大学化学期末试卷

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太原理工大学《有机化学》2020-2021学年第一学期期末试卷

题太原理工大学2020—2021学年第一学期期末试题有机化学试卷号一二三四五六总分分数一、命名与结构(每小题1分，共10分)得分得分二、选择题(每小题2分，共20分)123456789101．烷烃在卤代反应中，不同氢的活性次序是（）。

A.3。

H＞2。

H＞1。

HB.1。

H＞2。

H＞3。

HC.活性次序相同D.不能卤代2．下列烯烃相对最稳定的是（）。

3．下列碳正离子稳定性最大的是（）。

4．傅克酰基化反应中，常用的酰基化剂是（）。

A卤代烃B烯烃和醇C酰卤D酸酐5．下列化合物中，具有手性碳的是()。

A.CH3CH2CHBrCH3B.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2C.CH3CH2CHBrCH2CH3D.CH3CH2CBr2CH36．下列两个化合物属于（）。

A对映体B非对映体C同一化合物D顺反异构体7．含有n个不相同的手性碳，有多少个旋光异构体（）。

A2n个B2n-1个C2个D比2n个少8．顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象是（）9．进行SN1反应速率最快的是（）。

A.2-环戊基-2-溴丁烷B1-环戊基-1-溴丙烷C.2-环戊基-1-溴丁烷D.溴甲基环戊烷10．下列四种自由基，稳定性最强的是（）。

得分三、完成下列反应(每空2分，共30分)四、区别下列各组化合物（每小题5分，共15分)1.2-甲基丁烷3-甲基-1-丁烯3-甲基-1-丁炔2.3-溴环己烯氯代环己烷碘代环己烷3.1-丁醇2-丁醇2-甲基-2-丙醇五、简答及合成题（每小题5分，共15分)1.不对称烯烃和卤化氢加成时符合马氏规则,什么是马氏规则?举例说明。

得分得分2.由3．以1-溴丁烷为原料合成戊酸。

六、推测结构(共10分)分子式为C 9H 12,，的芳香烃A，用酸性高锰酸钾氧化后，得到二元酸。

将A 进行硝化，只得到两种一硝基产物。

试推测A 的结构式。

并写出各步反应式。

得分。

赣南师范大学无机化学期末考试试卷

赣南师范大学无机化学期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。

)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。

)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。

(完整版)大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。

《大学化学》期末考试试卷附答案

《大学化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。

A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。

A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共分）、某反应的Δ❒☟❍Θ  ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

✌、增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（）。

✌、、、 、 、、 、、 、、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（）。

✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（）。

✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（）。

✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（）。

✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为的反应、已进行完的反应、对于反应❒  ☞♏  ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（）。

✌、 、 、、、下列物质中熔点最高的是（）。

✌、 ♓ 、  、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。

✌、原电池的反应是氧化还原反应、原电池的能量变化是由化学能变为电能、原电池的能量变化是由电能变为化学能、原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（）。

✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。

✌、Δ☟Θ  、Δ Θ  、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

大学无机化学期末试卷及答案.doc

多涂、少涂、错误均无分。

大学有机化学期末考试原题试卷(A)

、、
、下列卤代烃与AgNO
、2-甲基氯丁烷
、3-甲基-1-丁烯
、下列物质能发生碘仿反应的是（
、乙酸B、乙醇
7、下列化合物中沸点最高的是（
、CH3CH CH3
、CH3CH OCH2CH3
8、下列各组物质中互为同分异构体的是（
七、推断结构式。

（15分）
1、化合物A分子式为C6H12O，不与托伦试剂或饱和亚硫酸氢钠反应，但能与羟胺反应，A经催化氢化得分子式C6H14O的B。

B与浓硫酸共热得分子式C6H12的C。

C经臭氧氧化再还原水解，生成分子式均为C3H6O的D和E。

D能发生碘仿反应，但不能发生银镜反应；E能发生银镜反应，但不能发生碘仿反应。

试写出A、B、C、D、E的构造式。

（不必写反应式）（9分）
2、某化合物A的分子式为C8H14O，A可迅速使溴水褪色，也能与苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应。

A经酸性高锰酸钾氧化生成丙酮及另一化合物B。

B具有酸性，与NaOI反应生成碘仿和丁二酸。

试写出A、B可能的构造式。

（不必写反应式）（6分）试卷︵B ︶
第4页︵共4页︶
河南科技大学教务处。

大学有机化学期末考试原题试卷(B)

CH3
2、 CH3CH2CHCHCH3
KOH- 醇
(
)
Br
KMnO4 H+
(
)+(
C(CH3)3
3、
+ CH3Cl
无水AlCl3 (
) KMnO4 /H2SO4 (
) )
试
三、单项选择题（请把答案填入下列方格中，共 30 分，每小
卷题 2 分）
︵1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
︶ 11 12 13 14 15
14、甲苯和氯气在光照条件下的反应属于反应历程，在 FeCl3 催化科
下的反应属于反应历程
技
五、简答题（每小题 5 分，共 10 分）
A、自由基取代，亲电取代 B、亲电取代，自由基取代
C、自由基取代，亲核取代 D、亲电取代，亲核取代 15、下列醇与 Lucas 试剂反应，反应速率最快的是
大 1、用简单化学方法区别下列化合物
------------------------------密-------------------------------封-----------------------------线------------------------
学号
河南科技大学
第二学期试卷(B)
课程有机化学 B
O
试
(7) CH3COCH2CH2CH3
Mg
)
无水乙醚
CH3
CH3
教务（
CO2
）
(
H2O
) + Mg(OH)Br
处
专业、班级
------------------------------密-------------------------封------------------------线---------------------------------

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大学化学期末试卷大学化学期末试卷加答案学院________ 姓名_________ 学号_________闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。

A、1C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）A、HF (pKa=B、CH3COOH (pKa=C、NH3·H2O (pKb=D、HCN(pKa=15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。

A、6k mol·L-1 ·s-1B、12k mol·L-1 ·s-1C、18k mol·L-1 ·s-1D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r H Θ，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。

A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2C、△r HΘm,1+△r HΘm,2D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2二、填空题（21分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。

该电池属于____________电池。

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。

2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。

3、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG mΘ的值等于_______________。

4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。

如HAc溶液中加入_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。

6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。

7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。

8、已知PbI2的溶度积Ks=×10-9，则PbI2在mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。

9、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO4-/Mn2+)=。

试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。

10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。

三、问答题（每题6分，共计18分）1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？N：7Mn：25Ca2+202、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、是非题（每题1分，共计7分）1、1、反应的ΔH就是反应的热效应。

（）2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG mΘ。

（）3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。

（）4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

（）5、5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。

（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。

（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。

（）五、计算题（共30分）1（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ；(2) 进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ。

R=?mol-1?K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)ΔfHmΘ/kJ?mol-1 02、（6分）某温度时，和在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。

试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。

3、（9分）已知,0.799Ag e Ag V+Θ+==，如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L，试计算其电极电位。

4、（9分）向含有KCl、KI各·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？已知：Ks(AgI)=×10-17 ,Ks(AgCl)=×10-10《大学化学基础》试卷2（答案）1 2 3 4 5 6 7 8C B CD C D B B9 10 11 12 13 14 15 16A C C C DBC D二、填空题（21分）1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池2.ΔU = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. σ键，π键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9.×10-4mol/L。

10. φ(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)–（／5）lg[C Mn2+/(C 8H+? C MnO4-)]11.色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p3Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。

对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。

对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。

铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。

四、是非题（每题1分，共计7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、计算题（共30分）1、（6分）ΔrH mΘ= 4×+-= kJ/molw体＝– p·△V= –△nRT = –(-1)××= molΔrU mΘ=ΔrH mΘ+ w体=mol +mol= kJ/mol2、（6分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)＝300kPa起始量(mol) P总压P SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa 200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPaSO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%101.6101sp spK K Ag Cl +--??===3、(9分) 解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211V ??Θ-=+=-=上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。

()()AgCl s e Ag s Cl --+=+4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag +的浓度分别为：108()1.7710: 1.77100.01sp Ag Cl K AgCl AgCl C C +-Θ--?===?mol/L1715()8.5110:8.51100.01sp Ag I K AgI AgI C C +-Θ--?===?mol/L故先生成AgI 沉淀。