2017届一轮复习人教版 化学平衡状态 化学平衡的移动 课件(42张)
第七章 化学反应速率和化学平衡
第二讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响， 认识其一般规律。
考点一
可逆反应和化学平衡状态
知识梳理
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 相同 条件下既可以向_____ 正 反应方向进行，同时又可以 (1)概念：在_____ 逆 反应方向进行的化学反应。 向_____ (2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同
时存在。 小于 ②一小：任一组分的转化率都_____100% 。
(3)表示方法：在化学方程式中“_____ ”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念：
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和 相等 ，反应物的浓度和生成物的浓度__________ 不再改变 ，我们称为 逆反应速率_____
下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( A．Z为0.3 mol/L ) B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
解析
D．Z为0.4 mol/L
本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为
X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当0.1 mol/L X2完全转
3．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g) Y(g)＋Z(s) 再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
①②③④⑤⑥ 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_______________________ ；
“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程：
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器 中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(3)特征：
题组训练
1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)，已知X2、
Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定条件
判断依据。
2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消 耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例： 类型 混合物体 系中各成 分的含量 判断依据 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A，即 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了 n mol B，同时生成 p mol C，则 v(正)不一定等于 v(逆) 平衡状态 平衡 平衡 平衡 平衡
解析
Si3N4为固体，增加其量，平衡不移动，A项错；充入Ar，
增大压强，但是反应物的浓度不变，平衡不移动，B项错；增加反应 物的量，其自身的转化率降低，C项错；D项，移走部分HCl，生成物 浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移，生成物浓度增加，逆反 应速率然后增大，D项正确。 答案 D
化学平衡移动原理的应用 1．分析化学平衡移动的一般思路 速率不变：如容积不变时充入惰性气体 使用催化剂或对 平衡 程度相同 气体体积无变化 [v正＝v逆] 不移动 的反应改变压强 改变条件 速率改变 浓度 程度不同 压强平衡移动 [ v 正 ≠ v 逆 ] 温度
②若 a＋b＝m
不 移动。 改变压强，平衡_____
(3)温度。
逆反应 方向移动；降低温度，平衡向________ 正反应 方 升高温度，平衡向________
向移动。 (4)催化剂：使用催化剂，因其同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡 不移动。
5．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将
正、逆反 应速率的 关系
不一定
类型 正、 逆反应速 不一定等于 v(逆) 率的关系
判断依据 ③v(A)v(B)v(C)v(D)＝mnpq，v(正) ④在单位时间内生成 n mol B， 同时消耗 q mol D， 二者变化均表示 v(逆) ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他条件一定) ①m＋n≠p＋q 时， Mr 一定 ②m＋n＝p＋q 时， Mr 一定 ①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变 ②m＋n＝p＋q 时，密度保持不变 体系温度一定(其他不变) 反应体系内有色物质的颜色一定
平衡状态 不一定 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 平衡
压强 平均相对分 子质量( Mr ) 气体密度 温度 颜色
考点二
化学平衡的移动
知识梳理
Hale Waihona Puke 1．概念 温度 、_____ 压强 、_____ 浓度 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_____ 改变 ，从而在一段 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_____ 新的平衡状态 。这种由_____________ 原平衡状态 向_____________ 新平衡状态 的 时间后达到_______________ 变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．过程
⑦混合气体的密度不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态
⑩压强不再改变的状态
⑪反应物的浓度不再改变的状态 ⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 ②⑥⑧⑨⑩⑪⑫ ； 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是____________________ ②⑥⑨⑪⑫ 能表明(乙)达到化学平衡状态的是________________________ ； ②⑥⑨⑪⑫ 。 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_________________
能够减弱这种改变 的方向移动。 向着____________________
(2)适用：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡 等动态平衡；②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
题组训练
一、条件改变对化学平衡移动方向的影响
1．(2015·武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学平衡发生 了移动的是( )
应用上述规律分析问题时应注意 (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有
v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当 反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增
大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应
化为Z时，Y2为0.2
答案 A
mol/L，Z为0.4
mol/L，则0<X2<0.2
mol/L，0.2
mol/L<Y2<0.4 mol/L，0<Z<0.4 mol/L，A项符合题意。
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态
正反应 方向移动； ①增大 A(B)的浓度或减小 C 的浓度，平衡向________ 逆反应 方向移动。 ②增大 C 的浓度或减小 A(B)的浓度，平衡向________
(2)压强。 ①若 a＋b≠m
气体体积减小 的方向移动； 增大压强，平衡向_______________
气体体积增大 的方向移动。 减小压强，平衡向_______________
(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不
①②③⑤ 能表明(乙)达到化学平衡状态的是___________________________ 。
化学平衡状态的判断 1．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应 的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平 衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的
3．平衡移动方向与反应速率的关系
> v 逆，平衡向正反应方向移动。 (1)v 正_____
＝ v 逆，平衡不移动。 (2)v 正_____
(3)v 正_____ < v 逆，平衡向逆反应方向移动。 4．外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到了平衡状态，若 其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： (1)浓度。
解析
恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气
体体积扩大的方向(正向)移动；若按A、B和C的物质的量之比为 4∶2∶4再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动(C选项正确)；当 充入A、B、C各1 mol时，平衡将向逆反应方向移动；该反应为分解 反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。 答案 C
物的转化率提高，而本身转化率降低。
2．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件： 原平衡体系 充入惰性气体 ――→ 体系总压强增大，但各反应气体的分压不
变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件： 原平衡体系 充入惰性气体 ――→ 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
第二讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响， 认识其一般规律。
考点一
可逆反应和化学平衡状态
知识梳理
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 相同 条件下既可以向_____ 正 反应方向进行，同时又可以 (1)概念：在_____ 逆 反应方向进行的化学反应。 向_____ (2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同
时存在。 小于 ②一小：任一组分的转化率都_____100% 。
(3)表示方法：在化学方程式中“_____ ”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念：
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和 相等 ，反应物的浓度和生成物的浓度__________ 不再改变 ，我们称为 逆反应速率_____
下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( A．Z为0.3 mol/L ) B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
解析
D．Z为0.4 mol/L
本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为
X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当0.1 mol/L X2完全转
3．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g) Y(g)＋Z(s) 再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
①②③④⑤⑥ 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_______________________ ；
“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程：
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器 中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(3)特征：
题组训练
1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)，已知X2、
Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定条件
判断依据。
2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消 耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例： 类型 混合物体 系中各成 分的含量 判断依据 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A，即 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了 n mol B，同时生成 p mol C，则 v(正)不一定等于 v(逆) 平衡状态 平衡 平衡 平衡 平衡
解析
Si3N4为固体，增加其量，平衡不移动，A项错；充入Ar，
增大压强，但是反应物的浓度不变，平衡不移动，B项错；增加反应 物的量，其自身的转化率降低，C项错；D项，移走部分HCl，生成物 浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移，生成物浓度增加，逆反 应速率然后增大，D项正确。 答案 D
化学平衡移动原理的应用 1．分析化学平衡移动的一般思路 速率不变：如容积不变时充入惰性气体 使用催化剂或对 平衡 程度相同 气体体积无变化 [v正＝v逆] 不移动 的反应改变压强 改变条件 速率改变 浓度 程度不同 压强平衡移动 [ v 正 ≠ v 逆 ] 温度
②若 a＋b＝m
不 移动。 改变压强，平衡_____
(3)温度。
逆反应 方向移动；降低温度，平衡向________ 正反应 方 升高温度，平衡向________
向移动。 (4)催化剂：使用催化剂，因其同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡 不移动。
5．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将
正、逆反 应速率的 关系
不一定
类型 正、 逆反应速 不一定等于 v(逆) 率的关系
判断依据 ③v(A)v(B)v(C)v(D)＝mnpq，v(正) ④在单位时间内生成 n mol B， 同时消耗 q mol D， 二者变化均表示 v(逆) ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他条件一定) ①m＋n≠p＋q 时， Mr 一定 ②m＋n＝p＋q 时， Mr 一定 ①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变 ②m＋n＝p＋q 时，密度保持不变 体系温度一定(其他不变) 反应体系内有色物质的颜色一定
平衡状态 不一定 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 平衡
压强 平均相对分 子质量( Mr ) 气体密度 温度 颜色
考点二
化学平衡的移动
知识梳理
Hale Waihona Puke 1．概念 温度 、_____ 压强 、_____ 浓度 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_____ 改变 ，从而在一段 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_____ 新的平衡状态 。这种由_____________ 原平衡状态 向_____________ 新平衡状态 的 时间后达到_______________ 变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．过程
⑦混合气体的密度不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态
⑩压强不再改变的状态
⑪反应物的浓度不再改变的状态 ⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 ②⑥⑧⑨⑩⑪⑫ ； 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是____________________ ②⑥⑨⑪⑫ 能表明(乙)达到化学平衡状态的是________________________ ； ②⑥⑨⑪⑫ 。 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_________________
能够减弱这种改变 的方向移动。 向着____________________
(2)适用：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡 等动态平衡；②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
题组训练
一、条件改变对化学平衡移动方向的影响
1．(2015·武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学平衡发生 了移动的是( )
应用上述规律分析问题时应注意 (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有
v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当 反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增
大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应
化为Z时，Y2为0.2
答案 A
mol/L，Z为0.4
mol/L，则0<X2<0.2
mol/L，0.2
mol/L<Y2<0.4 mol/L，0<Z<0.4 mol/L，A项符合题意。
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态
正反应 方向移动； ①增大 A(B)的浓度或减小 C 的浓度，平衡向________ 逆反应 方向移动。 ②增大 C 的浓度或减小 A(B)的浓度，平衡向________
(2)压强。 ①若 a＋b≠m
气体体积减小 的方向移动； 增大压强，平衡向_______________
气体体积增大 的方向移动。 减小压强，平衡向_______________
(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不
①②③⑤ 能表明(乙)达到化学平衡状态的是___________________________ 。
化学平衡状态的判断 1．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应 的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平 衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的
3．平衡移动方向与反应速率的关系
> v 逆，平衡向正反应方向移动。 (1)v 正_____
＝ v 逆，平衡不移动。 (2)v 正_____
(3)v 正_____ < v 逆，平衡向逆反应方向移动。 4．外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到了平衡状态，若 其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： (1)浓度。
解析
恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气
体体积扩大的方向(正向)移动；若按A、B和C的物质的量之比为 4∶2∶4再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动(C选项正确)；当 充入A、B、C各1 mol时，平衡将向逆反应方向移动；该反应为分解 反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。 答案 C
物的转化率提高，而本身转化率降低。
2．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件： 原平衡体系 充入惰性气体 ――→ 体系总压强增大，但各反应气体的分压不
变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件： 原平衡体系 充入惰性气体 ――→ 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
化学平衡状态与化学平衡的移动复习课件.ppt
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第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动 结束
1．化工生产适宜条件选择的一般原则 (1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。 (2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡 影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。 (3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高 价原料的利用率，从而降低生产成本。 (4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。 (5)注意催化剂的活性对温度的限制。
参加的 反应)
反应前后气体 体积不变
改变压强
平衡不 移动
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第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动 结束
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
温度
升高温度 降低温度
向 吸热反应 方向移动 向 放热反应 方向移动
催化剂
同等程度改变v正、v逆，平衡 不 移动
(2)勒夏特列原理： 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平 衡将向着 减弱这种改变 的方向移动。
c(PCl5)增大，v正>v 逆，但压强增大不
利于PCl5的分解
正
b
Δn ＝0
2HI(g)
又充
H2(g)＋I2(g) 入HI
c(HI)增大，v正>v逆， 压强增大，对v正、 v逆的影响相同
反 应 方
c Δn< 2NO2(g) 0 N2O4(g)
又充 入 NO2
c(NO2)增大，v正>v 逆，同时压强的增
解析：温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项 正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物 质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移 动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C 项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不 变，D项错误。 答案：A
一轮复习人教版化学平衡状态化学平衡的移动课件(42张)
第十七页，编辑于星期六：九点 五十四分。
5．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将 向着___能__够__减__弱__这_种__改__变____的方向移动。 (2)适用：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡 等动态平衡；②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
0<Z<0.4 mol/L，A项符合题意。
答案 A
第八页，编辑于星期六：九点 五十四分。
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态
第十二页，编辑于星期六：九点 五十四分。
(2)等价标志：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 混合物体
数一定 系中各成
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 分的含量
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
平衡 平衡
①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m 正、逆反
考点一 可逆反应和化学平衡状态
知识梳理
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)概念：在_相__同__条件下既可以向___正__反应方向进行，同时又可以向 ____逆_反应方向进行的化学反应。 (2)特点：三同一小。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时 存在。 ②一小：任一组分的转化率都__小__于_100%。 (3)表示方法：在化学方程式中“_____”表示。
5．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将 向着___能__够__减__弱__这_种__改__变____的方向移动。 (2)适用：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡 等动态平衡；②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
0<Z<0.4 mol/L，A项符合题意。
答案 A
第八页，编辑于星期六：九点 五十四分。
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态
第十二页，编辑于星期六：九点 五十四分。
(2)等价标志：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分 混合物体
数一定 系中各成
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 分的含量
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
平衡 平衡
①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m 正、逆反
考点一 可逆反应和化学平衡状态
知识梳理
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)概念：在_相__同__条件下既可以向___正__反应方向进行，同时又可以向 ____逆_反应方向进行的化学反应。 (2)特点：三同一小。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时 存在。 ②一小：任一组分的转化率都__小__于_100%。 (3)表示方法：在化学方程式中“_____”表示。
高三化学一轮复习 第七章 第3讲化学平衡移动课件
第3讲
第 3 讲 化学平衡移动
本
课 栏
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
本 课
2.12
mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
规律方法·解题指导
第3讲
【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
本
课 栏
(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
规律方法·解题指导
第3讲
【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
第 3 讲 化学平衡移动
本
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[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
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mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
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【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
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(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
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【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课件
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别 为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 答案 D
(5)对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正
向移动。( × )
错因：对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，
但平衡不移动。 (6)对于反应 2A(g)＋B(g)
2C(g)，当 v 正(A)＝12v 逆(B)时，平衡不移动。
( ×) 错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
×
)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变， 说明反应已达平衡状态。( × )
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应 是否达平衡，其压强均不变。
v(正)逐渐 □04 减小 ， 反应物浓度逐渐减小，
反应过程中 v(逆)逐渐
□05 增大
生成物浓度逐渐增大
v(正) 平衡状态时
≠0
□06 ＝ v(逆)
各组分的浓度不再随 时间的变化而变化
(3)化学平衡的特点
二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件_化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)
减小反应物浓度或增大生成物浓度
反应前后气体 体积改变
增大压强 减小压强
反应前后气体 体积不变
改变压强
升高温度 降低温度
化学平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向
气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向
平衡不移动
吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反 应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之 一，平衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动。
[互动探究](1)若将条件改为“在一个恒温恒压的密闭容器 中”，反应达到平衡状态的标志是哪些？
提示：(1)在恒温恒压的密闭容器中，是变量的有各组分的 浓度、各组分的质量分数，故选③④⑥。
(2)若v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝m∶n∶p∶q，v(A) 逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝m∶n∶p∶q能说明反应已达平衡状 态吗？
(4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平 衡、水解平衡等动态平衡。
(5)平衡移动能够 “减弱”外界条件的变化，但不能 “抵消”外界条件的变化。
[固本自测] 2. 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、 “不一定”或“一定不”) (1)增大压强，化学平衡________发生移动； (2)通入氦气，化学平衡________发生移动； (3)增加 Y 的物质的量，化学平衡________发生移动； (4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动。
(2)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果， 反应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度 不一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立 化学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改 变会引起化学平衡的改变。