高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
2024学年新教材高中化学模块综合测评pptx课件苏教版选择性必修1
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
[解析] 水解显示酸性， 是强酸强碱盐，不水解，显示中性， 水解显示碱性， 属于强碱，所以符合 由小到大的顺序，A项正确； 、 水解显示碱性， 是强酸强碱盐，显示中性， 水解显示酸性，不符合 由小到大的顺序，B项错误； 属于碱， 属于酸，强酸强碱盐 是中性的盐溶液， 属于强酸，不符合 由小到大的顺序，C项错误； 、 属于水解显示碱性的盐溶液，强酸强碱盐 不水解，显示中性， 属于强酸，不符合 由小到大的顺序，D项错误。
9.[2023江苏南京期末]对于反应 ，下列说法正确的是( )
A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为 C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其他条件不变，增大 的值， 的转化率下降
[解析] 该反应为放热反应，即 ，且反应前后气体分子数减少，故 ，当温度较低时， ,故该反应低温自发，故A错误；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故B错误；催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；其他条件不变，增大 的值，提高 的转化率， 的转化率下降，故D正确。
C
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C.在去除锅炉水垢中的 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
5.室温下，物质的量浓度相同的四种溶液， 由小到大的顺序排列正确的是( )
2.下列说法不正确的是( )
B
A.在热化学方程式中， 数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比B. 计的量程为 ，精密 试纸可以判断0.01的 差C.废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，故不能随意丢弃，应当回收利用D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应综合测试(A)含答案
综合测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()。
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案:A解析:泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
2.下列对化学反应的认识正确的是()。
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大答案:C解析:化学反应前后分子种类发生变化,但数目不一定变化,A项错误;反应自发进行的判断根据是ΔH-TΔS<0,若某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应不一定能自发进行,B项错误;化学反应实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程,C项正确;反应速率的大小与反应的吸、放热无关,D项错误。
3.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是()。
答案:D解析:铁管道连接电源负极作阴极,属于外加电流的阴极保护法,是电化学防护,A项不符合题意。
镁单质与钢铁输水管连接形成原电池,镁活泼作负极,钢铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,B项不符合题意。
锌单质与铁管道连接形成原电池,锌活泼作负极,铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,C项不符合题意。
喷油漆是在金属表面加防护层起到隔离空气的作用,不是电化学防护,D项符合题意。
4.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,有关说法正确的是()。
A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液答案:C解析:A项,为电解池时,则Fe作阳极,CuSO4溶液作电解液;B项,为原电池时,负极Fe被氧化为Fe2+;C 项,为电解池时,阳极为Fe放电;D项,为原电池时,负极为Fe,正极的金属活动性要比Fe的弱,CuSO4溶液为电解液。
《专题3 水溶液中的离子反应》试卷及答案_高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年
《专题3 水溶液中的离子反应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是：A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C. NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻D. 硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质2、在水溶液中能够大量共存的一组离子是：A. Fe3+、SCN-B. Ag+、Cl-C. Ba2+、SO_4{2-}D. Na+、NO_3-3、下列关于水溶液中离子反应的描述，正确的是（）A. 水溶液中所有离子都能发生反应B. 水溶液中离子反应的速率与离子浓度无关C. 水溶液中的离子反应一般以离子形式进行D. 水溶液中离子反应的平衡常数与反应物和生成物的浓度有关4、下列关于水溶液中离子反应的说法正确的是（）A、所有能溶于水的物质都可以完全电离成离子B、酸、碱、盐在水溶液中的反应都是离子反应C、强酸产生的氢离子和强碱产生的氢氧根离子在溶液中不能共存D、沉淀生成、气体产生、弱电解质生成是判断离子反应发生的必要条件5、下列关于醋酸溶液中存在的电离平衡的说法正确的是：A、醋酸溶液中的氢离子浓度等于醋酸分子浓度B、加入少量的醋酸钠晶体，醋酸溶液的pH值会明显增大C、向醋酸溶液中加入锌粒，会有氢气放出，说明醋酸能完全电离D、醋酸溶液加热后，电离程度会减小，但溶液中的氢离子浓度会增大6、下列关于电解质溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)B.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7C.常温下，向0.1mol⋅L−1的氨水中通入少量HCl气体后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)D.0.1mol⋅L−1的NaHA溶液中，若c(H2A)>c(A2−)，则溶液一定呈酸性7、下列哪一种物质在水中电离时，会产生等量的氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)？A. NaClB. HClC. KClD. CaCl₂8、在下列溶液中，加入少量Ba(OH)2固体，能够产生沉淀的是：A. 0.1mol/L H2SO4溶液B. 0.1mol/L CH3COOH溶液C. 0.1mol/L Na2SO4溶液D. 0.1mol/L AlCl3溶液9、在水中存在如下平衡：(H2O+H2O⇌H3O++OH−)。
苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应测试(B)含答案
专题3测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2022年1月浙江卷)水溶液呈酸性的盐是()。
A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2答案:A2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()。
A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温下,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8答案:B解析:室温下,NaR溶液的pH大于7说明R-水解使氢氧根离子浓度比氢离子浓度大,则HR为弱酸,A 项正确。
若HR为弱酸,对NaR溶液加热时,促进R-的水解,溶液的pH应变大,B项不能证明一元酸HR为弱酸。
HR溶液加入少量NaR固体,NaR水解使溶液碱性增强,溶解后溶液的pH变大,C项说明HR为弱酸。
若HR为强酸,则0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2,而D项中的pH=2.8,则HR为弱酸,D项正确。
3.已知HA的酸性比HB的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()。
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)答案:A解析:因为HA的酸性比HB的弱,所以A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB),只有A项正确。
4.(2022年1月浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的K a1=1.3×10-7,K a2=7.1×10-15。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应整合课件苏教版选择性必修1
.
酸根离子的浓度为 . ⋅ − ，故A错误；由图可知， 点发生的反应为碳酸根离
子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为
+ + = − + −
+
−
+
−
+
−
、
+
，则滴定时溶液 会发生两次突跃，
第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根
离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液 第一次发生突跃时，
+
盐酸溶液的体积为 . ，由反应方程式 −
中各含磷物种的 p − pOH 关系如图所示。图中 p 表示各含磷物种的浓度负对数
p = −lg ， pOH 表示 OH− 的浓度负对数 [pOH = −lg OH− ] ； x 、 y 、 z 三点的
坐标: x 7.3,1.3 ， y 10.0,3.6 ， z 12.6,1.3 。下列说法正确的是( D )
1.0 × 10−3 mol ⋅ L−1 ）。下列说法错误的是( D )
A. As OH
3 的 lga1 为 −9.1
B. [As OH 2 T]− 的酸性比 As OH
C. pH = 3.1 时， As OH
3 的强
3 的浓度比
[As OH 2 T]− 的高
D. pH = 7.0 时，溶液中浓度最高的物种为
−1
A.该水样中 CO2−
=
0.01
mol
⋅
L
3
B. a 点处 H2 CO3 + H + = OH−
专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题--上学期高二化学苏教版(2020)选择性必修1
专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题（共13题）1．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小-C．NaN3的电离方程式：NaN3= Na++3N3-)+ c(HN3)D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( N32．下列指定反应的离子方程式不正确的是-=3Fe3++NO↑+5H2OA．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO4C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO33．下列措施抑制水的电离的是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体4．向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )>c(HCO )-32-3c(HCO )c(CO )C ．向b 点溶液中通入CO 2可使b 点溶液向c 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca 2+)−c(K +)+c(H +)=3c(2-3CO )+c(OH −)+c(Cl −)5．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A ．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C ．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.3 D ．25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的()+c H 均为-11-110mol L ⋅6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A ．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL 稀释到100mL ，稀释后pH 为a ，则a 12≥B ．某温度下纯水中-71c OH 210mol )L (--=⨯⋅，则该温度下0.11mol L -⋅的盐酸的pH=1C ．常温下pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D ．用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍7．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第2单元第2课时酸碱中和滴定练习含答案
第2课时酸碱中和滴定基础巩固1.有关酸碱滴定实验,下列说法正确的是()。
A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B.滴定前,必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度C.滴定至终点时,溶液一定呈中性D.测定待测液的浓度,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值答案:D解析:滴定管需要润洗,但锥形瓶不能润洗,否则导致消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前,滴定管中液体的液面不一定非要调至“0”刻度,可调至“0”刻度以下,B项错误;滴定至终点时,溶液不一定呈中性,如NaOH溶液滴定醋酸,滴定终点生成醋酸钠,溶液呈碱性,C项错误;测定待测液的浓度,为了减小滴定误差,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值,D项正确。
2.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00 mL。
取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体()。
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL答案:A解析:由于开始读数时,视线低,读数大于正确读数,而取出液体后读数视线高,读数小于正确读数,说明实际量取的体积大于他读数的体积,故体积大于10.00 mL。
3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4,②甲基红4.4~6.2,③酚酞8.2~10.0。
现用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性),上述指示剂()。
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③答案:B解析:选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内,故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。
4.酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。
2024年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式肯定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度上升而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中肯定能大量共存的是( )A．澄清透亮的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于试验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，试验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
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专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
下列说法正确的是( )A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水电离出的c(H＋)：①＞②＞③)＞c(H＋)＞c(OH－) C．①和④等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NH＋4D．②和③等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列说法中正确的是( )A．加水稀释0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减少B．室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中c（NH3·H2O）c（NH＋4）的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20mL浓度均为0.1mol·L －1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a＝20，b＝40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NH＋4)C．C点溶液的pH≈5D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是( )A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．(双选)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．a、b、c三点对应的K sp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化11．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同12．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．K b2的数量级为10－5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常温下，K sp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lg c(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。
常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．K sp(CuS)的数量级为10－36B．a点溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b 方向移动14．(双选)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA<K HB<K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 15．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。
已知：常温下K sp(AgCl)＝2×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。
(1)当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO2－)为________mol·L－1。
4(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；当观察到出现________________时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为________________________。
(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是________________________________________________________________________。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数16．按要求回答下列问题。
(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。
[该温度下K sp(AgNO2)＝2×10－8；K sp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃时K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－－1的1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL2mol·L盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(K sp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3的第与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)＝1.8×10－2，K a2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO2－3二步水解，则K sp(CaSO3)＝________。
17．在一下温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中可行的是________(填字母，下同)。
A．加热B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)C．CH3COOH分子数D．c（H＋）c（CH3COOH）18．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25℃时，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2－)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。