专题复习--常见化学反应的类型
A
B
并列关系
化合、分解反应与氧化--还原反应的关系
下列反应各属于什么反应类型： 点燃 H2+O2==H2O 化合反应 氧化还原反应 H2O+CO2==H2CO3
通电
化合反应
H2O==H2 + O2 分解反应 氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2 A
高温
分解反应
B
交叉关系
置换反应与氧化--还原反应的关系
物质 反应前质量∕g 反应后质量∕g A 50 待测 B 4 20 C 4.6 23 D 1 4.2
下列叙述正确的是 （ B ） A 上述反应属于化合反应 B 上述反应属于分解反应 C 上述反应属于置换反应 D 上述反应属于复分解反应
3、与绿色化学的联系
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求 从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、 “产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化” 要求物质中的所有原子完全被利用，全部转入期 望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”要求 的是 C （ ） A.制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.制取氧气 ：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ C.制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3==NH4HCO3
专题复习
复习目标
• 1.总结归纳九年级化学涉及的化学反应类型， 明确各反应类型之间的关系。 • 2.能明确区分不同化学反应所属的反应类型。 • 3.识记化学方程式，并能根据不同要求书写 化学方程式。
复习回顾
1.自选反应物各写出一个化合反应、分解反 应、置换反应、复分解反应的化学方程式。 2.标出反应物和生成物中各元素的化合价 例如：
A原子 B原子 C原子 反应前 A. B. C. D. 反应后
2KClO3==2KCl+3O2↑ 2HI+Cl2==2HCl+I2 CO2+C==2CO 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
2.与质量守恒定律的联系
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得 反应过程中各物质的质量，如下表所示：
5、（1）Fe（2）C（3）H2
非基本反应类型
氧化--还原反应：化学反应前后有元素化合价 发生改变。
中和反应： 酸和碱反应，生成盐和水。
基本概念之间的关系
A B
A
并列关系
B
B A 包含关系
交叉关系
复分解反应和氧化还原反应的关系
思考：
1、复分解反应前后，各元素化合价是否发生改变？ 2、氧化还原反应前后，各元素化合价是否发生改变？ 3、那么氧化还原反应和复分解反应是什么关系？
小组讨论：
置换反应与氧化--还原反应是什么关系？ 为什么？
B
A
包含关系
各反应类型之间关系
化合反应
分解反应
氧化-还原反应
置换反应
某些非金 属氧化物
和
碱
复 分 解 反 应
中 和 反 应
挑战自我
写出下列反应化学方程式： 1.有二氧化碳生成的化合反应 2.有二氧化碳生成的分解反应 3.有二氧化碳生成的置换反应 4.有二氧化碳生成的复分解反应 5.有二氧化碳生成的氧化还原反应（但 不是置换反应）
化合物甲 单质X 单质Y
化合物乙
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 Fe （2）在常温下若乙是气体，则X是
C
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是 H2
给自己评个分吧！
1 、B 2、B 3、C
高温
4、分解反应：CaCO3===CaO+CO2↑ 化合反应：H2O+CaO==Ca(OH)2 复分解反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
挑战自我 课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化 学反应接龙”的游戏，游戏的规则为：用前一个反 应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序 号和要求填写基本反应的化学方程式。
H2O ④
物质N
①
物质M
①分解反应： ②置换反应： ③化合反Байду номын сангаас：
② ③
H2O
④复分解反应：
1、与微观粒子的联系 下图所示微观变化的化学反应类型与下列 反应的反应类型一致的是（ B ）
化合反应：Mg+O2===MgO
0 0
点燃
+2 -2
基本反应类型
化合反应和分解反应
概念 由两种或两种以上 化合反应 物质生成一种物质 的反应 由一种物质生成两 分解反应 种或两种以上物质 的反应 通式 A+B=C 特点 多 变 一 一 变 多
AB=A+B
基本反应类型
置换反应和复分解反应
概念 通式 特点 一 由一种单质和一种 单 化合物生成另一种 换 A+BC=B+AC 置换反应单质和化合物的反 一 应 单 由两种化合物相互 复分解 交换成分生成另外 AB+CD=AD+CB 双 交 反应 两种化合物的反应 换
4、在物质制取中的应用
如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、 化合反应和复分解反应来制取氢氧化钠？写出相 关得化学方程式。 高温 分解反应：CaCO3===CaO+CO2↑ 化合反应：H2O+CaO==Ca(OH)2 复分解反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
5、在推断题中的应用 • 根据下列化合物与单质相互转化的关系 回答
高中有机化学反应类型与反应机理
细说高中有机反应类型和反应机理纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。
而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。
那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。
若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。
一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。
b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。
c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。
有机化学反应类型及推断合成
聚丙烯、
ad
ad
n C＝C 催化剂 C－C
聚苯乙烯、 聚氯乙烯、
聚丙烯腈、
be
b e n 聚甲基丙烯酸甲
酯 有机玻璃
②丁二烯型加聚 破两头,移中间
催化剂
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强
CH－CH＝C－CH2
A
B
n
天然橡胶 聚异戊二烯
氯丁橡胶 聚一氯丁二烯
含有双键的不同单体间的共聚 混合型 乙丙树脂 乙烯和丙烯共聚 , 丁苯橡胶 丁二烯和苯乙烯共聚
+
R'CHHCHO Na OHR C H O H C H R 'C H O
2
OH R-CH-OH
H 2O RCHO
其中G的分子式为C10H22O3 ,试回答：
CH2OH
1 写出结构简式：
B____H_C_H__O_____
CH3(CH2)5-C-CHO
E__________C_H_2O_H___；
酚羟基 不产生CO2 、羧基 产生CO2
羧酸
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮 含醛基 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、
葡萄糖、麦芽糖 、果糖
使溴水褪色
碳碳双键、叁键、酚羟基、醛基
使酸性KMnO4溶液褪色 能发生消去反应
碳碳双键、叁键、酚羟基、醛基、
醇羟基、苯的同系物
卤代烃和醇
能发生水解反应
卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
有机化学专题复习
1、分类、通式、同分异构体、命名 2、各类物质的性质、官能团的性质、有机反应 类型 3、有机推断、有机合成、有机计算 4、常见的有机实验、有共性的有机实验、物质 的分离和提纯
化学方程式与基本反应类型
（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型
2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示 对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其 漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色 物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的， 前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活 性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性 强于 氧化产物，还 原剂的还原性 强于 还原产物)。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型 典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋ － 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === － ＋ － 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ， － 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O － － 2－ MnO－ ， ClO S ， HS 4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(3)水解相互促进型离子反应
－ － － 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2
中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑
生成水：
（9）H++ OH-→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
（10）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
（11）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O
常见离子鉴别：
①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。
九年级化学专题--物质的变化和性质--化学反应类型
专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。
2.知道物理性质和化学性质。
3。
能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。
4。
初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.5。
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程:1、做检测题（10分钟）,要求学生独立完成,做到练习本上，标记出不会的题。
2、教师出示答案,学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好，进行第二次备课(约5分钟）.3、点拨：对多数学生做错的题，,教师再做针对性讲解和拓展，(10分钟）.4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题(做到卷子上,15分钟）,教师课下批改,对做得差的利用课余时间进行日清。
【当堂检测题】1.下图所示物质的用途中,主要是利用其化学性质的是（ )A。
用玻璃刀裁玻璃 B.定向爆破拆除楼房C.用石墨棒作干电池的电极D.天安门华表2。
2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演 B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3。
下列变化中属于物理变化的是（）A、电解水B、木炭吸附色素C、瓦斯爆炸D、食物腐败4。
下列变化属于化学变化的是( ）A．呼吸作用 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气5。
下列属于物理变化的是（ )A.干冰升华B.铝箔发暗 C。
烧碱变质 D。
镁带变黑6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加7。
下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A.火上烧油 B。
百炼成钢 C.玉不琢、不成器D。
死灰复燃8。
下列做法，与物质的化学性质无关的是（）A。
利用点燃的方法辨别棉毛织品B．利用镁粉燃烧产生的强光照明C．根据气味不同区分酒精与白醋D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性9.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。
中考化学专题复习课件：常见化学反应及其类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定 义
由两种或两 种以上物质 反应时生成 __一__种____新 物质的反应
__一__种____物
质在产生反
应时生成 _两__种__或__两____ _种__以__上____新
物质的反应
一种单质和 一种化合物 生成另一种 __单__质____和
考点45 氧化反应、还原反应和催化剂 (1)氧化反应与还原反应
概念
氧化反应
物质与____氧______发生的
反应
还原反应
化合物里的___氧_____被夺去的反
应
得氧：C＋O2=点==燃==CO2、CuO 失氧：2CuO＋C==△===2Cu＋CO2↑，
特点 ＋CO=高==温==Cu＋CO2，O2、CuO CuO＋CO=高==温==Cu＋CO2，C、CO 在
化作用。催化剂的特点是“一变二不变”。
1．下列说法正确的是( C ) A．物质只有跟氧气产生的反应才属于氧化反 应
B．物质跟氧化合的反应才是氧化反应 C．有氧气参加的反应，则一定是氧化反应 D．某反应是氧化反应，则一定不是化合反应
2．“神舟九号”太空舱利用NiFe2O4将 航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的 质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该 过程中是( C )
(3)中和反应是指___酸_____和____碱____反应生成____盐____ 和___水_____的化学反应。中和反应__不__是____(填“是”或“ 不是”)基本反应类型，属于___复__分__解_____反应。
1.对于化学反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，其反应 类型属于( D )
化学基本反应类型专题复习(上课用)
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种 单质 和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价 一定不变（一 定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中 选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
专题复习四种基本反应类型
专题复习
——四种根本反响类型
科目
化学
课题
化学反响的四种根本反响类型
课型
复习课
授课时间
5.19
教学目标
知识与技能：
1.知道化学反响的四种根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
2.掌握四种根本反响类型的概念和特点。
3.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反响的根本类型。
过程与方法：
让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步稳固所学知识。使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。
稳固化学方程
式
稳固置換反响、复分解反响的
条件
升华学习目标
板书设计
化合反响
置换反响
根本
反响
类型
分解反响
复分解反响
教学反思
本节课是复习果,基于学生对四种根本反响类型有了一定的根底,尤其是化合反响和分解反响,因此对于化合反响、分解反响两种反响类型没有放到课堂上学习,只是将两类反响的化学方程式的归纳书写作为前置作业,批改后以学生化学方程式中出现的间题为切入点,通过辨析找措、改措、补充,对化合反响、分解反响进行复习。本节课的重点放在了置換反响和复分解反响上，通过复习、运用、质疑、交流的方式突破本节课的重点和难点。