【最新】江苏省苏州市景范中学九年级下学期第二次中考模拟化学试卷(答案解析)
【最新】江苏省苏州市景范中学九年级下学期第二次中考模
拟化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．第九届江苏省园艺博览会于【最新】4月18日在苏州苏州吴中区临湖镇开幕，着力打造“具有典型江南水乡气质的乡村园博会”为特色，下列做法不符合这一主题的是（）
A．爱护花草树木B．随意排放废水
C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行
2．下列符号中，表示两个氮分子的是（）
A．N B．2N C．N2D．2N2
3．人体缺乏铁元素会引起的疾病是
A．骨质疏松B．龋齿C．贫血D．智力低下
4．下列实验操作正确的是
A．检查气密性B．CO2验满
C．闻气体气味D．熄灭酒精灯
5．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．消石灰：CaCl2B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：CaCO3D．生石灰：CaO
6．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3
C．MnO2、K2MnO4D．SO2、H2SO3
7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是[来源:学科网]
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．铁丝在空气中燃烧，火星四溅，放出大量热量，生成黑色粉末
C．镁条在空气中燃烧，放出热量，生成黑色粉末
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
8．下列生活用品的主要材质不属于有机合成材料的是
A．蓝色饭筐B．景范礼仪校服外套
C．操场橡胶跑道D．班级前后门
9．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线．然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容10．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
11．下列关于气体的收集方法说法不正确的是
A．因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集
B．用排水法可以直接收集到的氢气夹杂有水蒸气
C．因为常温时有毒气体NO密度和空气接近且易和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集
D．因为常温时CO有毒且密度和空气接近，所以不适合用排空气法收集
12．用下图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D．a与电源的正极相连
C H O，13．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为765246
下列说法不正确的是（）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
14．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．在某溶液中滴入碘水或碘酒，变蓝色——-该溶液中有淀粉
C．在某溶液中滴加硫酸铜加热，无明显现象——该溶液不含葡萄糖
D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
15．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－
D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
16．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）
A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品
B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃
C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精喷灯停止加热
D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
17．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是
A．反应前共由三个分子，每个分子各由2个原子构成
B．构成物质的分子之间存在一定的间隙
C．化学反应中，分子分成原子，原子重新组成新分子
D．图示反应中，分子数目减少了，违反质量守恒定律
18．下列装置能达到对应实验目的的是
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．
制取并收集CO2气体
C．确认CO2和NaOH已发生反应
D．形成蓝色喷
泉
19．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
20．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A ．X ＞Y ＞Z
B ．Z ＞Y ＞X
C ．Y ＞X ＞Z
D ．X ＞Z ＞Y
21． 葡萄糖(C 6H 12O 6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：
C 6H 12O 6＋6O 2??→酶6CO 2＋6H 2O ，下列分析错误的是
A ．葡萄糖属于高分子有机化合物
B ．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C ．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO 2和H 2O 的含量增加，O 2的含量减少
D ．葡萄糖氧化产生的CO 2如不能及时排出人体，则血液的pH 将减小
22．下列有关溶液的说法中，正确的是
A ．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B ．不饱和的硝酸钾溶液降温后一定会有晶体析出
C ．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
D ．饱和溶液降温后，一定会有溶质结晶析出
23．给10％的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下
面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是：
24．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行．．．
的是 A ．内壁有碘的试管用酒精清洗
B ．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗
C ．内壁有植物油的试管用热纯碱溶液清洗
D ．内壁有氧化铁的试管用氢氧化钠溶液清洗
25．下图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B．向硫酸中加水，溶液pH的变化
C．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
二、填空题
26．（1）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：（分别填涂在答题卡的26~29题）A．二氧化碳B．聚乙烯塑料C．碳酸氢钠D．金刚石
①_____可用于制食品包装袋
②会使正常雨水呈酸性的物质是_____
③______可用于治疗胃酸过多
④_____是自然界最硬的单质
（2）用A表示“＞” ，B表示“＜”，C表示“＝”填空：
①酸雨的pH_____5.6；
②钠离子核内质子数______核外电子数；
③甲醛HCHO中w(C）_____乙酸CH3COOH中w(C）
④在空气中氮气的体积分数_____氧气的体积分数；
27．元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请用最合适的化学用语填空：
①氦气_____
②保持二氧化碳化学性质的微粒_____
③两个亚铁离子______
④氧化亚铜中铜元素呈+1价_____
⑤化工原料“三酸两碱”中的盐________
28．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：_____________，冶炼生铁的设备是
________；
(2)检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水：___________，反应后溶液
_________(选填“饱和”或“不饱和”)；
(3)氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：___________，检验该气体可用_________________试纸；
(4)用氨水中和硫酸厂排出来的废水：_________，过程中废水的
pH_________________(选填“变大”或“变小”)；
(5)美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙制得磷酸钙沉淀和硫酸：_____________________________，这个反应属于__________反应类型。
29．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①___；
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：_____；其中A装置有一处错误是________；利用C装置开始收集氧气的最佳时刻是：_____，最后观察到_____即表示收集满了。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：___，选B装置作为反应发生装置的优点是___，产生的二氧化碳气体可能混有哪些杂质：___；若用F装置收集二氧化碳时，气体应从___（填导管两端的字母）端进入。
30．工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超
细CaCO3。电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下：
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
(1)向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式_________________。
(2)有关物质在常温下的溶解度如下：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____________(填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是____________。
(3)洗涤时，可以选用下列______________作洗涤剂(填字母编号)。
A．KCl饱和溶液B．冰水C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：
(4)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式
．．．是__________。
三、计算题
31．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该化学反应方程式。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g，加水g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的
溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
四、简答题
32．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时
．．．．．．．消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时
．．．．．．．将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：随意排放废水会污染水质，不利于环境保护。故选B．
考点：环境保护
2．D
【详解】
试题分析：2N表示两个氮原子。2N2表示两个氮分子，故选D．考点：符号的含义
【点睛】
3．C
【解析】
试题分析：人体缺乏铁元素会引起的疾病是贫血。故选C．
考点：化学与健康
4．D
【解析】
试题分析：A中长颈漏斗漏气；B中验满时火柴要放在瓶口；C中不能直接闻气味。故选D．考点：实验操作
5．D
【解析】
试题分析：Ａ中消石灰：Ca（OH）2；B．纯碱：Na2CO3；熟石灰：Ca（OH）2。故选D．考点：物质的俗名与化学式
6．D
【解析】
试题分析：A中氯气中氯元素的化合价是0价，在氯化钠中的化合价是-1价；B中氮元素在氯化铵中的化合价是-3价，在硝酸中的化合价是+5价；C中锰元素在二氧化锰中的化合价是+4价，在锰酸钾中的化合价是+6价。故选D．
考点：化合价
7．A
【解析】
试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，放出大量热量，生成黑色粉末；镁条在空气中燃烧，放出热量，生成白色粉末；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体。故选A．
考点：实验现象
8．D
【解析】
试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。故选D．
考点：化学材料
9．C
【详解】
“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”中移动游码使其左侧对齐3g的刻度线．然后将氯化钠加到天平的左盘上。故选C．
10．B
【解析】
试题分析：转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，使得溶质的质量减少。故选B．
考点：溶液的配制
11．A
【解析】
试题分析：因为CO2能溶于水，且能够和水发生反应，所以不能用排水法收集。故选A．考点：气体的收集
12．D
【解析】
试题分析：a与电源的负极相连，因为负极产生的气体是氢气，其产生的速度快。故选D．考点：水的电解
13．D
【详解】
A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故选项正确，但不符合题意。
B、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成；故选项正确，但不符
合题意。
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23；故选项正确，但不符合题意。
D、分子是由原子构成，分子中不存在分子，一个单宁酸分子中含52个氢原子，故选项错误，但符合题意。
故选D。
14．B
【解析】
试题分析：在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属；在某溶液中滴入碘水或碘酒，变蓝色——-该溶液中有淀粉；在某溶液中滴加硫酸铜加热，无明显现象——该溶液不能确定是否含葡萄糖；向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，不会产生白色絮状沉淀——蛋白质不能变性，因为蛋白质遇到重金属或者甲醛等物质会变性。故选Ｂ．
考点：实验现象和对应的结论
15．B
【解析】
试题分析：Ａ中Cu2＋不能在碱中大量存在，会产生氢氧化铜沉淀；Ｃ中CO32－、H＋会发生反应得到二氧化碳，同时氢离子和氢氧根离子会发生反应；Ｄ中Ba2＋、SO42－会产生沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存
16．C
【详解】
A、制取气体时应该先检验装置的气密性，后加入药品。这样做的目的是：在发现装置漏气时，便于检查原因和处理问题，选项A正确；
B、点燃可燃性气体应该先检验气体的纯度，后点燃。其原因是可燃性气体中如果混有一定量的空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，选项B正确；
C、CO还原氧化铁实验结束时如果先停止通CO，后撤离酒精喷灯停止加热，进入装置内的空气会将还原出来的铁再次氧化，正确的操作是：先停止加热，待装置冷却至室温后停止通CO，选项C错误；
D、除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，除去CO2，后通过浓硫酸，除去H2O，选项D正确。故选C。
17．D
【解析】
试题分析：从图示看：图示反应中，分子数目减少了，但是不违反质量守恒定律，因为反应中原子的个数和种类不会发生改变，所以符合质量守恒定律。故选Ｄ．
考点：化学反应的微观模拟示意图
18．C
【解析】
试题分析：Ａ中过氧化氢的浓度不同，变量中有两个，无法验证；Ｂ中二氧化碳的密度大于空气，所以收集不到气体；Ｄ中氮气不易溶于水中，所以无法产生气压差。故选Ｃ．
考点：实验方案的设计和评价
19．C
【解析】
试题分析：Ｃ中溶液中会增加新的杂质，硫酸铜溶液和氯化铜溶液。故选Ｃ．
考点：除杂
20．A
【解析】
试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。故选A．
考点：金属的活动性
21．A
【解析】
试题分析：葡萄糖属于小分子有机化合物，不是高分子有机物。故选A．
考点：基本概念和原理
22．C
【解析】
试题分析：一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，比如纯水；不饱和的硝酸钾溶液降温后不一定会有晶体析出，因为溶液不一定达到饱和；在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；饱和溶液降温后，不一定会有溶质结晶析出，比如气体的溶解度会随温度的降低而变大。故选C．
考点：溶液的知识
23．C
【解析】
试题分析：因为水中氢元素和氧元素的质量之比是１:８，所以得到的氢气和氧气的质量之比也是１:８.故选C ．
24．D
【解析】
试题分析：内壁有氧化铁的试管不用氢氧化钠溶液清洗，因为氢氧化钠不和氧化铁发生反应。故选D ．
考点：基本原理
25．A
【详解】
A 、向稀盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，则碳酸钠首先与混合液中的盐酸反应，开始没有沉淀生成，等盐酸反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故正确；
B 、向硫酸中加水，酸性减弱，溶液pH 增大，但酸性溶液的pH 不会大于7，故错误；
C 、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量不变，故错误；
D 、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，但溶液的质量开始不是0，故错误。
故选A 。
26．B A C D B A C A
【详解】
试题分析：聚乙烯塑料可用于制食品包装袋；会使正常雨水呈酸性的物质是二氧化碳，因为会和水反应产生碳酸；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；金刚石是自然界最硬的单质；酸雨的pH ＜5.6；②钠离子核内质子数＞核外电子数；③甲醛HCHO 中w(C ）=乙酸CH 3COOH 中w(C ）④在空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数
考点：基本概念和原理
27．He CO 2 2Fe 2+ 1
2+Cu O Na 2CO 3
【解析】
试题分析：学会正确的实验化学用语来表示一些微粒，特别是会表示化合价和离子的带电量。
考点： 化学用语
28．Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2高炉Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 不饱和
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑湿润的红色石蕊2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2
SO4+2H2O 变大2H3PO4+3CaSO4=Ca3（PO4）2+3H2O 复分解
【详解】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反
应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2；冶炼生铁的主要设
备是高炉．故填：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2；高炉；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水变浑浊，用来检验二氧化碳，方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，此时所得溶液为氢氧化钙的不饱和溶液；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不饱和；
（3）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成一种氨臭味的气体（氨气），反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气；故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；湿润的红色石蕊；
（4）氨水中和废水中的稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式是：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．酸的pH小于7，加入pH大于7的氨水调节至中性，pH=7，此过程中溶液的pH变大；故填：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；变大；
（5）磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸，反应的化学方程式为2H3PO4+3CaSO4=Ca3（PO4）2+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故填：2H3PO4+3CaSO4=Ca3（PO4）2+3H2O；复分解．
29．长颈漏斗2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑试管口没有棉花气泡均匀而连续时瓶口有气泡冒出CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 便于控制反应的开与关水蒸气、氯化氢气体 b
【详解】
试题分析：实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；其中A装置有一处错误是试管口没有棉花；利用C装置开始收集氧气的最佳时刻是：气泡
均匀而连续时，，最后观察到瓶口有气泡冒出即表示收集满了。实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O，选B装置作为反应发生装置的优点是便于控制反应的开与关；产生的二氧化碳气体可能混有水蒸气、氯化氢气体，因为盐酸具有挥发性；若用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入，因为二氧化碳的密度大于空气。
考点：气体的制取
30．略略略略略
【解析】
试题分析：向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。此反应的化学方程式Cl2 + 6Ca(OH）2== Ca(ClO3）2+5CaCl2+6H2O；流程中加入KCl粉末，KCl与Ca(ClO3）2发生了复分解反应，因为氯化钾不会和氯化钙发
生反应，得到KClO3晶体。能得到KClO3晶体的原因是相同温度下KClO3的溶解度最小。洗涤时，可以选用冰水、饱和KClO3溶液作洗涤剂，因为温度越低，其溶解度越小；流程
中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl。
考点：物质的制备和过程
31．（1）Na+、Cl-；自由移动的钠离子和氯离子NaCl NaOH +Cl2↑ +H2↑（2）200克；300克（3）35.1克。
【解析】
试题分析：氯化钠晶体是由Na+、Cl-两种离子构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子；氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气，该化学反应方程式2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2↑ +H2↑。用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液
=500g*6%÷15%=200g，加水的量=500克-200克=300克。设该温度下氯化钠的溶解度S克，则S克／（S克+100克）×100%=26%，则S=35.1克。
考点：溶液的配制溶解度
32．略略略略
【解析】
试题分析：从图示看：当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质的化学式NaOH；NaCl，因为此时氢氧化钠过量；设原混合溶液中CuCl2的质量分数X，和氯化铜的反应的氢氧化钠的质量为Y。
CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98
50克*X 10% Y 9.8克
列比例式得：135:50克*X=98:9.8克=80:10%Y 解得X=27%。解得Y=80克。当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为=80克+40克=120克。
反应中生成的氯化钠的质量=120克*10%*23／40÷23／58.5=17.55克。
设盐酸的质量为X，生成水的质量为Y。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O
40 36.5 18
40克*10% X Y
列比例式得40:40克*10%=36.5：X=18：Y 解得X=3.65克Y=1.8克。
所以水的总质量=50克-3.65克-13.5克+1.8克+120克*90%=142.65克。
设加入的氯化钠的质量为X。
142.65克：（X+17.55克）=100克：36克解得X=33.8克
考点：根据化学方程式的计算溶解度溶质的质量的计算