九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
新鲁教版九年级化学下册同步讲解第3课时 粗盐的提纯
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要 多，请你为他找出理由： 在实验过程中有氯化钠生成 。
考点 3 结晶
5．从混有少量 NaCl 的 KNO3 中分离 NaCl 有如下的操作：①过滤；②降温；
③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干。顺序正确的是( C )
A．②③①④
(A ) B．③②①④
C．①③②④
D．③①②④
4．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。 某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl2 一并除去， 将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答下列问题：
(1)实验操作 A 的名称是 过滤 ，该操作的目的是 除去难溶性杂质 。 (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
3．结晶 降温结晶：硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用 降温结晶 的方法得到硝 酸钾。 蒸发结晶：氯化钠中含有少量硝酸钾，可采用 蒸发结晶 的方法得到氯 化钠。
02 基础题
考点 1 粗盐中难溶性杂质的去除
1．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是(A )
A．捣碎研细
B．搅拌溶解
C．引流浊液
化学 九年级 下册 （鲁教版）
第八单元 海水中的化学
第二节 海洋“晒盐” 第3课时 粗盐的提纯
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01 知识管理
1．粗盐中难溶性杂质的去除 目 的：除去粗盐中的杂质。 步 骤：(1) 溶解 ：将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。 (2) 过滤 ：过滤时遵循“一贴、二低、三靠”。 (3) 蒸发结晶 ：把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案(新版)鲁教版
答案：影响粗盐提纯效果的因素包括溶解度、过滤速度、结晶条件等。
4. 题型四：判断粗盐提纯实验的成功与否
题目：请给出判断粗盐提纯实验成功与否的标准。
答案：判断粗盐提纯实验成功与否的标准包括结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈等。
5. 题型五：海水晒盐提纯在实际生活中的应用
《海水资源利用与保护》：介绍海水资源的利用和保护，包括海水淡化、海水化学资源提取等。
《化学实验技巧》：深入解析化学实验操作的技巧，包括溶解、过滤、结晶等基本操作。
《化学在生活中的应用》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解海水晒盐提纯的原理，查阅相关资料，了解现代工业海水晒盐的过程和技术。
1.讨论主题：学生将围绕“海水晒盐提纯在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
④ 判断粗盐提纯实验成功与否的标准：结晶出的盐结晶良好、过滤纸上无残留物、滤液清澈。
⑤ 海水晒盐提纯在实际生活中的应用：食品工业中的食盐生产、化工产业中的氯碱生产。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐第3课时 粗盐的提纯教案（新版）鲁教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
鲁教版九年级全册 第八单元 第二节 海水“晒盐”——粗盐的提纯 说课稿
我说课的题目是《粗盐的提纯》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了化学基本实验操作，以及酸、碱、盐有关知识基础上的进一步延伸，通过粗盐提纯的实验向学生介绍从混合物中分离、提纯物质的思想和方法。
在教材中起着重要的作用。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解粗盐提纯的物理和化学方法。
过程与方法目标：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、提纯物质的方法。
情感态度与价值观目标：通过对粗盐提纯实验的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。
研读教材，本节课教学重难点是：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、
我的说课完毕，谢谢各位评委老师。
1634。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第八单元 海水中的化学 第三节 海水“晒盐”》_16
第八单元第二节海水“晒盐”（1）教学目标：知识与水平：1、了解晒盐的过程，学会用重结晶法提纯粗盐；2、熟悉海水“晒盐”得到的粗盐还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐；过程与方法：1、学生动手实验过滤粗盐，培养学生的实验操作技水平，调动学生积极性；2、通过讨论分析，得出出去粗盐中可溶物的去除方法，培养学生合作水平和表达水平，同时也引导学生学会如何从混合物中提存和分离物质；情感态度与价值观：1、通过让学生参与粗盐的过滤这个实验，养成耐心、细致的操作习惯；2、通过让学生参与如何除去可溶性物质的思考，培养学生勤于思考、善于合作、严谨细致的科学探究精神。
学情分析：学生此时已知具备一般基础实验的操作水平，也了解了一些相关酸、碱、盐和溶液的相关知识。
在此基础上学习粗盐的提纯，能够说问题不大。
教学重、难点：重点：可溶性物质去除时试剂的选择及加入顺序的确定难点：除杂思想的形成（所选试剂只能与杂质反应且不引入新的杂质）教法、学法：讲授法、实验法、举例法、归纳法、类比法、讨论法教学过程：第八单元第二节海水“晒盐”课时1一、情境引入大家对海洋不算陌生吧？海水是什么味道？能够用来干什么呢？对，制盐。
那该如何操作呢？学生活动：预习教材35-36页回答。
提问：为什么得到的食盐的粗盐？母液里面含有什么物质？过渡：海水“晒盐”后得到的粗盐是颗粒状的，我们如何称呼它呢？Ppt展示：晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式洗出的过程。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
理解常见的晶体。
提问：我们“晒盐”后得到的粗盐出了泥沙外，还有哪些盐在里面呢？学生讨论：NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl、Na2SO4、MgSO4、CaSO4、K2SO4二、实验探究1、除去粗盐中的不溶性杂质方法、步骤、仪器、操作注意事项 溶解——过滤——蒸发 过滤操作注意事项：“一贴二低三紧靠” 2、除去粗盐中的可溶性杂质思路：转化可溶性离子为不溶性物质除去；转化为气体；转化为水。
鲁教版九年级全册 第八单元 第二节 海水“晒盐”粗盐的提纯 说课稿
我说课的题目是《粗盐的提纯》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了化学基本实验操作，以及酸、碱、盐有关知识基础上的进一步延伸，通过粗盐提纯的实验向学生介绍从混合物中分离、提纯物质的思想和方法。
在教材中起着重要的作用。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解粗盐提纯的物理和化学方法。
过程与方法目标：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、提纯物质的方法。
情感态度与价值观目标：通过对粗盐提纯实验的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。
研读教材，本节课教学重难点是：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、。
鲁教版化学九年级下册8.2 海水“晒盐” 第三课时 教案
第二节海水“晒盐”（第三课时）
学习目标：
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法
实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：
一、板书课题，揭示目标
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
问题导学
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯
的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.知识梳理，形成知识网络
教学反思：。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。
四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。
【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。
【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。
【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。
【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。
【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。
【教师演示】演示过滤器的制作方法。
【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。
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第3课时粗盐的提纯本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。
（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
【教学重点】用重结晶法提纯粗盐。
【教学难点】实验中杂质离子的检验及除杂质方法。
【教学准备】多媒体、PPT课件。
一、导入新课海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。
二、推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。
所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
）活动2 探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用到生产、生活中去呢？【板书】三、粗盐的提纯【讲解】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去粗盐中的不溶性固体杂质，还不能得到纯净的食盐，实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的可溶性杂质除去。
工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质；那么，如何才能除去其中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？【阅读】阅读课本第41页“多识一点”，在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。
【设问】上述除杂过程中发生了哪些反应？【展示投影】边展示，边分析、讲解，示X选择试剂的思路和方法。
【投影】逐步分析讲解。
食盐中可溶性杂质的除去方法、步骤及反应原理：【交流】交流、小结食盐精制过程中的反应，完成下面的化学方程式的书写。
活动3 了解食盐的应用【板书】食盐的用途【讲解】简单介绍食盐在化学工业上的应用。
【投影】1.作为调味品和食品添加剂（是人体进行正常新陈代谢的的必需品）。
2.作为工业原料，是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料，广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等。
三、典例剖析例海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程。
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质。
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36g，现称取3.6g粗盐加入烧杯中，然后量取毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是，这一步中玻璃棒作用是。
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质。
（1）向滤液中加入过量的、、等试剂。
（2）过滤，向滤液中加入适量的，将滤液的pH调节为7。
若使用pH试纸，测试方法为。
（3）蒸发结晶得到精盐。
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：①；②；③；④；⑤；⑥。
【解析】第一步：20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10mL；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出。
第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钡离子、钙离子）。
（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH；测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。
（3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式。
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【答案】第一步：10 过滤引流第二步：（1）氢氧化钠（NaOH）氯化钡（BaCl2）碳酸钠（Na2CO3）（2）稀盐酸；取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值（3）①MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl②Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl③CaCl=+Na2CO32NaCl+CaCO3↓④BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓⑤NaOH+HClNaCl+H2O⑥2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑（书写时顺序可颠倒）四、课堂小结【教师】通过这一节课的学习你肯定有一些收获，也会有一些感悟，下面我们还是相互交流一下感悟，七嘴八舌的来谈一谈吧！【小结】1．粗盐提纯（1）除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发（2）除去可溶性杂质先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。
2.食盐的应用（1）作为调味品和食品添加剂。
（2）作为工业原料。
五、布置作业1.完成本课时相关练习。
2.课本P42“挑战自我”3、4题。
3.预习课本P43－44。
教材习题解答在线测试（P40）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
用蒸发结晶的方法的方法从海水中得到氯化钠，而不用降温结晶的方法是由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大（相似意义的答案均可）。
【解析】结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质，而降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的可溶性物质。
挑战自我（P42）1.（1）对。
【解析】有晶体析出后的溶液，是该晶体溶质的饱和溶液。
（2）错，需要知道具体温度【解析】溶解度必须指明某温度。
（3）错，不一定，Ca(OH)2的溶解度就是随温度上升而下降的【解析】注意特例。
（4）对。
【解析】搅拌只能改变溶解速率。
（5）错，应该剩余一些液体利用余热烘干【解析】若蒸干会使食盐晶体飞溅。
2.3.A【解析】除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液。
（1）除去Na2SO4，应加入BaCl2化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（2）除去MgCl2，应加入NaOH化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（3）除去CaCl2，应加入Na2CO3化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有Na2CO3、NaOH杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
4.浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，烧杯中的温度升高，两试管中固体量相应的发生变化。
第2课时粗盐的提纯1.对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。
2.在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。
3.在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图的要义，并试着模仿用流程图表达自己的实验方案。