人教版《物质的分类及转化》ppt1
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碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
所以：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物
酸 组成 含氧酸 H2SO4 HNO3 HClO
无氧酸 H2S HCl HF
变化
一元酸 HClO 二元酸 H2SO4 多元酸 H3PO4
HNO3 HCl H2CO3 H2S
H3BO3
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可溶性碱 NaOH 溶解性
Ba(OH)2
性质
难溶性碱 Mg(OH)2 Cu(OH)2
什 么 你
对于多达三千万的化学物质和更多 的化学反应，人们要想认识它们的规律 性，就必须运用分类的方法，按照事先 设定的“标准”进行分类
一、物质的分类:
1、分类的概念：
是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同类别和层次的科学方法
2、分类的意义：
⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭 示物质的本质特征
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物
特别提醒：
⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 CO
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
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固态非金属单质
非金属单质 液态非金属单质
单质
气态非金属单质
金属单质 Na、Mg、Al、Zn
C、P、2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物
特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物但是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7
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两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
氧化物 根据化学性质
特殊氧化物 Fe3O4 Na2O2 酸性氧化物 CO2 P2O5
成盐氧化物 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO
不成盐氧化物 CO NO
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酸性氧化物
能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成
盐和水的氧化物
含氧酸盐 酸根 无氧酸盐
Na2SO4 CaCl2
KNO3 NaCl
形成
强酸强碱盐 NaCl Na2SO4 强酸弱碱盐 AlCl3 MgSO4 弱酸强碱盐 Na2CO3 NaClO 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3
⑵、可以发现物质及其变化的规律，预测物质 的性质及可能发生的变化
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3、分类的方法：
⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准， 其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ） A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3
不成盐氧化物
既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等
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温馨提示： ⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3 ⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
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沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
HCl H2SiO3
性质
稳定性
易分解 H2CO3 难分解 H2SO4
H2SO3 H3PO4
HCl0 HCl
酸性
强酸 H2SO4 弱酸 H2CO3
HNO3 HCl H2SiO3 CH3COOH
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3、分类的方法：
⑵树状分类法 ①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类 事物进行再分类的一种方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、 没有交差的。
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③举例：
碱性 强碱 NaOH Ca(OH)2
碱
弱碱 Fe(OH)2 Cu(OH)2
一元碱 NaOH KOH
变化 二元碱 Fe(OH)2 Ca(OH)2 多元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
说明：二元碱属于多元碱
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盐
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同素异形体： 由同一种元素形成的几种不同的单质，叫做这
种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨、C60互为碳元素的同素异形体
思考：CO和CO2互为同素异形体吗?为什么？
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金属氧化物 根据组成元素
非金属氧化物
CaO MgO CO2 SO2
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人教版物质的分类及转化PPT完美课件1
1.作者对“为什么我们会如此平庸”的思考 很有现 实针对 性，既 暴露了 问题， 也进行 了如何 解决问 题的思 考。
2.丰富的情感是人生发展最重要的推动力， 只要心 中有爱 就能免 于孤立 的生存 ，就能 创造杰 出人生 。
3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题更重要 的意思 是，提 出一个 新的问 题意味 着我们 的生命 空间开 拓出新 的疆域 。
17． A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3 中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成； ②B与C反应有沉淀生成； ③C与D反应有沉淀生成；
HC
④D与E反应有沉淀生成； ⑤A与E反应有气体生成； ⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
（4）④中反应的化学方程式是
。பைடு நூலகம்
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应的可能性还需要考虑： 1、原料来源 2、成本高低 3、设备要求
化学帮助工业在不断探索创 新，这类工作不仅与经济发 展、社会进步密切相关，而 且是材料、生命、环境、能 源和信息等现代科学技术发 展的重要基础
完成书本P.12①③④⑦
碳酸钙 CaCO3
我可以通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？
CaCl2 盐 CO2（实酸性验室制CO2）
氧化物
碳酸盐钙 CaCO3
加热
CaO生石灰
碱性 氧化物
H2O
Ca(OH)熟石碱 灰
非金属
O2
非金属 氧化物
盐 盐
气
盐体
酸性氧化物或 碱性氧化物
H2O
酸
盐水
碱、碱性氧化物
金属 盐 碱
酸盐
盐
物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件
情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子，并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认 识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
（1）定义：由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质）
课堂练习
典例4． 按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5．我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子，如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
(新教材)高中化学《物质的分类及转化》PPT完整版人教版1
原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子 能透过半透膜。
【探究】不同分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
能否透过半透膜
【探究】如何实现胶体和溶液的分离？
渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 中分离出来。
与酸反应生成盐和水
酸性氧化物 如CO2、SO2 、SO3
与碱反应生成盐和水
不成盐氧化物 如CO、NO
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
【探究】不同分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
能否透过半透膜
【探究】如何实现胶体和溶液的分离？
渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 中分离出来。
与酸反应生成盐和水
酸性氧化物 如CO2、SO2 、SO3
与碱反应生成盐和水
不成盐氧化物 如CO、NO
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
人教版高中化学必修一《物质的分类及其转化》PPT课件
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
AB + CD —— AD + CB
化学反应的分类
思考回顾：
分类标准：根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A + B —— C AB —— A + B A＋BC——B＋AC AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
分类标准：根据反应中是否有离子参加
CaCO3↓+H2O
【实践活动】 教材P25第三题(2)
非金属单质 C
酸性氧化物 CO2
酸
H2CO3
盐
CaCO3
C + O2 点燃 CO2
CO2 + H2O
H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3
CaCO3↓+2H2O
【思考与交流】
下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。
【自检互评】
请将以下所给物质进行分类，填入教材 P25图2—3的相应位置：
空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、 NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
AB + CD —— AD + CB
化学反应的分类
思考回顾：
分类标准：根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A + B —— C AB —— A + B A＋BC——B＋AC AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
分类标准：根据反应中是否有离子参加
CaCO3↓+H2O
【实践活动】 教材P25第三题(2)
非金属单质 C
酸性氧化物 CO2
酸
H2CO3
盐
CaCO3
C + O2 点燃 CO2
CO2 + H2O
H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3
CaCO3↓+2H2O
【思考与交流】
下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。
【自检互评】
请将以下所给物质进行分类，填入教材 P25图2—3的相应位置：
空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、 NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
【人教版】物质的分类及转化PPT精品课件1
5
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/9/10
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
组成
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
一种
金属单质
元素 单质
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
酸
碱 盐 氧化物
⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦绿矾(FeSO4·7H2O) ⑧牛奶 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
7
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/9/10
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例2 下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与 其他种类不同的物质。 (1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。 (2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。
Q1:碱（酸）性氧化物和碱性氧化物与金属（非金属）氧化物之间有无联系？
Q2:碱（酸）性氧化物能否涵盖所有氧化物？
9
少埋怨环境，多改变自己 。
2020/9/10
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Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
极活泼金属
人教版物质的分类及转化优秀PPT课件1
•
1.作者对“为什么我们会如此平庸” 的思考 很有现 实针对 性，既 暴露了 问题， 也进行 了如何 解决问 题的思 考。
•
2.丰富的情感是人生发展最重要的推 动力， 只要心 中有爱 就能免 于孤立 的生存 ，就能 创造杰 出人生 。
•
3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题 更重要 的意思 是，提 出一个 新的问 题意味 着我们 的生命 空间开 拓出新 的疆域 。
注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应
常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
4、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2 H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
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6.峡中，强烈的阳光与乳白色云雾交 织一起 ，数步 之隔， 这边是 阳光， 那边是 云雾， 真是莫 名其妙 。
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7．有人希望，黑人只要撒撒气就会满 足；如 果国家 安之若 素，毫 无反应 ，这些 人心会 大失所 望。
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8．传统文化中的各个成分，在其发生 的时候 ，是应 运而生 的，在 历史上 起过积 极作用 。
5、胶体的性质、制备、提纯和应用
内容主要应用举例性 质 Nhomakorabea一束光通过胶体产生一条光亮
丁达尔效应 的“通路”，这是由于胶体粒 子对光线散射形成的
鉴别胶体和溶液
制 备
水解法
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶 液滴入沸水中，且不能过量， 不能长时间加热，不能搅拌。
课件《物质的分类及转化》PPT_完美课件_人教版1
丁达尔效应 用激光笔照射之后，胶体 当中形成一条光亮的通路， 而溶液中没有
溶液、胶体、浊液的比较
【根据溶分液散、系胶体、浊液的性质溶，液完成下列表格】 胶体
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+分H2散O 质粒子直径
按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
d<1 nm
CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 【观看胶体的性质实验，记录实验想象】 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是 你还能想到其它同素异形体吗？ CaO+2HCl=CaCl2+H2O CO2既是酸性氧化物又是非金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的 宏观上，任何物质都是由元素组成的，因而根据物质的组成进行分类是有效的方法。 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 碱性氧化物一定是金属氧化物 只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是 金属氧化物不一定是碱性氧化物
CO
酸性氧化物不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物
Mn2O7 碱性氧化物一定是金属氧化物
金碱属性氧化物不一一定定是是金碱属性氧氧化化物物 Mn2O7
牛刀小试
例：下列对氧化物的分类正确的组合是 和碱反应只生成盐和水
A. CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 和酸反应只生成盐和水
B. Na2O2能和盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，所以它是碱性氧化物 2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O
必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
溶液、胶体、浊液的比较
【根据溶分液散、系胶体、浊液的性质溶，液完成下列表格】 胶体
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+分H2散O 质粒子直径
按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
d<1 nm
CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 【观看胶体的性质实验，记录实验想象】 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是 你还能想到其它同素异形体吗？ CaO+2HCl=CaCl2+H2O CO2既是酸性氧化物又是非金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉的 宏观上，任何物质都是由元素组成的，因而根据物质的组成进行分类是有效的方法。 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 碱性氧化物一定是金属氧化物 只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是 金属氧化物不一定是碱性氧化物
CO
酸性氧化物不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物
Mn2O7 碱性氧化物一定是金属氧化物
金碱属性氧化物不一一定定是是金碱属性氧氧化化物物 Mn2O7
牛刀小试
例：下列对氧化物的分类正确的组合是 和碱反应只生成盐和水
A. CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 和酸反应只生成盐和水
B. Na2O2能和盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，所以它是碱性氧化物 2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O
必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 例：分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是