人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解资料
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识点精讲】知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535 ℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。
巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。
2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
【例2】某新型“防盗玻璃”具有多层结构,每层的中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的()A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性知识点3:合金合金拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。
2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。
【例3】工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。
试根据表3所列金属的熔点、沸点数据,确定不能形成合金的是() 金属Na K Al Cu Fe熔点/℃97.8 63.6 660 1 083 1 535沸点/℃883 774 2 200 2 595 2 750 A.K—Na合金 B.K—Fe合金 C.Na—Al合金 D.Fe—Cu合金知识点4:铁合金生铁和钢是铁的合金,生铁和钢的比较见表4。
生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%其他元素Si、Mn、S、P(少量) Si、Mn等性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好的延展性和弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可延压用途用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延伸 1.生铁和钢的主要成分都是铁,它们的许多性能不同,主要是由于含碳量不同。
一般来说,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢,具有特殊的性能。
如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属,使它具有很好的抗腐蚀性能。
【例4】下列关于生铁和钢的说法中,正确的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.把生铁炼成钢就是要除去生铁中的各种杂质C.生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量的不同D.生铁的硬度小而钢的硬度大知识点5:其他几种常见合金1.几种常见合金的主要成分、性能和用途(见表5)。
合金主要成分主要性能主要用途黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件2.钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能。
其性质和用途如下:(1)性质:熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5 g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性。
(2)用途:火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。
【例5】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是()A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械B.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨C.铝合金轻而坚韧,可用作制汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体【考点全面突破】考点:金属材料在实际生活中的应用【例1】菜刀用铁制而不用铅制的原因是()A.铁的硬度大,铅的硬度小B.铁的熔点高,铅的熔点低C.铁的密度大,铅的密度小D.铁的导电性好,铅的导电性差【例2】选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()A.硬度B.价格C.耐腐蚀性D.导电性第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质【知识点精讲】知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝表面变暗点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红,离火变冷点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO 1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。
拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
【例1】下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuOC.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3知识点2:金属与酸的反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。
2.实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。
3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。
(2)参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。
分析论证4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。
金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜无明显现象无明显现象——————5.实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
实验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反应,说明该金属的活动性弱。
2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同,可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。
3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。
它们的溶液均为浅绿色。
【例2】一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验:【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2 mL质量分数相同的盐酸;②分别加入足量的大小相等的镁、锌、铁块,并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:(2)气球膨胀速率最快的是(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该。
知识点3:金属与金属化合物溶液反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。
2.实验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。
3.实验步骤:(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
分析论证4.实验现象:观察到的现象及发生反应的化学方程式如表3所示。
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；（9）密度最小的金属——锂。
5.合金（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1）几种常见的钢（2）一些常见的合金（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。
钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
课题2 金属的化学性质1.金属与氧气的反应2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温2CuO金即使在高温下也不与氧气反应。
第八单元 金属和金属材料(单元知识清单)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的物理性质和用途（1）共性和用途共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状（2）特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
3. 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨（作灯丝）熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）4.合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕（3）常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛与其他金属钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）镁铝铁铜金2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO高温下不反应常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑——通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
人教版2025春九年级化学下册第8单元 金属和金属材料 重难点梳理 知识清单
第八单元金属和金属材料重难点梳理01金属材料1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质及用途3.合金及其特性概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。
常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于单元体系知识梳理铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
黄铜：铜锌合金。
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。
由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
特别提醒：(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，化学方程式：2Mg+O点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3。
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O加热2CuO。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
4.置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。
（2）特点：“单换单”。
（3）通式：A+BC→B+AC（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
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67
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
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不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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形 状 记 忆 合 金
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。