2018高三化学一轮复习化学实验物质的分离提纯与检验10-2
高考一轮总复习
高考一轮总复习 ·化学
第10章
化学实验
第2节 物质的检验、分离和提纯
2
板块一
板块二
板块三
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明 考 纲 1． 了 解 常 见 离 子 的 检 验 方 法 ， 能 对 常 见 的 物 质 的 组 成 进 行 检 验 和 分 析 。 2． 了 解 常 见 气 体 的 检 验 方 法 。 3． 了 解 过 滤 、 蒸 发 、 萃 取 、 蒸 馏 常 用 方 法 ， 能 对 常 见 物 质 进 行 分 离 与 提 纯 。 等 物 质 分 离 、 提 纯 的
2 溶液
CO2( S O 2)
2)
Na2CO3 溶液
N a 2CO3) 3(
26
板块一
板块二
板块三
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解析
Al2O3、 SiO2 均可与 NaOH 溶液反应，A 错误；
CO2、SO2 均能与 Na2CO3 溶液反应，B 错误；NO2 能与水反 应生成 NO， 而 NO 不能与水反应， C 正确； NaHCO3、 Na2CO3 均可与 Ca(OH)2 溶液反应，D 错误。
氧化 还原 法
K M n O
CO2 中的 SO2， 用 热 的 铜 粉 除去 N2 中的 O2
13
板块一
板块二
板块三
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热分 加 热 使 不 稳 定 的 解法 物 质 分 解 除 去 酸碱 利 用 物 质 与 酸 或 溶解 碱 溶 液 反 应 的 差 法 异 进 行 分 离
如除去 N a C l NH4Cl 等 如 用 过 量 的 溶 液 可 除 去 中的 Al2O3
分离 开 来 ， 获 得 几 种
纯 净 物 的
除去 而 得 到 除杂 。
纯 净 物
的 过 程 ， 又
板块二
板块三
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2． 物 质 分 离 、 提 纯 的 一 般 原 则 ( 1 ) “四原则”：不增 (提 纯 过 程 中 不 增 加 新 的 杂 质 减(不减少被提纯的物质)；易分离(被 提 纯 物 质 与 杂 质 容 易 分 离)； 易 复 原 (被 提 纯 物 质 转 化 后 要 易 复 原 (因 为 过 量 试 剂 带 入 新 的 杂 质 质 时 必 须 考 虑 加 入 试 剂 )。 ( 2 ) “四必须”： 除 杂 试 剂 必 须 过 量 ； 过 量 试 剂 必 须 除 尽 )； 选 最 佳 除 杂 途 径 ； 除 去 多 种 杂 的 顺 序 。 )；不
2 时，应
结 晶 、 过 滤 、 洗 涤 的 方 法 。 混 有 的 少 量 3中 中 混 有 的 少 量 F e C l
( 4 ) 从 溶 液 中 获 取
u C l 3、 C
C ll 2、 A
在H C l 气 流 中 加 热 ， 以 抑 制 水 解 。
15
板块一
板块二
板块三
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－ ＋
杂 质 成 分
2 Cl 、SO2 、 CO 4 3 、
－ －
沉淀 将 杂 质 离 子 转 法 化 为 沉 淀
Ba2 、Ca2 、Fe3 、
＋ ＋
Ag
＋ －
气化 将 杂 质 离 子 转 法 化 为 气 体
CO2 H C O 3 、 H S O
－ －
2 、 SO 3 3 、
－ － ＋
2 、 S 、NH4 3
25
板块一
板块二
板块三
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4． [ 2 0 1 7 · 东 北 师 大 附 中 模 拟 质 ， 选 用 的 试 剂 正 确 的 是 选项 A B C D ( 物质(杂质) Al2O3( S O i N O ( N O N a H C O
2)
]除 去 下 列 物 质 中 所 含 的 杂 ) 试剂 N a O H 溶液 水 C a ( O H )
SO2 可 以 通 过 溴 水 除 去 。
16
板块一
板块二
板块三
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( 4 ) 金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除 去。( √ ) ( 5 ) F e C l ( 6 ) F e C l
3 溶液中混有 2 溶液中混有
F e C l F e C l
可 加 入 双 氧 水 除 去 。 2， 加 入 铜 粉 除 去 。 3可 (× )
A． 用 装 置 甲 制 取 氯 气 B． 用 装 置 乙 除 去 氯 气 中 的 少 量 氯 化 氢 C． 用 装 置 丙 分 离 二 氧 化 锰 和 氯 化 锰 溶 液 D． 用 装 置 丁 蒸 干 氯 化 锰 溶 液 制 M n C l 24 · H 2O 解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加
5
板块一
板块二
板块三
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考点1 1． 物 质 分 离 、 提 纯 的 区 别 ( 1 ) 物 质 的 分 离 将 混 合 物 中 的 各 组 分 过 程 。 ( 2 ) 物 质 的 提 纯 将 混 合 物 中 的 杂 质 叫 混 合 物 的 净 化 或
6
板块一
物 质 的 分 离 和 提 纯
28
板块一 板块二
NH4 、CO2 检 验 ； 3 的
＋ －
Cl 、SO2 检 验 ； 4 的
－ －
Fe3 、 苯 酚 的 检 验 ；
＋
Na 、K 的 检 验 。
板块三
＋
＋
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2． 常 见 离 子 的 检 验 ( 1 ) 阳 离 子 的 检 验 常 见 阳 离 子 Na K
22
板块一
板块二
板块三
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题 组 二
除 杂 试 剂 及 方 法 的 选 择 ]为 提 纯 下 列 物 质 (括 号 内 的 物 质 ( )
3． [ 2 0 1 7 · 郑 州 一 中 联 考
是 杂 质 )， 所 选 用 的 除 杂 试 剂 和 分 离 方 法 都 正 确 的 是
23
27
板块一
板块二
板块三
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考点 2 1． 物 质 检 验 的 基 本 原 则 和 方 法 物 质 检 验 的
物 质 的 检 验
“三 原 则 ”： 一 看 (颜 色 、 状 态
)、 二 嗅 (气味)、
三 实 验 (加 试 剂 )。 根 据 实 验 时 生 成 物 所 表 现 的 现 象 不 同 ， 检 验 离 子 的 方 法 可 归 纳 为 四 类 ： ( 1 ) 生 成 气 体 ， 如 ( 2 ) 生 成 沉 淀 ， 如 ( 3 ) 显 现 特 殊 颜 色 ， 如 ( 4 ) 焰 色 反 应 ： 如
判 断 正 误 ， 正 确 的 画 ( 1 ) S O 去。( √ ) ( 2 ) 除去 SO2 中 的 少 量 Na2SO3 溶 液 。 (× ) ( 3 ) 乙 烯 中 混 有 的 混 有 少 量 2中
“ √ ” ， 错 误 的 画
“ × ” 。
SO3， 可 以 将 混 合 气 体 通 过 浓 硫 酸 除 H C l ， 可 将 混 合 气 体 通 过 饱 和 (× )
热 反 应 不 能 发 生 ， 饱 和 溶 液 ， 否 则 会 使
A 项 错 误 ； 除 去 氯 气 中 的 少 量 氯 化 氢 应 N a H C O CO2 杂质，B 项 错 误 ；
3
用 饱 和 食 盐 水 ， 且 导 气 管 应 长 进 短 出 ， 不 能 使 用 Cl2 减 少 并 引 入 二 氧 化 锰 不 溶 于 水 ， 氯 化 锰 溶 于 水 ， 可 用 过 滤 的 方 法 分 离 ， C 项 正 确 ； 加 热 过 程 中 促 进 氯 化 锰 水 解 ， 最 终 得 不 到 所 要 产 物 ， D项 错 误 。
12
板块一
板块二
板块三
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杂转 纯法
将 杂 质 转 化 为 需 要 提 纯 的 物 质 用 氧 化 剂 (还 原剂)除 去 具 有 还 原 性 (氧 化性)的 杂 质
杂 质 中 含 不 同 价 态 的 相 同 元 素(用 氧 化 剂 或 还 原 剂 一 种 酸 的 正 盐 与 酸 式 盐 对 应 的 酸 或 碱 如 用 酸 性 ) 液 除 去 4溶 )、 同 (用
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板块一 板块二 板块三
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2． 下 列 有 关 实 验 装 置 进 行 的 相 应 实 验 ， 能 达 到 实 验 目 的 的 是 ( )
20
板块一
板块二
板块三
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A． 利 用 图 氯 化 铁 晶 体 B． 利 用 图 等 各 种 馏 分 C． 利 用 图 混 合 液 D． 利 用 图
中的 N a O H Fe2O3
14
板块一
板块二
板块三
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易 错 警 示 易 分 解 ， 则 不 能 直 接 C u S O 液 中 获 得 4母 ( 2 ) 除去 K N O ( 3 ) 除去 N a C l
( 1 ) 从 溶 液 中 获 取 晶 体 时 ， 若 所 得 物 质 受 热 用 蒸 发 的 方 法 提 取 母 液 中 的 成 分 ， 如 从 C u S O · H 2O 45 晶 体 ， 采 用 加 热 浓 缩 、 冷 却 N a C l K N O 时 ， 采 用 降 温 结 晶 法 。 ， 采 用 蒸 发 结 晶 法 。 3时 g C l 3、 M
3
板块一
板块二
板块三
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析 考 情 物 质 的 检 验 、 分 离 与 提 纯 方 法 属 于 化 学 实 验 的 基 础 知 识 与 技 能 ， 是 高 考 的 重 点 与 热 点 内 容 之 一 。 主 要 考 点 有 四 个 ： 一 是 离 子 的 检 验 ， 如 过 滤 、 蒸 馏 等 ； 四 是 综 合 运 用 Fe3 、NH4 等 ； 二 是 气 体 的 检
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第10章
化学实验
第2节 物质的检验、分离和提纯
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板块二
板块三
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明 考 纲 1． 了 解 常 见 离 子 的 检 验 方 法 ， 能 对 常 见 的 物 质 的 组 成 进 行 检 验 和 分 析 。 2． 了 解 常 见 气 体 的 检 验 方 法 。 3． 了 解 过 滤 、 蒸 发 、 萃 取 、 蒸 馏 常 用 方 法 ， 能 对 常 见 物 质 进 行 分 离 与 提 纯 。 等 物 质 分 离 、 提 纯 的
2 溶液
CO2( S O 2)
2)
Na2CO3 溶液
N a 2CO3) 3(
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解析
Al2O3、 SiO2 均可与 NaOH 溶液反应，A 错误；
CO2、SO2 均能与 Na2CO3 溶液反应，B 错误；NO2 能与水反 应生成 NO， 而 NO 不能与水反应， C 正确； NaHCO3、 Na2CO3 均可与 Ca(OH)2 溶液反应，D 错误。
氧化 还原 法
K M n O
CO2 中的 SO2， 用 热 的 铜 粉 除去 N2 中的 O2
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热分 加 热 使 不 稳 定 的 解法 物 质 分 解 除 去 酸碱 利 用 物 质 与 酸 或 溶解 碱 溶 液 反 应 的 差 法 异 进 行 分 离
如除去 N a C l NH4Cl 等 如 用 过 量 的 溶 液 可 除 去 中的 Al2O3
分离 开 来 ， 获 得 几 种
纯 净 物 的
除去 而 得 到 除杂 。
纯 净 物
的 过 程 ， 又
板块二
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2． 物 质 分 离 、 提 纯 的 一 般 原 则 ( 1 ) “四原则”：不增 (提 纯 过 程 中 不 增 加 新 的 杂 质 减(不减少被提纯的物质)；易分离(被 提 纯 物 质 与 杂 质 容 易 分 离)； 易 复 原 (被 提 纯 物 质 转 化 后 要 易 复 原 (因 为 过 量 试 剂 带 入 新 的 杂 质 质 时 必 须 考 虑 加 入 试 剂 )。 ( 2 ) “四必须”： 除 杂 试 剂 必 须 过 量 ； 过 量 试 剂 必 须 除 尽 )； 选 最 佳 除 杂 途 径 ； 除 去 多 种 杂 的 顺 序 。 )；不
2 时，应
结 晶 、 过 滤 、 洗 涤 的 方 法 。 混 有 的 少 量 3中 中 混 有 的 少 量 F e C l
( 4 ) 从 溶 液 中 获 取
u C l 3、 C
C ll 2、 A
在H C l 气 流 中 加 热 ， 以 抑 制 水 解 。
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－ ＋
杂 质 成 分
2 Cl 、SO2 、 CO 4 3 、
－ －
沉淀 将 杂 质 离 子 转 法 化 为 沉 淀
Ba2 、Ca2 、Fe3 、
＋ ＋
Ag
＋ －
气化 将 杂 质 离 子 转 法 化 为 气 体
CO2 H C O 3 、 H S O
－ －
2 、 SO 3 3 、
－ － ＋
2 、 S 、NH4 3
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4． [ 2 0 1 7 · 东 北 师 大 附 中 模 拟 质 ， 选 用 的 试 剂 正 确 的 是 选项 A B C D ( 物质(杂质) Al2O3( S O i N O ( N O N a H C O
2)
]除 去 下 列 物 质 中 所 含 的 杂 ) 试剂 N a O H 溶液 水 C a ( O H )
SO2 可 以 通 过 溴 水 除 去 。
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( 4 ) 金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除 去。( √ ) ( 5 ) F e C l ( 6 ) F e C l
3 溶液中混有 2 溶液中混有
F e C l F e C l
可 加 入 双 氧 水 除 去 。 2， 加 入 铜 粉 除 去 。 3可 (× )
A． 用 装 置 甲 制 取 氯 气 B． 用 装 置 乙 除 去 氯 气 中 的 少 量 氯 化 氢 C． 用 装 置 丙 分 离 二 氧 化 锰 和 氯 化 锰 溶 液 D． 用 装 置 丁 蒸 干 氯 化 锰 溶 液 制 M n C l 24 · H 2O 解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加
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板块一
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考点1 1． 物 质 分 离 、 提 纯 的 区 别 ( 1 ) 物 质 的 分 离 将 混 合 物 中 的 各 组 分 过 程 。 ( 2 ) 物 质 的 提 纯 将 混 合 物 中 的 杂 质 叫 混 合 物 的 净 化 或
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板块一
物 质 的 分 离 和 提 纯
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板块一 板块二
NH4 、CO2 检 验 ； 3 的
＋ －
Cl 、SO2 检 验 ； 4 的
－ －
Fe3 、 苯 酚 的 检 验 ；
＋
Na 、K 的 检 验 。
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2． 常 见 离 子 的 检 验 ( 1 ) 阳 离 子 的 检 验 常 见 阳 离 子 Na K
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题 组 二
除 杂 试 剂 及 方 法 的 选 择 ]为 提 纯 下 列 物 质 (括 号 内 的 物 质 ( )
3． [ 2 0 1 7 · 郑 州 一 中 联 考
是 杂 质 )， 所 选 用 的 除 杂 试 剂 和 分 离 方 法 都 正 确 的 是
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考点 2 1． 物 质 检 验 的 基 本 原 则 和 方 法 物 质 检 验 的
物 质 的 检 验
“三 原 则 ”： 一 看 (颜 色 、 状 态
)、 二 嗅 (气味)、
三 实 验 (加 试 剂 )。 根 据 实 验 时 生 成 物 所 表 现 的 现 象 不 同 ， 检 验 离 子 的 方 法 可 归 纳 为 四 类 ： ( 1 ) 生 成 气 体 ， 如 ( 2 ) 生 成 沉 淀 ， 如 ( 3 ) 显 现 特 殊 颜 色 ， 如 ( 4 ) 焰 色 反 应 ： 如
判 断 正 误 ， 正 确 的 画 ( 1 ) S O 去。( √ ) ( 2 ) 除去 SO2 中 的 少 量 Na2SO3 溶 液 。 (× ) ( 3 ) 乙 烯 中 混 有 的 混 有 少 量 2中
“ √ ” ， 错 误 的 画
“ × ” 。
SO3， 可 以 将 混 合 气 体 通 过 浓 硫 酸 除 H C l ， 可 将 混 合 气 体 通 过 饱 和 (× )
热 反 应 不 能 发 生 ， 饱 和 溶 液 ， 否 则 会 使
A 项 错 误 ； 除 去 氯 气 中 的 少 量 氯 化 氢 应 N a H C O CO2 杂质，B 项 错 误 ；
3
用 饱 和 食 盐 水 ， 且 导 气 管 应 长 进 短 出 ， 不 能 使 用 Cl2 减 少 并 引 入 二 氧 化 锰 不 溶 于 水 ， 氯 化 锰 溶 于 水 ， 可 用 过 滤 的 方 法 分 离 ， C 项 正 确 ； 加 热 过 程 中 促 进 氯 化 锰 水 解 ， 最 终 得 不 到 所 要 产 物 ， D项 错 误 。
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板块一
板块二
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杂转 纯法
将 杂 质 转 化 为 需 要 提 纯 的 物 质 用 氧 化 剂 (还 原剂)除 去 具 有 还 原 性 (氧 化性)的 杂 质
杂 质 中 含 不 同 价 态 的 相 同 元 素(用 氧 化 剂 或 还 原 剂 一 种 酸 的 正 盐 与 酸 式 盐 对 应 的 酸 或 碱 如 用 酸 性 ) 液 除 去 4溶 )、 同 (用
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板块一 板块二 板块三
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2． 下 列 有 关 实 验 装 置 进 行 的 相 应 实 验 ， 能 达 到 实 验 目 的 的 是 ( )
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板块二
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A． 利 用 图 氯 化 铁 晶 体 B． 利 用 图 等 各 种 馏 分 C． 利 用 图 混 合 液 D． 利 用 图
中的 N a O H Fe2O3
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板块二
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易 错 警 示 易 分 解 ， 则 不 能 直 接 C u S O 液 中 获 得 4母 ( 2 ) 除去 K N O ( 3 ) 除去 N a C l
( 1 ) 从 溶 液 中 获 取 晶 体 时 ， 若 所 得 物 质 受 热 用 蒸 发 的 方 法 提 取 母 液 中 的 成 分 ， 如 从 C u S O · H 2O 45 晶 体 ， 采 用 加 热 浓 缩 、 冷 却 N a C l K N O 时 ， 采 用 降 温 结 晶 法 。 ， 采 用 蒸 发 结 晶 法 。 3时 g C l 3、 M
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板块一
板块二
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析 考 情 物 质 的 检 验 、 分 离 与 提 纯 方 法 属 于 化 学 实 验 的 基 础 知 识 与 技 能 ， 是 高 考 的 重 点 与 热 点 内 容 之 一 。 主 要 考 点 有 四 个 ： 一 是 离 子 的 检 验 ， 如 过 滤 、 蒸 馏 等 ； 四 是 综 合 运 用 Fe3 、NH4 等 ； 二 是 气 体 的 检
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高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件新人教版
的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用 物质分离、提纯的常用方法，能
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
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必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础2物质的分离提纯与检验常见物质的制备课件
5．(2017· 临沂质检)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂 质)时，选用的试剂正确的是( )
解析：A 项中 Na2CO3 与 NaHCO3 均与澄清石灰水反应，均 产生沉淀，故 A 项错误；B 项二者都与 NaOH 反应生成沉淀， 故 B 错误；C 项中 Fe 不与 NaOH 反应，杂质 Al 与 NaOH 反应， 符合除杂原则，故 C 项正确；D 项二者均不与饱和 NaHSO3 溶液 反应，故 D 项错误。 答案：C
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀 将杂质离子 － 2－ 2－ Cl 、SO4 、CO3 及能形成沉淀的阳离子 法 转化为沉淀 气化 将杂质离子 － － － ＋ 2－ 2－ CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 、 S 、 NH 3 3 3 3 4 法 转化为气体 将杂质转化 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或 杂转 为需要提纯 还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、 纯法 的物质 酸酐或碱)
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
Cl2 碳粉
HCl
___________ 饱和食盐水
____ 洗气
过滤 CuO 稀酸(如稀盐酸) ____ ___________ 过量 NaOH 过滤 Fe2O3 Al2O3 ____ ___________ 溶液 Na2CO NaHCO3 溶液 加酸转化 CO 2 ___________ 3
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化 铁晶体 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各 种馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合 液 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
解析：加热 FeCl3 溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3，A 项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏 烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液 法分离，C 项错误。 答案：D
高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯讲解课
考点1 考点2 触摸高考
1.(2012·课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。( )
提示:只要能氧化 KI 且生成单质 I2 的物质,就能使湿润的淀粉 KI 试纸 变蓝。
答案:× 2.(2012·课标全国卷)某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀,该溶液一定含有 Ag+。( ) 提示:溶液中也可能含有 SO42-。 答案:×
考点1 考点2 触摸高考
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; NH3 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟
在试管里加入少量品红溶液,再通入待检气体,品红溶液褪色,加热后红 SO2 色复现 CO2 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,继续通入后变澄清 NO 打开瓶塞,无色气体遇空气变为红棕色
考点1 考点2 触摸高考
1.鉴别和鉴定的区别与联系是什么? 提示:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一 种物质的特性区别于另一种物质;也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时 的热效应等一般性质的不同加以区别。鉴定通常是指对于一种物质的定性 检验,是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,也可根据物质的某 些特性,也就是所采用试剂或方法只对某种物质成立,从而确定是某种物质。
考点1 考点2 触摸高考
考点 2 物质的分离和提纯
1.物质的分离和提纯的区别 (1)分离:即把混合物中的各组分分开,获得各自的纯净物的过程。 (2)提纯:即除杂质,获得纯净物的过程。 2.根据物质的性质选择分离、提纯的方法 (1)根据物质的沸点差异,选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (2)根据物质的溶解性差异,选用结晶、过滤的方法将固体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性差异,用萃取的方法把溶质从溶解 性差的溶剂中转移到溶解性好的溶剂中。
1.(2012·课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。( )
提示:只要能氧化 KI 且生成单质 I2 的物质,就能使湿润的淀粉 KI 试纸 变蓝。
答案:× 2.(2012·课标全国卷)某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀,该溶液一定含有 Ag+。( ) 提示:溶液中也可能含有 SO42-。 答案:×
考点1 考点2 触摸高考
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; NH3 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟
在试管里加入少量品红溶液,再通入待检气体,品红溶液褪色,加热后红 SO2 色复现 CO2 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,继续通入后变澄清 NO 打开瓶塞,无色气体遇空气变为红棕色
考点1 考点2 触摸高考
1.鉴别和鉴定的区别与联系是什么? 提示:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一 种物质的特性区别于另一种物质;也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时 的热效应等一般性质的不同加以区别。鉴定通常是指对于一种物质的定性 检验,是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,也可根据物质的某 些特性,也就是所采用试剂或方法只对某种物质成立,从而确定是某种物质。
考点1 考点2 触摸高考
考点 2 物质的分离和提纯
1.物质的分离和提纯的区别 (1)分离:即把混合物中的各组分分开,获得各自的纯净物的过程。 (2)提纯:即除杂质,获得纯净物的过程。 2.根据物质的性质选择分离、提纯的方法 (1)根据物质的沸点差异,选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (2)根据物质的溶解性差异,选用结晶、过滤的方法将固体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性差异,用萃取的方法把溶质从溶解 性差的溶剂中转移到溶解性好的溶剂中。
高考化学一轮复习 第十章 化学实验 第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别学生用书
第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别考 纲要 求1. 掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。
2．掌握常见物质(离子)的检验方法。
考点一 物质的分离和提纯基础梳理·自我排查1.物质分离和提纯(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种________的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到________的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法(1)图①装置名称：____________________适用范围：________(2)图②装置名称：________适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离(3)图③装置名称：__________________适用范围{萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种¿(4)图④装置名称：________________适用范围：分离____相差较大的液体混合物注意事项{温度计的水银球在蒸馏烧瓶的¿处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口¿，上口¿(5)图⑤装置名称：________________适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法方法原理杂质成分①沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl －、SO 42−、CO 32−及能形成沉淀的阳离子②气化法将杂质离子转化为气体CO 32−、HCO 3−、SO 32−、HSO 3−、S 2－、NH 4+¿¿③杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)④氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO 4除去CO 2中的SO 2，用热的铜粉除去N 2中的O 2⑤热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl 中的NH 4Cl 等⑥酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH 溶液可除去Fe 2O 3中的Al 2O3⑦电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的盐溶液作电解质溶液[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠A.过滤 B ．蒸发 C ．萃取 D ．蒸馏 E ．升华 F ．分液 G ．重结晶 H ．盐析[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用萃取分液的方法除去酒精中的水( )(2)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( )(3)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出( )(4)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热( )(5)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液( )(6)蒸发时可用玻璃棒搅拌( )(7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(8)NaCl 的熔点高，除去碘中的NaCl 应采用加热升华的方法( )微点拨 提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(新课标)2018高考化学一轮复习 专题六 化学实验基础 第30讲 物质的分离、提纯和检验讲解课件
(1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 (
)
(2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (
)
(3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (
)
(4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时
“短进长出” (
)
(5)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (
)
(6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 (
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) √ (6)✕
)
2.左栏为物质分离、提纯的常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将
左、右两栏间的对应关系连起来。
①过滤
a.从海水中获取食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
题组二
物质分离、提纯实验装置的识图分析
4.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
(
)
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转
移。
5.下列实验中,所选装置不合理的是 (
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
)
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
答案 C 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶,
使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
)
(2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (
)
(3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (
)
(4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时
“短进长出” (
)
(5)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (
)
(6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 (
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) √ (6)✕
)
2.左栏为物质分离、提纯的常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将
左、右两栏间的对应关系连起来。
①过滤
a.从海水中获取食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
题组二
物质分离、提纯实验装置的识图分析
4.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
(
)
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转
移。
5.下列实验中,所选装置不合理的是 (
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
)
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
答案 C 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶,
使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
第10章 化学实验基础
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
第2节 物质的检验、分离和提纯
第10章 化学实验基础
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
[知识梳理] 1．常见阳离子的检验
试剂与方 现象
法 产生红褐色沉淀
产生白色沉淀→变为灰绿色→最 加入
后变为红褐色 NaOH 溶
开始生成白色沉淀→加至过量沉 液
淀溶解 生成蓝色沉淀
检验离子 __F_e_3_＋__ ___F_e_2＋__
解析：选 B。A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一 定存在 Fe3＋，不能证明是否含有 Fe2＋，错误；B.无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼 烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na＋，无法 证明是否含有 K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变 浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
4．(2018·江西一模)现有一固体混合物由两种物质组成，为了
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入
BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀 部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。
该固体混合物可能的组成为( )
解析：选 B。由现象②“加入足量的稀酸 a，白色沉淀部分溶 解”可判断，若 a 是 HCl，部分沉淀不溶解，则说明原固体中 一定有 Na2SO4，而部分溶解则可能是 Na2SO3、Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应生成的亚硫酸钡、碳酸钡沉淀被盐酸溶解所致， 故 Na2CO3 和 Na2SO3 至少含有一种即可符合题意，NaHCO3 存在与否无法判断。若 a 是 HNO3，沉淀部分溶解，说明原固 体中一定有 Na2CO3，而不溶部分则分两种情况考虑：若有 Na2SO4，显然能符合题意；若有 Na2SO3，其与 BaCl2 溶液反 应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，也符合题意，故 Na2SO3 和 Na2SO4 至少含有一种，NaHCO3 存在与否则无法判 断。故本题选 B。
高三化学一轮复习精品课件-10.2_物质的检验、分离和提纯
加入稀盐酸或稀硫酸。
5.乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸 馏法。( × ) 【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发， 无 法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。
物质的鉴别、鉴定 1.物质检验的一般原则 (1)基本步骤。 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
方法
萃 取 和 分 液
装置
条件
说明
分离 互不 相溶 的两 种液 体
(1)溶质在萃取剂 中的溶解度大; (2)两种液体互不 相溶;(3)溶质和萃 取剂不反应； (4)分液时下层液 体从下口流出,上 层液体从上口倒出
方法
装置
升 华
条件
说明
利用 物质 升华 的性 质进 行分 离
属于物理变 化,与物质的 分解反应区 别开
(2)实验现象。 ①生成气体：如：NH4 、CO32 的检验。 ②生成沉淀：如：Cl-、SO24 的检验。 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单 质碘等。 ④焰色反应：如检验金属或金属离子。
2.物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定。 物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：
NaOH溶液 _产_生__白__色__沉__淀__→__变__成__灰__绿__色__→__红__褐__色_
Fe2+ KSCN溶液、 滴加KSCN溶液_无__变__化__→滴氯水呈
氯水
__红__色___
被检 离子 Al3+
NH4+
试剂或方法
现象
NaOH溶液
先出现_白__色__沉__淀__→继续加入_白__色__沉__淀_ _消__失___
【典例】［2010·山东高考·T30(1)］聚合硫酸铁又称聚 铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：
高考化学一轮总复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验课后分层训练 鲁科版(20
2018版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验课后分层训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验课后分层训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验课后分层训练鲁科版的全部内容。
物质的分离、提纯和检验A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4）3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为红色,说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。
]2．(2014·全国卷Ⅰ节选）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是（）B［蒸馏操作时,用直形冷凝管,温度计水银球放至蒸馏烧瓶支管口处。
］3．（2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是（）【导学号:99682333】A．用KOH溶液鉴别SO3（g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别Na［Al（OH)4]溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C[SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。
2018高考化学鲁科版一轮课件：10.2物质的检验、分离和提纯
关闭
B
答案
-16基础梳理 考点突破
3.下列实验能成功的是( ) ①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O和 Na2O2 ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用稀盐 酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.①③④ B.①② C.②③ D.①②④
关闭
D
-20基础梳理 考点突破
3.物质检验的常用方法 根据物质性质,使被检验物质与加入的试剂作用,转变为某种已 知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在(物理性质也 是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有: (1)生成气体。能够生成气体的离子很多,生成的气体的性质也常 有相似之处,判断时要注意排除干扰离子。 (2)生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊 颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。 (3)显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴 别物质的常见方法,如KSCN检验Fe3+、淀粉检验I2等。
第 2节
物质的检验、分离和提纯
-2-
考纲要求:掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
-3基础梳理 考点突破
考点一物质的检验 1.常见阳离子的检验
(1)Cu2+
产生蓝色沉淀
(2)Fe2+—
现象 ,滴加新制氯水后溶液呈红 色 (3)Fe3+—
-4基础梳理 考点突破
(4)Al3+ 又会溶解
+ (5)NH4
产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀
共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 火焰呈紫 色(透过蓝色钴玻璃) 火焰呈黄 色
(6)K+ (7)Na+ (8)H+—
2018高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件
(3)从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂。( × )
(4)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( × )
(5)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。( √ ) (6)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。( √ ) (7)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。( × )
(8)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。( √ )
误；二氧化硫能够被酸性离锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶
液氧化，再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳， B正确；二氧化
硅不溶于盐酸，而氧化铝能够溶于盐酸， C正确；乙酸与氧化钙反应生成醋酸 钙，再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，D正确。
4．(2016· 广东汕头一模)物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不 正确的是 导学号 25471332 ( B )
1． (2016· 广东梅州质检 )在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很 多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方 法最合适的是 导学号 25471328 ( C ) A．FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体——加热蒸干 B．除去 Cu 粉中混有的 CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 D．除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4——加入 BaCl2 溶液、过滤
利用物质与酸或碱溶液 如用过量的 NaOH 溶液可除去 混合后的差异进行分离 Fe2O3 中的 Al2O3
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25471326
(1)粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒。( × ) (2)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。( × )