价电子数是4,属于d区;②最外层有4个电子的原子 的价电子排布为ns2np2,属于p区;③最外层有3个未成对电子的原子的价电 子排布式为ns2np3,属于p区;④价电子有3个未成对电子的原子也可以是d区 元素,如V的价电子排布为3d34s2或Co的价电子排布为3d74s2,价电子中都有 3个未成对电子。故答案选B。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。