江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_化学平衡_平衡转化率_练习(1)$805029
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
2019高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。
下图中能正确表示实验结果的是( )6.下列情况下，反应速率相同的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉红色蓝色下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填吸热放热).(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________.已知：K300℃K350℃，则该反应是________热反应.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填吸热或放热)反应.(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填吸热或放热)反应.(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热(2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热(2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热(4)CE(5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或从体系中分离出H2高考化学反应速率与平衡专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。
江苏省启东市高考化学专项复习 化学平衡 化学平衡状态(1)练习 苏教版
化学平衡状态1．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)？2NH3(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：,A．达到平衡时两容器中压强相同B．平衡时两容器内NH3的体积分数均为C．平均时容器②中Q＝23.15 kJD．若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A．1:5 B.1:4 C.1:3 D.1:23．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4． t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)，2 min末时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。
请填写下列空白：(1)x＝________。
(2)用A表示该反应的速率为________ mol/(L.min)。
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填字母)。
A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变5．可逆反应达到化学平衡的条件是（）A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率_化学平衡共8页word资料
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率，化学平衡1. ［2019·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2019·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
2019年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题04 化学平衡图像练习
专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D【解析】分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。
则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。
详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变【答案】A【解析】分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题(含答案)
热点7 化学反应速率和化学平衡图像题1．有如下可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。
符合图示的是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤答案 A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
2．往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是( )A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α答案 D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。
3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在t 1、t 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在t 2 ℃时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p (B )、p (C )、p (D )，则p (C )＝p (D )>p (B ) 答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时c (NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH <0，A 错误；升温化学平衡常数减小，故K 1>K 2，B 错误；t 2时反应处于状态D ，c (NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正>v逆，C 正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p (B )＝p (D )<p (C )，D 错误。
江苏省启东市高考化学专项复习化学平衡平衡转化率(1)练习苏教版
江苏省启东市高考化学专项复习化学平衡平衡转化率（1）练习苏教版1．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g)反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值A. 2B. 3C. 4D. 52．在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.(2) N2的转化率为 _______________.(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为 _______________.3．在相同的条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是A．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的百分含量：乙＞甲4．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q.请按要求回答下列问题．[恒压条件下](1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________．[恒容条件下](3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是___________________________．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．5．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g) ≒2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是（）A．25% B． 30% C．35% D．75%6．在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（）A．（0.1+10ｂ/ａ）% B．0.1（ａ+b）%C．33.3% D．(10+10b/a)%7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
江苏省2019年高考化学专题7：化学反应速率和化学平衡
0.600
0.500
0.400
0.300
T/K 318.2 328.2
3.60 3.00 2.40 1.80
9.00 7.50
a
4.50
b
2.16 1.80 1.44 1.08
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化平衡常数相同 X与Y的平衡转化率之比为1:1 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
3
3
2
（2015四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 （2015重庆7）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危
2019年高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡
2019年高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡考点规范练20化学平衡状态化学平衡常数一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq) ΔH<0B.状态A与状态B相比,状态B时I2的转化率更高C.若T1℃时,反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆)D.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K24.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10 min时达到平衡。
有关数据如下:下列判断不正确的是( )A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1B.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化<1C.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-15.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。
(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第三板块 专题七 化学反应速率与化学平衡 第一课题 化学反应速率及其
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系
对点练习
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是__C_H___(填字母)。 A．100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生 成氢气的速率不变 B．100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硝酸钠固体，生成 氢气的速率不变 C．100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成 氢气的速率加快 D．相同条件下，等量的锌粒分别与 100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸、100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸反应，反应速率相同 E．无论是恒容密闭容器还是恒压密闭容器，再通入 NO2，都可以加 快反应 2NO2 N2O4 平衡时的反应速率 F．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加 快产生氢气的速率
解析：v(N2)＝2 m2 Lol·－2 m1 imnol＝0.25 mol·L－1·min－1，据各物
质的反应速率之比等于化学计量数之比得 v(H2)＝3v(N2)＝ 0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1。
2．已知反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝
酸分解得快
D．升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的 能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
1题 2题 3题 4题 5题 6题
高温 6．根据反应 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，试回答下列
江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应速率和化学平
化学反应速率1．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A． 10倍 B. 25倍C． 50倍 D. 250倍2．对于反应 A2＋3B2 ＝2C 来说，以下反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·S－1 B．v(A2)＝0. 4 mol·L－1·S－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·S－1 D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·S－13．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是：A．化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量B．化学反应速率常用单位时间内生成或消耗的某物质的质量的多少来表示C．在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·S－1 , 和mol·L－1·min－14．下列反应进行得最快的是（）A．钢铁生锈 B．煤的燃烧C．氢氧化钠溶液与稀盐酸中和 D．木炭还原氧化铜5．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质6．下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。
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平衡转化率课后练习(1)
1．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g)
反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
2．在2 L的密闭容器中, 充入1 mol N2和3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10, 填写下列空白:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________.
(2) N2的转化率为_______________.
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为_______________.
3．在相同的条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是
A．化学反应速度：乙＞甲B．平衡后O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后SO2的百分含量：乙＞甲
4．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q.请按要求回答下列问题．
[恒压条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________．
[恒容条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是___________________________．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．5．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g) ≒2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是（）
A．25% B．30% C．35% D．75%
6．在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（）
A．（0.1+10ｂ/ａ）% B．0.1（ａ+b）%
C．33.3% D．(10+10b/a)%
7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（）
A．容器中混合气体的密度增大
B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C．达到反应限度时H2的转化率是20%
D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol
8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2 molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为( )
A．x ＞y B. x ＜y C. x = y D.无法判断
参考答案
1．答案：A
解析：考查化学反应速率与化学平衡
2．答案：（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/L·min
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：(1)90%(2)3.6 mol 3.6Q(3)＜
(4)x＝2y，x＋z＝1
解析：(1)2SO2＋O2─2SO3
起始(mol) 1 0.5 0
转化(mol) 0.9 0.45 0.9
平衡(mol) 0.1 0.05 0.9
SO2转化率为90%.
(2)恒温恒压下，只要转化为相同物质后的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4 mol×90%＝3.6 mol，放出热量为3.6Q.
(3)恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，SO2转化率降低，则生成SO3小于0.9 mol.
(4)2SO2＋O2==2SO3
1 0.5 0
起始x y z
变化z0.5z z
平衡x＋z y＋0.5z0
则x＋z＝1，y＋0.5z＝0.5，即x＝2y，x＋z＝1.
5．答案：A
解析：合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1mol N2完全转化，则有3mol H2转化，而此时，H2的转化率为30%。
很明显，H2的转化率应小于30%。
A符合题意。
6．答案：D
7．答案：B
8．答案：D
解析：反应①中为MnO2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol I2时转移电子2 mol；反应②中为NaHSO3将NaIO3还原，生成1 mol I2时转移电子10 mol；由反应②可知氧化性IO＞SO42-。
故只有D项正确。
9．答案：B 解析：
10．答案：B 解析：。