高考化学第一轮复习：课练23 化学平衡和化学反应进行的方向含解析

(g)2CO(g)
(g)C(s)＋2MgO(s)
．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应2B(g)C(g)当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的
．混合气体的平均相对分子质量
X Y(g)
大。

下列叙述正确的是
A．平衡后移走部分
B．若
O(g)CO
O)
(g)2Z(g)
－1、0.1 mol·。

当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是(
高温、高压
催化剂2NH
的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2
的关系图是(
A B C
．常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中加入
I(s)NH2HI(g)H2(g)
达到平衡时c(H2)，反应①的化学平衡常数为
下列有关说法正确的是
．达到平衡时，缩小容器体积，与原平衡比较，混合气体的颜(g)CO(g)
O(g)催化剂CO
反应达到平衡后，为提高
B．降低温度
OH(g)CH 下列说法正确的是()
(s)Mg
2Y(g)2Z(g)
＋HCl(g)===NH
B(g)3C(g)
，反应的ΔH
一定温度下，可逆反应22NO
在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是)
mol NO2；②单位时间
③混合气体的密度不再改变；
C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
D．一个反应能否自发进行是焓变和熵变共同影响的结果
7．(2017·贵州模拟)下列情况不能表明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()
A．混合气体中各成分的浓度不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键
8．(2017·佳木斯检测)在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()
A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强D．混合气体的总体积
9．(2017·牡丹江月考)反应过程的自发性的作用是()
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
10．(2017·甘肃模拟)在恒容密闭容器中发生反应①C(s)＋
H2O(g)===H2(g)＋CO(g)，②CO(g)＋H2O(g)催化剂
△CO2(g)＋H2(g)。

下列说法正确的是()
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变ΔS>0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
11．(2017·黄冈质检)下列反应可以用熵判据来解释的是()
A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 C．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
12．(2017·北京石累山模拟)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W＋2Q(g)ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()
13．在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)
其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是()
A．ΔS1>0，ΔS2>0 B．ΔS1<0，ΔS2<0
C．ΔS1<0，ΔS2>0 D．ΔS1>0，ΔS2<0
课练23化学平衡和化学反应进行的方向
基础练
1．解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，
ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则可以自发，和温度有关，A、B错误。

C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确。

D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。

答案 C
2．解析因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

答案 B
3．解析Z为固体，移走部分Z对平衡移动无影响，A项错误；若X为非气态，容器的体积不变，密度增大，则需气体的质量增大，说明平衡正向移动，温度升高，平衡应向吸热反应方向移动，故正反应方向是吸热反应，B项错误；若正反应方向是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，要使气体质量增多，X定为气态，C项正确；D项相当于增大压强，平衡正向移动，X的含量减小，错误。

答案 C
4．解析增大压强，平衡不移动，CO体积分数不变。

答案 C
5．解析反应若正向进行到底，Z的浓度才为0.4 mol·L－1，根
D项正确。

答案 C
4．解析只有活化分子在合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然正向移动，但是根据勒夏特列原理，平衡的移动只能削弱X的浓度的增加但不能完全抵消，X最终浓度还是大于原平衡浓度，B错误；根据反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，可知反应为熵减的反应，ΔS<0，在室温下可自发进行，ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，C正确；对于一个固定的反应，ΔH是一个定值，D错误。

答案 C
5．解析单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2，说明v正＝v逆，达到平衡状态，①正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，②错误；容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能判断反应是否达到平衡，③错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，⑤正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，⑥正确。

答案 B
6．解析根据ΔH－TΔS<0反应能自发进行可知，一个反应能否自发进行是焓变和熵变共同影响的结果，焓变是与反应能否自发进行相关的因素之一，放热反应具有自发进行的倾向，但不一定能自发，A、D正确；根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，B正确；自发反应是指在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程，需要一定的温度和压强，C错误。

答案 C
7．解析混合气体中各成分浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量发生变化，当气体的平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，B正确；氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，C错误；断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键，反应达到平衡，D正确。

答案 C
8．解析因为A为固体，所以密度是一个变化量，密度不变说明反应达到平衡，A正确；混合气体的总物质的量是不变的量，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；压强和混合气体的体积都是不变的量，不能用来判断反应是否达到平衡，C、D错误。

答案 A
9．解析化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确
定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程中的热效应，选A。

答案 A
10．解析由反应①可知，反应物C为固体，故反应前后气体质量在变，恒容条件下，当混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度，A正确；反应物和生成物都是气体，且化学计量数总和相等，故根据题给信息该反应的ΔS无法判断，B错误；碳为固体，增加固体的量不会影响反应速率，C错误；在反应②中及时分离出产生的H2相当于减小了生成物的浓度，逆反应速率瞬时减小，正反应速率会逐渐减小，D错误。

答案 A
11．解析硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的过程，不能用熵判据解释，A错误；反应的ΔH>0，ΔS>0，要使ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，主要取决于ΔS的大小，B正确；反应的ΔH<0，ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，主要取决于ΔH的大小，C、D错误。

答案 B
12．解析A项，W的状态不确定，若W为固态或液态时，气体密度由大到小，图像错误；若W为气态，则在恒容容器中，气体密度始终不变，图像错误。

B项，W的状态不确定，所以气体相对分
子质量变化情况不确定，错误。

C项，反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关，与是否平衡无关。

反应热始终不变，不能作为化学平衡状态的判断依据。

D项，无论W是否是气体，产物Q的体积分数均由小到大，当Q的体积分数不变时，表明达到平衡状态，D 项正确。

答案 D
13．解析固体、液体、气体的熵逐渐增大
①气＋气―→液，ΔS1<0；②固＋气―→固，ΔS2<0。

答案 B。