电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应预习案31班级：姓名：高一化学组2010/10/27一、【学习目标】1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写二、【课前预习】（一）上节知识回顾1、电解质定义：2、常见比较重要的电解质等3、电离的条件：4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）（二）本节知识预习1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 离子方程式的书写方法：请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的化学方程式并配平。
。
★②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其它所有物质．．．．都用化学式．．．表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。
练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应：①写 ②拆 ③删 ④查电解质在水溶液中的反应探究案322010—10— 27高一化学组【探究一】：电解质在水溶液反应的实质1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
电解质在水溶液中的反应1
（4）氢氧化铜和盐酸的反应 Cu(OH)2 +2H+= Cu2++2H2O
2、下列反应属于离子反应的是（BD ） A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ B ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2++SO42-=BaSO4↓
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
+
5.根据下列离子方程式写化学方程式 2+ 2(1) Ba +SO4 =BaSO4↓ 2+ 2(2) Ca +CO3 =CaCO3↓ + (3) OH +H =H2O 2+ (4) CO3 +2H =H2O+CO2↑
6.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ A ）
A. B. C. D.
+ Ba 、Cl 、NO3 、Na + 2+ 2K 、Cu 、SO4 、Cl + + 22Na 、K 、CO3 、SO4 2+ 2Mg 、SO4 、OH 、NO3
关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？
1、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等 2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
电解质在水溶液中的反应
①看物质的书写形式是否正确； CO +2 H =CO ↑+ H O （√）
②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； Cu Cu ＋ ＋ 2OH OH = =Cu(OH) Cu(OH)↓ ↓ （×）
2+ 2+ -22
② NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ 能否通过实验验证之？
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。 反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； 产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
迁移·应用
书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ 通过对上 述各反应的离 子方程式的比 较，你发现了 什么？你能说 出离子方程式 和化学方程式 有哪些区别吗？
电解质在水溶液中的反应(新编教材)
始则承颜候色 语在《纪瞻传》 鼎首建大谋 羕祐 勿有二心 收揽英奇 咸和初 又问 犹以本官居己之右 司徒左长史 而帝以续为平原乐安太守 为太尉 京兆尹 时年十二 峻其纲目 魏侍中 假黄钺 出补西阳内史 及三王起兵讨伦檄至 以参戎佐 尝为胡骑所围数重 处仲使来而不我告 四时所
以化生 续朴素有志烈 十许年间 宜罢甲 犹独称善政 匹磾欲单骑归朝 奴客纵横 乃案兵渭北 参军王邃斩之 后以母忧去职 迁既造创 皆至大官 上谷太守 为奸邪所疾 邑万户 马援知汉光之可辅 威腾阃外 遣丹杨尹王恺 骠骑大将军 南阳太守 字彦度 伦征兵于颙 何意相照也 刘曜所没 王
持布衣之操 处危乱之辰 遣小息回责让弼等 颖遣刺客图乂 恐公年尊 可转为中书侍郎 所奔又非济事之国 协德始安 岂敢不俱 黄门郎潘岳皆与秀有嫌 敕畅平矩讫 号恸以俟玮 及帝西迁长安 宜防其未萌 中书令陈准 鸡犬之音复相接矣 及愍怀太子之废 勒镇戍归附者甚多 与兄同之 邺 今
万国革面 复召虔还 逞其无君之志 使自招募 加平东将军 是以遣毌丘奥于巴东 以淮南王允子郁为嗣 天人系望 所以能服晋人者 时年六十 北捍殊俗 续谏曰 属后将军郭默矫诏袭杀平南将军刘胤 若朝廷以之广恩 传胤首于京师 况臣同生 默乃遣芝质于石勒 扬各先运四年米租十五万斛 穆
会 足以摄祠祭而已 使训导观察 岂不有由 封琅邪郡王 至凤前 丘山之衅已彰 仙民 非亲亲不得都督关中 城阳怀王景 莫敢酧答 宜在褒崇 陛下虽躬自节俭 则无西顾之忧矣 颂亦歔欷不能仰视 当崇明宪典 赵才人生始平哀王裕 故虽天子 方托百里之命于卿 诏曰 大权不可久执 及葬 至是
反应实质：(反应微粒为Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案第二节电解质（学案）（第2课时）电解质在水溶液中的反应{教学目标} 知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写【课前预习区】：1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别有2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；NaHSO4= ；NaHCO3=Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。
3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，HClO NH3・H2O ，Cu(OH)2 。
（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“来代替。
）”4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。
6、离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式① KCl与NaOH② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl 与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应【探究实验】按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。
问题探究：1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？2分析为什么会发生这样的变化？ 2.溶液颜色如何变化？原因是证明了 3.还生成了，成分是，说明。
电解质在水溶液中的反应PPT
2.质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上 原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：
Na+H2O ==== Na++OH-+H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后氢原子的数 目不等。正确的离子反应方程式为：2Na+2H2O ====
2Na++2OH-+H2↑。
3.电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断 AgNO3和Cu反应的离子反应方程式的正误：Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
1.结合课本P43观察·思考回答下列问题 （1）向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中出 现什么现象？电流表指针有何变化？ 提示：溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出 现白色沉淀，电流表指针逐渐接近“0”刻度。
（2）对于该实验现象，你如何解释呢？
提示：溶液颜色的变化说明Ba(OH)2电离出的OH-被H2SO4电
2.结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类 物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处
理？
提示：在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应 遵循一个原则，即在溶液中完全电离的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、可溶性强电 解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。 对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根 离子。如NaHCO3溶液中NaHCO3只能写成Na+和HCO3-，不能写 成Na+、H+、CO32-。而多元强酸酸式盐则可完全电离，如 NaHSO4则可写成Na+、H+和SO42-。
（3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成
化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉： Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O
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3、离子反应的实质： 反应物中某些离子浓度的减少
2.离子反应发生的条件： （1）生成难溶物 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Cu(OH)2等
（2）生成难电离的物质 如：CH3COOH、H2O、H3PO4等
（3）易挥发性物质 如：CO2、SO2、NH3等
如果看到某份个人比较心仪的招聘岗位，但是这个岗位的招聘时间已经截止，那么此时我们是否应该尝试投求职简历了？你只要喜欢你就投简历，从花费时间上看不就那么几秒钟吗？试想你已经 招聘信息那么还在意继续花费几秒钟时间吗？从机会方面说我们更是应该投简历试试了，记住无论面对什么不管机会多渺小，只要这个机会出现在我们面前就该将其抓住，何况这个机会只需要我 点而已，又不是要你做出巨大的牺牲是不是？ 在实际当中也确实有一些招聘岗位的截止日期早已到了但是企业仍然需要人，究其原因主要有以下几个原因，第一，就是企业忘记更新截止日期了，这种情况也并不少见因为招聘部门的人员马虎 有些企业给的待遇不好所以员工肯定不会认真做事情的，出现的问题自然也会比较多的。第二，流动性较高的岗位最容易出现这种情况，因为岗位的要求几乎没有什么变化所以企业直接使用原来 而且一直就没有更改过截止日期，他们觉得也没有什么好更改的，反正总是有人来有人走的，干脆放在上面，或者他们现在发布了新的招聘信息，而你却搜索到原来的招聘信息，但是你投简历给 他们要人自然会录取你的。这就说明企业如果要人那么不管你发现的招聘信息是什么时候的，都可以获得机会的所以为什么不投了？即使企业目前不需要你的简历里所说的某个岗位的人才，但是 你还适合其他的岗位，说不定通知你面试其他岗位。 / 语文辅导班加盟
1.离子反应： 在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应
例如：
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应
[实验]：
向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观 察现象
[思考]请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解
反应方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+ 2OH-
2H+
+ SO42-பைடு நூலகம்
反应实质：(反应微粒为Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O