2019-2020学年河南省南阳市高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关化学用语使用正确的是A. 分子的比例模型：B. 乙醇的分子式：C. 乙炔的结构式：D. 乙烯的结构简式：2.化学与生活密切相关，下列有关新型冠状病毒说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩、勤洗手C. 生产口罩滤芯布所用的熔喷布是以聚丙烯为主要材料，聚丙烯的结构简式：D. 该病毒可用“84消毒液”、乙醇溶液、过氧乙酸等进行灭活消毒3.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，甲酸中含有的氧原子数为B. 1mol 乙醇在中完全燃烧，电子转移数目为C. 室温下，乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为D. 常温下ag某烷烃中含有共用电子对数目为4.下列说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类D. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物5.有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应甲苯与浓硝酸、浓硫酸在常温下就能发生取代反应6.下列有机物命名正确的是A. ：乙基丙烷B. ：丁醇C. ：间二甲苯D. ：甲基2丙烯7.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是A. 、、B. 、CO、C. 、、D. 、、8.下列有关除杂质括号中为杂质的操作中，错误的是A. 福尔马林蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B. 乙醇水：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C. 苯苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D. 乙酸乙酯乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层9.下列说法正确的是选项实验操作实验现象结论A 向的溶液中加入的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B向苯酚浊液中滴加溶液浊液变清苯酚的酸性强于的酸性C 向有机试剂N中加入的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 向无水乙醇中加入浓，加热，将产生的气体通入酸性溶液溶液褪色使溶液褪色的不一定是乙烯A. AB. BC. CD. D10.下列物质既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛的是A. B. C. D.11.选项有机物条件种类数A 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4B能与溶液反应3C含有2个甲基的醇5D该有机物的一氯代物4A B C D12.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示，下列有关该分子的说法不正确的是A. 分子式为B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构13.下列实验方案中，能达到相应实验目的是实验方案目的A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B.除去乙烯中的二氧化硫C.制银氨溶液D.证明碳酸酸性强于苯酚A B C D14.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可以将变为的方法是与足量的NaOH溶液共热，再通入与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液与稀共热后，加入足量的与稀共热后，加入足量的A. B. C. D.15.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，结构如图所示，下列关于该衍生物的说法正确的是A. 不能与浓溴水反应B. 分子中至少有6个原子共平面C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol此衍生物最多与发生反应16.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. X与NaOH溶液能反应，与溶液、溶液均不反应B. Y与乙醇发生酯化反应可得到XC. X、Y均不能与酸性溶液反应D. 室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置铁架台、酒精灯略验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．请写出该反应的化学方程式______．观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是______请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素______实验操作Ⅱ：在试管中加入乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热．请写出该反应的化学方程式______．为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象．三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）18.如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系部分产物和反应条件已略去。
已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下密度的59倍，最多可以和发生加成反，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。
E和G都能够发生银镜反应。
F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：的结构简式______。
反应的反应类型是______。
与银氨溶液反应的化学方程式为______。
等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为______。
的一种同分异构体与浓共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为______。
有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有______种。
四、简答题（本大题共4小题，共32.0分）19.某烃A的相对分子质量为回答下列问题：物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是填序号______。
A.B.C.D.若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A 的结构简式为______。
若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为______。
若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______。
20.通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质：请回答：化合物A所含的官能团名称是______。
羟基和反应生成C的反应类型是______。
加成反应在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是______。
下列说法正确的是______。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为C.苯甲酸钠常用作防腐剂可通过D和氢氧化钠反应得到D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 mol21.某有机物M的球棍模型如图所示：请写出物质M的分子式含氧官能团名称：______。
在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质它们的相对分子质量关系。
B可以用以下方法制得：其中W能发生银镜反应。
则Ⅰ属于______反应填反应类型写出反应Ⅱ的化学方程式：______。
反应Ⅲ的化学方程式：______。
分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是______。
有多种同分异构体，符合下列三个条件的同分异构体有______种，其中分子结构中只有六种氢原子的结构简式为______。
环上只有两个取代基与溶液显紫色；能发生银镜反应。
22.巨豆三烯酮是一种重要的香料，其合成路线如下：化合物F的分子式为______ ，1mol该物质完全燃烧需消耗______ mol ．在上述转化过程中，反应的目的是______ ，写出反应的化学方程式为______ ．下列说法正确的是______ 双选，填字母．A.化合物均属于芳香烃衍生物B.反应属于还原反应C.1mol 化合物D可以跟4mol 发生反应D.化合物F含有的官能团名称为碳碳双键、羰基符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式为请写出另外一种同分异构体的结构简式______ ．A.属于芳香族化合物；B.核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；C.1mol该物质最多可消耗；D.能发生银镜反应．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则分子的比例模型为，故A错误；B 、乙醇分子中含有2个C、6个H、1个O原子，其分子式为：，故B错误；C、乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式为：，故C正确；D 、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为，故D错误。
故选：C。
A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；B、乙醇是含有2个碳原子的饱和一元醇，据此写出其分子式；C、乙炔分子中含有1个碳碳三键、两个键；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
2.答案：C解析：解：该病毒主要通过飞沫和接触传播，故A正确；B.戴口罩能够阻挡空气和飞沫中的病原体传播，所以为减少传染性，出门应该戴好口罩，故B正确；C.聚丙烯的结构简式为，故C错误；D.该病毒可用“84消毒液”、乙醇溶液、过氧乙酸等进行灭活消毒，故D正确；故选：C。
A.新型冠状病毒肺炎属于呼吸道传染病，主要通过飞沫、空气接触等传播；B.戴口罩能够阻挡空气和飞沫中的病原体传播；C.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，其链节的主链中含有2个碳原子；D.“84消毒液”、乙醇溶液、过氧乙酸都能使新型冠状病毒变性。
本题考查了元素化合物知识，熟悉蛋白质、聚丙烯、常用消毒剂组成与性质是解题关键，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：A、标况下甲酸为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，而氧气反应后变为价，故转移电子为个，故B错误；C、乙炔和苯乙烯的最简式不同，即碳元素和H元素的百分含量不同，故26g混合物中含有的C、H 的质量不同，则含有的C、H的原子数无法计算，故C错误；D、ag某烷烃的物质的量，而烷烃中含条共价键，故ag某烷烃中含有共用电子对数目为，故D正确。
河南省南阳市2019-2020学年高二下学期期中质量评估化学试题 Word版含解析
2020年春期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时、必须使用2B铅笔将答题卡上应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语使用正确的是A. CH4分子的比例模型B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的结构式H-C≡C-HD. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A.该模型为CH4分子的球棍模型，A错误；B.乙醇的分子式为C2H6O，B错误；C.乙炔中含碳碳叁键，结构式为H-C≡C-H，C正确；D.乙烯中含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，D错误；答案选C。
2.化学与生活密切相关，下列有关新型冠状病毒说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩、勤洗手C. 生产口罩滤芯布所用的熔喷布是以聚丙烯为主要材料，聚丙烯的结构简式：D. 该病毒可用“84消毒液”、75％乙醇溶液、过氧乙酸()等进行灭活消毒 【答案】C 【解析】【详解】A.新冠病毒主要通过飞沫和接触传播； B.出门应戴好口罩、勤洗手可以减少病毒的传染； C.聚丙烯的单体为CH 2=CH-CH 3，结构简式为；D. “84消毒液”、75％乙醇溶液、过氧乙酸()等可用于新冠病毒的消毒；答案选C 。
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L 甲酸中含有的氧原子数为2.0N A B. 1mol 乙醇在O 2中完全燃烧，电子转移数目为6N AC. 室温下，26.0g 乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为2N AD. 常温下a g 某烷烃(C n H 2n ＋2)中含有共用电子对数目为a(3n+1)14n+2N A 【答案】D 【解析】【详解】A.标准状况下甲酸为非气体状态，不能计算甲酸的物质的量，A 错误；B.乙醇分子式为C 2H 6O ，在O 2中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素由-2价变为+4价，1mol 乙醇在O 2中完全燃烧，电子转移数目为12N A ，B 错误；C.乙炔和苯乙烯的分子最简式相同，选择一种计算即可，26.0g 乙炔的物质的量为1mol, 含有的碳、氢原子数目的和为4N A ，则26.0g 乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氢原子数目的和为4N A ，C 错误；D. a g 某烷烃(C n H 2n ＋2)的物质的量为a14n+2，其中含有（n-1）个碳碳单键、（2n+2）个碳氢键，则共用电子对数目为A a(3n+1)N 14n+2，D 正确；答案选D 。
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。
河南省南阳市2019-2020学年高二上学期期中质量评估 化学 Word版含答案
2019年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64第Ⅰ卷选择题 (共48分)一、选择题(本脑括I6小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列对化学反应的认识正确的是A.对于同—个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>02.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：3.下列关于化学反应的描述中正确的是A.在lOlkPa, 25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H=-285.8kJ/molB.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ • mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量C. C0(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) △H=2×283.0 kJ • mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0, 则石墨比金刚石稳定4.下列有关说法正确的是A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是6.在一怛温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g) = CO(g)+H2(g)。
2019-2020学年河南省南阳市高二(下)期中物理试卷(含答案解析)
019-2020学年河南省南阳市高二（下）期中物理试卷一、单选题（本大题共8小题，共32.0分）1.一束红光和一列声波，分别由空气传入水中，以下说法正确的是A. 二者的频率都不变B. 二者的波长都不变C. 二者的波长都变大D. 二者的波速都变大2.下列说法中正确的是A. 变化的电场一定产生变化的磁场B. 电磁波按波长从长到短顺序排列依次是：射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、无线电波C. X射线的穿透本领比射线更强D. 电磁波在真空中的传播速度等于光速3.下列说法中正确的是A. 波源与观察者互相远离时，接收到的波的频率会增大B. 受迫振动的频率与物体的固有频率有关C. 用惠更斯原理可以解释波的传播方向D. 波长越长的波，沿直线传播的特性越明显4.下列说法中正确的是A. 用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的干涉现象B. 光导纤维传输信号是利用光的干涉现象C. 光学镜头上的增透膜是利用光的衍射现象D. 人造地球卫星用红外遥感技术拍摄云图照片是利用光的干涉现象5.下列说法中正确的是A. 光只有在折射时才会发生色散现象B. 光的偏振现象说明光是横波C. 全息照相主要利用了激光亮度高的特性D. 激光手术刀主要利用了激光相干性好的特性6.一列简谐横波零时刻的波形如图甲所示，介质中某质点的振动图象如图乙所示，则A. 零时刻M点做简谐运动的速度为0B. 若波沿x轴负方向传播，图乙可能是N点的振动图象C. 若波沿x轴正方向传播，则质点P零时刻的速度方向沿x轴正方向D. 若波沿x轴正方向传播，则质点P零时刻的速度方向沿y轴负方向7.LC振荡电路中，电容器两极板上的带电量q随时间t变化的关系如图所示。
则A. 在时刻，电路中的电流最大B. 在时刻，电路中只有磁场能C. 在时刻，电感线圈两端电压最大D. 时间内，电路中的电流不断增大8.如图所示，红光对一长方体透明介质的折射率为，一红色细光束以入射角射到AB面上的P点。
2019-2020学年河南省南阳市高二(上)期中数学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二（上）期中数学试卷一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.不等式x−2x−1≥0的解集是()A. [2,+∞)B. (−∞,1]∪(2，+∞)C. (−∞,1)D. (−∞,1)∪[2，+∞)2.在△ABC中，角A、B、C的对边分别为a，b，c，已知a=4，b=2√6，sin2A=sin B，则c边的长为()A. 2B. 3C. 4D. 2或43.已知a>b，那么下列不等式中正确的是()A. √a>√bB. a2>b2C. |a|>|b|D. |a|>b4.在等差数列{a n}中，若a3=5，S4=24，则a9=()A. −5B. −7C. −9D. −115.若实数x，y满足约束条件{x−3y+4≥03x−y−4≤0x+y≥0，则z=3x−2y的最大值是()A. 2B. 1C. 5D. 76.等比数列{a n}前n项和为S n，若S6=10，S18=210，则S12=()A. −40B. 50C. −40或50D. 607.在△ABC中，b=5，c=5√3，A=30°，则a等于()A. 5B. 4C. 3D. 108.已知{a n}是递增数列，且对任意(n∈N∗)都有a n=n2+λn恒成立，则实数λ的取值范围是()A. (−72,+∞) B. (0,+∞) C. (−2,+∞) D. (−3,+∞)9.已知函数f(x)在(−∞,+∞)上单调递减，且当x∈[−2,1]时，f(x)=x2−2x−4，则关于x的不等式f(x)<−1的解集为()A. (−∞,−1)B. (−∞,3)C. (−1,3)D. (−1,+∞)10.若点A(4,3)，B(2,−1)在直线x+2y−a=0的两侧，则a的取值范围是()A. (0,10)B. (−1,2)C. (0,1)D. (1,10)11.若数列{b n}满足b 1=1，b n+1=b n+2n，则b6的值为()A. 31B. 32C. 63D. 6412.已知2x +8y=1(x>0,y>0)，则x+y的最小值为()A. 12B. 14C. 16D. 18二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.在等比数列{a n}中，若a1=1，a4=8，则公比q=___________．14.在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知a+√2c=2b，sin B=√2sin C，则cos A=________．15.在等比数列{a n}中，a n>0，且a1a2…a7a8=16，则a4+a5的最小值为________．16.等比数列{a n}中，q=−1，S5=11，则a1，a5分别为________，________．2三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）x2+(m−2)x(m∈R)17.已知函数f(x)=12(1)若关于x的不等式f(x)<4的解集为(−2,4)，求m的值；(2)若对任意x∈[0,4]，f(x)+2≥0恒成立，求m的取值范围．18.在▵ABC中，a,b,c分别为角A,B,C的对边，且满足cosC+sinC=a+c．b(1)求角B的大小；(2)若a+c的最大值为10，求边长b的值．19.S n为数列{a n}的前n项和.已知a n>0，a n2+3a n=6S n+4．(1)求{a n}的通项公式；(2)设b n=3a n a n+1，求数列{b n}的前n项和T n．20.在△ABC中，角A、B、C的对边分别为a、b、c，且满足(a+b)(sinA−sinB)−(a−c)sinC=0．(1)求角B的大小；(2)若cos2A2=12+√510，求tan C的值．21.已知数列{x n}满足x1=1，x2=λ，并且x n+1x n =λx nx n−1(λ为非零常数，n=2,3,4,⋯).(Ⅰ)若x1,x3,x5成等比数列，求λ的值；(Ⅱ)设0<λ<1，常数k∈N∗，证明x1+kx1+x2+kx2+⋯+x n+kx n<λk1−λk(n∈N∗)．22.设数列{a n}的前n项和为S n，且满足S n=2−a n，n=1，2，3，…．(1)求数列{a n}的通项公式；(2)若数列{b n}满足b1=1，且b n+1=b n+a n，求数列{b n}的通项公式．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：因为不等式x−2x−1≥0的解集，等价于{(x−1)(x−2)≥0x−1≠0，解得x<1或x≥2．所以不等式的解集为：(−∞,1)∪[2，+∞)．故选D．直接转化分式不等式为二次不等式组，然后求解即可．本题考查分式不等式的解法，二次不等式组的解法，考查转化思想，计算能力．2.答案：D解析：【分析】本题主要考查正弦定理，以及余弦定理的应用，属于基础题．由二倍角公式及正弦定理求得cos A，再由余弦定理求出c即可．【解答】解：由sin2A=sin B得2sin A cos A=sin B，由正弦定理知，2×4cos A=2√6，解得cos A=√64，由余弦定理a2=b2+c2−2bccos A，即16=24+c2−6c，解得c=2或4，故选D．3.答案：D解析：【分析】本题考查不等式的性质，属于简单题，利用不等式的性质逐一判断可得结果．【解答】解：由a>b，当a=1，b=−1时，A、B、C不成立，故A、B、C错误；所以D正确，故答案为D．4.答案：B解析：【分析】利用等差数列的通项公式和前n项和公式解答，属于基础题．由题意得{a1+2d=54a1+4×32d=24，求出a1，d，利用等差数列的通项公式求a9．【解答】解：因为{a n}是等差数列，所以{a1+2d=54a1+4×32d=24，解得a1=9,d=−2a9=a1+8d=9−16=−7故选B．5.答案：C解析：【分析】本题考查简单的线性规划，考查数形结合的解题思想方法，是中档题．由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，把最优解的坐标代入目标函数得答案．【解答】解：由实数x，y满足约束条件{x−3y+4⩾03x−y−4⩽0x+y⩾0作出可行域如图，联立{x +y =03x −y −4=0，解得C(1,−1)，化目标函数z =3x −2y 为y =32x −12z ，由图可知，当直线y =32x −12z 过C(1,−1)时，直线在y 轴上的截距最大， 即z 有最大值5． 故选：C ．6.答案：B解析： 【分析】本题考查了等比数列前n 项和的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题． 由等比数列的性质可得：S 6,S 12−S 6,S 18−S 12成等比数列，列式求解． 【解答】解：由等比数列的性质可得：S 6,S 12−S 6,S 18−S 12成等比数列， ∴(S 12−10)2=10×(210−S 12)， 解得S 12=50或S 12=−40;∵S 12−S 6=q 6S 6>0, ∴S 12>0, ∴S 12=50.故选B ．7.答案：A解析：解：∵b =5，c =5√3，A =30°，∴由余弦定理可得：a 2=b 2+c 2−2bccosA =25+75−2×5×5√3×√32=25，∴解得a =5．故选：A．由已知直接利用余弦定理即可求解．本题主要考查了余弦定理在解三角形中的应用，属于基础题．8.答案：D解析：【分析】本题主要考查由数列的单调性来构造不等式，解决恒成立问题．由{a n}是递增数列，得到a n+1>an，再由“a n=n2+λn恒成立”转化为“λ>−2n−1对于n∈N∗恒成立”求解．【解答】解：∵{a n}是递增数列，∴a n+1>a n，∵a n=n2+λn恒成立即(n+1)2+λ(n+1)>n2+λn，∴λ>−2n−1对于n∈N∗恒成立．而−2n−1在n=1时取得最大值−3，∴λ>−3，故选D．9.答案：D解析：【分析】本题主要考查函数的单调性与单调区间和不等式的求解，属于一般题．由f(x)<−1=f(−1)，结合函数的单调性求解．解析：解：∵当x∈[−2,1]时，f(x)=x2−2x−4，当f(x)=−1时，x=−1，又∵f(x)在R上单调递减，故f(x)<−1=f(−1)的解集为(−1,+∞)，故选D.10.答案：A解析：【分析】本题考查的知识点是二元一次不等式与平面区域，根据A、B在直线两侧，则A、B坐标代入直线方程所得符号相反构造不等式是解答本题的关键．由已知点A(4,3)，B(2,−1)在直线x+2y−a=0的两侧，我们将A，B两点坐标代入直线方程所得符号相反，则我们可以构造一个关于a的不等式，解不等式即可得到答案．【解答】解：点A(4,3)，B(2,−1)在直线x+2y−a=0的两侧，则(4+2×3−a)×(2−2−a)<0，∴a(a−10)<0，解得0<a<10，故选：A．11.答案：C解析：【分析】本题考查了递推关系的应用、等差数列的通项公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．【解答】解：∵b1=1，b n+1−b n=2n(n∈N∗)，∴b2−b1=2，b3−b2=22，…,b6−b5=25，∴将以上各式相加得：b6−b1=2+22+⋯+25=2×(1−25)1−2=62，则b6=63．故选C．12.答案：D解析：【分析】本题考查利用基本不等式求最值．因为2x +8y=1(x>0,y>0)，所以x+y=(x+y)(2x+8y)，然后利用基本不等式求最小值．【解答】解：因为2x +8y =1(x >0,y >0)， 所以x +y =(x +y)(2x +8y ) =10+8x y+2y x≥10+2√8x y ·2y x=18，当且仅当2y x =8xy，即x =6，y =12时取等号，所以x +y 的最小值为18． 故选D ．13.答案：2解析： 【分析】本题考查等比数列的性质，属于基础题．利用性质q n−m=an a m，即可求出结果． 【解答】解：∵在等比数列{a n }中，a 1=1，a 4=8， ∴q 3=a 4a 1=81=8，∴q =2． 故答案为2．14.答案：√24解析： 【分析】本题考查了正弦定理和余弦定理．先利用正弦定理得b =√2c ，代入a +√2c =2b 中得：a =√2c ，再利用余弦定理求得cosA =b 2+c 2−a 22bc=4√2=√24． 【解答】解：∵sinB =√2sinC ， 由正弦定理得：b =√2c ， 代入a +√2c =2b 中得：a =√2c ，∴cosA=b2+c2−a22bc =4√2=√24，故答案为√24．15.答案：2√2解析：【分析】本题主要考查了等比数列的性质，考查了学生对数列基础知识的综合运用．先根据等比中项的性质可知a4a5=a1a8=a2a7=a3a6，进而根据a1⋅a2⋅…⋅a7⋅a8=16求得a4a5的值，最后根据均值不等式求得答案．【解答】解：∵数列{a n}为等比数列，∴a4a5=a1a8=a2a7=a3a6，∴a1⋅a2⋅…⋅a7⋅a8=(a4a5)4=16，∴a4a5=2∴a4+a5≥2√a4a5=2√2，故答案为2√2．16.答案：16，1解析：【分析】：根据等比数列的q前n项和公式和公比算出a1，再根据等比数列通项公式算出a5．【解答】因为S5=a1(1−q5)1−q=11,将公比q=−12代入上式可得11=a1[1−(−12)5]1+12，解得a1=16，再由等比数列通项公式得a5=16(−12)4=1．故答案为16，1．17.答案：解：(1)本题等式f(x)<4可化为x2−(4−2m)x−8<0，∵不等式f(x)<4的解集为(−2,4)，所以−2，4为方程x2−(4−2m)x−8=0的两根，∴由根与系数的关系有−2+4=4−2m，∴m=1，经检验m=1满足题意，∴m的值为1;(2)∵对任意x∈[0,4]f(x)+2≥0恒成立，∴(2−m)x≤2+12x2对任意的x∈[0,4]恒成立，当x=0时，0≤2恒成立，符合题意；当x∈(0,4]时，要使(2−m)x≤2+12x2恒成立，则只需(2−m)≤(12x+2x)min，而12x+2x≥2√12x·2x=2，当且仅当x=2时取等号，∴2−m≤2，所以m≥0，∴m的取值范围为[0,+∞)．解析：本题考查二次不等式的解法及二次不等式恒成立问题，同时考查基本不等式的应用．(1)f(x)<4可化为x2−(4−2m)x−8<0然后根据解集由根与系数的关系可得关于m的方程，解出m；(2)当x=0时，0≤2恒成立，符合题意；当x∈[0,4]时，则只需(2−m)≤(12x+2x)min，利用基本不等式求出12x+2x的最小值即可．18.答案：解：(1)由正弦定理知，所以，又因为，所以，所以，又因为，所以，即，两边平方得：，可得，因为，所以，又因为B∈(0,π)，所以B=π2．(2)由(1)知B=π2，所以(a+c)2=a2+c2+2ac⩽2(a2+c2)=2b2，当且仅当a=c等号成立，由题意可知2b2=100，所以b2=50, b=5√2，即边长b的值为5√2．解析：本题考查了正弦定理、两角和与差的正弦和基本不等式，是中档题．(1)由正弦定理知，结合，化简得，两边平方得，即可得出B的大小；(2)由基本不等式得(a+c)2=a2+c2+2ac⩽2(a2+c2)=2b2，即可得出b的值．19.答案：解：(1)当n=1时，有a12+3a1=6a1+4，即(a1−4)(a1+1)=0．因为a1>0，所以a1+1>0.从而a1−4=0，即a1=4．由a n2+3a n=6S n+4，知a n+12+3a n+1=6S n+1+4，两式相减，得a n+12+3a n+1−a n2−3a n=6S n+1+4−6S n−4，即a n+12+3a n+1−a n2−3a n= 6a n+1，即a n+12−a n2−3a n+1−3a n=0，即(a n+1+a n)(a n+1−a n−3)=0，因为a n>0，所以a n+1−a n−3=0，即a n+1−a n=3，所以，数列{a n}是首项为4，公差为3的等差数列，所以a n=4+3(n−1)=3n+1；(2)由(Ⅰ)知b n=3(3n+1)(3n+4)=13n+1−13n+4，数列{b n}的前n项和为T n=(14−17)+(17−110)+⋅⋅⋅+(13n−2−13n+1)+(13n+1−13n+4)=14−13n+4．解析：本题考查数列的通项公式的求法，考查数列的裂项相消法求和，以及等差数列的通项公式，考查化简运算能力，属于中档题．(1)当n=1时，a1=4，再利用递推公式化简得a n+1−a n=3，得到数列{a n}是首项为4，公差为3的等差数列，即可求解数列的通项公式；(2)由(Ⅰ)知b n=3(3n+1)(3n+4)=13n+1−13n+4，采用裂项法，即可求解数列的前n项和．20.答案：解：(1)△ABC中，由(a+b)(sinA−sinB)−(a−c)sinC=0，利用正弦定理可得(a+b)(a−b)−(a−c)c=0，即a2+c2−b2=ac，∴cosB=a2+c2−b22ac =12，∴B=π3．(2)∵cos2A2=12+√510，∴cosA=2cos2A2−1=√55，∴sinA=2√55，∴tanA=sinAcosA=2．∴tanC=−tan(A+B)=−tan(π3+A)=−tanπ3+tanA1−tanπ3tanA=√3+21−23=8+5√311．解析：(1)△ABC中，由条件利用正弦定理可得a2+c2−b2=ac，求得cosB=a2+c2−b22ac的值，即可求得B的值．(2)由条件利用二倍角公式求得cosA=2cos2A−1的值，可得sin A和tan A的值，再根据tanC=−tan(A+B)，利用两角和的正切公式计算求得结果．本题主要考查正弦定理、余弦定理、二倍角公式、两角和的正切公式、诱导公式的应用，属于中档题．21.答案：解：(Ⅰ)由题意得，x3=λ3,x4=λ6,x5=λ10，∵x1,x3,x5成等比数列，∴x32=x1x5，∴λ=±1．(Ⅱ)∵x n+1x n =λx nx n−1，∴数列{x n+1x n }是以x2x1=λ为首项，λ为公比的等比数列，∴x n+1x n=λn，∴x n=x nx n−1·x n−1x n−2·x n−2x n−3·⋯·x2x1·x1=λn(n−1)2，设a n=x n+kx n =λ(n+k)(n+k−1)2−n(n−1)2=λkn+(k−1)k2，则a na n−1=λk，∴{a n}为等比数列左=λk(k+1)2(1−λnk)1−λk=(1−λnk)λk(k+1)21−λk，∵k(k+1)2≥k，∴λk(k+1)2≤λk，因为0<λ<1，常数k∈N∗，0<1−λnk<1，所以(1−λnk)λk(k+1)21−λk <λk1−λk，即x1+kx1+x2+kx2+⋯+x n+kx n<λk1−λk．解析：本题考查了数列的递推关系和等比数列的性质应用，是中档题． (Ⅰ)由题意得，x 3=λ3,x 4=λ6,x 5=λ10，由x 1,x 3,x 5成等比数列，得出结果； (Ⅱ)由题意数列{x n+1x n}是以x2x 1=λ为首项，λ为公比的等比数列，所以x n+1x n=λn ，所以x n =x nxn−1·xn−1x n−2·x n−2x n−3·⋯·x 2x 1·x 1=λn(n−1)2，设a n =x n+k x n=λ(n+k)(n+k−1)2−n(n−1)2=λkn+(k−1)k 2，左=λk(k+1)2(1−λnk )1−λ=(1−λnk )λk(k+1)21−λ，从而得证结论．22.答案：解：(1)∵S n =2−a n ，∴当n =1时，S 1=2−a 1，∴a 1=1，当n ≥2时，S n−1=2−a n−1，∴a n =S n −S n−1=(2−a n )−(2−a n−1)，得a n =12a n−1， ∴数列{a n }是以a 1=1为首项，12为公比的等比数列， ∴数列{a n }的通项公式是a n =(12)n−1． (2)由b n+1=b n +a n ，且a n =(12)n−1， ∴b n+1−b n =(12)n−1，则b 2−b 1=(12)0，b 3−b 2=(12)1，b 4−b 3=(12)2，…，b n −b n−1=(12)n−2， 以上n 个等式叠加得：b n −b 1=(12)0+(12)1+(12)2+⋯+(12)n−2=1−(12)n−11−12=2[1−(12)n−1]=2−12n−2，∵b 1=1，∴b n =3−12n−2．解析：(1)由S n =2−a n ，知S 1=2−a 1，a n =S n −S n−1=(2−a n )−(2−a n−1)，得a n =12a n−1，由此能求出数列{a n }的通项公式．(2)由b n+1=b n +a n ，且a n =(12)n−1，知b n+1−b n =(12)n−1，由此利用叠加法能求出b n =3−12n−2．本题考查数列的通项公式的求法，解题时要认真审题，注意迭代法和叠加法的合理运用．。
河南省南阳市六校2019-2020学年高二化学下学期第二次联考试题含解析
C. 正极活动性较强，易失去电子
D.原电池工作时有电子从电解质溶液中
通过
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池的正极得到电子，发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故 A 错误
；
B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应
一定是氧化还原反应，故 B 正确；
C．根据原电池的组成，正极是相对不活泼的金属或导电的非金属，正极上得电子，发生还原
电池负极的金属活动性较强；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧
化性越强，对应的金属单质越不活泼。
【详解】X、Y 与电解质溶液构成原电池时，电子从 X 极流出，说明金属活动性 X＞Y。将 Y、M
与电解质溶液构成原电池时，M 电极为正极，说明金属活动性 Y＞M。将形状、大小均相同的 X
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电解质溶液构成原电池时，M 电极为正极。将形状、大小均相同的 X、N 分别投入等浓度的稀
硫酸中；N 比 X 反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. NXYM
B. NMXY
C. NYXM
D. YXNM
【答案】A
【解析】
【分析】
金属活泼性可以从以下方面进行比较：金属越活泼，与水或酸反应越剧烈；一般来说，作原
，则 a 为
A. －332
B. －118
C. 130
D. 350
【答案】C
【解析】
1
【 详 解 】 由 ①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=a
kJ•mol-1②C(s)+
2
1
O2(g)═CO(g)△H=-110kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，①-②得到 H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=（ 2
河南省南阳市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷含解析
河南省南阳市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
则X的化学式是A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3【答案】B【解析】【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X 中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
2．在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。
下列说法正确的是（）A B C D反应前70% 14% 6% 10%反应x分钟 a 11% c d反应y分钟42% b 40% 10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A．图中a=56%B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C．D是催化剂D．若反应可以进行彻底则B有剩余【答案】A【解析】【分析】设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y 分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；A+B=C28g6g34gm3g n28g6g=m3g 6g34g=3g nm=14g n=17g 【详解】A、图中a=70%-14g100%100g=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。
河南省南阳市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题(含参考答案)
河南省南阳市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1-17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Pr 141第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2.N A用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L 1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3N A，则Fe3＋的数目为N AB.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N A的C.将1 mol Cl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2N AD.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H＋3.常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是A.反应后HA一定没有剩余B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液中的c（H＋）和NaOH溶液中的c（OH－）一定相等4.室温下，下列说法中正确的是A.室温下，盐酸中c（Cl－）与醋酸溶液中c（CH3COOH－）相等，则两溶液的pH相等B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中:c（Na＋）＝（CHCOO－），则醋酸的电离常数K＝2×10-9/(a-0.01)（用含a的代数式表示）C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则 c（NH4＋）/c(NH3·H2O)的值减小D.向Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl－)＝3c(Al3＋)5.为探究外界条件对反应:mA（g）＋nB（g）⇌cZ（g）∆H的影响，以A和B物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
2020学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
2019学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. 是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D错误，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。
有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。
在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。
2. 下列化学用语使用正确的是（）A. 14C原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B 错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A。
3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。
高二年级2019—2020学年第二学期期中考试化学试卷
高二年级2019—2020学年第二学期期中考试化学试卷（衔接班）考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每题2分，共50分。
(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.Y是合成医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。
下列说法不正确的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:23.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的()A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进人广口瓶，参与反应B. c、d两根导管都必须插人BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH4.下列化学用语书写正确的是()A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu−2e−=Cu2+D. 已知中和热为57.3kJ⋅mol−1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6kJ⋅mol−15.下列有关实验操作的叙述错误的是()A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H数值偏低B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高6.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ.下列说法正确的是()A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅s)B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol7.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)，如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1].下列有关叙述正确的是()A. Y对应的乙醇的质量分数分数为19B. X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：Kx>K Y>KzD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离的c(H+)=10−13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO−、HCO3−B. c(H+)=10−12mol/L的溶液中：K+、AlO2−、NO3−、SO42−C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、SiO32−D. 常温下的溶液中：Cl−、Al3+、Na+、AlO2−9.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是()A. 甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B. 乙和苯互为同分异构体C. 丙分子的二氯取代产物有两种D. 甲、乙、丙互称为同系物10.已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图，苯环上的一溴代物有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4−二甲基−3，5−二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是()A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B. 该烷烃的一氯代物有10种C. 该烷烃正确名称应为2，4，5−三甲基−3−乙基庚烷D. 该烷烃分子中含有5个支链12.下列说法正确的是()A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的13.阿伏加德罗常数的值为N A.工业上，利用乙烯水化法制乙醇：下列有关说法正确的是()A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7N A14.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是()A. 单质的沸点：Q>PB. 简单氢化物的热稳定性：Y>PC. 简单离子的半径：Z>Y>XD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的氧化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A. AB. BC. CD. D16.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。