水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
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水溶液中的离子平衡图像分析题
考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人得分
一.选择题(共40小题)
1.常温下,将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1 CH3COONa 溶液中,所得溶液pH变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确的是()
A.点①所示溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣5.5 mol•L﹣1
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10 mol•L﹣1
2.常温下,100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA﹣,HA﹣⇌H+A2﹣
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系:c(Na+)>c(HA﹣)=c(A2﹣)>c(OH﹣)>c (H+)
D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.1mol/L 3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()
A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10﹣4.4
B.曲线M表示pH与lg的变化关系
C.当溶液中c(X2﹣)=c(HX﹣)时,溶液为碱性
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX﹣)>c(X2﹣)>c(OH﹣)=c(H+)4.已知:pBa2+=﹣lgc(Ba2+),pK a=﹣lgK a.向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示,下列描述错误的是(常温下,H2CO3的电离常数pK a1=6.4,pk a2=10.3:
K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10)()
A.在碳酸钠溶液中,K h1(CO32﹣)=10×10﹣3.7
B.根据曲线数据计算可知 K sp( BaCO3)的数量级为10﹣9
C.相同条件下,若改为0.15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点
D.相同条件下,若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F移向H方向移动5.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下:
当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()
A.K2=10﹣2.34,且K2对应的解离基团为﹣NH3+
B.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A﹣)
C.pH=7,c(A±)>c(A+)>c(A﹣)
D.甘氨酸晶体熔点较高,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐
6.在25℃时,向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。已知:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣a kJ•mol﹣1;
HF(aq)=H+(aq)+F﹣(ag)△H=+b kJ•mol﹣1。
下列说法不正确的是()
A.氢氟酸是一种弱酸
B.在A处溶液中:c(F﹣)+c(HF)>0.1mol•L﹣1
C.OH﹣(aq)+HF(aq)=H2O(l)+F﹣(aq)△H=﹣(a﹣b)kJ•mol﹣1
D.A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度
7.常温下,用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1 NaA溶液20.00mL.滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A﹣)=0.01000 mol•L﹣1恒成立B.b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A﹣)>c(Cl﹣)>c(HA)>c(OH ﹣)>c(H+)
C.c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH﹣)+2c(A﹣)
D.d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)
8.298K时,用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液,所得溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.298K时,ROH的电离常数K b=1.0×10﹣9.3
B.本实验宜选用酚酞溶液作指示剂
C.Z点为滴定终点
D.Y点溶液中c(Cl﹣)<c(R+)
9.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示:下列说法正确的是()
A.H3AsO3的pK a1=9.2(pK a1=﹣lgK a1)
B.NaH2AsO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(H3AsO3)
C.NaH2AsO4溶液中:c(H+)>c(OH﹣)
D.H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH>11.5时,c(AsO43﹣)>H2AsO4﹣)>c ((HAsO42﹣)
10.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是()
A.曲线m表示与pH与的变化关系
B.NaHCO3溶液中c(CO32﹣)>c(H2CO3)
C.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
D.25℃时,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6
11.常温下,向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液,含A 元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断,下列说法正确的是()