高考能力测试步步高化学基础训练8
高考化学能力测试步步高基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练11基础训练11 卤族元素（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
重点考查卤素性质的变化规律。
一、选择题（每小题5分，共451.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.B.C.D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.BrCl氧化性比Br强，比Cl2C.沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、BC.C可能是HClD.C不是Cl2就是HBr4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.B.C.NaFD.氟能与Xe发生化合反应5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O36.A.已制得了IBr、IClO5B.已经制得IC.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 37.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIOA.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2O跟ICl的反应中，IClC.在HO和ICl的反应中，IClD.在H8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物A. NaCN 和AgCNB. HCl 和HCNC.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O9.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中NC.RO -3和NO -3D.R 与N二、非选择题（共5510.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，①是由于 （简要文字说明）。
2016年高考化学自由复习步步高系列 08(原卷版)
2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第八天回顾八：实验基础知识（一）一、记形状、记用途、突破仪器的使用1．常见计量仪器（1）量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。
量筒的刻度(毫升数)自下而上增大，没有“0”刻度。
读数保留小数点后1位，如8.2 mL。
[特别提醒]用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。
（2）容量瓶用于一定物质的量浓度的溶液的配制。
容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。
常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
[特别提醒]①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。
②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。
③定容时，应使用胶头滴管。
④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。
（3）滴定管其刻度从上到下依次增大，有“0”刻度。
25 mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。
装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。
①酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。
②碱式滴定管最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。
③读数保留小数点后2位，如8.20 mL。
（4）托盘天平托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。
能精确到0.1 g。
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题 电化学基础知识与应用
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
高考化学能力测试步步高基础训练24(可打印修改)
当今世界纷繁复杂，人的学校生活有涯而人的学习经历无涯。随着终身教育概念为人们所接受 如何教会学生学习，以便走出校门的学生能适应瞬息万变的社会，在工作中自我学习，是我们 所探索的永恒课题 ,如果本文档资料对你有帮助，请下载收藏以便随时查阅.
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3.已知 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表 示，则正确的关系是
4
A. v（NH3）＝v（O2） 5
5
B. v（O2）＝v（H2O）
6 2
C. v（NH3）＝v（H2O）
3 4
D. v（O2）＝v（NO）
5
4.将 A，B置于容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)
2 3
800℃ 2C 8Ｄ00.A℃＋B
BC.A2 ＋3B 0.60
C3
0.92
0.50 0.75
0.50 0.50 0.50 0.50 0.63 0.60 0.60 0.60
4
820℃ C
1.0
0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
6（.反4）应比4较A(实g)＋验5B4和(g)实==验=41C，(g可)＋推6Ｄ测(该g)反，应在是5L的密闭容器中反进应行（，选半填分“吸钟热后”，或“放C的物质的
2SO3反
9.反应速率 v和反应物浓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2＋Cl2===2HCl的反应速率 v 可表示为
高考能力测试步步高化学基础训练9
高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9 物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算；物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A 6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 10% 0.90 1.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
高考能力测试步步高化学基础训练1_01
闪堕市安歇阳光实验学校高考能力测试步步高化学基础训练14基础训练14 化学键非极性分子和极性分子（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z 元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．是A.X2YZ4B.XYZ 3C.X3YZ4D.X4Y2Z72.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O 2C.CaCl2D.H2O24.下列分子中，键角最大的是A.CH4B.NH 3C.H2OD.CO25.下列叙述正确的是A.两个非金属原子间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A.N+5共有34个核外电子B.N+5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsFAs化合价为＋1D.化合物N5AsFF的化合价为－17.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A.NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时，NH4H 是氧化剂D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第八章 化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)
第八章化学反映中的能量转变电化学学案36化学反映与能量转变[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的彼此转化。
了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
知识点一化学反映的焓变1．化学反映中的能量转变(1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。
(2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常要紧表现为________的转变。
2．焓变反映热(1)概念：在________条件下进行的反映的________。
(2)符号：________。
(3)单位：__________或__________。
(4)化学键与化学反映中能量转变的关系发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。
即迷津指点①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。
放热反映完成后体系能量减少，故ΔH ＜0，为负值。
②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。
放热越多，ΔH就越小。
问题试探1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？3．放热反映和吸热反映放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题试探2．放热反映不需要加热就能够反映，吸热反映不加热就不反映，对吗？3．做实验时，不管吸热反映和放热反映都用到酒精灯，如何判定该反映是吸热反映仍是放热反映？放热反映加热的目的是什么？知识点二中和热与燃烧热完成以下表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__ mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是__ mol反应热的含义_________时，__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应________中强酸跟强碱发生中和反应生成____ molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相物，燃烧热不同同，均约为____ kJ·mol－1问题试探4．在中和热的测定实验中，利用弱酸或弱碱什么缘故会使测得的中和热的数值偏低？5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态别离是什么？知识点三热化学方程式1．概念表示参与化学反映的物质的____________和________的关系的化学方程式。
高考能力测试步步高化学基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练20 基础训练20 硅酸盐工业新型无机非金属材料（时间60分钟，赋分100分）●训练指要水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途。
一、选择题（每小题6分，共481.（2002A.B.C.D.2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮A.澄清石灰水B.C.新制氯水D.氯化钙溶液3.2MgO·SｉO2 A.SiO-23B.Si2O-46C.SｉO-44D.SiO-224.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl 2溶液B.C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.A.B.C.稳定性：CH4＞SｉH4D.酸性：H2SｉO3＞H2CO36.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3A.硫酸B.C.氢氟酸D.盐酸7.①SiO2−→−Na2SｉO3②CuSO4−→−CｕCl2③SiO2−→−H2SｉO3④CｕO−→−Cｕ（OH）2⑤Ca3（ＰO4）2−→−Ca（H2ＰO4）2A.①和②B.C.②③和④D.②③④和⑤8.下列叙述中，不正确．．．A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带二、非选择题（共529.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L－1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。
(1)中和剩余的盐酸，需1 mol·L－1 NaOH溶液mL。
(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为吨。
10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300(1)氮化硅晶体属于晶体。
(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系
微题型3 化学键与物质化学性质的关系(一)选择题1．(2023·山东，5)石墨与F 2在450 ℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A ．与石墨相比，(CF)x 导电性增强B ．与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C ．(CF)x 中C—C 的键长比C—F 短D ．1 mol (CF)x 中含有2x mol 共价单键2．(2022·海南，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是()A ．HCl 的电子式为B ．Cl—Cl 键的键长比I—I 键短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱3．(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol －1)411318799358452346222A.稳定性：CH 4>SiH 4B ．键长：C==O<C—O C ．熔点：CO2<SiO 2D ．硬度：金刚石>晶体硅4．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6＋2NH 3===2Al(NH 3)Cl 3，下列说法不正确的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应(二)简答题5．[2023·浙江1月选考，17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______________________________________________________。
高考能力测试步步高化学基础训练10
高考能力测试步步高化学基础训练10基础训练10 氯气（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。
重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。
一、选择题（每小题5分，共451.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl 2A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C 450︒====2H 2O ＋2Cl 26.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.C.丙＞甲＝乙D.7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同) A. B.C. D.8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
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高考能力测试步步高化学基础训练8
基础训练8 气体摩尔体积 （时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点主要要求掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；阿伏加德罗定律的应用。
其中重点是气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n
B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比
n
m ＞1
D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2
2.标准状况下有①0.112 L 水 ②
3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积：①④③②
B.密度：④①③②
C.质量：①④③②
D.氢原子数：②④③①
3.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L ，则此气体的密度为相同条件下H 2密度的
A.22倍
B.24倍
C.2.2倍
D.44倍 4.通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是
A.100 mL
B.150 mL
C.50 mL
D.75 mL
5.空气和CO 2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是
A.50%
B.29%
C.43%
D.100%
6.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为
A.4.22a mol ·L －1
B.22400
ab mol ·L －1
C.a
5.3622400ab
+ mol ·L －1 D.
a
5.3622400ab 1000+ mol ·L －1
7.某混合气体中各气体的质量分数为O 2 32％，N 2 28％，CO 2 22％，CH 4 16％，H 2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为
A.32.00
B.11.11
C.22.22
D.30.00
8.1 mol 某烃在1.01×105 Ｐa ，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L ，冷却至0℃时测得气体的体积为n L ，则该烃的分子式为
A.C n H 2（ｍ－ｎ）
B.C ｍ－ｎH 2ｎ
C.C n H 2ｍ－4ｎ
D.C n H ｍ－2ｎ
9.由A 、B 两种气体组成的混合气体（A 、B 的相对分子质量分别为M A 、M B ），若A 的质量分数为w %，则混合气体的平均相对分子质量是
A.
B
A
M
w 100M
w 100-+
B.
α
B
A M M +
C.M A ·w %×M B (1－w %)
D.无法确定
二、非选择题（共55分）
10.(10分)通常情况下CO 和O 2的混合气体m L ，用电火花引燃反应后体积变为n L(前后条件相同)。
(1)试确定混合气体中CO 和O 2的体积［用V (CO)和V (O 2)表示］。
(2)若反应后气体的密度在相同条件下为H 2密度的15倍，试确定气体成分。
11.（5分）由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物（CO 2和H 2O 蒸气）的物质的量之变化关系如图所示。
以下对混合烃组成的判断正确的是 。
混烃燃烧有关量变
A.一定有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定有丙炔
D.一定没有乙烷
12.(11分)一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY 2(l)＋3O 2（ｇ）点燃
====ＸO 2（ｇ）＋2ＹO 2（ｇ）
冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL ，密度是2.56 g ·L －1，则： (1)反应前O 2的体积是 。
(2)化合物ＸＹ2的摩尔质量是 。
13.(9分)常温下，A 和B 两种物质组成的混合气体(A 的式量大于B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不论A 、B 以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于8
7，小
于
4
7，由此可知A 为 ，B 为 (写化学式)，若上述混合气
体中氮和氧的质量比为21∶20，则该混合气体中A和B的物质的量之比为。
14.(6分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。
(1)在温度为ｔ℃和压强为pＰa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(ｍ)。
缺少的数据是，计算式为m= 。
(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积［V（H2）］。
缺少的数据是，计算式为。
15.（8分）使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：
2PH3＋Cu
∆
====Cu3P2（s）＋3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的
质量减少了5.76 g。
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？
16.（6分）将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。
取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示。
）上表中第组数据表明加入的
是。
（2）请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？。