最新鲁教版(五四制)化学九年级8.2《碱及其性质》学案(精品教学设计)
最新鲁教版(五四制)初中化学九年级《第二单元 第二节 碱及其性质 第1课时 教学设计教案》精品获奖
第二节碱及其性质1教学目标知识目标掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
能力目标1.学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、2.推理及理论联系实际的方法。
情感、态度、价值观目标：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重难点重点:氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质难点：常见的碱的特性教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第二节碱及其性质1 一,常见的碱1.物理性质2.化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应3.复分解反应定义：条件：必须有沉淀、气体或水生成过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
【阅读】课本33页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石倾听、思考回答（有酸味）小组讨论，形成初步设计思路。
鲁教版化学九年第二节《碱及其性质》word学案
课题第二节碱及其性质课型新授课时1课标要求认识常见碱的性质和用途知道碱的腐蚀性教学目标知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：了解复分解反应。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
化学方程式的书写。
教学难点碱的通性教法与学法实验探究小组合作1、复习酸的通性：①酸+指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液②酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个③酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个④酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个⑤酸+ → + （）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个2、实验室中CO2是气体是用反应来获得的，其化学方程式是：；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有性，用浓盐酸制取的CO2中混有较多的气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的。
也不用稀硫酸与石灰石制取CO2是因为生成的微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。
3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变，因为用的锌是（不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。
镁与盐酸反应比铁和盐酸速度，反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表面，浮力增大，镁就盐酸的液面上。
4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于。
（1）氢氧化钠溶于水，且溶解时会大量的热；氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称；上述稀溶液都能使石蕊试液变，酚酞试液变，使色的石蕊试纸变色。
（2）写出化学方程式：澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。
【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？【课堂学习研讨】二．常见的碱阅读课本，完成下列表格----1．化学式与俗称：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的，完成表格----2．物理性质：颜色、状态、气味溶解性其他氢氧化钠氢氧化钙氨水氧化钙俗称具有性，常用作。
鲁教版化学九年级第2单元第2节碱及其性质学案
第二节碱及其性质学案【学习目标】1、会从化学式上认识碱这类化合物。
2、通过实验探究，知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3、知道氢氧化钙的制法【自主探究一】自学课本P7活动天地7-3，自己动手完成实验并做好记录：【自主探究二】阅读课本P8回答下列问题（提醒；先自己阅读课本，解决不了的然后再同组内讨论解决）1、氢氧化钠俗称、、。
2、称量NaOH时能否直接放在托盘上？应该放入______中。
3、如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？先用，然后涂上4、氢氧化钙俗称、。
5、在检验二氧化碳时用到的石灰水就是___ __的水溶液6、CaO俗称能与水发生反应放出 .说明CaO也有“吸水性”，可用作。
7、由石灰石得到熟石灰经过几步化学反应？分别是：、【学以致用】下面这首诗中提到了哪些物质的变化？写出其中化学变化的化学方程式《石灰吟》【明】于谦千锤万凿出深山，_________________________________烈火焚烧若等闲。
_________________________________粉骨碎身浑不怕，_________________________________要留清白在人间。
_________________________________【多识一点】NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用做气体的干燥剂。
CaO可以做干燥剂，可干燥的气体同NaOH。
通常食品包装袋中的白色小包中装入的就是CaO,千万不能食用。
【检测习题】1、写出常见的碱化学式，，。
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O53、下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是（）A. H2B. HClC. CO2D. SO24、下列说法中不正确的是（）A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠5、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6、如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7 、“××雪饼”的包装袋内放有一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；【我的收获】。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案设计
《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。
教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
【教学过程】。
九年级化学鲁教版下册 碱及其性质教学设计
碱及其性质一、教学目标（1）通过知识提取、网络信息查询等方式，预测碱类物质化学性质及其可能的变化；能运用证据推理碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的化学差异性，并解释微观本质，能用化学方程式表示常见碱的化学性质，发展宏观-微观-符号相结合的三重表征思维方式。
（2）通过完整的科学探究，丰富认识物质性质的思路与方法，建构“元素组成和微粒种类统领角度下的基于类别认识物质化学性质”的整体思维模型，并迁移创新应用。
二、教学重难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应三、教学分析在学习了常见酸的化学性质后对另一类物质—碱的学习，选取最典型的两种碱即氢氧化钠和氢氧化钙进行探究。
学生在“认识酸的通性”的学习中初步形成了从物质用途等视角认识物质的性质思路方法，并通过微观探析初步认识酸具有通性的本质及复分解反应的实质。
在此基础上继续“碱的化学性质”的学习，是认识物质性质思路方法的学生进一步自主应用，并继续通过实验探究对事实进行归纳概括、分析解释等进一步了解认识物质性质的基本方法，总结两种碱的化学性质，得出碱的通性和差异性。
同时对氢氧化钠和二氧化碳无现象反应的实验改进和设计，初步形成多角度验证化学反应发生的思路与方法，为后续第三课时“酸碱中和反应”的学习做好铺垫。
四、教学过程环节一：导入新课猜猜看：生石灰提问：生石灰干燥剂原理？石灰水检验二氧化碳原理？引入课题：碱具有怎样的化学性质？思考、回答，根据用途认识物质性质，用化学方程式进行表示对之前的学习内容进行思路衔接，即可以根据物质的用途认识物质的性质，贴近学生最近发展区。
在前面的学习中你能确认哪些氢氧化钠和氢氧化钙同时具有的化学性质？你能根据信息预测碱还能与哪些物质发生反应？网络信息查询分析讨论交流完成环节二：新课教学探究活动1：碱溶液与盐溶液的反应［分组实验］氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜、氯化铁、碳酸钾溶液，记录现象，尝试写出方程式。
九年级化学《82碱及其性质》教案鲁教版五四制
教案标题:九年级化学《碱及其性质》教学目标：1.了解碱的定义及其性质；2.掌握碱的常见性质和实验方法；3.分析和解决与碱有关的实际问题。
教学重点：1.碱的定义和性质；2.碱的实验方法及反应。
教学难点：1.碱的性质的深入理解；2.不同碱溶液之间的比较和选择。
教学准备：1. PowerPoint课件；2.实验器材及药品：氢氧化钠溶液(NaOH)、氢氧化钾溶液(KOH)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、双氧水(H2O2)、甲酸(HCOOH);3.pH试纸；4.实验操作指导书；5.学生实验记录本。
教学过程:一、导入(10分钟)1.利用小组讨论回顾上一课的内容。
-什么是酸？酸的性质有哪些？-酸和金属反应的特点是什么？-酸和碱的中和反应有哪些性质？2.引出本节课的主题：“碱及其性质”。
二、新课讲解(30分钟)1.碱的定义与性质：-碱的定义：指能与酸发生中和反应，生成盐和水溶液的化合物。
-碱的性质：有碱性的物质，可以中和酸，可以蓝色石蕊试剂溶液，表现为酸性溶液变为中性或碱性。
2.碱溶液的实验方法及性质：-实验1：观察氢氧化钠溶液(NaOH)性质。
-实验2：观察氢氧化钾溶液(KOH)性质。
-实验3：比较氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的差异。
-实验4：判断物质是否是碱的简便方法。
3.碱的一些特殊性质：-氢氧化钙和氨水的性质；-铅酸盐和氨基酸的性质。
三、实验操作(40分钟)1.学生实验操作指导：-实验1：根据操作指导书进行观察和记录。
2.学生实验记录：-学生根据实际操作情况，记录实验过程、结果及观察到的现象。
四、思考与讨论(10分钟)1.学生讨论实验结果，分析碱的性质及实验方法的特点。
2.引导学生思考并回答问题：-如何选择合适的碱溶液进行实验？-碱的性质和酸的性质有何区别？五、课堂小结(5分钟)1.回顾本节课的内容和目标。
2.总结碱的定义、性质和实验方法。
六、作业布置(5分钟)1.完成课后作业习题。
2.准备下一节课的内容。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 教案
教学目标
知识与技能
知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；掌握氢氧化钠的化学性质。
过程与方法
通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
鼓励学生参与探究活动的全过程。
鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
学生活动
设计意图
复习导入：展示生活中常见的碱的图片导入新课.
板书:碱及其性质
探究活动一:
一、引导认识氢氧化钠与氢氧化钙，完成下列活动，并填写下列表格.
1.实验：各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中
观察他们的颜色和状态
露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化
向两只小烧杯中放入少量水，振荡，触摸烧杯外壁，观察溶解情况
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
动手实验、思考、回答
证明二氧化碳能与二氧化碳反应
小结：碱能与某些非金属氧化物反应
思考
渗透物质的分类观
以此得到碱的第一条化学性质
小结氢氧化钠的化学性质
思考
培养学生的归纳、总结能力
谈收获
整理知识
培养学生的归纳、总结能力
挑战自我
巩固整理
学习方法的培养，巩固学习成果
探究实验三、氢氧化钠与二氧化碳的反应
试 液
加入氢氧化钠后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
小组合作，完成实验
总结反应现象及结论
激发学生探究欲望，提高学习兴趣
问题：矿泉水瓶变瘪了，不一定是二氧化碳和氢氧化钠反应了，还可能是与水反应.
思考、讨论，回答
激发学生通过探究解决问题的欲望
设计方案
采用对比的方法
碱及其性质教学设计
《碱及其性质》教学设计一、教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
四、教学的重点和难点的性质1、教学重点：NaOH和Ca(OH)22、教学难点：碱的化学性质五、教学策略总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学质，通过小组内的讨论合作，探究CO2生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
六、课时安排1课时七、教学过程八、板书设计碱及其性质一、常见的碱二、碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
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2.2.1碱及其性质
【学习目标】
1.了解氢氧化钠主要性质、俗称和用途。
2.了解氢氧化钙主要性质、俗称和用途及的制法。
【重点难点】
1.重点：常见的碱的性质、俗称和用途
2.难点：了解氢氧化钠的腐蚀性，吸水性。
【基础知识预习】
活动一：氢氧化钠
氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、
_________。
(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。
(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。
(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。
(4)氢氧化钠的用途：
[提示] 在使用氢氧化钠时要十分小心。
如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。
【课堂练习】
氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )
A．建筑材料B．制生石灰C．制漂白粉D．处理污水
活动二: 氢氧化钙
1.氢氧化钙
（1）氢氧化钙的俗名叫_________，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。
可以用作__________和_____________。
（2）制取：
(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为___________________________。
(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为________________。
[提示] 生石灰可以作干燥剂。
（3）氢氧化钙的用途: 、、、、等。
【课堂练习】
的说法，错误的是( )
关于Ca(OH)
2
A．俗称熟石灰B．可用于治疗胃酸过多
C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水【课堂活动】
活动一:氢氧化钠的性质、俗称和用途。
活动二：氢氧化钙的性质、俗称和用途。
【课堂检测】
1、人的胃液呈___________性。
污水中的含酸量超标时，可以利用
_________________进行中和处理。
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是：（）A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打
3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）
A、浓硫酸
B、氢氧化钠
C、浓盐酸
D、大理石
4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用( )
A. 石灰石
B. 烧碱
C. 碳酸钠
D. 熟石灰
5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( )
A. 石灰石
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 烧碱。