水溶液中的离子反应与平衡章末综合检测
吉林市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 2．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 3．(0分)[ID ：138772]25℃时有关酸的电离平衡常数A ．Al(OH)3为二元弱酸B ．a mol ·L -1NaOH 溶液与b mol ·L -1HF 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(F —)，则a 一定大于bC ．同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-的电离常数大于K 2(碳酸的二级电离)D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(HCO 3-)+2c(CO 23-) 4．(0分)[ID ：138769]在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加入水时，平衡向正反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol/LHNO 3溶液，溶液中c (H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动 5．(0分)[ID ：138767]下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3Na ++3HCO -B ．H 2CO 32H ++23CO -C ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -D ．NH 3·H 2O=4NH ++OH - 6．(0分)[ID ：138753]下列说法不正确．．．的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71c H2.010mol L +--=⨯⋅B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大7．(0分)[ID：138750]下列有关说法正确的是A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B．已知电离平衡常数(25℃)HClO K a=2.95×l0–8；H2CO3K a1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+2-3COC．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低8．(0分)[ID：138742]为了使(NH4)2SO4溶液中()()+-442NHSOcc接近2:1，可采取的措施是A．加热B．加适量NaOH(s)C．加水D．通HCl9．(0分)[ID：138734]运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）233②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③10．(0分)[ID：138713]在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:111．(0分)[ID：138712]下列说法中正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 D．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性12．(0分)[ID：138705]室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液：c(Cl-)＞c(4NH+)＞c(OH-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(3HCO-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(3HCO-)+c(OH-)D．CH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)二、填空题13．(0分)[ID：138894]常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的pH ，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式___。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
章末质量检测(三)水溶液中的离子平衡
章末质量检测（三）水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．在硫化氢的水溶液中，存在平衡：H2S HS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c(S2－)()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析：选D H2S电离过程吸热，升温平衡正向移动，溶液pH减小，c(S2－)增大；加入酸(H＋)，溶液pH也减小，平衡逆向移动，c(S2－)减小，所以当减小溶液的pH时，c(S2－)可能增大也可能减小，D项正确。
2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强解析：选D对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。
3．下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)解析：选D SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A 项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>V NaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
4．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·解析：选C A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三章 水溶液中的离子反应与平衡-章末总结
−
NaH2 PO4 溶液中存在水解平衡： H2 PO−
+
H
O
⇋
H
PO
+
OH
，
H
PO
2
3
4
2
4
4 的
水解平衡常数： ℎ =
W
1
=
10−14
7.6×10−3
≈ 1.3 × 10−12 ＜2 (H3 PO4 ) = 6.3 ×
10−8 ，故 H2 PO−
4 的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性， NaH2 PO4 溶液
小吗？会引起碱中毒吗？
[答案] 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 (H + ) 显
著减小，但是 pH 不会显著增大，所以不会造成碱中毒。
（二）人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系 (H2 CO3 /HCO−
3)，
+
它维持血液的 pH 稳定。已知在人体正常体温时，反应 H2 CO3 ⇋ HCO−
（二） 为证实 NaHCO3 溶液和 CaCl2 溶液混合是否产生沉淀。某学生设计了
如下实验：向 10.00 mL0.50 mol ⋅ L−1 NaHCO3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl2
溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实
验现象。结合实验回答下列问题：
实验
序
(CaCl2 )/(mol ⋅
3 )＞ (CaCO3 ) ，所以产生了沉淀。
2. 写出未加热前①和②中发生的生成沉淀的离子反应方程式。
2+ = CaCO ↓ +H CO 。
[答案] 2 HCO−
+
Ca
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 18-章末总结-2024-2025学年高中同步 化学 选择性必修1
NH4 Fe SO4
2
⋅ 12H2 O 作指示剂,测得溶液
中 pSCN[pSCN = −lg SCN − ] 、
pAg[pAg = −lg Ag + ] 随加入 NH4 SCN 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法
错误的是(
)
已知: Ag + + SCN− = AgSCN ↓ ；常温下, Fe3+ 在 pH 大于1.9时易形成沉淀 Fe OH
sp Ag 2 SO4 = 1.4 × 10−5 。
3;
高中同步课堂学案
A. 滴定终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色
B. 该温度下 AgSCN 的溶度积 sp AgSCN = 10−12
C. 为防止指示剂失效,溶液应维持 pH 小于1.9
D. 当加入 17.00 mL NH4 SCN 溶液时溶液中 SO2−
H2 A溶液
的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A. 从 W 点至 Z 点，水的电离程度逐渐增大， W 不变
B. 当
NaOH溶液
H2 A溶液
= 1 时， 2 Na+ = H2 A + HA− + A2−
−9.7
C.
27
℃
，
H
A
的电离常数
=
10
2
a2
√
D. Y 点为第二反应终点
确； c 点水的电离程度最大，说明该点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，酸碱浓度相
等，则酸碱体积相等，则 1 = 20 ，故C错误； b 点溶液中溶质为醋酸钠和醋酸、 d
点溶液中溶质为醋酸钠和 NaOH ， b 、 d 两点溶液中水电离出的 OH− 相同，但
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡检测含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x<V yC.y为弱酸,V x>V yD.y为强酸,V x<V y3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强4.下列实验误差分析不正确的是( )A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。
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章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(教材改编题)下列说法正确的是() A．K w随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．温度升高，难溶电解质的K sp不一定增大解析：选D。
水的离子积常数只受温度的影响，故A项错误；电离平衡常数用于衡量电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越强，对酸来说，酸性越强，故B项错误；平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故C项错误；对Ca(OH)2来说，温度升高，其K sp减小，故D项正确。
2．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是() A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：选B。
0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A项说法正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B项说法错误；加入K2CO3固体后，CO2－3能与NH4Cl水解产生的H＋反应，促进NH＋4的水解，故C项说法正确；NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D项说法正确。
3．(教材改编题)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C。
平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；弱酸的电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是() A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。
5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为K w(B)＞K w(A)＞K w(C)＞K w(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点解析：选B。
A项，温度越高，水电离出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的离子积常数越大，由图像可知，温度：A＞B＞C＝D，则K w(A)＞K w(B)＞K w(C)＝K w(D)，错误；B项，温度不变，K w不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，K w＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。
6．(2020·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。
下列说法正确的是()A．图像中四个点的K sp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO3－4(aq)ΔH＜0D．升高温度可从d点移动到b点解析：选B。
由图像可知，温度越高，溶度积常数越大，则图像中四个点的K sp：a＝c ＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO3－4(aq)ΔH＞0，C 错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能从d点移动到b点，D错误。
7．实验室可以用KMnO 4标准溶液滴定草酸(H 2C 2O 4)溶液，测定溶液中草酸的浓度。
下列说法不正确的是( )A ．滴定中涉及的离子方程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O B ．KMnO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO 3酸化，会使测定结果偏低 C ．KMnO 4标准溶液盛放在酸式滴定管中D ．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 解析：选D 。
Mn 得到电子，C 失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，故A 项正确；硝酸具有强氧化性，也可与草酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B 项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO 4标准溶液应盛放在酸式滴定管中，故C 项正确；高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D 项错误。
8．(2020·城固第一中学高三月考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.Na 2S 溶液：c (Na ＋)>c (HS －)>c (OH －)>c (H 2S)B.Na 2C 2O 4溶液：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4) C.Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2的混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)解析：选B 。
Na 2S 溶液中的一级水解大于二级水解，则c (Na ＋)>c (OH －)>c (HS －)>c (H 2S)，故A 项错误；Na 2C 2O 4溶液中存在的质子守恒式为c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)，故B 项正确；Na 2CO 3溶液中存在的电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，故C 项错误；CH 3COONa 和CaCl 2的混合溶液中存在的物料守恒式为c (Na ＋)＋2c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋c (Cl －)，故D 项错误。
9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL ，加入几滴NH 4Fe(SO 4)2溶液； ②加入V 1 mL c 1 mol ·L －1的AgNO 3溶液(过量)，充分摇匀；③用c 2 mol ·L－1的KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V 2 mL 。
[已知：K sp (AgBr)＝7.7×10－13，Ag ＋＋SCN －===AgSCN ↓(白色)，K sp (AgSCN)＝1×10－12]下列说法不正确的是( )A ．滴定终点时，溶液变为红色B ．该滴定法需在碱性条件下进行C ．AgBr(s)＋SCN －(aq)AgSCN(s)＋Br －(aq)的平衡常数K ＝0.77D ．该水样中溴离子浓度为c (Br －)＝c 1V 1－c 2V 225.00mol ·L －1解析：选B 。
KSCN 与硝酸银完全反应生成AgSCN 沉淀后，再与Fe 3＋反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，故A 项说法正确；在碱性条件下Fe 3＋生成氢氧化铁沉淀，故B 项说法错误；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K ＝c （Br －）c （SCN －）＝c （Br －）·c （Ag ＋）c （SCN －）·c （Ag ＋）＝K sp （AgBr ）K sp （AgSCN ）＝0.77，故C 项说法正确；水样中溴离子浓度为c (Br －)＝c 1V 1－c 2V 225.00mol ·L －1，故D 项说法正确。
10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2O 2－7和CrO 2－4)，其流程如下：CrO 2－4,(黄色))――→H ＋①转化Cr 2O 2－7,(橙色))――→Fe 2＋②还原Cr 3＋,(绿色))――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓ 已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq) K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32。
下列有关说法不正确的是( )A ．步骤①中当v 正(CrO 2－4)＝2v 逆(Cr 2O 2－7)时，说明反应2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O达到平衡状态B ．若向K 2Cr 2O 7溶液中加NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 2－7，需要12 mol(NH 4)2Fe(SO 4)2D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c (Cr 3＋)≤10－5mol ·L－1时，可视作该离子沉淀完全]解析：选C 。
C 项，Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，1 mol Cr 2O 2－7可氧化6 mol(NH 4)2Fe(SO 4)2；D 项，Cr 3＋沉淀完全时，c (OH －)＝310－3210－5 mol ·L－1＝10－9 mol ·L －1，则c (H ＋)＝10－1410－9 mol ·L －1＝10－5mol ·L －1，pH ＝5。