性质活泼的氧气(基础知识点)
沪教版化学九年《性质活泼的氧气》(过氧化氢制氧气)
过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
A
B
反应物 状态 温度
催化剂
装置特点
氯酸钾 固 加热 二氧化锰（固） 固固加热
过氧化氢 液 常温 二氧化锰（固） 固液不加热
每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，
舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固
态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用
大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 氧化碳，可以选择上述装置___B____作为反应 装置（填A或B）。
反应原理
探究活动二
实验室用过氧化氢和二氧化 锰制取氧气，它们是在什么 样的装置中进行反应呢？
能否用氯酸钾和二氧化锰共热 制取氧气的发生装置 ？
选择合适仪器搭建装置
动动手
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并检验
反 应 装 置
探究活动三
我们学习了实验室制取氧气 的两套装置，它们各有什么 特点？
氯酸钾和二氧化锰 制取氧气
【注意事项】 1、本品遇光热易分解变质 2、本品打开后，请尽快用完
医疗3％过氧化氢消毒液（化学式H2O2）
2.2 性质活泼的氧气(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
实 验名称
实验现 象
实验结 论
反应表达式
铁丝在空气中加热 持续红热，不能燃烧 在空气中不能
燃烧的铁丝在
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四 纯氧中能迅速 射，放出大量的热， 燃烧 有黑色固体产生
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe O2
Байду номын сангаасFe3O4
增大受热
引燃铁丝
面积
（1）在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗；
（2）用坩埚钳夹住防铁止火丝柴并梗点燃燃烧末端的火柴梗，待火 柴梗即将燃尽时，消将耗它过们多由的上氧气而下缓慢伸入集满氧气
第2章 空气与水资源
2.2 性质活泼的氧气
01 通过实验探究活动认识氧气的化学性质； 02 通过比较不同实验条件下观察到的实验事实归纳反应的本质； 03 通过氧气在生产、生活和科研中的应用从辩证的角度认识物质的化学变化。
01 氧气的化学性质
01 实验现象的观察与分析
通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是什么原因呢？
THANKS
谢谢您的观看
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃 烧的物质,在氧气中却可以燃烧。
氧气的化学性质比较活泼，许多物质会与氧气发生氧化反应。
下列三个化学反应有什么共同的特征？ 磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷 碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
都有氧气 参加
产物只 有一种
大气中的O2
光合作用
呼吸作用
呼吸作用
支持燃烧
1. 色、态、味：
氧气
降温至-183℃
液氧
降温至-218.4 ℃
固氧
无色、无味
性质活泼的氧气(1)
袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇性质活泼的氧气(1)学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。
课前预习：1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径2.阅读P33-34，通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气，溶于水。
液态氧和固态氧呈色。
3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。
4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。
5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。
6课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习，2．通过小组讨论，完成以下内容。
[讨论交流]一、氧气的物理性质1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手?2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗?通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。
[探究活动] 探究氧气的化学性质活动内容现象与活动记录结论与解释木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
集气瓶底先放少量水或细砂。
空气中氧气中将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中[思考]：1、你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式、、2、.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇铁丝末端系上火柴杆的原因是；须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是；有同学在做铁丝燃烧实验时，没有看到火星四射，实验不成功的可能原因有3.从上面的所学反应中，反应条件是，你还能得出什么结论?二、氧气的化学性质阅读P35-36，氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质会与氧气发生反应。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共18张PPT)
⑤预先在集气瓶中留少量水或铺少量细沙： 防止生成的炽热的固体溅落，使集气瓶底炸裂。
（4）蜡烛在氧气中燃烧
①火焰明亮，发出白光
②放热
现象 ③集气瓶内壁有水雾
④生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体
反应文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H 2O
小结
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
2.燃烧都会放热。
3.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是一种常 用氧化剂。
4.物质与氧（氧气）发生的反应属于氧化反应
剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等 氧化反应
缓慢氧化：动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、
食物的腐烂、有机肥的腐熟等 共同点：都属于氧化反应；都放热 不同点：剧烈氧化反应剧烈；速度快；常伴随发光现象
镁在空气中燃烧
现象: 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放热、 生成白色固体、产生白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2 红磷在空气中燃烧
MgO
现象: 剧烈燃烧、产生大量白烟、放热
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O发出白光
现象
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味的气体
缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；
1 ．关于氧气的物理性质叙述正确的是（ B ）
A.易溶于水 B.通常状况下密度比空气略大 C.能供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃
烧（ C ），磷在空气中燃烧 （ D），碳在氧气 中燃烧（ F ），硫在空气中燃烧（ E ），镁在 空气中燃烧（G ）。
氧气的化学知识点总结
氧气的化学知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸作用所需的气体之一。
氧气的化学性质非常活泼，与许多元素和化合物发生反应，具有重要的生物和工业应用价值。
在本文中，我们将对氧气的化学知识点进行总结，包括其性质、制备方法、用途等方面的内容。
一、氧气的基本性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重。
氧气的沸点为-183℃，在常温下为气态，化学符号为O2。
2. 氧气的化学性质（1）燃烧性：氧气是一种支持燃烧的气体，大多数物质在含氧的环境中都可以燃烧。
燃烧反应是一种氧化反应，例如燃烧木材时，木材中的碳和氧气发生反应生成二氧化碳和水。
（2）与金属的反应：大多数金属在高温下与氧气发生化学反应，生成金属氧化物。
例如铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，即生锈的过程。
（3）与非金属的反应：氧气与非金属元素也能发生氧化反应，生成相应的氧化物。
例如氢气与氧气在适当的条件下可以发生爆炸反应，生成水。
二、氧气的制备方法1. 分离空气法将液态空气在适当的温度下加压，然后再减压蒸馏的方法分离出液态氮和液态氧。
在这个过程中，通过经有选择性吸附性的吸附剂吸附氮气，并不断地减压蒸馏，可以得到较高纯度的液态氧。
2. 水解过氧化氢法将过氧化氢溶液通过适当的催化剂催化分解，产生氧气和水。
具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O23. 热分解过氧化氢法将过氧化氢溶液放入反应器中，通过加热使之分解，产生氧气和水。
具体的化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O24. 氧化金属法通过氧化金属的热分解反应产生氧气。
例如，氧化铅（PbO2）可以通过加热分解产生氧气和氧化铅：2PbO2 → 2PbO + O2三、氧气的用途1. 生物呼吸作用氧气是生物体进行呼吸作用所需的气体之一，通过呼吸过程，生物体可以将氧气与营养物质发生氧化反应，生成能量和二氧化碳。
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
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新知识点全解：
知识点一：二氧化碳的实验室制法
（1）原料及反应原理：所用原料是稀盐酸和大理石、石灰石或块状的碳酸钙，原理是CaCL2+2HCL——CaCL2+CO2↑+H2O。
注意：①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体混入氯化氢气体而不纯，不便于检验；②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在块状固体的表面，使反应中断；③不能用粉末状的碳酸钠或碳酸钙代替块状大理石、石灰石或碳酸钙，因为他们反应速度太快，不易控制，难以收集、
（2）实验装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，在常温下就能进行，所以与制氢气和氧气的发生装置相同（目前在初中阶段这三种气体的装置是一样的）。
根据二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故只能采用向上排空气的装置及方法收集。
（3）检验方法：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，若生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则制得的气体是二氧化碳
（4）验满方法：用燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已集满二氧化碳气体。
注意：检验和验满是在选择试剂和方法上的区别。
检验是利用二氧化碳的特性，证明此气体是二氧化碳，常选用澄清的石灰水；验满是已知是二氧化碳气体，用简便的方法证明已收集满，常用燃着的木条。
因为不支持燃烧不是二氧化碳的特性，如氮气等也不支持燃烧。
知识点2：二氧化碳的物理性质
（1）通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体。
（2）相同条件下，二氧化碳的密度比空气大（实验验证：在天平两端各放一只烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中充入二氧化碳，会发现天平的指针偏向二氧化碳的一方，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大），约是空气密度的1.5倍。
因此，可以像倾倒液体一样，把二氧化碳从一个容器倒到另一个容器里。
（3）二氧化碳能溶于水。
压强越大，溶解越多。
在盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的水，震荡后观察到矿泉水瓶瘪了。
这是因为二氧化碳溶于水后，瓶内压强小于外界大气压的缘故。
（4）在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至会变成冰雪状的固体。
通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。
知识点3：二氧化碳的化学性质和用途
（1）化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不能供给呼吸，一般也不支持燃烧。
但是，一些活泼金属能在二氧化碳气体中燃烧，使二氧化碳还原成碳单质，如2Mg+CO2—点燃—
2MgO+C。
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色：CO2+H2O——H2CO3；H2CO3极不稳定，易分解：H2CO3——H2O+CO2↑。
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2——CaCO3↓+H2O。
（2）用途：①灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用了化学性质（不燃烧，也不支持燃烧）。
②制气水（二氧化碳能溶于水，并且随压强增大而增大）。
③气体肥料（促进光合作用）。