第三单元电能转化为化学能电解池
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能电解池(1)
电能转化为化学能电解池(1)电能转化为化学能电解池（1）电能转化为化学能是一项重要的能量转换过程，其中电解池是其中一种常用的装置。
电解池通过将电能转化为化学能，实现了物质的电化学反应和储能。
电解池是一种设备，由一个电解质溶液和两个电极组成。
其中一个电极称为阳极，另一个称为阴极。
当外加电压施加到电解质溶液中时，阳极和阴极上会产生氧化和还原反应。
这些反应将电能转化为化学能，并在电解质溶液中产生化学变化。
电解质溶液中的阳离子和阴离子在电解过程中承担着重要的角色。
阳极上的氧化反应导致阳离子释放出电子，形成自由基。
这些自由基在电解质溶液中移动，而阴极上的还原反应则导致阴离子接收电子，还原为原子或分子。
这样，阳极和阴极之间的电流流动就形成了电解池中的化学反应。
电解池的工作原理可以通过一个简单的例子来说明。
考虑到水的电解，将水（H2O）放入电解池中，并添加一些电解质，如盐（NaCl）。
当施加电压时，阳极上的氧化反应导致水中的氢离子（H+）氧化为气态氢（H2），而阴极上的还原反应导致水中的氧离子（OH-）还原为气态氧（O2）。
这样，水的分子被分解为氢气和氧气，通过电解池将电能转化为化学能。
电解池在能源转换和储存中具有广泛的应用。
例如，在电化学电池中，电解池被用来将化学能转化为电能，以供应电力。
太阳能电池、燃料电池等能源设备都是通过电解池实现能量转换的。
此外，电解池还可以用于储存电能，例如通过电解水制备氢气，作为一种能量密集型的储能介质使用。
在实际应用中，电解池的性能和效率非常重要。
为了提高电解池的效率，人们进行了大量的研究和实验。
例如，选择适当的电解质、电极材料和操作条件可以提高电解池的效率。
此外，优化电解池的结构和设计也是提高效率的重要因素。
例如，改变电解池的电极形状和尺寸，或者增加电解质流动，都可以改善电解池的反应速率和能量转化效率。
总之，电能转化为化学能的过程在电解池中得到了实现。
通过将电能转化为化学能，电解池在能源转换和储存中起着重要的作用。
电能转化为化学能
电解
【实验】用石墨做电极，电解氯化铜溶液，观 察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验阳极产物。
C＋
什么气体使湿润 2KI+ Cl2=2KCl+ I2 的KІ淀粉试纸变 蓝色？ I 遇淀粉变蓝色
2
－ C
阴极
阳极
。 。 。 。 。 。 。
CuCl2溶液
有刺激性气味的黄绿色气体放出，湿 阳极--- 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 现象： 阴极--- 覆盖一层红色的固体物质— Cu
电解食 盐水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝
被电解 电解产物 物质
水 H2、O2
化 学 方 程 式
2H2O=2H2 ￪ +O2 ￪
电解
电解
H2O、 NaOH 、 2NaCl +2H2O= 2NaOH NaCl H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪ NaCl Al2O3 Na、 Cl2 Al 、 O2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3=4Al +3 O2 ￪
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜溶液 D
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是所有离子共同放电，而是只有一种 离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电能力取决于离子的本性，也 与离子浓度和电极材料有关。
化学能转变成电能的 定义 装置。自发的氧化还 原反应 ①活动性不同两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 电极 负极和正极 名称 电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
电解池工作原理
电解池工作原理
电解池工作原理是指将电能转化为化学能的过程。
电解池由两个电极（阴极和阳极）和电解质溶液组成。
当外部电源施加电压时，电子从阴极流向阳极，形成电流。
在电解质溶液中，离子会根据电荷的性质被吸引到相反的电极上。
阴离子会被吸引到阳极上，而阳离子会被吸引到阴极上。
在阳极上，阴离子接受电子并发生氧化反应，从而释放出电荷为正的离子或原子。
这个过程称为氧化。
在阴极上，阳离子获得电子并发生还原反应，从而由电荷为正的离子或原子转化为电荷为零的原子或分子。
这个过程称为还原。
通过这个电化学反应过程，化学物质被转化为其他物质。
同时，在电解池中会产生电解液中的离子，导致电解液中的离子浓度的变化。
电解池的工作原理可以通过法拉第电解定律来描述，该定律表明电解的物质的质量与电流的量成正比，并与电解物质的化学当量、电流通过时间和反应的化学方程式有关。
电解池广泛应用于电镀、电解制氢、电解水、电解盐水等各种工业和实验室过程中。
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化《电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要方法，不仅具有广泛的应用，还涉及到一系列有趣的能量变化。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被输入到体系中，促使化学反应的发生。
在电解过程中，能量的变化主要体现在以下几个方面。
首先，从电能的输入角度来看。
为了使电解反应能够顺利进行，需要提供足够的电压来克服电解池中的各种阻力，包括溶液的电阻、电极的极化等。
当直流电通过电解池时，电能被不断地消耗，转化为其他形式的能量。
其次，在电极表面发生的氧化还原反应中，也伴随着能量的变化。
在阳极，失去电子的物质发生氧化反应，这个过程通常是能量释放的过程。
而在阴极，得到电子的物质发生还原反应，往往需要吸收能量。
例如，在电解水的过程中，阳极的水分子失去电子生成氧气和氢离子，这个过程释放出一定的能量。
而在阴极，氢离子得到电子生成氢气，这是一个需要吸收能量的过程。
此外，电解过程中的能量变化还与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
一般来说，电解质溶液的浓度越高，电阻越小，电能的消耗相对就会减少。
而温度的升高则可以提高离子的迁移速度，降低反应的活化能，从而使电解反应更容易进行，减少电能的消耗。
电解的应用十分广泛，这也从侧面反映了其在能量转化方面的重要性。
比如在电解精炼金属方面。
通过电解，可以将粗金属中的杂质去除，得到纯度较高的金属。
以电解精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，其中的杂质如铁、锌等比铜活泼的金属优先失去电子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀形成阳极泥。
阴极上则是铜离子得到电子还原为铜单质，从而实现了铜的精炼。
高中化学苏教版必修二《同课异构1：233电能转化为化学能》课件
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要 恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质 (通入一定量的HCl气体)
电解CuSO4溶液的分析
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
CuSO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2
变大
不加 变 H2O
2H2O =通=电= 2H2 ↑+O2 ↑
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶 液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电解＝ O2↑ +2H2↑
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减
阴极：Cu2++ 2e-=Cu 减小 小
电解
加 CuO
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电能转化为化学能—电解池加强修进版.ppt
1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B）
A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH 2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解 质和水的量都发生变化的是（BC）
A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH 3、以石墨作电极电解水时，溶液pH值变大的 是（CD）
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
铜 浓度 减小
PH 复原 值
增 大
CuCl2
电解规律
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
CuSO4 阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极
相连）
电解食盐水
现象：
阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝
阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑
阴极：2H++2e- =H2↑
总式：
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
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第三单元电能转化为化学能电解池第1课时电解池的工作原理【考点解析】一、电解池的工作原理１．概念：电解池是把能转化为的装置。
２．一般构成条件：①直流电源。
②两个电极（Ag及其之前的金属作阳极时失电子）。
③电解质溶液或熔融电解质（参与反应）④形成闭合回路。
３．电极名称及电极反应。
阴极：与电源极相连，离子流入，电子，发生反应。
放电顺序：Na＋Zn2＋Pb2＋H＋Cu2＋Fe3＋Ag＋阳极：与电源极相连，离子流入，电子，发生反应。
金属电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根例1．分别写出用惰性电极电解下列物质水溶液的电极方程式和总反应式。
例２．设计实验实现Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑，画出装置图，写出电极反应方程式。
例下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt例4．氨碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是（选填A，B，C多选扣分)。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为（选填A、B、C多选扣分）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H，相应的化学方程式为《第1课时电解池的工作原理》练习１．依据下图判断，下列叙述正确的是（）A．I是原电池，Ⅱ是电镀装置B．I、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变２．用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH为升高、降低、不变的是（）A．NaCl、CuSO4、Na2SO4 B．HCl、HNO3、K2SO4C．CaCl2、NaCl、KNO3 D．AgNO3、CaCl2、Cu(NO3)2３．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是（）A．阴、阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极４．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极５．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液。
溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性６．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱。
用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极７．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子８．如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。
接通电路后发现B上的c点显红色。
试回答：（1）电源A上的b是什么极? 。
（2）写出B上的电极反应式和总反应的化学方程式：９．为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。
在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是。
方案2：在废液中加入适量盐酸调节溶液的pH = 1，用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）：，另一电极所发生的电极反应为。
方案2在电极上直接回收到铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：。
10．用下图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。
（1）用装置I电解食盐水时，总反应的离子方程式为。
为什么石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积小得多?如果所用食盐水中含有MgCl2杂质，在电解过程中还可以观察到的现象是。
（2）用装置Ⅱ进行实验时，有关电极反应式为：铁电极，石墨电极。
11．（2006·北京理综）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：第2课时电解的相关计算【知识准备】１．原电池和电解池的计算包括两级产物的定量计算、溶液的pH计算，相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
无论哪类计算，均可利用“电子得失守恒”，通过“转移电子数相等”，寻找关系式进行计算。
２．要注意电解的阶段性，如CuSO4溶液中，电解完Cu2+，继续通电时H+放电。
３．串联电路中，阴阳极交叉排列，相同时间内，流过各处的电量相同。
例．如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g 。
试回答：（1）电源中X极是（填“正”或“负”）极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL（标准状况）气体，溶液体积为200 mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c(CuSO4) 。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的pH＝。
【针对训练】１．按下图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量２．在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO42－) = 2 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），原溶液中c(K+)为（）A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－1３．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3 ：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7４．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有m g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变。
此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是（）A．m/(m+18a)×100％B．m/(m+36a)×100％C．7 100 m/161(m+18a)％D．7 100 m/161(m+36a)％５．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M ，则金属M的相对原子质量为（用含“a、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L ；将电解后的溶液加水稀释至l L，此时溶液的pH = 。
第3课时电解的规律例．分别以惰性电极电解下列电解质，分析填表。
电解时溶液酸碱性“口诀”为：氢出碱增，氧出酸增，氢氧共出，“酸”酸、“碱”碱、“中”中。
１．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4 ②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2 ：1的是（填序号），其阳极的电极反应式都是，阴极的电极反应式都是，总反应的化学方程式都是。
（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是，pH变大的是。
（填序号）（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是（填序号），其总反应的化学方程式是。
２．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）（1）该溶液的pH值可能增大；（2）该溶液的pH值可能减小；（3）该溶液的pH值可能不变；（4）该溶液的浓度可能增大；（5）该溶液的浓度可能不变；（6）该溶液的浓度可能减小。
A．三种B．四种C．五种D．六种３．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：1４．从NO3－、SO42－、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。