人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定.pptx

戊 变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方
程式只表明了化学反应中的物质变化
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板书设计 二、热化学方程式
1、热化学方程式的概念 能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 2、书写热化学方程式的步骤 (1)书写配平的化学方程式; (2)注明物质的聚集状态：S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液); (3)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明； (4)方程式右边写出ΔH的正负号、数值及单位。 注：1、热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示； 2、化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或 减小相同的倍数。 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量 变化。
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(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、 弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或 浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。
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记忆：
1．1 个数值： 强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol 水， 放出 57.3 kJ 的热量。 2．1 个公式： 中和热的计算公式：ΔH＝－cnmΔt×2O10－3 kJ·mol－1(其 中 c＝4.18 J/(g·℃)。
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（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
(的1)化若学用方Cm程H式n表为示，4汽C汽油m油H的燃n 主烧(要产4m组生成能n，量)OC为2mH汽n车在4提m空C供气O了中2 动完2力全n，H燃2这烧O
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[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
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解析：n(CH4)＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，则 1 mol 甲烷完全燃烧生 成液态水时放出4405.5kJ＝890 kJ 的热量。 故反应的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol。
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[例1] 氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出 241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得) 写出该反应的热化学方程式： _______________________________________。
[解析] 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 热量(25℃、101 kPa 下测得)，推知氢气和氧气反 应生成 1 mol 水蒸气，反应的热化学方程式为：
5．数据处理 ΔH＝cmnΔHt×2O10 －3 kJ/mol(其中 c＝4.18 J/(g·℃)。
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[师生互动·解疑难] (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方 法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热， 以减少实验过程中热量的损失。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温 度。
归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数 和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
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1．标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液 态水时，放出445kJ的热量，试写出该反应的热化学 方程式_C_H_4_(g_)＋__2O_2_(g_)_==_C_O_2_(g_)＋__2_H_2O_(_l)_Δ_H_＝_－__89_0_kJ_/_m_ol___。
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（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的 焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化 学方程式正确的是（） A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/mol B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol
[例2] 下列热化学方程式正确的是( )
A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1367.0kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2kJ [解析] A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl 的反应为放热反应，ΔH<0，D项中ΔH的单位是“kJ/mol” 而不是“kJ”。 [答案] C
[答案] D
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[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
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3．实验装置和用品 (1)实验装置：
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主题2：中和热的测定结果往往偏低，可能的原因有哪些？ 用大小两个烧杯组装的量热器中两个烧杯不相平、纸板
甲 孔偏大、碎纸屑填充偏少、搅拌不均匀、保温性能差 倒入NaOH溶液时不够快，测量时间偏长，导致热量有
乙 损失
丙 仪器本身需要吸收热量 丁 酸碱的密度均比水的大，而数据处理时均按1g/mL计算
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(2)实验用品： 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、、量筒温(5度0m计L) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
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4．测量步骤
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练习.（2011海南）已知：
2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为（ ）。 A.+519.4kJ·mol－1 B.+259.7kJ·mol－1 C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1
(1)指明了反应的和，若温在度25℃、压1强01kPa时进行的
反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：(固体)s、(液体)、(l气体)、
(溶液) g
aq
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。 单位
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2．热化学方程式的概念 能表示参加反应和关系物的质化的量学方程反式应。热 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的变化。
乙
能量变化不同：在热化学方程式的右端要注明热量的变 化，而普通化学方程式不需注明
化学计量数不同：热化学方程式中的化学计量数可以是
丙 整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量
数只能是整数ຫໍສະໝຸດ 丁反应条件不同：热化学方程式一般不写反应条件而普通 化学方程式必须写反应条件
意义不同：热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。
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[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
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1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出 92.2kJ热量。 (2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收 68kJ热量。 (3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出 157kJ热量。
一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(学2)式通，过化多车学填用本燃空油不的得精分炼热)加排工放处；理，可减少汽车尾气中的(填SO化2
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催 化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
。2NOx 2xCO催化剂N2 2xCO2
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H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol
归纳：1、热化学方程式中化学计量系数表示 物质的量，可以用分数表示。 2、同一反应，物质状态不同焓变数值不同。
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思考2、比较下列热化学方程式？ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
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判断热化学方程式正误的方法——“四看法” (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看ΔH的单位是否正确； (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。