[新教材]人教版(2019)必修第二册5.1硫及其化合物 第1课时 硫与二氧化硫 教案

第五章化工生产中的重要非金属元素

5。1 硫及其化合物

第1课时硫与二氧化硫

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解硫元素的结构、性质、存在与用途

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质

（3）了解二氧化硫的制备和用途

2. 过程与方法

(1)通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系.

(2）通过实验探究二氧化硫的性质，同时通过实验强化学生发现和提出有探究价值的化学问题，并能依此设计和优化实验方案。

3．情感态度与价值观

认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态

度和价值观。

【教学重难点】

1.教学重点

二氧化硫的化学性质。

2.教学难点

探究二氧化硫性质的实验设计。

【课前准备】

查阅硫和二氧化硫的相关知识，预习课本。

【教学过程】

一、自然界中的硫单质和硫的化合物（多媒体展示)

教师讲述：印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着生命危险，在火山坑中呼吸12小时的有毒气体,这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫磺,然后将它们装入篮子中运送出火山坑.他们需要爬过锋利的岩石表面，沿着陡峭的山坡下降到2600米高的活火山坑中,承受火山随时喷发的风险。

这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不超过30岁。而他们每天的收入仅为3英镑（约合人民币28元)，生存极其艰辛。

二、硫的性质

1、硫的物理性质

教师讲述:硫为黄色晶体（俗称硫磺），质脆,易研成粉末，硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2、硫的化学性质

教师讲述：硫与氢气、铁、铜、氧气的反应情况。

学生活动：让学生思考通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。

教师讲述：硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈—2价;硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可做氧化剂又可作还原剂。

设计意图：通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。

三、实验探究二氧化硫的性质

1、【实验5-1】：探究二氧化硫是否溶解于水？

学生活动：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。

实验现象：经测量pH<7,说明溶液呈酸性.

实验结论：SO2是酸性氧化物，SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。

这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,

易分解成SO2和H2O。

2、二氧化硫的化学性质

（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3

老师讲述：CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？

学生活动：能同时向两个反应方向进行.

老师讲述：像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应.

（2）与氧化物反应：

SO2+Na2O====Na2SO3CaO+SO2====CaSO3

老师讲述：CaO+SO2====CaSO3这个反应原理可用于煤燃烧减少二氧化硫的排放（3)与NaOH反应:SO2(不足）＋2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2(过量）＋NaOH====NaHSO3

（4)还原性：2SO2＋O22SO3

5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr

（5）氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O

（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色,加热后恢复原色。

老师讲述：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色,实质相同吗?

老师总结：不同.前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.

四、常见二氧化硫的制备

工业制法：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

实验室制法:Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4＋H2O＋SO2↑

或Cu+2H2SO4（浓）错误!Cu SO4＋2H2O＋SO2↑

五、二氧化硫的主要用途

（1）制硫酸：S SO2SO3H2SO4

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等

（3)杀菌消毒

拓展：SO2在一定条件下可以转化为SO3,SO3也是一种典型的酸性氧化物。

SO3的熔点16．8 ℃，沸点44．8 ℃，常温常压下,SO3不是气体

六、酸雨

酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸盐，但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中飘尘的作用下，一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2与SO2作用而产生SO3，在降水时SO3也溶于雨水生成H2SO4。

七、SO2与CO2的性质比较

八．常见的CO2、SO2的鉴别方法

七．常见漂白剂的漂白原理比较

【板书设计】

硫及其化合物

（一）硫

1、物理性质

2、化学性质

（二）二氧化硫

1、物理性质

2、化学性质

（1）SO2具有酸性氧化物的性质（2）还原性

（3）弱氧化性

(4）漂白性