高中化学 化学反应热

2．常见方法 (1)直接测量计算 利用仪器测出温度变化再进行计算，如中和热测定。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、两 个量筒(50 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0．50 mol/L盐酸、 0.法与步骤： ①测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始) ②操作步骤 a．量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度， 记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯)。 b．用另一个量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度， 记作tNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。 c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃 搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。
二、反应热与热化学方程式
1．反应热(焓变) (1)定义： 反应过程中放出或吸收的。热量 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－。1 (4)测量：可用量热计测量。 2．热化学方程式 (1)定义：表示 反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
(2)书写要求 ①注明反应的 温度和 压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不 注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态( s )、液态( l)或气态( g)。 ③热化学方程式的化学计量数只表示 物质的量，而不代 表 分子个数，因此可以写成分数。
(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线 图。该反应的热化学方程式为： _________________________________________________ _______________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 _____________________________________________。
3．注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方 程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作 相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反 应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
【导航】 仔细观察图示，分清反应物、生成物。另外注意 热化学方程式书写的要求。 【解析】 (1)②以图示形式将反应 CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要 求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反 应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应 物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错 误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。 (3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的 热效应不会改变。
三、盖斯定律
1．内容：不管反应是一步完成或 分几步完成，其反应热 是 相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系 的 始态和 终态有关，而与反应的 途径 无关，这就是盖斯 定律。若反应A→B，A→C，C→B的反应热分别为ΔH1、ΔH2、 ΔH3，利用盖斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系可表示 为 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，如果A→C的反应很难发生，可利 用 ΔH2＝ΔH1－ΔH3 间接地计算其反应热。
(1)燃烧热 ①定义：在25 ℃、101 kPa时，1mol 物质完全燃烧生成 稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(2)中和热 ①定义：在稀溶液 中，酸跟碱发生中和反应生 成1__mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 ②强酸强碱：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 ③弱酸弱碱：中和热数值 小于57.3__kJ·mol－1 。
2．化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要 吸收能量，而形 成生成物中的化学键则会 放出 能量，化学键的形成或断开 正是 化学反应中能量变化的主要原因。在25 ℃和101 kPa下，对同一 种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol该 化学键所放出的能量相同 (填“相同”或“不相同”)，而在化学反应 中断裂旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等， 因此化学反应必然伴随着能量 变化。
d．重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数 据。 e．根据实验数据计算：t始＝ (若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公 式计算) ΔH＝－
(2)间接计算——用盖斯定律 反应不论一步进行或分步进行，反应物和生成物的始态和终 态一致，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。