人教版化学必修一1.1化学实验基本方法2----混合物的分离与提纯PPT精品课件
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人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-物质的分离与提纯》课件
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分静 止，然后分液；
2.分液时保持漏斗内 与大气压一致；下层 溶液下口出，上层溶 液上口出。
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
注意点： “一贴二低三靠 ”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积 的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局 部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭 酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
先加生石灰（CaO）除去水， 再过滤，将滤液蒸馏
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围 固体与液体不互溶的混合物
实例 粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
分液 萃取
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
物质提纯时原则
o 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除 去
o 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增 多则更好）
o 实验过程和操作方法简单易行
过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。
化学实验基本方法——混合物的分离和提纯PPT课件 人教课标版
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
萃取—利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来 的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 上层 植物油 苯 四氯化碳（密度比水大，下层） 水 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可 见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人 类活动中是否有利用价值。化学中的除杂质，主要 是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在 化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或 反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等
5. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂, 可将粗盐溶于水, 然后进行下 列五项操作. 其中正确的操作顺序是( CD ) ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 盐酸；④加过量Na2C03溶液；⑤加过量 BaCl2溶液. A ①④②⑤③ C ②⑤④①③ B ④①②⑤③ D ⑤②④①③
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
分液--分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，放 气 后，再静置 3、分液时保持漏斗内与大气压一致，上层液体由 上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧 贴烧杯内壁。 生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油洗涤。
人教版高中化学必修一课件高一化学1.1化学实验基本方法——混合物的分离和提纯2(17张幻灯片)新
（2）适用于液态混合物的分离，除去易挥发、难 挥发的物质。
（3）主要仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、蒸馏头（蒸馏 烧瓶）、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
（4）装置图：
蒸馏
讨论： 1、自来水中杂质离子如何检验? 2、蒸馏操作中 碎瓷片的作用、温度计水银球的位置、冷凝 水的流向。 3、蒸馏操作适用于什么样的物质的分离？ 4、蒸馏水中是否有杂质离子，如何检验？
寻找淡化海水的其他方法是化学研究和 应用的重要课题之一
蒸馏
•酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
蒸馏
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
轩尼诗XO
国酒
蒸馏酒
茅台酒
葡萄 发酵
蒸馏 轩尼诗XO
蒸馏
高粱
发酵 蒸馏
八次发酵， 八次蒸馏
茅台酒
练习1：下列仪器中能用酒精灯直接加热的是：（CD）
A．集气瓶B．锥形瓶 C．蒸发皿D．试管
（D）
练习2：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液 C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验 纯、后点燃 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在
搅拌下慢慢加入浓硫酸
1.检验Cl-:加AgNO3和HNO3 2.碎瓷片的作用:防止暴沸 温度计水银球的位置:蒸馏头支管口处 （蒸馏烧瓶支管口处） 冷凝水的流向:下口进,上口出 3.蒸馏适用于:沸点差别大的液体混合物的分 离 4.蒸馏水中杂质离子检验:同1
实验习题： H+、OH-、Ca2+、Mg2&#阳能作为能源
（3）主要仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、蒸馏头（蒸馏 烧瓶）、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
（4）装置图：
蒸馏
讨论： 1、自来水中杂质离子如何检验? 2、蒸馏操作中 碎瓷片的作用、温度计水银球的位置、冷凝 水的流向。 3、蒸馏操作适用于什么样的物质的分离？ 4、蒸馏水中是否有杂质离子，如何检验？
寻找淡化海水的其他方法是化学研究和 应用的重要课题之一
蒸馏
•酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
蒸馏
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
轩尼诗XO
国酒
蒸馏酒
茅台酒
葡萄 发酵
蒸馏 轩尼诗XO
蒸馏
高粱
发酵 蒸馏
八次发酵， 八次蒸馏
茅台酒
练习1：下列仪器中能用酒精灯直接加热的是：（CD）
A．集气瓶B．锥形瓶 C．蒸发皿D．试管
（D）
练习2：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液 C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验 纯、后点燃 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在
搅拌下慢慢加入浓硫酸
1.检验Cl-:加AgNO3和HNO3 2.碎瓷片的作用:防止暴沸 温度计水银球的位置:蒸馏头支管口处 （蒸馏烧瓶支管口处） 冷凝水的流向:下口进,上口出 3.蒸馏适用于:沸点差别大的液体混合物的分 离 4.蒸馏水中杂质离子检验:同1
实验习题： H+、OH-、Ca2+、Mg2&#阳能作为能源
1.1.2混合物的分离和提纯课件(人教版必修1)
3.
(2011· 焦作高一检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝
酸钾溶液，设计实验方案为： 过量X 过滤 除去沉淀 适量硝酸 溶液 ――→ ――→ ――→ ――→ KNO3溶液 则X试剂为( A. Na2CO3 C. Na2SO4 ) B. K2CO3 D．K2SO4
• 例3 检验SO42－时： • (1)如不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待测液中， 如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子 存在？ • (2) 若先加 HNO3 溶液酸化，后加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色的沉 淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子存在？
• [解析]
A项如果留有气泡，会影响过滤的速度；B项是为了防
液体流到漏斗外；C项可以防止液体从烧杯中溅出；所以A、B、
C均正确。D项会有部分溶液未经过滤纸过滤，故错误。
• [答案] D
• 1. 适用对象：通过加热溶液，使溶液气化，把可溶性溶质从 溶液中结晶分离出来。 • 2. 仪器：铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒。 • 3. 注意事项 • (1)溶质应受热不易分解。 • (2)溶液体积不超过蒸发皿的2/3。
实验
①用试管取自来水后滴加AgNO3 溶液和稀硝酸 ②如上图操作加热 ③取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶 液和稀硝酸
现象
• (5)蒸馏操作注意事项： • ①蒸馏烧瓶里盛液体的量最好不要超过烧瓶容量的 ________ ， 也不少于________。
• ②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加 入少量________________。 • ③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水水龙头相连接， 上端开口接橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从 ________进从________出。
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
课件化学实验基本方法混合物的分离与提纯_人教版必修一PPT课件_优秀版
2、加盐酸 化学方法 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
(人教版高中化学精品系列)必修1 混合物的分离与提纯 课件 (共39张PPT)
实验用品： 四氯化碳、饱和碘水、分液漏斗、 铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
实践活动
食用油有两 种生产工艺 :压榨法和
萃取法,请调 查你们家和邻居 所用食用油的生 产工艺,并查阅 资料,比较它们
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质
注入水后（是/否）分 层。水层在_____， 上。振荡 CCl4层在_____ 下 _____， 后水层颜色 不变 色。 CCl4层显
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
实践活动
食用油有两 种生产工艺 :压榨法和
萃取法,请调 查你们家和邻居 所用食用油的生 产工艺,并查阅 资料,比较它们
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质
注入水后（是/否）分 层。水层在_____， 上。振荡 CCl4层在_____ 下 _____， 后水层颜色 不变 色。 CCl4层显
高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯(课堂PPT)
8
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
13
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
10
过滤——物质的分离和提纯方法之一
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
13
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
10
过滤——物质的分离和提纯方法之一
蒸馏、萃取与分液第二课时《混合物的分离与提纯》课件-人教版化学必修一
不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成
2、在烧瓶中加入约1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石，按 图1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃去
烧瓶中的水变 成水蒸气，
水蒸气经过冷
开始馏出的部分液体，用锥形 凝管后变成液态水，
瓶收集约10说m明L液自体来水，中停止加热。流到锥形瓶里。
3、取少量的蒸C馏l-已出通的过液蒸馏体加入
试管中，然除后去 加入几滴AgNO3 溶液和几滴稀硝酸。（得到的
没有白色沉淀生成。
液体中含有Cl-吗？）
蒸馏的应用——海水淡化
蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
【思考】
如果不小心把水弄到油壶里，怎样除去 油中的水？
水和油互不相溶， 可以充分静置， 自然分离——分 液法
(2) 分液
1、主要仪器
——分液漏斗
原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取 出来的方法。
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶 2、溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在 原溶剂中的溶解度 3、三者互不反应
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：检漏---装液---振荡---静置--分液 【思考】下列为萃取的操作
萃取必分液，分液不一定萃取
练一练
请选择正确的分离方法分离下列物质：
1、从氯化钠溶液中提纯NaCl晶体 2、从石油中分离出汽油和煤油 3、提取碘水中碘 4、四氯化碳（CCl4）与水的分离 5、汽油与氯化钠溶液 6、39%的乙醇溶液 7、氯化钠和单质溴的水溶液
注意事项：
（1）分液漏斗使用前要检漏。 （2）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
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加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、过滤后再加盐酸
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结晶：
1、蒸发结晶
2、降温结晶（冷却热饱和 溶液结晶）
重结晶
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粗盐的提纯:
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就 是纯净的食盐吗？
二、混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
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化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
（4）分液
对于互溶的液体，我 们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果分离油与水 这种不互溶的液体，你还 用蒸馏方法进行分离吗？
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Na+ 溶
引入了新的离子: Ca2C+O32微-
Ba2+ 溶
Na溶O、H挥
溶
O溶H-
溶
Mg2+ 不
溶
HCl
SO42-
B溶aCl2
溶
CO32溶、挥 溶
微Ba2+ 不
不
不
溶
微
BaCO3↓
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1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加 热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其 他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
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蒸馏法
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酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
沿玻璃棒向过滤器里注入蒸馏水至水面没过沉淀 物，待水自然留下，反复几次
③怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次滤出液少量于试管中，加——，若——则— —，反之——则——
（2）蒸发：
①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部 过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温 使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉 网。
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3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
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2.冷凝水，下 口进，上口
出
4.烧瓶底加 垫石棉网
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
选择要加入的除杂试剂: HN+a2CO3
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
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学 方 法
萃取
分液
沉淀 置换 加热 分解
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的适用范围是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
沉淀的洗涤
若泥沙就是你需要的目标产物，过滤后还应 该洗涤沉淀
①洗什么？
②洗涤沉淀的操作是怎么样？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
油和水用蒸馏法分离吗？
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（3）蒸馏
饮用水处理
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制取蒸馏水
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过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、过滤后再加盐酸
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结晶：
1、蒸发结晶
2、降温结晶（冷却热饱和 溶液结晶）
重结晶
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粗盐的提纯:
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就 是纯净的食盐吗？
二、混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
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化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
（4）分液
对于互溶的液体，我 们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果分离油与水 这种不互溶的液体，你还 用蒸馏方法进行分离吗？
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Na+ 溶
引入了新的离子: Ca2C+O32微-
Ba2+ 溶
Na溶O、H挥
溶
O溶H-
溶
Mg2+ 不
溶
HCl
SO42-
B溶aCl2
溶
CO32溶、挥 溶
微Ba2+ 不
不
不
溶
微
BaCO3↓
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1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加 热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其 他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
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蒸馏法
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酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
沿玻璃棒向过滤器里注入蒸馏水至水面没过沉淀 物，待水自然留下，反复几次
③怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次滤出液少量于试管中，加——，若——则— —，反之——则——
（2）蒸发：
①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部 过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温 使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉 网。
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3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
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2.冷凝水，下 口进，上口
出
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
选择要加入的除杂试剂: HN+a2CO3
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
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学 方 法
萃取
分液
沉淀 置换 加热 分解
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤 ①过滤的适用范围是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
沉淀的洗涤
若泥沙就是你需要的目标产物，过滤后还应 该洗涤沉淀
①洗什么？
②洗涤沉淀的操作是怎么样？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
油和水用蒸馏法分离吗？
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（3）蒸馏
饮用水处理
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