江苏学业水平测试化学知识点整理
江苏高三合格考化学知识点
江苏高三合格考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
在江苏高三合格考中，化学是一个重要科目，学生需要掌握一定的化学知识点。
本文将对江苏高三合格考化学知识点进行详细介绍。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础也最重要的知识点之一。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要熟悉元素周期表的排列规律，理解原子序数、原子量、周期和族的概念。
同时，还需要掌握元素周期表中元素的命名规则和化学符号。
2. 化学键和化学式化学键是化学中不可或缺的概念。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点。
此外，掌握离子化合物和分子化合物的命名规则，能够正确书写化学式也是必须的。
3. 反应方程式和化学计量反应方程式描述了化学反应发生的物质变化过程。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要学会根据实验数据或其他情况，正确书写化学反应方程式。
此外，还需要掌握化学计量的相关知识，包括摩尔比、摩尔质量和摩尔体积的计算方法。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解酸碱中和反应的定义，掌握酸碱的性质与酸碱中和反应条件的关系，以及计算酸碱溶液浓度的方法。
5. 胺基酸和脂肪酸胺基酸和脂肪酸是生物化学中重要的有机化合物。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解胺基酸是蛋白质的组成单元，了解不同胺基酸之间的化学结构和特点。
同时，还需要了解脂肪酸是脂质的组成单元，以及脂肪酸与甘油之间的酯化反应。
6. 电化学电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解电化学反应的基本原理和电解质溶液的导电性质。
同时，还需要掌握电池的工作原理和电解过程中溶液中金属离子的析出和还原规律。
7. 有机化学有机化学是研究含有碳元素的化合物的组成、结构、性质和反应的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解有机化合物的命名规则，理解有机化合物的结构和性质与其它物质的相互作用关系，掌握有机反应的机理和类型。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲12 氯、溴、碘及其化合物
考点12 氯、溴、碘及其化合物【学业要求】1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应。
4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
6.学会Cl －的检验方法。
一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。
(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性有毒1体积水溶解2体积氯气3.化学性质 (1)与金属的反应反应现象化学方程式 Na剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClFeFe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3CuCu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。
(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。
②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
(4)氯气与碱的反应①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）9．摩尔是物质的量的单位10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－111．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．c=1000ρω/M15．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。
22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=623．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲.
江苏省高考学业水平测试化学知识点整理提纲一、离子的检验二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较四、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= c（B）=五、用化学方程式表示下列转化关系：3④ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨①⑧Al Al 3 Al(OH)3① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩NaOH H +或Si F 4 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3CaO H 20+CO 2CaSiO 3① ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩六、填空1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：7.氯气与氢氧化钠溶液反应：8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中：10.二氧化硫与水反应：11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：12、三氧化硫与水反应：13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：27、Li与O2反应（点燃）28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：29、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P2130、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲11 铁、铜及其化合物
考点11 铁、铜及其化合物【学业要求】1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。
2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。
3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。
4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。
5.了解Fe 3＋的氧化性，认识Fe 3＋和Fe 2＋之间的相互转化关系。
一、金属铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价： 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。
(2)铁与H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。
2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验Fe 2＋Fe 3＋溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN 溶液无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3结论利用含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，检验Fe 3＋的存在3．Fe 2＋、Fe 3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象先滴加KSCN 溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN 溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色离子方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 实验结论Fe 3＋铁氯气Fe 2＋二、铁的重要化合物及其转化 1．铁的重要氧化物——Fe 2O 3 (1)俗名：铁红。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲20 乙醇 乙酸 酯 营养物质
考点20 有机物的结构与性质2（乙醇 乙酸 酯 营养物质）【学业要求】1.知道乙醇的分子结构。
2.了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质，认识乙醇在日常生活中的应用。
3.知道乙酸的分子结构，乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质，认识乙醇、乙酸、酯、营养物质在日常生活中的应用。
一、乙醇的组成、结构与性质 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。
2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
4．乙醛的结构式为，结构简式为。
乙醛有较强的还原性。
在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
二、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红； (2)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH 3COOH 能与CaCO 3发生反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；该反应的发生可以说明CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3的酸性强。
高中化学学业水平测试详细知识点(苏教版)
苏教版必修化学学业水平测试详细知识点一、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。
2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 mol1 ，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲7 原子结构与核外电子排布
考点07-原子结构与核外电子排布【学业要求】1.知道元素、核素、同位素的含义。
2.了解1～18号元素的原子核外电子的排布，并能用原子结构示意图表示原子和简单离子。
一、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
二、原子核外电子的排布1.电子层的划分电子层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核距离近→远能量高低低→高2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推)。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。
旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有32He，该原子的中子数是A. 1B. 2C. 3D. 5【答案】A【解析】32He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，32He的中子数是1，故答案为：A。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲3 物质的量与阿伏加德罗常数
考点03-物质的量与阿伏加德罗常数【学业要求】1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量 长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n 表示。
②物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】 摩尔质量——“四性”①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
江苏学业水平测试化学知识点整理.(DOC)
物质的分类及转化混合物广化合物纯净物化学1知识点专题一化学家眼中的物质世界厂有机化合物I无机化合物非金属'金属:化合反应分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）3、氧化还原反应概念升（化合价）降（化合价）单线桥---失（电子）---得（电子）置换反应复分解反应特征:---氧（氧化反应）…还（氧化反应）双线桥2e--1 0-1 00 -12 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 2 KBr + Cl 化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）还（还原剂）氧（还原剂）失去2e-2====B「2+2KCI得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 微粒与物质的量单位中所含有的碳原子数。
符号n摩尔用NA表示。
约为6.02x1023公式：n=M 例题P7NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量分子量质量与物质的量M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的m公式：n= —M物质的体积决定: 微粒的数目一定体积与物质的量例题P7①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离公式：n= V 例题P10Vm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量焰色反应 铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)Cl -检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO 42--检验：加Ba(NO )2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH +检验：加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入 KSCN 岀现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe (SCN ) 3 Al 3+检验：加入NaOH 先岀现白色沉淀后沉淀消失质子Z中子A电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13HnB公式：CB=V物质的量浓度的配制 步骤：1.计算m=c x v x M5.定容6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1、物质的分类及转化有机化合物混合物物质纯净物 无机化合物非金属金属2、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-4、物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 公式：C(B)= VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4.转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6.摇匀7.装瓶贴签7、物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 区分溶液与胶体8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸CH 3COOH H 2CO 3 HClO弱碱NH 3. H 2O水第二单元 研究物质的实验方法1、物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 仪器:蒸馏烧瓶 冷凝管分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl -检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO 42-检验: 加BaCl 2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸NH 4+检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入KSCN 出现血红色溶液 Fe 3++3SCN -==Fe （SCN ）3Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失第三单元 人类对原子结构的认识质子 Z原子核原子Z A X 中子 A电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 21H 31H专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化233）加热Na233）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取Ca（OH）2的生成：（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑镁单质化学性质3Mg + N2== Mg3N2Mg + 2HCl== MgCl2+H2↑2Mg + CO2== 2MgO+C专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应，一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系HCl AlCl3NaOH Al（OH）3Al2O3 电解AlNaOH NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl2FeCl33. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O 2==2H 2SO 4（2）还原性 2SO 2+O 2 2SO 3（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH 〈5.6 正常性雨水PH 值大约为6 ，水中溶解有CO 2硫酸性酸雨的形成原因： SO 2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。