核素 课件
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放射性核素治疗学PPT课件PPT61页
第十七章
放射性核素治疗的 生物学基础及进展
第2页，共61页。
第一节 放射性核素治疗的生物学 基础
一、放射性核素治疗的原理
利用载体或介入措施将放射性核素靶向运送到病变 组织或细胞，或病变组织与细胞能主动摄取放射性药物， 使放射性核素与病变细胞紧密结合，辐射剂量主要集中 于病灶内，发挥最大的治疗作用而对正常组织的损伤尽 可能减小。
第3页，共61页。
放射性核素治疗的物理化学原理：
1.直接作用
2.间接作用
放射性药物浓聚的生物学基础 ：
1. 器官组织的生理功能主动摄取 2. 病变细胞或组织的某些病理特性摄取
3. 影响放射性药物摄取的组织因素
如：血流灌注、血管外间隙的增加、静水压和毛细血管 通透性改变等。
第4页，共61页。
放射性药物的摄取和滞留
一、肿瘤的放射免疫治疗
（一）原理
用放射性核素标记肿瘤相关抗原的特异性抗体， 以抗体作为核素载体，与肿瘤相应抗原结合，使肿瘤 组织内浓聚大量的放射性核素，并滞留较长时间。放 射性核素衰变过程中发射射线的辐照作用破坏或干扰 肿瘤细胞的结构或功能，起到抑制、杀伤或杀死肿瘤 细胞的治疗作用。
第8页，共61页。
2. 发射β射线的核素：短射程（<200μm），中射 程（200μm~1mm），长射程（>1mm）。131I、 32P、89Sr、90Y等
3. 电子俘获或内转换发射俄歇电子或内转换电子的核素： 射程多为10nm，只有当衰变位置靠近DNA时，才产 生治疗作用。 125I-IUdR
第7页，共61页。
第二节 放射性核素治疗的进展
2．调整131I剂量的因素
①增加剂量的因素：对于甲状腺较大或质地较硬者， 结节性甲状腺肿伴甲亢者，年老、病程长、抗甲 状腺药物治疗效果差者，有效半衰期较短者应适 当增加治疗剂量。
放射性核素治疗的 生物学基础及进展
第2页，共61页。
第一节 放射性核素治疗的生物学 基础
一、放射性核素治疗的原理
利用载体或介入措施将放射性核素靶向运送到病变 组织或细胞，或病变组织与细胞能主动摄取放射性药物， 使放射性核素与病变细胞紧密结合，辐射剂量主要集中 于病灶内，发挥最大的治疗作用而对正常组织的损伤尽 可能减小。
第3页，共61页。
放射性核素治疗的物理化学原理：
1.直接作用
2.间接作用
放射性药物浓聚的生物学基础 ：
1. 器官组织的生理功能主动摄取 2. 病变细胞或组织的某些病理特性摄取
3. 影响放射性药物摄取的组织因素
如：血流灌注、血管外间隙的增加、静水压和毛细血管 通透性改变等。
第4页，共61页。
放射性药物的摄取和滞留
一、肿瘤的放射免疫治疗
（一）原理
用放射性核素标记肿瘤相关抗原的特异性抗体， 以抗体作为核素载体，与肿瘤相应抗原结合，使肿瘤 组织内浓聚大量的放射性核素，并滞留较长时间。放 射性核素衰变过程中发射射线的辐照作用破坏或干扰 肿瘤细胞的结构或功能，起到抑制、杀伤或杀死肿瘤 细胞的治疗作用。
第8页，共61页。
2. 发射β射线的核素：短射程（<200μm），中射 程（200μm~1mm），长射程（>1mm）。131I、 32P、89Sr、90Y等
3. 电子俘获或内转换发射俄歇电子或内转换电子的核素： 射程多为10nm，只有当衰变位置靠近DNA时，才产 生治疗作用。 125I-IUdR
第7页，共61页。
第二节 放射性核素治疗的进展
2．调整131I剂量的因素
①增加剂量的因素：对于甲状腺较大或质地较硬者， 结节性甲状腺肿伴甲亢者，年老、病程长、抗甲 状腺药物治疗效果差者，有效半衰期较短者应适 当增加治疗剂量。
核素 课件
D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A 项中的五种微粒是氢元素
的五种不同粒子;11H
和
2
1H
是质子数均为
1,中子数不等的不同氢原子,它们
是不同的核素;12C 和 14C 其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互 为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳 元素组成的不同单质,不互为同位素。 答案:B
2(2013·广东深圳高一检测)金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉
和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关
48 22
Ti
和
50 22
Ti
的说法正确的
是( )
A.2428 Ti
和
50 22
Ti
原子中均含有
22
个质子
B.2428 Ti
和
50
22 Ti
在周期表中位置相同,都在第四周期
C.Ti 元素的相对原子质量为 49
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号(������������ X)
1
1H
2
1H
或
D
3
1H
或
T
自主思考 1:所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗?
提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如
1
1H
中只有质子而
没有中子。
三、同位素
1.概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一 元素的不同核素互称同位素。 2.用途
一、原子构成及粒子间的关系
1.原子组成符号及其含义
《放射性核素治疗学》课件
注射与分布监测
将放射性核素注射到患者体内 ，并实时监测其在体内的分布 情况。
疗效评估与后续治疗
根据治疗效果进行评估，决定 是否需要继续治疗或调整治疗 方案。
03
放射性核素治疗的临床应用
甲状腺癌
总结词
放射性核素碘-131是甲状腺癌的首选治 疗方法，尤其适用于分化型甲状腺癌。
VS
详细描述
通过口服碘-131，可对甲状腺癌细胞进 行精准的放射性杀灭，同时减少对周围正 常组织的损伤。该方法对于控制病情、降 低复发风险和提高生存率具有显著效果。
详细描述
放射线对骨髓造血干细胞的损伤导致骨髓抑 制，通常在治疗后1-2周出现。白细胞数量 减少增加感染风险，红细胞数量减少导致贫
血，血小板数量减少增加出血风险。
消化道反应
要点一
总结词
消化道反应是放射性核素治疗常见的副作用之一，表现为 恶心、呕吐、腹泻等症状。
要点二
详细描述
放射线对胃肠道的刺激导致消化道反应，通常在治疗后数 天内出现。恶心和呕吐是常见的症状，腹泻也可能发生。 这些症状可以通过药物治疗和饮食调整来缓解。
特点
具有高度专业性和技术性，涉及核物理、化学、生物学等多个领 域；放射性核素可精准定位并释放能量，对病变组织进行精确打 击；适用于多种疾病的治疗，尤其对肿瘤、心血管等疾病有显著 疗效。
历史与发展
历史
自20世纪初发现镭的放射性起，放 射性核素治疗学开始萌芽；随着科技 发展，更多放射性核素被发现并应用 于临床，治疗手段也不断丰富。
《放射性核素治疗学》PPT课 件
目
CONTENCT
录
• 放射性核素治疗学概述 • 放射性核素治疗学原理 • 放射性核素治疗的临床应用 • 放射性核素治疗的副作用与处理 • 放射性核素治疗的研究进展与展望 • 放射性核素治疗的安全与防护
核素_课件
质量数不同。
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
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第四章 物质结构 元素周期律
核素
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教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
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同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
材料科学放射性核素治疗课件
第四节 放射性核素介入治疗
放射性核素介入治疗
是借助穿刺、植入或插管等手段，经 血管、体腔、囊腔、组织间，将载体 微球或液体等形式的高比活度的放射 性药物引入病灶内，直接对病变组织 和细胞进行内照射，通过电离辐射生 物效应抑制或破坏病变组织细胞，从 而达到有效治疗的一种方法。
一、放射性核素动脉介入治疗
（四）疗效评价
至今尚未取得预期的效果，主要原因 是肿瘤摄取放射性标记的抗体量不高
二、受体介导靶向治疗
（一）原理
用放射性核素标记配体，将放射性配体注入 机体后，可导向到达含有高密度受体的靶器 官或靶组织，发射射线的辐射生物效应，达 到治疗的目的。同时，受体配体具有载体作 用，受体的配体能载上药物，形成偶联物， 偶联物进入机体后，可大大提高治疗药物在 靶器官或靶组织中的浓度，药物进入病变组 织发挥药效作用，明显提高疗效。
（2）粘膜疾患：口腔粘膜及女阴白斑等； （3）眼部疾患：角膜和结膜非特异性炎症、 溃疡、胬肉、角膜移植后的新生血管等。
2．禁忌证 （1）日光性皮炎、过敏性皮炎等； （2）泛发性皮肤病； （3）照射野有厚痂时因射线难以达到病变 组织，故不宜应用。
（三）治疗方法
1．治疗前准备 （1）治疗前详细询问病史和体格检查，确 定受照射病变范围、大小。
3、体壁有伤口与体腔相通。 4、妊娠和哺乳期妇女 5、肝病、肾病等引起的漏出液。
（三）方法 治疗前行X线片、超声或体腔核素检查，了 解有无积液。 1、胸腔：将32P-胶体稀释于20ML生理盐水 中注入胸腔，再注入20ML生理盐水剂量为 148~370MBQ，每月一次。 2、腹腔：将32P-胶体稀释于300~500ML生 理盐水中注入腹腔，生理盐水的温度要和体 温接近，以防引起肠痉挛，造成腹痛。注后 再抽取20ML的生理盐水注入腹腔。剂量一 般为259~555MBQ，每月一次。
核素PPT课件 人教课标版
质子数
————————————
若将每个中子的相对质量取整数，那么，某原子的原子核
内所有中子的相对质量就等于————中—子——数———————
质子的相对质量取整数与中子的相对质量
质量数：
取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。
用Ａ表示。
思考:质量数=？质子数+中子数
三、核素
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 （1）表示核素要用原子符号：AZX （2）核素的概念界定了一种原子，是微观概念。
4、相对原子质量
1个原子的质量
（1）核素的相对原子质量＝ 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量： Ar（186O）＝21..695973××1100－－2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：
AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
X A Z
n+中子数为———核外电子数为————。质子数
12 ＝ 1.6726×10－27kg
1.993×10－26kg
＝• 1.007 12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
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②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
核素课件高一上学期化学人教版
D．32S与33S具有相同的质子数
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
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【规范解答】选C。13153I和12753I是同种元素的两种核素，它 们均属于碘元素，而不是两种元素，它们互称为同位素，所 以A错误，C正确；13153I和13755Cs不属于同种元素，所以不能 互称为同位素，B错误；13755Cs的中子数为137-55=82，D错误。
1．互为同位素的两种原子必须是同种元素的不同核素。 2．核素、元素、同位素都是在原子的层次上讨论的，不是 单质。 3．21H与D是同种原子，只是表示方法不同。
3.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的 说法正确的是( ) A.14462Sm与15062Sm互为同位素 B.14462Sm与15062Sm的质量数相同 C.14462Sm与15062Sm是同一种核素 D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
【解析】选A。14462Sm与15062Sm质子数相同，属于同种元素， 又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，故A 正确,B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子， 所以14462Sm和15062Sm是两种不同的核素，故C不正确；质子数 等于核外电子数，所以14462Sm和15062Sm的核外电子数均为62， 中子数等于质量数减质子数，所以14462Sm和15062Sm的中子数分 别为82和88，故D不正确。
3.请结合核外电子排布的情况讨论：互为同位素的不同核素 的化学性质有什么关系？ 提示：同种元素的不同核素原子核内质子数相同，核外电子 数相同，它们具有完全相同的核外电子排布，结构决定性质， 元素的化学性质主要是由核外电子排布决定的，因此化学性 质几乎完全相同。
例题 2011年4月初，我国内地多个省、自治区、直辖市空 气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素 碘-131和铯-137。下列有关说法正确的是 A．13153I和12753I是两种不同的元素 B．13153I和13755Cs互称为同位素 C．13153I和12753I是碘的两种不同核素，它们互称为同位素 D．13755Cs的中子数为55
二、微粒数目关系的确定方法 如果某原子X的中子数为N，试讨论以下问题： 1.如何确定AX的电子数？ 提示：由微粒符号可知，它的质子数为(A-N)，原子的质子 数等于核外电子数，电子数也为(A-N)。
2.m g AX2+形成的氧化物中含多少个质子？
提示：该原子形成的氧化物为XO，一个分子中含质子数为
4.(2011·咸阳高一检测)下列互为同位素的是( ) A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨 【解析】选C。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一 元素的不同原子，故只有C项符合。A项是两种单质，B项是 两种元素，D项中物质互为同素异形体。
5.(1)下列原子：126C、147N、21H、2311Na、31H、23592U、4019K、 11H、23892U中共有_______种元素，_______种核素，_______ 互为同位素。 (2)填写下列表格：(Z——质子数，N——中子数，A——质 量数)
2.(2011·梧州高一检测)11H、21H、31H、H+、H2是( ) A.氢元素形成的五种不同的粒子 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢的五种同位素 【解析】选A。11H、21H、31H、H+、H2表示氢元素形成的五种 不同的粒子，其中11H、21H、31H是氢元素的三种核素，H+表示 氢离子，H2表示氢气分子，故选A。
【解析】根据A=Z+N只要知道其中的两个值，就可以求第三
个。
答案：(1)6 9 (2)
21H、113;8)，其相对分子质量为(A+16)，m g氧化物中含质子
数为
A
m 16
A
N
8
NA。
3.如何确定AXm-的电子数？
提示：由微粒符号可知，该离子带m个负电荷，是AX原子得到
m个电子形成的，所以它的电子数比质子数多m，所以电子数
为(A-N+m)。
1.碘有多种核素，其中一种为人工放射性核素碘-131，可表 示为13153I，下列有关它的说法正确的是( ) A．它的质量数为53 B．它的中子数为131 C．它的质子数为78 D．它的中子数为78 【解析】选D。13153I的质量数为131，质子数为53，中子数为 78，所以D正确。
一、基本概念的区别与联系 元素、核素、同位素、同素异形体是物质结构中的几个基本 概念，试回答以下问题： 1.元素与核素有什么区别？ 提示：元素是质子数相同的一类原子，它们的中子数可以不 相同；核素是质子数和中子数都确定的一种原子。一种元素 可以包含多种核素。
2.锕系元素均在第七周期第ⅢB族，它们之间可以互称为同 位素吗？ 提示：不能。虽然锕系元素均在第七周期第ⅢB族，但它们 的质子数不同，不属于同种元素，不能称作同位素。 3.同位素与同素异形体有什么区别？ 提示：(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一 元素形成的不同单质。(2)所指对象不同, 同位素指的是原 子,而同素异形体指的是单质。
1.讨论：常用元素周期表中列出了112种元素，能否说明只 有112种原子？ 提示：不能。因为元素虽然是112种，但有些元素又包括几 种核素，所以原子种类要多于112种。
2.依据元素、核素、同位素的概念，探究三者之间的包含关 系。 提示：核素即原子，由质子数和中子数共同决定。元素是质 子数相同的同一类核素的总称，而同一元素的不同核素之间 互称为同位素。三者之间的关系可用图示表示如下：