大学无机化学第四章试题及答案
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第四章 化学平衡
本章总目标:
1:了解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义;
2:掌握有关化学平衡的计算;
3:熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标:
第一节:化学平衡状态
1:熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率,各种物质的浓度将不再改变。
2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。
第二节:化学反应进行的方向
学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:Q K θ>时,反应向逆向进行。Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系
1:掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+),当体系处于平衡状态的时候
Q K θ=ln r m
G RT K θθ⇒∆=-。 2:重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。
第四节:化学平衡的移动
1:熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响,
2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。
习题
一 选择题
1.可逆反应达平衡后,若反应速率常数k 发生变化,则标准平衡常数( )(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.一定发生变化
B. 一定不变
C. 不一定变化
D. 与k 无关
2.反应:2CO (g )+O 2(g 2(g )在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为( )
A.25
B.2500
C.2.2
D.0.04
3.反应的温度一定,则下列的陈述中正确的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度
B.转化率能准确代表反应进行的完全程度
C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度
D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度
4.相同温度下:2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp1
2Br2(g)+2H2S(g)4HBr+S2(g)Kp2
H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Kp3则Kp2等于()
A. Kp1· Kp3
B.(Kp3)2/ Kp1
C. 2Kp1· Kp3
D. Kp3/ Kp1
5.下列反应中,K˚的值小于Kp值的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g)
B. 2H2(g)+S(g)== 2H2S(g)
C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)
D.C(s)+O2(g)== CO2(g)
6.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H=-92.4KJ·mol-1,473K时,三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动,可采用方法()
A.取出1molH2
B.加入NH3以增加总压力
C.加入稀有气体以增加总压力
D.减小容器体积以增加总压力
7.298K时,Kp˚的数值大于Kc的反应是()
A.H2(g)+S(g)H2S(g)
B.H2(g)+S(s)H2S(g)
C.H2(g)+S(s)H2S(l)
D.Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)
8.已知300K和101325Pa时,下列反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2,则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为()
A.0.27
B.0.05
C.0.20
D.0.17
9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.v正减小,v逆增大
B.k正减小,k逆增大
C. v正和v逆都减小,
D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数
10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为()
(1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2
(3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3K
A.K1+K2-K3
B.K1·K2/K3
C.K1·K3/K2
D.K13·K2/K3
11.下面哪一种因素改变,能使任何反应平衡时产物的产量增加()
A.升高温度
B.增加压力
C.加入催化剂
D.增加起始物
12.298K时,反应H
2O(l) H
2
O(g)达平衡时,体系的水蒸汽压为3.13kPa,
则标准平衡常数K˚为() (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.100
B.3.13×10-2
C.3.13
D.1
13.298K时,根据下列数据,判断哪个化合物分解放氧倾向最大()
A. N
2(g) + O
2
(g) == 2NO
2
(g) Kc=1×10―30
B. H
2(g) + O
2
(g) == H
2
O(g) Kc=1×1081
C. 2CO
2(g) == 2CO(g) + O
2
(g) Kc=1×10―92