学年第二学期无机化学期终考试卷.docx
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案
第二学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140:161.下列有机物命名正确的是（第I 卷（选择题共 48 分) 、单选题（本题包括 16小题，每小题3分,48 分。
）C 區A. 1，3，4—三甲苯B.CH 3!l " { 「 2 -甲基-2-氯丙烷C. ' - ； f' 2-甲基- 1-丙醇D.（li 2 -甲基-3-丁炔2 •下列化学用语使用正确的是（ C. C0的电子式:•硝基苯的结构简式: • CH 分子的球棍模型:3. 25 C 时，在 20ml O.lmol •LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol •L—1醋酸溶液，滴定曲线如图示，有关粒子浓度的关系中， 不正确的是( )A. 在 A 点：c(Na +) > c(OH 「)> QCH s COO) > c(H +)B. 在 B 点：c(Na +) = C (CH 3COO) > c(OH —) = c(H +)C. 在 C 点：C (CH 3COO) > c(Na +) > c(H +) > c(OH 「)D. 在 C 点：C (CH 3COO) + c(CH 3COOH)= 2 c(Na +)4•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述 不正确的是（ ）A. l mol 羟基含有的电子数为 92B.常温下，I mol 乙烯和乙硼烷（B2H ）的混合气体所含的电子数为 16N AC.26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A期中考试高二化学试卷第 1页（共8页）)A. 14C 原子结构示意图: —1N02■A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、X、Cl-、HCO+ 12 2+ 2+ 2B. 常温下，水电离出的c(H )=1 x 10- mol/L的溶液:Fe、Mg、SQ -、NO-+ 2+C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na、Ba、NO-、A1O-D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+、CHCO0 Cl9.分子式为C5H2O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种期中考试高二化学试卷第2页（共8页）11. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B. 滴入AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢;A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7•下列物质的类别与所含官能团都错误的是（A. 二打一”八醇类 -OH B)羧酸 -COOHH—C-醛类醚类C.-CHOD.CMO-CH3注3律注3COOH&下列体系中，离子可能大量共存的是（10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物（）12.下列离子方程式正确的是 ( )A .乙二酸与足量的酸性 KMnO 溶液：5WC 2Q + 2MnO 4 + 6H + == 10CO 2 f + 2Mn 2+ + 8H 2O B. 苯酚钠的溶液中通少量 CO:—2-2C 6H 5O + CQ + H 2O T 2C 6H 5O 出 CO C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热:CHCHOF 2[Ag(NH 3)2「+ 2Oh —厶 ’ CHCOONI + 2AgJ + 3NH + HOD.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸： CHCOONaH == CH 3COOI4 Na13 .下列实验方案 不合理的是()A. 加入饱和NaaCO 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 14.在BaSO 饱和溶液中，加入 N Q SQ(S )，达到平衡时()A. c (Ba 2+)、c (SO 4—)均增大B. c (Ba 2+) = c (SO 4—) = [ K sp (BaSQ)] 1/22+ 2— 2+ 2—C. c (Ba )工 c (SO 4 ) , c (Ba ) • c (SO )工 K sp (BaSQ)D. c (Ba +)工 c (SO ) , c (Ba +)• c (SO ) = K sp (BaSQ)15. 下列有关方程式描述中中考反二应类卷型与箕它三个反应催化剂A . 2CHCHO 出 Q —込T 2CHCHO+2JOA . A 装置用于检验溴丙烷消去产物 MH 口B . B 装置用于石油的分馏C. C 装置用于实验室制硝基苯D . D 装置可证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚不同的是( )氓强IC. CHCHOH ^ CH 3COOH CH 3COOC 5+ H 2O光照D. CH 4+ Cl 2 ----- > CHCI + HCl 16 •下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 （）□□① ②第n 卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括 6大题，共52分）17、（ 6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
高二年级化学下学期期中考试试题.doc
高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。
1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－26 kJ·mol－1B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = 26 kJ·mol－1C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ·mol－1D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－46 kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kc m(H2)c n(Cl2)，式中m、n的数值可用由此可推得m 、n 数值正确的是（ ）A ．m = 1 n =21 B ．m =21 n =21 C ．m =21n =1 D ．m = 1 n =1 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H < 0在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是 （ ）A ．温度130℃，压强3.03×105PaB ．温度25℃，压强1.01×105PaC ．温度130℃，压强5.05×105PaD ．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（ ）A ．减小了反应速率常数B ．降低了反应的活化能C ．降低了反应的焓D ．降低了反应的熵11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+ Mg 2+ SO 42－Cl －B ．K + Na + HSO 3－NO 3－C ．Al 3+ Cu 2+ SO 42－Cl －D ．Na + Ca 2+ Cl －OH－12．20mL 0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液与40mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）A ．c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．c(Na +) = c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) C ．c(Na +) > c(OH －) >c(CH 3COO －) > c(H +)D ．c(Na +) > c(OH －) > c(H +) > c(CH 3COO －)13．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S+2OH－ B ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓+ H 2O C ．钠跟冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + H 2↑+ 2OH－D ．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（ ）A ．0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液的pH 约为9B ．等体积等浓度的H 2SO 4溶液比等体积浓度的CH 3COOH 溶液中和NaOH 的能力强C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 约为2.9D ．镁粉与一定量的稀H 2SO 4反应时，若向其中加入少量CH 3COONa 固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH 等于7，则此时 （ ） A ．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B ．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C ．氢氧化钠过量 D ．醋酸有剩余 16．可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a 代表一 定条件下该反应的过程，欲使a 曲线变为b 曲线，可以 采取的措施是 （ ）A ．增大A 的浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO 32－ B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO 42－C ．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba 2+三、（本题包括2小题，共16分） 18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、 、F （填序号）（2）上述B 步骤操作的目的是 ；（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A ．氨水（浓氨水：水= 1.5：1） B ．催化剂（Cr 2O 3） C ．干燥剂（无水氯化钙） D ．氧化瓶E ．吸收瓶（水、石蕊溶液）F ．NaOH 溶液 请回答下列问题： （1）装置B 中发生反应的化学方程式为 ； （2）该实验的装置B 中使用Cr 2O 3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是 ；（3）装置E 中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为 ； （4）F 中用NaOH 溶液吸收氮的氧化物，NO 2被NaOH 溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为。
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
2022-2023学年第二学期九年级化学期中测试题word版(带答案)
2021-2022学年第二学期期中学业水平诊断评估九年级化学试题（时间：60分钟分值：100分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Cl:35.5 Zn:65一.选择题（1-8题，每题3分；9-12题，每题4分，共40分）1．下列过程主要发生化学变化的是（）A．用水银温度计测量体温B．用消毒液对环境进行消毒C．佩戴口罩预防疾病传染D．教室和宿舍经常通风2.中国的科技发展举世瞩目。
2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。
“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。
下列说法不正确的是（）A．液氢燃烧只生成水B．芳纶属于合成纤维C．镁锂合金属于单质D．氟属于非金属元素3．下列对物质变化的认识不正确的是（）A．在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变B．水的天然循环只发生物理变化C．物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的D．研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化4.下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．读取液体体积C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸5．如图是四种微粒的结构示意图。
下列有关说法错误的是（）A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子C．②属于金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子6．火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是（）A．烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风D．当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧7．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．反应前后两种化合物质量比为1：2 B．反应物中化合物与单质分子个数比为1:1 C．此反应属于置换反应 D．反应前后催化剂的物理性质保持不变8．下列是某学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁9．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。
江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测试题 化学 Word版含答案
2019～2020学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。
下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7D.纯水中c(H＋)＝c(OH－)2.下列说法中错误的是A.原电池在工作时将化学能转化为电能B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能C.如图所示，该化学反应属于放热反应D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.'对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.()w K c H+＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋B.c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、ClO－C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－D.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、NO 3－、Cl －5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na 2S 溶液中S 2－的水解：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑十2OH －B.HS －的电离方程式：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋ C.H 3PO 4的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 43－D.用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋ 电解Cl 2↑＋H 2↑6.以下反应均可制取O 2。
高二下学期化学期中考试(含答案).doc
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
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《无机化学》期末考试试卷（A）
（）
学院班学号姓名成号一二三四分卷人
分数
得分一、选择题 ( 共 15 题 15分 )
1．(1056) 下列物中，属极性分子的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) PCl 5(g)(B) BCl3(C) NCl3(D) XeF 2 2．(4353) 根据外子的排布，下列化合物中有色的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) ScCl
3(B) NO
2
(C) N O(D) CuCl
24
3． (1381) 既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2 S2的硫化物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) ZnS(B) As 2S3(C) HgS(D) CuS 4．(4605) 根据价子的排布，料下列化合物中无色的是⋯⋯⋯⋯（）
(A) TiCl3(B) ScF 3(C) MnF3(D) CrF 3 5．(1421)将 NCl 通入碱性溶液，其水解物是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）3
(A) NH 3和 ClO(B) NH 3 和Cl(C)NO 2和Cl(D) NH4和 Cl 6．(1717) 下列元素属于系元素的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) Pr(B) Po(C) Pu(D) Nd 7．(1742) 下列氧化物中，溶解度最小的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) Ca(OH) 2(B) La(OH) 3(C) Tb(OH) 3(D) Ce(OH)4 8．(1661) 下列各自由离子的磁磁矩从小到大化序，正确的是⋯（）(A) Cu2+ < Ni 2+ < Co2+(B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+
(C) Cr2+ < Mn2+ < V2+(D) Ti2+ < V3+ < Cr 2+ 9．(1730)Pr的磷酸 Pr3 (PO4) 4，其最高氧化氧化物的化学式是⋯⋯（）
(A) Pr
2O(B) Pr O(C) PrO
2
(D) Pr O 3234
10．(1562) 欲除去 CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入效果最好的是⋯（）
(A)氨水(B) NaOH(C) H 2 S水(D) Cu 2 (OH)2CO
3 11． (1249)IA族的金属与量水反的物，最好的表示是⋯⋯⋯⋯⋯
（）
(A) MOH和 H2
+-
(B) M (aq) ，OH(aq) 和 H2
(C) MOH和 H2O(D) M 2O和 H2
12．(4682) 弱中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是⋯⋯⋯⋯（）
(A) Fe2+(B) Ni2+(C) Mn 2+(D) Cu 2+ 13．(1305) 下列各含氧酸定性的大小序，正确的是⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) BaCO
3> K CO(B) CaCO < CdCO 2333
(C) BeCO 3 > MgCO3(D) Na 2SO3 > NaHSO3 14．(7106) 根据配合物的定性，判断下列反逆向行的是⋯⋯⋯⋯（）
(A)HgCl 42+ 4I= HgI42+ 4Cl
(B) [Ag (CN)2]+ 2NH3 = [Ag (NH 3) 2 ] + + 2CN
(C) [Cu (NH3) 4 ]2++ 4H+= Cu2++ 4NH 4
(D)Fe(C2 O4 ) 33+ 6CN =Fe(CN) 63+ 3 C2O42
已知： Fe(C2 O4 ) 33K 稳 =1020；Fe(CN)63K 稳 =1042 15．(1707) 具有放射性的元素是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
(A) Ru(B) Rh(C) Rn(D) Rb
得分二、填空题(共 9 题19分)
1． (1801)ClO2F的构是。
2 ． (7340)合适的稀有气体作：(1)温度最低的液体冷
；(2)离能最低的、安全的放光源；(3)最常用的惰性气氛。
3．(1058) CO、HBr、H2 O等化合物，在它各自的分子作用力分布中，取向
力最大的是 ______，最小的是 ______；诱导力最大的是 ______，色散力最大的
是______。
4 ． (7704)将金属单质K、 Ga、 Cu、 W 按熔点由高到低排列的顺序为。
5． (1284) 碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。
碱金属的液氨溶液具有很强的性。
6． (1355)漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是。
7． (1226)金属 Li 应保存在 ______________________中。
8． (1630)将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：。
9．(1314)
(B)
实验室存放下列物质的方法分别是： (A)氟化铵_______________五氧化二磷____________________(C)白磷
____________________(D) 金属钠 ________________________
得分三、计算题 (共 1 题 15分 )
1．(7610)称取 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧
化为 CrO 42-及 MnO 4-溶液共有 cm3，取其 cm3，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到32+
BaCrO沉淀 g 。
另取一份 cm，并以 Fe 标准
4
-32+3。
请写出有关反应式并求出Cr 和 Mn 液滴定，用去 mol · dm Fe溶液 cm
含量。
( 相对原子质量： Ba ， Cr，Mn )
得分
四、解答题 (共8题51分（10，5，6，8，6，5，5，6）)
1．(7629) 10 分某金属 M溶于稀盐酸生成 MCl2，其磁矩测定为 . ，在隔绝空气无氧下操作，加入 NaOH溶液生成白色沉淀 A。
A 接触空气，白色沉淀
漫漫转变为为棕色沉淀 B；灼烧 B 得到红棕色粉末 C；C 经不彻底还原，得黑色的磁性物质 D；B 溶于稀盐酸生成溶液 E，E 可使 KI- 淀粉溶液氧化生成碘，但如果
在 KI- 淀粉溶液加入前加入 NaF则无 I 2生成；若向 B 的浓 NaOH悬浊液中通入氯气，可得紫红色溶液 F，向溶液 F 中加入 BaCl2可得红棕色固体 G，G是一种很强的氧化剂。
请问 A— G各是何物写出有关反应式。
+2+
2．(4206)5 分Li、Mg为对角元素，Li、Mg半径十分接近，但它们的碳酸
盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。
在没有热力学数据的条件下，你能作出谁高谁低的判断吗
3．(1224)6 分为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而 LiI在水中的溶解度比 AgI 大。
4． (1688) 8 分填写下表空格：
在八面体弱场中八面体强场中中心元素 d 轨道电子Dq Dq
未配对
未配对
数CFSE/CFSE/
电子数电子数Co 2+
Fe 2+
Mn 3+
5． (4690) 6分现有下列氧化物，请比较它们的性质：
(A) Cr2O3(B) MnO2(C) Co 2O3(D) Fe
(1)哪些氧化物和浓 H2SO4反应有 O2放出
(2)哪些氧化物和浓 HCl 反应有 Cl 2放出
(3)当和 KClO3(s) 及 KOH(s) 共熔时，哪一个氧化物变为黄色物质
一个转变为绿色物质
(4)可作为红色颜料的是哪种氧化物
6． (4626)5分写出下列各物质的分子式及各化合物相应的矿物名称：
(1)莫尔盐(2)铬绿(3)红矾钠
(4) MnO·
n HO(5) BaSO
4
222O3哪
7． (4325) 5分完成并配平下列反应方程式：
1. Mg3N2 + H2O
2. Cr(OH) 3 + NaOH + H 2O2
3. LiH + B2H6
4.KO 2 + CO2
5.Hg 2Cl 2 + NH3
8． (1697)6分用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4。