2016-2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第1章 原子结构与元素周期律1 Word版含解析
学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·滨州高一检测)锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是()A.25298Cf的摩尔质量为252B.25298Cf和25498Cf互为同位素C.25298Cf中，质子数和电子数均为98D.25298Cf的中子数与质子数之差为56【解析】25298Cf的摩尔质量为252 g·mol－1，A错误。
25298Cf与25498Cf互为同位素，B正确。
252Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。
25298Cf的中子数与质子数之差为(252 98－98)－98＝56，D正确。
【答案】 A2．关于微粒3717X－，下列说法正确的是()A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37【解析】3717X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。
【答案】 C3．(2016·武汉高一检测)据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的是()A．具有相同的质子数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同【解析】新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。
【答案】 C4．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列关于这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4【解析】中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A选项正确；根据质量数与中子数、质子数的关系知“四中子”质量数为4，B选项正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，D选项正确，C选项错误。
【答案】 C5．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于()A．b＋n＋3B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－3【解析】a R3－的核外电子数为a＋3，b M n＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b －n，则a＝b－n－3。
【答案】 D6．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()【导学号：96680003】A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同【解析】氘(21H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1H182O与D162O的相对分子质量均为20，D项正确。
【答案】 C7．下列说法错误的是()A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。
石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。
在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。
【答案】 B8．(2016·石家庄高一检测)对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H162O和2H182O。
下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O表示同一种水分子【解析】35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。
H2和D2是单质，B错。
1H162O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2H182O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。
【答案】 C9．(2016·合肥质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。
【答案】 D10．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素的同位素由________决定。
(4)核素的相对原子质量由________决定。
(5)简单离子(如Na＋)的电荷数由________决定。
【答案】(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1)________和________互为同位素；(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
【解析】(1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；(2)14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；(3)23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。
【答案】(1)63Li73Li(2)146C147N(3)2311Na2412Mg12．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有______种核素，分为______种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)______、______、______。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)______。
(4)形成的水分子共有______种。
【解析】一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1H162O、1H182O、2H162O、2H182O等为不同的水分子。
【答案】(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12[能力提升]13．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同【解析】本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系。
A Z X与A＋1Z X＋的质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。
【答案】 A14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H m X 分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是() 【导学号：96680004】A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol 【解析】【答案】 A15．(2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【解析】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。
B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。
C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。
D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
【答案】 C16．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。
(2)已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有______种。
(3)36 g H162O与80 g D162O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
【解析】(1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。
(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)H162O和D162O的相对分子质量分别为18和20，所以其物质的量分别为2 mol和4 mol，质子的物质的量分别为20 mol和40 mol，中子的物质的量分别为16 mol和40 mol，与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同，气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。
【答案】(1)氕氘氚21H、31H(或D、T)(2)5(3)1∶21∶22∶51∶21∶4。
高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第1章原子结构与元素周期律5含解析
学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()A．SiO2B．N2O5C．P2O5D．CO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。
【答案】 B2．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③【解析】①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。
【答案】 B3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。
【答案】 D4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。
【答案】 C5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：() A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断。
从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2 mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在R n＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。
最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析
最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析鲁科版必修2单元试卷：第1章原子结构与元素周期律参考答案和试题分析一、选择题（共28小题）1.613cnmr（核磁共振）可用于分析含碳化合物的结构。
用613c（）表示的碳原子a．核外有13个电子，其中4个能参与成键b．核内有6个质子，核外有7个电子c、质量数是13，原子序数是6，原子核中有7个质子。
D.质量数为13，原子序数为6，原子核中有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Zax的含义，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数和质子数【解答】解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故a错误；b、 613c有6个质子，所以原子核外的电子数是6，所以b是错的；c、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故c错误；d、 613c的质子数是6，质量数是13，所以原子数是6，中子数是136=7，所以d是正确的；因此：D2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）a、 X+2B的结构与应用。
X+4C。
X+8D。
X+18元素周期表【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅰa、ⅱa元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差也是不同的【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选b．3.已知元素x和y的核电荷数分别为a和B，并且它们的离子XM+和yn具有相同的核外电子排列，那么下列关系中正确的一个是（）a.a=B+m+nb．a=bm+nc．a=b+mnd．a=bmn【试验地点】质子数、中子数、核外电子数及其相关性【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解决方案：在原子中，核电荷的数量等于原子核外的电子数量；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为xm+和yn具有相同的核外电子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外电子数，m+ax的核外电子数等于原子核数：n，B+am，则：am=b+n．故答案为：a4.中国科学技术术语审定委员会已确定116号元素Lv的名称为w。
鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质分层作业5原子半径及其变化规律含答案
分层作业5原子半径及其变化规律A级必备知识基础练题组1.核外电子排布与原子半径1.下列基态原子的半径最大的是()A.电子排布式:1s22s22p63s2B.价电子排布式:4s24p3C.简化电子排布式:[Ne]3s23p1D.位于第4周期ⅠA族2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A.价电子数B.最外层电子数C.最低负化合价D.原子半径3.下列叙述正确的是()A.同周期主族元素中ⅠA族元素的原子半径最大B.ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大,元素原子失电子能力越弱C.主族元素的核电荷数越大,其原子半径越大D.ⅠA族元素的原子半径从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的原子半径从上到下逐渐增大题组2.微粒半径大小比较4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p5。
有关原子半径大小的顺序正确的是()A.②①③④B.④③①②C.①②④③D.①②③④5.对于价电子排布式分别为3s23p1、3s23p3、3s23p4、3s23p5的几种元素,在下列选项中分别用a、b、c、d表示。
下列有关说法正确的是()A.四种元素形成的简单离子半径大小关系:a3+>b3->c2->d-B.四种元素形成的简单离子半径大小关系:a3+<b3-<c2-<d-C.四种元素形成的基态原子半径大小关系:a>b>c>dD.四种元素形成的基态原子半径大小关系:a<b<c<d6.下列所述的粒子(均为36号以前的元素),按半径由大到小的顺序排列正确的是()①基态X原子的结构示意图为②基态Y-的价电子排布式为3s23p6③基态Z2-的轨道表示式为④基态E+的最高能级的电子对数等于其最外电子层数A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③题组3.元素性质的递变规律7.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的价电子数依次升高C.N、O、F元素的最高正价依次增大D.F、Cl、Br元素原子得电子能力依次减弱8.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第4周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
鲁教版高中化学2第一章原子结构与元素周期律单元测试题
鲁教版高中化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是()A．42He原子核内有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内有3个中子D．42He最外层电子数为2，所以42He具有较强金属性2．下列说法中正确的是( )A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同3．关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂A．①④B．②③C．③⑤D．只有①4．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是( ) A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素5．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH46．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族7．A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( )A．1种B．2种C．3种D．多于3种8．下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( )A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9．在新研制的超导材料中，铊（T1）是主要组成元素之一。
高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第1章原子结构与元素周期律2含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列化学用语说法正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CC．Na原子的结构示意图是：D．6个中子的碳原子的核素符号：146C【解析】A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；146C所表示的中子数是8，D错误。
【答案】 B2．下列化学符号表示同一种元素的是()A．仅①③B．仅①②③C．仅②③D．全部【解析】元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
【答案】 B3．某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞试液显红色，则X元素的原子结构示意图为()【解析】由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。
【答案】 B4．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。
该原子核内的质子数是()A．14 B．15C．16 D．17【解析】根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x＝14。
【答案】 A5．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为()A．8 B．18C．32 D．2(n－1)2【解析】由(n－1)≥3⇒2(n－1)2≥18，且次外层电子数最多不超过18，因此，(n－1)层最多容纳的电子数为18。
【答案】 B6．某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17【解析】据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。
【答案】 B7．在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是()【导学号：96680007】A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【解析】地壳中含量位于第二位的非金属元素为Si，其原子结构示意图为，据最高化合价＝最外层电子数可知为＋4价。
高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第1章原子结构与元素周期律6含解析
学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。
【答案】 D2．(2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【解析】A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg 是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
【答案】 D3．下列各组性质比较，完全正确的是()①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②③B．②③④C．①②④D．全部【解析】Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性大小为Br－＞Cl－＞F－，④错误。
【答案】 A4．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。
2016-2017学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律 单元测试3
整合提升本章知识网络本章检测第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A.镭比钙的金属性强B.在化合物中显+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性解析：同主族从上到下，元素的氢氧化物的碱性逐渐增强。
镭位于第7周期，氢氧化镭的碱性应该比Ba(OH)2的碱性强，应该属于强碱。
D叙述错误。
答案：D2.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是( ) A.是氢的一种新同素异形体 B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核H。
解析：3个氢原子核就是3个质子，2个电子，所以显+1价，为3答案：D3.下列说法正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：B 选项：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，而不是该元素原子的最外层电子数。
C 选项：最外层有2个电子的原子中有氦。
D 选项：最外层有5个电子的原子中有金属锑（Sb ）、铋（Bi ）。
答案：A4.NMR C -136（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
C 136表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：C 136的中子数为13-6=7。
答案：D5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金 解析：金属和非金属分界线附近元素，既有一定的金属性，也有一定的非金属性,可用于制半导体材料。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律 单元测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第1章原子结构与元素周期律单元测试（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A．B．C．D．3．一定量的锎(25298Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(25298Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是()A．(25298Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252C．(25298Cf)原子中，电子数为98 D．(25298Cf)原子中，质子数为984．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。
对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示5．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子6．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 为主族元素。