2015届高考化学信息方程式的书写
信息型氧化还原方程式的书写ppt课件
请同学们思考总结：
书写信息型氧化还原方程式的步骤 和方法
答题模板：
根据信息，结合常识 “化合价有升必有降”，
判断反应类型-。 若为氧还反应
准确判断氧化剂还原剂、 氧化产物、还原产物。
并初步列出反应式 “氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”
第0步
电子 守恒 由化合 价升降 相等配 平上述 四种物 质
28.2分
共16分
共12分
共18分
回顾：一般氧化还原方程式的配平
1、配平原则： 电子得失守恒，化合价升降相等 2、配平步骤：①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查 3、配平方法：①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法
高考题再现：
1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、
第1步
电荷 守恒
结合介质 的酸碱性， 在方程式 左或右边 补充酸、
碱或水 （H+,OH －H2O）
原子 守恒
观察 法配 平其 它原 子
第3步
第2步
知识储备1：
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物， 还原剂及对应的氧化产物
氧化 MnO4剂 (H+）
还原
产物 Mn2+
NO3(H+)
NO2 /NO
ClO-……
F eO n4－：F e[＋(8－n)]
Si3N 4：Si(＋4)、N (－3)
C uC l：C u(＋1)
S4O 26－：S (＋52)
M g2B 2O 5·H 2O ：B (＋3)
N aB H 4：B (＋3)、H (－1)
M nO O H ：M n(＋3)
F e3O 4：F e(＋2、＋3)
高考化学一轮复习微考点第13练信息型氧化还原方程式的书写苏教版
信息型氧化还原方程式的书写一、物质制备类1．(2015·徐州高三二模) “氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)在Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况)，转移电子 ________ mol。
2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为__________________________________________________。
当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
3．(2015·连云港高三入学考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
《信息型氧化还原反应方程式的书写》【教学PPT课件 高中化学优质课】(2020届高三第一轮复习)
2 ClO3- + SO32- +2 H+ == 2 ClO2↑ + SO42- + H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
变式训练：研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处 理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备， 在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其 中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4，试写出该反应的化 学方程式。
（1）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（组合一） （2）3 SO2 + 2 NO3- + 2 H2O == 3 SO42- + 2 NO + 4 H+（组合二） （3）2 Fe3+ + 3 ClO- + 10 OH- == 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O（组合三） （4）4 I- + O2 + 2 H2O == 2 I2 + 4 OH-（组合四） （5）3 HSO3- + 2 NO3- == 3 SO42- + 2 NO + H+ + H2O（在同一侧）
例题3：单质硒（Se）可能污染环境，通过与浓硝酸反应 生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓硝酸反 应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比 为1:1，写出Se和浓硝酸反应的离子方程式。
1Se + 2NO3- + 2H+ ==1SeO2 + 1 NO + 1 NO2 + H2O
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
化学信息方程式的书写
信息化学方程式、离子方程式的书写一、基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；2、电子得失守恒；3、电荷守恒；4、原子守恒二、练习：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式：。
10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。
11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
高考化学重点突破：信息方程式书写
2010年高考化学重点突破——信息方程式书写化学方程式是一项重要的化学用语，正确书写化学反应方程式是化学学习的重要内容和必须具备的基本功。
但对于新情景或陌生信息条件下的化学反应方程式如何书写呢？下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法，供学习和复习参考。
一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。
但要注意将反应方程式配平。
例1 钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：，该反应的还原剂是：。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
⑴写出此反应的化学方程式：。
⑵简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：。
分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，其中，还原剂是C。
第二步：⑴根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。
⑵因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。
写化学反应方程式首先要想到这一点。
对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。
例2 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
2015届高三信息型氧化还原反应方程式书写技巧
重点
利用信息书写氧化还原反应并掌握技巧。
难点
信息的处理和运用。
导学操作过程设计（含导学方法、学法指导、课练、作业安排等）
复
习
引
人
1.化合价升降守恒：。
2.电荷守恒：。
3.原子守恒：。
4.注意答题的规范性：。
自
主
探
究
合
作
交
流
一、基础型（完成下列反应的离子方程式）
1.向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪去。
。
达
标பைடு நூலகம்
学生用书P273-274
作业
反思
。
2.高锰酸钾溶液不用酸酸化，滴入H2O2溶液，紫红色褪去且生成黑色沉淀。
。
3.硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变蓝。
。
4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
长铁一中导学·学案
《信息型氧化还原反应方程式书写技巧》
科目
化学
年级
高三
班级
姓名
课型
复习
主备人
邓雪华
审核人
彭礼惠
导学时间
第4周
学习目标
知识
学会信息型氧化还原反应方程式书写的方法与技巧。
能力
通过书写氧化还原反应方程式，学会如何深层次思考问题，提高分析问题和解决问题的能力。
情感
提高学生分析问题和解决问题的能力。。
拓
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信息化学方程式、离子方程式的书写
1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。
11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
13、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。
14、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
15、将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式。
16、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
17、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
18、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
19、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
20、二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。
写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。
21、Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。
试写出此反应的方程式______________ 。
22、某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
23、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
24、二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。
该反应的化学方程式为：。
25、向Fe2+溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为。