氧化还原反应卤族元素综合练习
氧化还原反应卤族元素综合练习【例题精选】：例1：在反应KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中；（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
（2）氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）标出电子转移方向和数目。
分析：在该反应中，K 、H 、O 元素的化合价都没有变化。
KClO 3中的氯元素为+5价，HCl 中的氯元素为－1价；反应后KCl 中的氯元素为－1价，Cl 2中氯元素为0价。
可知题给反应是同种元素、不同价态原子间的氧化还原反应，HCl 中Cl 1-升高为Cl 0，KClO 3中Cl +5降低为Cl 0。
KCl 中Cl 1-来自HCl 中Cl 1-还是来自KClO 3中Cl +5呢？在这里必须明确，同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应时，应遵循这两种不同价态“只接近，不交叉”的规律进行反应。
即本题中Cl +5不能被还原为Cl 1-，当然Cl 1-也不能被氧化为Cl +5；所以只能是Cl +5−→−Cl 0，Cl 1-−→−Cl 0。
这就是说题给反应中每6个HCl 分子中只有5个HCl 分子被氧化，还有1个HCl 分子中Cl 1-价态没变，成为KCl.答案：（1）氯；氯。
（2）KClO 3；HCl 。
（3）Cl 2；Cl 2。
例2：砹（At ）是核电荷数最大的卤族元素，砹单质或砹的化合物最不可能具有的性质是：A ．常温下砹单质是固体，其颜色比碘单质还深B ．HAt 是不稳定的弱还原剂C ．单质砹易溶于某些有机溶剂D ．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水分析：卤族元素的单质在物理性质上有其相似性，它们均难溶于水而易溶于有机溶剂，可知At 2也是难溶于水而易溶于有机溶剂，选项C 可能。
又由卤族元素单质物理性质上的递变性可知，从F 2到I 2，熔点逐渐升高，颜色逐渐变深，At 2在I 2的下边，故熔点比碘高，颜色比碘深，选项A 可能。
根据卤化氢性质的递变规律，从HF 到HI 稳定性逐渐减弱，HAt 应比HI 还不稳定；但从HF 到HI 还原性逐渐增强，HAt 的还原性大于HI ，HAt 是强还原剂。
选项B 不可能。
所有的钠盐都溶于水，NaAt 也应溶于水；又根据AgF 溶于水，AgCl 、AgBr 、AgI均不溶于水，且溶解性逐渐减小， AgAt 的溶解性比AgI 还小。
故选项D 的叙述也可能。
答案：B例3：实验室欲制取10.65g 氯气。
求（1）理论上需消耗36.5%的浓盐酸的质量？（2）反应中有多少克氯化氢被氧化？分析：从实验室制取氯气反应的化学方程式MnO 2+4HCl∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可知每4份HCl 参加反应时，仅有2份HCl 中Cl 1-被氧化成1份Cl 2，还有2份HCl 中Cl 1-价态没变，生成 MnCl 2。
所以盐酸在反应中起了两种作用：还原剂和酸性作用。
本题（1）中所求的是指起上述两种作用的HCl 质量之和，并要求折合成HCl 溶液的质量。
（2）中所求的仅是作还原剂的那部分HCl 的质量，求这一问时，虽然化学方程式中的系数为4，但HCl 的关系量只能按系数2来计算。
解：（1）设需消耗36.5%浓盐酸的质量为xMnO 2 + 4HCl ∆ MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O4×36.5 71x 36.5%· 10.65g436.5x 36.5%7110.65g ⨯==·x = 60g（2）设被氧化的HCl 的质量为yMnO 2 + 4HCl ∆ MnO 2 + Cl 2↑ + 2H 2O2×36.5 71y 10.65g236.5y 7110.65g ⨯==y = 10.95g答案：（1）消耗36.5%的浓盐酸60g 。
（2）反应中有10.95g HCl 被氧化。
【综合练习】：1、已知下列两个反应①2FeCl 3 + 2KI == 2FeCl 2 + 2KCl +I 2 ②6FeCl 2+3Br 2 == 4FeCl 3+2FeBr 3下列判断正确的是A ．氧化性：Br I Fe 223>>+B ．还原性：I Br Fe 2--+>>C ．氧化性：Br Fe I 232>>+D ．还原性：I Fe Br -+->>2*2、已知：2FeCl 3+2KI == 2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl 2+Cl 2 == 2FeCl 32KMnO 4+16HCl == 2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若要从含Fe 2+和I －的溶液中除去I －而又不影响Fe 2+和Cl －，可加入的试剂是：A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl3、在实验室制取氯气的反应中，若有17.4g 的MnO 2被还原，则被氧化的HCl 质量为：A ．29.2gB ．14.6gC ．7.3gD ．3.65g*4、已知Cl Fe H O I SO 2222-+-、、、、均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：A ．2Fe SO 2H O 2Fe SO 4H 322242++-+++==++B ．2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+==+C ．H O H SO SO O 2H O 2224222+==++D ．I SO 2H O H SO 2HI 22224++==+5、下列氧化还原反应中电子转移数目和方向都正确的是：6、下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是：A ．3Cl 2+6KOH ∆KClO 3+5KCl+3H 2OB ．2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C ．Cl 2+2HBr == 2HCl+Br 2D ．Ca(ClO)2+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClO7、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是：A ．NaOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．KI 溶液D ．Zn 粉*8、实验室制备少量溴化氢和碘化氢时，常用NaBr 或NaI 与某种酸共热，反应中所用的酸宜选用：A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．浓硝酸D ．浓磷酸9、当把固体AgCl 放入较浓的KI 溶液中振荡时，固体由白色变为黄色，这是因为： A ．I －半径比Cl －大B ．I 2的氧化性比Cl 2弱C ．I －还原性比Cl －强D ．AgI 溶解性比AgCl 小10、向50g 含有1.17g NaCl 和0.84g NaF 的溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分搅拌、静置，过滤后洗涤、干燥、称重得到沉淀2.87g 。
由此得出的正确结论是：A ．Cl －只有一部分参加反应B ．F －只有一部分参加反应C ．AgF 难溶于水D ．NaF 与AgNO 3在溶液中无沉淀生成11、已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：①②nBrCl 2M MCl MBr BrCl H O HBrO HCln n 2+==++==+下列推断不正确的是A ．BrCl 与Br 2、Cl 2单质具有相似的化学性质B ．BrCl 与H 2O 反应时，BrCl 既是氧化剂又是还原剂C ．常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrOD ．BrCl 的氧化能力强于Br 2单质，弱于Cl 2单质12、海带中含碘，有人设计如下步骤提取碘：①将海带焙烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序为：A ．①②③④⑤B ．①④②③⑤C ．①②④③⑤D ．①④③②⑤13、下列变化规律不正确的是： A ．稳定性：HF HCl HBr HI <<<B ．酸性：HF HCl HBr HI <<<C ．还原性：F Cl Br I ----<<<D ．微粒半径：F Cl Br I ----<<<14、甲、乙、丙三种溶液各含一种X －（X －为Cl －、Br －、I －）离子。
向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是：A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －15、铁的某种氯化物FeCl x 1.625g ，溶于水后加入足量AgNO 3溶液，得沉淀4.305g ，则x 的值为A ．1B ．2C ．3D ．416、如图所示，玻璃管内装有a 、b 、c 三个石棉球，其中a 球浸有NaBr 溶液，b 球浸有KI 溶液，c 球浸有淀粉溶液，实验时由玻璃管左端导入氯气，同时在b 处用酒精灯微热，并逐渐向左移动酒精灯，观察到的现象是：a 处有 色的 （填状态）产生，b 处有 色的 产生，c 球变为 色。
冷却后b 、c 之间的玻璃管内壁上有 色的 产生。
17、有A ～G7种物质，其中A 、E 在通常状况下为气态单质，它们之间可发生如下反应：（1）A+KOH −→−B+C+H 2O（2）D C+E ↑ （3）C+H 2SO 4(浓)∆−→−F+G（4）F+MnO 2∆−→−MnCl 2+A ↑+H 2O由此可推断出化学式：A ，B ，C ，D ， E ，F 。
18、用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，发生反应的化学方程式为① ，② 。
用自来水配制碘化钾溶液时，有时呈黄色，发生反应的化学方程式为③ 。
19、将20g 氯化钠与碘化钠的混合物溶于水后，通入足量氯气充分反应，再将溶液蒸干、灼烧，得到16.95g 固体物质。
求原混合物中氯化钠的质量分数？20、将一定量氯气通入250g KBr 溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g ，经分析得知其中含有质量分数25%的化合态溴。
（1）如果氯气的密度为3.17g/L ，则通入氯气的体积是多少升？（2）最初KBr 溶液中溶质的质量分数是多少？21、mg H 2与ng Cl 2充分反应后生成xg HCl 。
通过计算求出x 的值（用m 、n 表示），并判断与之相应的m 与n 应满足的关系。
【答案】：1、CD2、C3、B4、C5、AC6、AB7、AD8、D9、D 10、D11、B 12、D 13、A 14、B 15、C16、红棕色的气体；紫色的气体；蓝；紫黑色的晶体。
17、Cl 2；KClO ；KCl ；KClO 3；O 2；HCl ；K 2SO 4。
18、①Cl 2+H 2O==HClO+HCl②AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3③Cl 2+2KI==I 2+2KCl 19、解法1：设原混合物中含NaI 的质量为x2NaI + Cl 2 == 2NaCl + I 2 质量减轻2×150 2×58.5 183x (20－16.95)g()2150x 1832016.95g x 5g⨯==-= 原混合物中含NaCl 20g －5g=15g原混合物中NaCl 的质量分数为：15g 20g 100%75%⨯=解法2：设原混合物中含NaCl 的质量为x ，含NaI 的质量为y 。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第3节 氧化还原反应习题详解(含解析)(实验班)
第三节 氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。
解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。
根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。
本题答案为选项C 。
2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20D ．任意比均可解答：本题考查氧化还原反应计算。
解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），当氧气有13，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。
本题答案为选项A 。
3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。
下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含详细答案
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含答案
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH+HCl==NaCl+H2OB、H2＋CuOCu+H2OC、Fe2O3+3CO2CO25、下列反应中，水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2Fe+3CO2D、2CO+O2O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶17、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2D．C→CO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
卤族元素·典型例题
卤族元素·典型例题能力素质例1 将氯水分别加到下列溶液： A ．紫色石蕊 B ．FeCl 2溶液C ．AgNO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式．解析 A ．紫色石蕊试液先变红(H +的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO 的氧化作用)；B ．溶液由浅绿色变为黄色，因为 2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，生成FeCl 3，该溶液显黄色；C ．有白色沉淀生成，因为发生了＋＝↓的反应，．有气泡产生，因为发生了＋Ag Cl AgCl D CO +32--2H +＝CO 2↑＋H 2O 的反应．点击思维例2 在2KI ＋O 3＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2 mol 的KI 被氧化时，被还原的O 3的物质的量为 [ ]A ．1 molB ． 1/2 molC ．1/3 molD ．2/3 mol解析 当有2 mol 的 KI 被氧化时，参加反应的O 3的物质的量为1 mol ，同时生成1 mol O 2，即有2/3 mol 氧的化合价未发生改变，所以被还原的 O 3的物质的量为1/3 mol ．选C ．答案 C例3 不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX ＇n (n ＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrF n和水反应时二者物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是[ ] A．此卤素互化物的化学式为BrF3B．此卤素互化物的化学式为BrF5C．BrF n的许多性质类似卤素单质，有强的还原性D．每摩BrF n完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2解析因为BrF n和水反应时二者物质的量之比为3∶5，据此写出化学方程式：3BrF n＋5H2O＝HBrO3＋3nHF＋Br2＋O2↑，所以3n＋1＝10，n＝3．选A、D．答案A、D学科渗透例4 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)．据此回答下列问题．(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一[ ] A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患[ ] A．甲状腺亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________．解析(1)、(2)的答案是B、C．反应的化学方程式为：5KI ＋KIO 3＋6HCl ＝3I 2＋6KCl ＋3H 2OKI 是还原剂被氧化，KIO 3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1．能观察到淀粉溶液变蓝．高考巡礼例5 (1993年全国)根据离子方程式：(1)2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2+＝2Br -＋2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ]A ．Br -、Fe 2+、I -B ．I -、Fe 2+、Br -C ．Br -、I -、Fe 2+D ．Fe 2+、I -、Br -解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：I -＞Fe 2+＞Br -答案是B ． 答案 B例6 (1998年全国)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物[ ]A ．HI 和HClB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO解析 在氯化碘(ICl)中氯为－1价，碘为＋1价．根据氯气与水的反应推断答案是B ．答案 B例7 (2001年全国)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe Fe MnO Mn Cl 2Cl HNO NO 3+2+42+22→；→；→；→--如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是[ ]A FeB MnOC ClD HNO 3+422．．．．-解析、、、完全反应分别得到、 1mol Fe MnO Cl HNO 1 mol 3422+-5mol 、2mol 、1mol 电子根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1mol MnO B 4-完全反应得到碘最多．选．答案 B。
备战高考化学 氧化还原反应 综合题含答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版(1)
高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习氧化还原反应的基本概念和规律综合练习（答题时间：20分钟）一、选择题1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A. KMnO4B. NaCl C.（NH4）2SO4D. CH3COOH2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（）A. NaClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO23. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（）A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②5.（中山模拟）已知Co2O3在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中，不可能发生的是（）A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I26. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－二、填空题7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题含答案解析
高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题含答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。