【走向高考】高考化学二轮复习习题：专题7元素周期表 元素周期律(含解析)
第一部分专题七一、选择题1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。
同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se 的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。
答案：B2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。
①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HCl<HBr<HI，正确；③NH3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：NH3>AsH3>PH3，错误；④HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正确。
本题选B。
答案：B3．(2015·辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是()A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。
137Cs 与133Cs的质子数相同，A项错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B 项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C 项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态氯化物的还原性越弱，第ⅦA 族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第ⅦA 族元素气态氢化物的热稳定性从下到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D 项错误。
答案：B4．(2015·廊坊统考)某短周期元素M ，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是( )A ．M 元素一定是第V A 族元素B ．M 元素一定是第三周期元素C ．M 可形成与CH 3CHO 电子数相等的化合物D ．M 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力，设M 的最外层电子数为x ，若M 只有两个电子层，依题意有x －2 ＝8－x ，解得x ＝5，则M 为氮元素；若M 有三个电子层，依题意有8－x ＝8－x ，该式恒成立，则M 可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A 项、B 项错误。
红棕色气体为NO 2，而N 2只有在高温或放电条件下与空气中的O 2反应，且一步只能生成无色的NO ，D 项错误。
氮元素形成的化合物HNO 2与CH 3CHO 电子数相等，C 项正确。
答案：C5．(2015·厦门期末)短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( )A ．R 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B ．常温下丁的浓溶液可用T 的单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1∶2的两种气体D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。
短周期元素T 所处的周期序数与主族族序数相等，故T 为Al ，再根据各元素在周期表中的位置关系可知Q 、R 、W 分别为C 、N 、S 。
则甲、乙、丙、丁分别为Al(OH)3、H 2CO 3、HNO 3、H 2SO 4。
N 的氧化物可形成光化学烟雾，A 项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器盛装冷的浓硫酸，B 项正确；浓硫酸与碳单质在加热条件下可发生反应：C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，C 项正确；H 2SO 4受热不易分解，D 项错误。
答案：D6．(2015·唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是()A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。
Na＋或Mg2＋的半径均大于Al3＋的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)>Al> Si，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：Si>Na(或Mg)>N2，C项错误；最高正价：N>Al>Na(或Mg)，D项错误。
答案：B7．(2015·江西八校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是()A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4解析：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对所学知识的记忆、理解能力以及迁移应用能力。
由题意可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
NO、NO2分子中所有原子最外层电子数不可能均为8，A选项错误；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有极性共价键又含有非极性共价键，B选项正确；W4XY2Z可以是CO(NH2)2，其为共价化合物，也可以是NH4CNO，其为离子化合物，C选项正确；因为H2O分子间、NH3分子间均存在氢键，所以沸点：H2O>NH3>CH4，D选项正确。
答案：A8．(2015·郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：Z>M>R>WB．简单氢化物的沸点：W>R>Y>XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。
根据题中图象分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。
元素对应的离子半径：R>W>Z>M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y>X>W>R，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。
答案：D9．(2015·山西质检)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。
下列说法正确的是()A．X离子的氧化性大于Y离子B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．含Y的盐溶液一定显酸性D．X离子的半径小于W离子解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置为，W、X、Y、Z可以分别为N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。
金属性：X>Y，故氧化性：X离子<Y离子，A项错误；非金属性：W>Z，故W的气态氧化物的稳定性大于Z的，B项错误；若Y 为Al，NaAlO2溶液因AlO－2水解而呈碱性，C项错误；X离子和W离子核外电子排布相同，W离子的核电荷数小，半径大，D项正确。
答案：D10．(2015·宝鸡一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是()A．原子半径：D>C>B>AB．B和D的简单阴离子都能促进水的电离C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合应用能力。
设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。
同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：P>S>N>F，A项错误；F－和S2－均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。
答案：B11．(2015·南昌一模)已知a X、b Y是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是()A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位—构—性”关系的理解与应用能力。
备战高考化学压轴题之元素周期律(备战高考题型整理,突破提升)及答案
备战高考化学压轴题之元素周期律(备战高考题型整理,突破提升)及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；中σ键的数目为3A(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
2021-2022年高考化学 专题07 元素周期表、元素周期律易错点点睛与高考突破(含解析)
2021年高考化学专题07 元素周期表、元素周期律易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】这部分知识在xx年主要题型既有选择题，又有主观填空题，主要考查的方向有：(1)原子结构及基本微粒间的关系，(2)化学键与化合物类型、物质性质间的关系，(3)元素推断及化合物的性质，“位、构、性”三者的关系。
以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。
同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知识点。
周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【难点突破】难点1.元素周期表的结构掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
难点2.元素周期律难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律难点4、简单微粒半径的比较方法半径1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：r O2-＞r F-＞r Na+＞r Mg2+＞r Al3+2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：r Li+＜r Na+＜r K+＜r Rb+＜r cs+；r O2-＜r s2-＜r se2-＜r Te2-3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高考化学复习专题07元素周期表与周期律高考真题分项版精解精析(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ． 单质沸点：X ＞Y ＞ZC ． 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z 2．【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．【2014年高考安徽卷第7题】CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O 。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应4．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用23894 Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是2 8 6 +16A ．23894 Pu 与23892 U 互为同位素 B ．23894 Pu 与23994Pu 互为同素异形体 C ．23894 Pu 与23892 U 具有完全相同的化学性质 D ．23894 Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数 5．【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．用范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键6．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ． 3517 Cl 与3717Cl 得电子能力相同7．【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋和OH－B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
备战高考化学压轴题之元素周期律(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析
备战高考化学压轴题之元素周期律(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考化学复习专题训练—元素周期表、元素周期律(含解析)
高考化学复习专题训练—元素周期表、元素周期律（含解析）A组基础必做题1．(2022·陕西延安期中)下列关于元素周期表的说法不正确的是(C)A．元素周期表中一共有18个纵列B．除0族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32[解析]元素周期表有18个纵列，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项正确；除0族元素外，其他的非金属元素都属于主族元素，过渡元素都属于金属元素，B项正确；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，原子序数可能相差1(二三周期)、11(四五周期)或25(六七周期)，C项不正确；同主族上下相邻两元素的原子序数可能相差2、8、18、32，D项正确。
2．(2022·北京丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(B)A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性[解析]结合图示可知金属元素与非金属元素分界线(简称“分界线”)左侧为金属元素，右侧为非金属元素，A项正确；As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；Si和Ge均位于分界线附近，可作为半导体材料，C项正确；Sb等处于分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确。
3．(2022·河南南阳月考)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是(C)A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7[解析]根据5种元素的位置关系可知，D应为第二周期元素，且A、B、C 三种元素是连续的，即均为第ⅢA族～0族间的元素，则第二、三周期同族原子序数相差8，即B、D原子序数相差8，A项错误；B的核电荷数为a，则第四周期同主族元素E的原子序数为a＋18，即E、B的原子序数只能相差18，不可能相差8和32，B项错误；A、C、D的核电荷数分别为a－1、a＋1和a－8，则5种元素的核电荷数之和为(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝5a＋10，C项正确；A、E的原子序数分别为a－1、a＋18，两者相差19，D项错误。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(元素周期律及其应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(元素周期律及其应用)练习1.[2022ꞏ全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y2.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相关信息如下表：元素相关信息X 最外层电子数是核外电子总数的一半Y 最高化合价和最低化合价之和为0Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q 同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（ ）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态3.[2023ꞏ全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是（ ）A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体4.[北京卷]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N5.[山东卷]X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，下列说法错误的是（ ）A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6.[2022ꞏ海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性7.[2023ꞏ甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表 元素周期律 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。
元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。
下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。
高考化学江苏专版二轮专题复习三维讲义七、元素周期表与周期律 Word版含答案
七、元素周期表与周期律高考题组(一)——江苏卷1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。
2．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选BY是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF示意图为，S2－的结构示意图为是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。