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放射性核素治疗学PPT课件PPT61页
第十七章
放射性核素治疗的 生物学基础及进展
第2页，共61页。
第一节 放射性核素治疗的生物学 基础
一、放射性核素治疗的原理
利用载体或介入措施将放射性核素靶向运送到病变 组织或细胞，或病变组织与细胞能主动摄取放射性药物， 使放射性核素与病变细胞紧密结合，辐射剂量主要集中 于病灶内，发挥最大的治疗作用而对正常组织的损伤尽 可能减小。
第3页，共61页。
放射性核素治疗的物理化学原理：
1.直接作用
2.间接作用
放射性药物浓聚的生物学基础 ：
1. 器官组织的生理功能主动摄取 2. 病变细胞或组织的某些病理特性摄取
3. 影响放射性药物摄取的组织因素
如：血流灌注、血管外间隙的增加、静水压和毛细血管 通透性改变等。
第4页，共61页。
放射性药物的摄取和滞留
一、肿瘤的放射免疫治疗
（一）原理
用放射性核素标记肿瘤相关抗原的特异性抗体， 以抗体作为核素载体，与肿瘤相应抗原结合，使肿瘤 组织内浓聚大量的放射性核素，并滞留较长时间。放 射性核素衰变过程中发射射线的辐照作用破坏或干扰 肿瘤细胞的结构或功能，起到抑制、杀伤或杀死肿瘤 细胞的治疗作用。
第8页，共61页。
2. 发射β射线的核素：短射程（<200μm），中射 程（200μm~1mm），长射程（>1mm）。131I、 32P、89Sr、90Y等
3. 电子俘获或内转换发射俄歇电子或内转换电子的核素： 射程多为10nm，只有当衰变位置靠近DNA时，才产 生治疗作用。 125I-IUdR
第7页，共61页。
第二节 放射性核素治疗的进展
2．调整131I剂量的因素
①增加剂量的因素：对于甲状腺较大或质地较硬者， 结节性甲状腺肿伴甲亢者，年老、病程长、抗甲 状腺药物治疗效果差者，有效半衰期较短者应适 当增加治疗剂量。
放射性核素治疗的 生物学基础及进展
第2页，共61页。
第一节 放射性核素治疗的生物学 基础
一、放射性核素治疗的原理
利用载体或介入措施将放射性核素靶向运送到病变 组织或细胞，或病变组织与细胞能主动摄取放射性药物， 使放射性核素与病变细胞紧密结合，辐射剂量主要集中 于病灶内，发挥最大的治疗作用而对正常组织的损伤尽 可能减小。
第3页，共61页。
放射性核素治疗的物理化学原理：
1.直接作用
2.间接作用
放射性药物浓聚的生物学基础 ：
1. 器官组织的生理功能主动摄取 2. 病变细胞或组织的某些病理特性摄取
3. 影响放射性药物摄取的组织因素
如：血流灌注、血管外间隙的增加、静水压和毛细血管 通透性改变等。
第4页，共61页。
放射性药物的摄取和滞留
一、肿瘤的放射免疫治疗
（一）原理
用放射性核素标记肿瘤相关抗原的特异性抗体， 以抗体作为核素载体，与肿瘤相应抗原结合，使肿瘤 组织内浓聚大量的放射性核素，并滞留较长时间。放 射性核素衰变过程中发射射线的辐照作用破坏或干扰 肿瘤细胞的结构或功能，起到抑制、杀伤或杀死肿瘤 细胞的治疗作用。
第8页，共61页。
2. 发射β射线的核素：短射程（<200μm），中射 程（200μm~1mm），长射程（>1mm）。131I、 32P、89Sr、90Y等
3. 电子俘获或内转换发射俄歇电子或内转换电子的核素： 射程多为10nm，只有当衰变位置靠近DNA时，才产 生治疗作用。 125I-IUdR
第7页，共61页。
第二节 放射性核素治疗的进展
2．调整131I剂量的因素
①增加剂量的因素：对于甲状腺较大或质地较硬者， 结节性甲状腺肿伴甲亢者，年老、病程长、抗甲 状腺药物治疗效果差者，有效半衰期较短者应适 当增加治疗剂量。
核素精品ppt课件
（1）核素的相对原子质量＝ 1个162C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
＝15.998
12
核素的近似相对原子质量＝质量数
20
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量按所占的百分比算出的平 均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
16
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。如11H、21H、31H互为同位素 都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：
①当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素 的概念。
②同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数 ——核外电子结构————，化学性质————物理性质 ———在元素周期表中位置—————。
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数按所占的百分比算出的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.48251
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
22
练习1：
AZX中，中子个数为———个，核外
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
核素 课件
D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A 项中的五种微粒是氢元素
的五种不同粒子;11H
和
2
1H
是质子数均为
1,中子数不等的不同氢原子,它们
是不同的核素;12C 和 14C 其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互 为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳 元素组成的不同单质,不互为同位素。 答案:B
2(2013·广东深圳高一检测)金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉
和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关
48 22
Ti
和
50 22
Ti
的说法正确的
是( )
A.2428 Ti
和
50 22
Ti
原子中均含有
22
个质子
B.2428 Ti
和
50
22 Ti
在周期表中位置相同,都在第四周期
C.Ti 元素的相对原子质量为 49
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号(������������ X)
1
1H
2
1H
或
D
3
1H
或
T
自主思考 1:所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗?
提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如
1
1H
中只有质子而
没有中子。
三、同位素
1.概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一 元素的不同核素互称同位素。 2.用途
一、原子构成及粒子间的关系
1.原子组成符号及其含义
放射性核素示踪技术ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
2、选择合适的测量方法：通常根据选用的 核素发射的射线种类确定用何种方法测量。 如固体闪烁测量，液体闪烁测量、放射自 显影等方法。双标记要用双标记方法测量。 3、示踪剂量的估算
设：m1为标记化合物的量；A为标 记化合物的放射性；S1为标记化合物 的比活度；S2为稀释后混合液的比活 度；mx为样品中待测化合物的量
根据公式 S2(m1+m2)=S1m1 得： mx=m·(S1/S2-1) 这是正稀释法的基本公式。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
物质转化时，如分子中某一原子被 它的同位素所取代，虽然反应性质不变， 有时却会发生反应速度的改变，称为同 位素效应(isotope effect)。 在作物质 动力学研究时，应考虑同位素效应。
பைடு நூலகம்
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
(二)实验方法及应注意的问题 1、标记物的选择： ①射线类型：体内示踪实验宜选用γ射线 发射体，如131I、99mTc；离体示踪或取样 进行离体测定的研究则多选用β射线或低 能γ射线发射体，如3H、14C及125I等。 ②半衰期：体内示踪实验一般选用短半衰 期核素，体外示踪实验可用半衰期长的放 射性核素。 ③放化纯度：必须经过纯化鉴定、放化纯 度>95%。
《放射性核素治疗学》课件
注射与分布监测
将放射性核素注射到患者体内 ，并实时监测其在体内的分布 情况。
疗效评估与后续治疗
根据治疗效果进行评估，决定 是否需要继续治疗或调整治疗 方案。
03
放射性核素治疗的临床应用
甲状腺癌
总结词
放射性核素碘-131是甲状腺癌的首选治 疗方法，尤其适用于分化型甲状腺癌。
VS
详细描述
通过口服碘-131，可对甲状腺癌细胞进 行精准的放射性杀灭，同时减少对周围正 常组织的损伤。该方法对于控制病情、降 低复发风险和提高生存率具有显著效果。
详细描述
放射线对骨髓造血干细胞的损伤导致骨髓抑 制，通常在治疗后1-2周出现。白细胞数量 减少增加感染风险，红细胞数量减少导致贫
血，血小板数量减少增加出血风险。
消化道反应
要点一
总结词
消化道反应是放射性核素治疗常见的副作用之一，表现为 恶心、呕吐、腹泻等症状。
要点二
详细描述
放射线对胃肠道的刺激导致消化道反应，通常在治疗后数 天内出现。恶心和呕吐是常见的症状，腹泻也可能发生。 这些症状可以通过药物治疗和饮食调整来缓解。
特点
具有高度专业性和技术性，涉及核物理、化学、生物学等多个领 域；放射性核素可精准定位并释放能量，对病变组织进行精确打 击；适用于多种疾病的治疗，尤其对肿瘤、心血管等疾病有显著 疗效。
历史与发展
历史
自20世纪初发现镭的放射性起，放 射性核素治疗学开始萌芽；随着科技 发展，更多放射性核素被发现并应用 于临床，治疗手段也不断丰富。
《放射性核素治疗学》PPT课 件
目
CONTENCT
录
• 放射性核素治疗学概述 • 放射性核素治疗学原理 • 放射性核素治疗的临床应用 • 放射性核素治疗的副作用与处理 • 放射性核素治疗的研究进展与展望 • 放射性核素治疗的安全与防护
材料科学放射性核素治疗课件
第四节 放射性核素介入治疗
放射性核素介入治疗
是借助穿刺、植入或插管等手段，经 血管、体腔、囊腔、组织间，将载体 微球或液体等形式的高比活度的放射 性药物引入病灶内，直接对病变组织 和细胞进行内照射，通过电离辐射生 物效应抑制或破坏病变组织细胞，从 而达到有效治疗的一种方法。
一、放射性核素动脉介入治疗
（四）疗效评价
至今尚未取得预期的效果，主要原因 是肿瘤摄取放射性标记的抗体量不高
二、受体介导靶向治疗
（一）原理
用放射性核素标记配体，将放射性配体注入 机体后，可导向到达含有高密度受体的靶器 官或靶组织，发射射线的辐射生物效应，达 到治疗的目的。同时，受体配体具有载体作 用，受体的配体能载上药物，形成偶联物， 偶联物进入机体后，可大大提高治疗药物在 靶器官或靶组织中的浓度，药物进入病变组 织发挥药效作用，明显提高疗效。
（2）粘膜疾患：口腔粘膜及女阴白斑等； （3）眼部疾患：角膜和结膜非特异性炎症、 溃疡、胬肉、角膜移植后的新生血管等。
2．禁忌证 （1）日光性皮炎、过敏性皮炎等； （2）泛发性皮肤病； （3）照射野有厚痂时因射线难以达到病变 组织，故不宜应用。
（三）治疗方法
1．治疗前准备 （1）治疗前详细询问病史和体格检查，确 定受照射病变范围、大小。
3、体壁有伤口与体腔相通。 4、妊娠和哺乳期妇女 5、肝病、肾病等引起的漏出液。
（三）方法 治疗前行X线片、超声或体腔核素检查，了 解有无积液。 1、胸腔：将32P-胶体稀释于20ML生理盐水 中注入胸腔，再注入20ML生理盐水剂量为 148~370MBQ，每月一次。 2、腹腔：将32P-胶体稀释于300~500ML生 理盐水中注入腹腔，生理盐水的温度要和体 温接近，以防引起肠痉挛，造成腹痛。注后 再抽取20ML的生理盐水注入腹腔。剂量一 般为259~555MBQ，每月一次。
核素PPT课件
②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
核素课件高一上学期化学人教版
D．32S与33S具有相同的质子数
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
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构成原子的 粒子
电性和电量 质量/kg
相对质量
电子
1个单位负电荷 9.109×10-31 质子质量的
1/1836
质子
1个单位正电荷 1.673×10-27
1.007
中子
不显电性 1.675×10-27
1.008
11
13、3517Cl和3717Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素 ，35 17Cl的原子数目百分数为75.77%37，17Cl的原子数目 百分数为24.2335%；17Cl的相对原子质量为34.39769， 17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子 质量是多少？
A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18
6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在
周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的
原子序数可能为（D ）
①x + m ②x – m ③x + n ④x - n
A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
13
7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化
为
O
8
10
18
188O
Al
13
14
27
1237Al
Ar
17
22
40
1480Ar
Cl
18
18
H
1
0
35
1375Cl
1
11H
8
• 2.元素的种类和原子的种类（ ）
B
• A.前者大 B.后者大
• C.相同
D.无法确定
3.下列各组粒子属于同位素的是（ A ）
A.
3 1
75Cl和
3 1
7C7 l
C.O2和O3
• Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+
A元素相对原子质量r2(E2)*x核素相对原子质(1E2)+…核素原子个数百分…1
核 素 2 相 对 原 子 质
核 素 2 原 子 个 数 百 分
量
含
量
含
量
量
7
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 质子数 中子数 质量数 用ZAX表示
符号 （Z） （N） （A）
10
12、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
2.657×10-627kg，一个12C的质量为1.993×10-27kg， 求该氧原子的质量数及相对原子质量。
质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
相对原子质量：M =
2.657×10-27kg
1/12×1.993×10-27kg
= 15.998
Ｈ或Ｄ
1
1
2
氚
Ｈ或Ｔ
2
•同种元素的原子只是质子数31 相同，中
子数不一定相同。核里的微1 粒不同。
发现的元素113种，原子种类一定大于113
4
核素—具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子；质子和中子都相同是同一种核素。
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素；
三种核素氕、氘、氚的异同
B.
4 1
0 9
K和
4 2
00Ca
D.H2O和D2O
9
10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢 元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点 的是C（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描 述中，不正确的是（C ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数zx，xk
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
12
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期ⅠA族
第五周期ⅦA族
5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原
子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B）
•原子质量数数≈值上 相对原子质量
2
元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称。 决定元素种类的微粒是___质__子___数__
决定原子种类的是？___________
质子数和中子数zxxk
3
思考：同种元素的原子是否一定是
同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号
1
0
氕
Ｈ
1
1
氘
同：同一元素、 同一位置、 质子数相同、
原子 结构相同、
异: 不同种原子、 中子数不同、 质量数不同、
原子符号不同、
5
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是 同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物 理性质有的相同或相近，有的差异 很大。
6
思考：元素的相对原子质量和原
子的相对原子质量一回事吗？
9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测
砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ BD） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体
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8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最
重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ C） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈
而发生爆炸
核素
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元 素，是否可以说我们发现了113种原子呢？
思考2：元素的定义是什么？ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一 类原子的总称。 思考3：原子是由什么构成的？
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质量数
•定义：将核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得数值 叫做质量数。 •质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)