第二章误差和分析数据的处理
第二章 误差和分析数据处理
课堂互动 下面是三位学生练习射击后的射击靶 图，请您用精密度或准确度的概念来评 价这三位学生的射击成绩。
二、系统误差和偶然误差
误差(error)：测量值与真实值的差值
根据误差产生的原因及性质，可以将误差分为系统误 差和偶然误差。
1 系统误差 (systematic error) 又称可测误差，由某
§3 有效数字及计算规则
小问题：1与1.0和1.00相等吗? 答:在分析化学中1≠1.0≠1.00 一、有效数字(significant figure) 概念：分析工作中实际上能测量到的数字，除最后一 位为可疑数字，其余的数字都是确定的
如：分析天平称量：1.21 23 (g) 滴定管读数：23.20 (ml)
=0.17
S 0.17 RSD 100 % 100 % 1.1% 15.82 X
用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。
例: 两组数据
(1) 0.11, -0.73, 0.24, 0.51, -0.14, 0.00, 0.30, -0.21,
n=8 n=8 d1=0.28 d2=0.28 s1>s2 s1=0.38 s2=0.29 (2) 0.18, 0.26, -0.25, -0.37, 0.32, -0.28, 0.31，-0.27
(1)绝对误差 (δ) : δ= x－μ (2) 相对误差(RE): R E= δ / μ× 100%
注:
注1:两种误差都有正、负值之分。
小问题1：
买猪肉1000斤少0.5斤和买1斤少0.5斤哪个误差大?
小问题2： 用分析天平称量两个样品，一个是0.0021克，另一 个是0.5432克，两个测量值的绝对误差都是0.0001 克，试通过计算相对误差来说明哪种表示法更好。
检测技术 第二章：误差分析与数据处理
可以得到精确的测量结果，否则还可能损坏仪器、设备、元器件等。
2．理论误差 理论误差是由于测量理论本身不够完善而采用近似公式或近似值计算测量 结果时所引起的误差。例如，传感器输入输出特性为非线性但简化为线性 特性，传感器内阻大而转换电路输入阻抗不够高，或是处理时采用略去高 次项的近似经验公式，以及简化的电路模 型等都会产生理论误差。
误差，周期性系统误差和按复杂规律变化的系统误差。如图2.1所示，其中1为定值系差，2 为
线性系统误差，3为周期系统误差，4为按复杂规律变化的系统误差。 系统误差的来源包括仪表制造、安装或使用方法不正确，
测量设备的基本误差、读数方法不正确以及环境误差等。
系统误差是一种有规律的误差，故可以通过理论分析采 用修正值或补偿校正等方法来减小或消除。
•理论真值又称为绝对真值，是指在严格的条件下，根据一定的理论，按定义确定的数值。 例如三角形的内角和恒为180°一般情况下，理论真值是未知的。 •约定真值是指用约定的办法确定的最高基准值，就给定的目的而言它被认为充分接近于 真值，因而可以代替真值来使用。如：基准米定义为“光在真空中1/299792458s的时间 间隔内行程的长度”。测量中，修正过的算术平均值也可作为约定真值。
表等级为0.2级。
r＝
0.12 100% 100% 0.12 A 100
在选仪表时,为什么应根据被测值的大小,在满足被测量数值范围的前提下,尽可能 选择量程小的仪表，并使测量值大于所选仪表满刻度的三分之二。在满足使用 要求时，满量程要有余量，一般余量三分之一，为了装拆被测工件方便。 （同一精度，量程越大，误差越大，故量程要小，但留余量）
第二章 误差分析与数据处理
三．测量误差的来源
1．方法误差 方法误差是指由于测量方法不合理所引起的误差。如用电压表测量电压时，
第二章 误差和分析数据的处理
第二章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生的原因定量分析的任务是准确测定试样中各组分的含量，因此必须使分析结果具有一定的准确度。
不准确的分析结果将会导致生产上的损失、资源上的浪费和科学上的错误结论。
在定量分析中，由于受到分析方法、测量仪器、所用试剂和分析人员主观条件等方面的限制，故使测定的结果不可能和真实含量完全一致；即使是分析技术非常熟练的分析人员，用最完善的分析方法、最精密的仪器和最纯的试剂，在同一时间，同样条件下，对同一试样进行多次测定，其结果也不会完全一样。
这说明客观存在着难于避免的误差。
因此，人们在进行定量分析时，不仅要得到被测组分的含量，而且必须对分析结果进行评价，判断分析结果的准确性（可靠程度），检查产生误差的原因，采取减小误差的有效措施，从而不断提高分析结果的准确程度。
分析结果与真实结果之间的差值称为误差。
分析结果大于真实结果，误差为正；分析结果小于真实结果，误差为负。
一、误差的分类根据误差的性质与产生的原因，可将误差区分为系统误差和偶然误差两类。
（一）系统误差系统误差（systematic error）也叫可定误差（determination error），它是由某种确定的原因引起的，一般有固定的方向（正或负）和大小，重复测定可重复出现。
根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差等四种。
（1）方法误差：由于分析方法本身的缺陷或不够完善所引起的误差。
例如，在质量分析法中，由于沉淀的溶解或非被测组分的共沉淀；在滴定分析法中，由于滴定反应进行不完全，干扰离子的影响，测定终点和化学计量点不符合等，都会产生这种误差。
（2）仪器误差：由于所用仪器本身不够准确或未经校正所引起的误差。
例如，天平两臂不等长，砝码、滴定管刻度不够准确等，会使测定结果产生误差。
（3）试剂误差：由于试剂不纯和蒸馏水中含有杂质引入的误差。
（4）操作误差：由于操作人员的习惯与偏向而引起的误差。
例如，读取滴定管的读数时偏高或偏低，对某种颜色的变化辨别不够敏锐等所造成的误差。
第二章 误差与数据处理
x1
1
x2
x2
这里的P就是在x1～x2这个范围内测量值出现的 概率, 在正态分布曲线图上表现为曲线下x=x1和 x=x2两条直线之间所夹的面积。
为了把一个普通的正态分布转换为标准正态分布,
xμ 设 u u称为标准正态变量 σ
x为测定值，µ 为总体平均值，σ总体标准偏差。
二 偶然误差（随机误差）
由不确定原因产生
1．特点：
1)不具单向性（大小、正负不定）
2)不重复、不可测定 3）不可消除（原因不定）
但可减小（测定次数↑）
4) 分布服从统计学规律（正态分布）
二 偶然误差（随机误差）
偶然误差的分布
消除系统误差后，同样条件下重复测定，偶然
重复性和再现性的差别
在相同条件下，对同一样品进行多次重复测定，所
得数据的精密度称为方法的重复性。 在不同条件下，用同一方法对相同样品重复测定多 次，所得数据的精密度称为分析方法的再现性。
2-4 随机误差的分布规律
测量值x的分布规律——正态（高斯）分布曲 x 线 1
2
y f x
解： x 10 .43 %
d
n
di
0 .036 % × dr%= d × 100 % 100 % 0 . 35 % x 10 .43 %
s
0 . 18 % 0 . 036 % 5
d i2 n 1
8 .6×10 7 4 .6 ×10 4 0 .046 % 4
准确度低 精密度高
准确度高 精密度差
准确度高 精密度高
准确度低 精密度差
测量点
第二章 定量分析中的误差与数据处理
平均偏差（ 平均偏差（average deviation）又称算术平均偏差： ）又称算术平均偏差：
d=
∑d
i=1
n
i
n
=
∑x
i =1
n
i
−x
n
相对平均偏差： 相对平均偏差：
d ×100% x
例：测定合金中铜含量的两组结果如下
d dr 测定数据/ 测定数据/％ X 第一 10.3，9.8，9.4，10.2，10.1， 10.0 0.24％ 2.4％ 组 10.4，10.0，9.7，10.2，9.7 第二 10.0，10.1，9.3*，10.2，9.9， 10.0 0.24％ 2.4％ 组 9.8，10.5*，9.8，10.3，9.9
特点 单向性。 ① 单向性。对分析结果的影响 比较固定， 比较固定，即误差的正或负固 定。 重现性。平行测定时， ② 重现性。平行测定时，重复 出现。 出现。 可测性。可以被检测出来， ③ 可测性。可以被检测出来， 因而也是可以被校正的。 因而也是可以被校正的。
偶然误差（随机误差）—由偶然因素引起的误差
10kg
±1 Ea % = ×100% = 10% 10
±1 Ea % = × 100% = ±0.1% 1000
1000kg
1.相对误差衡量分析结果的准确度更加客观； 1.相对误差衡量分析结果的准确度更加客观； 相对误差衡量分析结果的准确度更加客观 2.当绝对误差相同时，被测定的量越大， 2.当绝对误差相同时，被测定的量越大，相对误 当绝对误差相同时 差越小，测定的准确程度越高。 差越小，测定的准确程度越高。
*
1.64 1.65 1.62 1.70 1.60 1.61 1.66 1.61 1.59
第二章_误差和分析数据处理讲解
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
30
• 例 设天平称量时的标准偏差S=0.1mg，求称量试
样时的标准偏差Sm。
• 解：试样量是两次称量所得m1与m2的差值，即
•
m=m1-m2 或 m=m2-m1
• 读取称量m1与m2时平衡点的偏差，要反映到m中 去，因此
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
7
3. 真值与标准值
• 某一物理量本身具有的客观存在的真实数值，即 为该量的真值。一般来说，真值是未知的，但下 列情况的真值可以认为是已知的。
• （1）理论真值：如某化合物的理论组成等。
• （2）约定真值：由国际计量大会定义的单位（国 际单位）及我国的法定计量单位。如长度、质量、 时间、电流强度、热力学温度、发光强度及物质 的量。元素的原子量也为约定真值。
• ②比例误差（proportional error）：如果系统误差 的绝对值随试样量的增大而成比例的增大，但相 对值保持不变则称为比例误差。例如，试样中存 在的干扰成分引起的误差，误差绝对值随试样量 的增大而成比例的增大，而其相对值保持不变。
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
22
• （二）偶然误差（accidental error） • 1. 定义：又称为随机误差。它是由一些无法控制
23
• 系统误差和偶然误差来源不同，处理方法也不 同。但二者经常同时存在，有时很难分清，从 而将认识不到的系统误差归为偶然误差。
• 除了系统误差和偶然误差外，在分析过程中往 往会遇到由于疏忽或差错引起的所谓“过失”， 其实质是一种错误，不能称为误差。这种错误 主要是由于操作者主观上责任心不强，粗枝大 叶或工作差错（如加错试剂、记录错误等）造 成的。
最新定量分析化学02第二章误差与分析数据处理PPT课件
2.1.1 准确度和精密度 1. 准确度
测定结果与“真值”接近的程度.
绝对误差 Ea = x -T
相对误差 Er =
Ea T
100%
1
2. 随机误差(random error)
偶然误差，服从统计规律
（不存在系统误差的情况下，测定次数越多其 平均值越接近真值。一般平行测定4-6次）
n1 (n -1 )为 自 由 度 ， 用 f表 示
相对标准差 (变异系数)
CV=(s / x )×100%,
13
质量控制图
警戒线 警告线
14
2.3.3 异常值的检验—Q检验法
Q计算
x离群 x邻近 xmax xmin
若Q计 Q表,则离群值应弃去.
15
Q值表 (p43)
Hale Waihona Puke 测量次 数n34
5
x = 0.1017
～x0.1015 10
2.3.2 数据分散程度（精密度）的表示
1.极差(全距) R= xmax-xmin
相对极差 RR (R / x ) ×100%
2.偏差 绝对偏差 di = xi- x
相对偏差 Rdi = (di / x ) ×100%
平 均 偏 差 ： d d i/n
ms103
0.100025.000.100024.10100.1/2
0.2351103
0.0191599？ 0.0192
p44 例2.9
27
2.5.4 复杂运算(对数、乘方、开方等）
例pH=5.02, [H+]＝?
pH＝5.01 [H+]＝9.7724×10-6 pH＝5.02 [H+]＝9.5499×10-6 pH＝5.03 [H+]＝9.3325×10-6
第二章 误差及分析数据处理
4.产生原因： 偶然因素 随机变化因素（环
境温度、湿度和气压 的微小波动）
三、误差的减免
1. 系统误差的减免 与标准试样的标准结果对照
(1) 对照实验： 与标准方法比较 回收实验 “内检”与“外检”
(2) 空白实验 (3) 校准仪器 (4)定期培训
•分析化学常用试验的方法检查系统误差的存在， 并对测定值加以校正，使之更接近真实值。常有 以下试验方法：
二、数字的修约规则 四舍六入五成双
注意： 1、要修约的数值小于等于4则舍；
2、要修约的数值大于等于6则进到前一位
3、要修约的数值为5时：如5后无数或为 零时,5前为奇数则进到前一位； 5前为偶数则 舍弃；但当5后有非零数字时，无论5前为奇数 还是偶数，都要进到前一位；
4、在对数字进行修约时，只能一次修约到 所需的位数，不能分步修约。
2．平均偏差 ( d )
为各次测定值的偏差的绝对值的平均值
特点：简单；
n
Xi X
d i1 n
缺点：大偏差得不到应有反映。
3.相对平均偏差：为平均偏差与平均值之 比，常用百分率表示：
Rd d 100 % X
4.标准偏差(standard deviation; S)
使用标准偏差是为了突出较大偏差的影
解：X =(15.67+15.69+16.03+15.89)/4=15.82
d = Xi-X =15.67-15.82=-0.15
RE% =-0.15/15.82×100%=-0.95%
n
Xi X
d i1
=(0.15+0.13+0.21+0.07)/4=0.14
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第二章误差和分析数据的处理分析化学第一章误差和分析数据的处理第一节定量分析误差的种类和来源【1】定量分析误差的来源（多选）（）（A）方法误差; （B）仪器误差; （C）人员误差; （D）随机误差答案：ABCD一、系统误差二、随机误差【2】在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确答案：D第二节准确度与精密度一、准确度与误差【3】如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取得质量为（）A 0.05gB 0.1gC 0.2gD 1.0g答案：C二、精密度与偏差三、准确度与精密度的关系【4】定量分析中，精密度和准确度之间的关系（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度必然高C.精密度是保证准确度的必然前提D.准确度是保证精密度的前提答案：c四、随机误差的区间概率一、第四节有限测定数据的统计处理一、置信度与μ的置信区间二、可疑测定值的取舍【5】对置信区间的正确理解是（）A 一定置信度下以总体平均值为中心包括测定结果在内的可信范围B一定置信度下测定结果以为中心包括总体平均值在内的可信范围C真值落在某一可靠区间的几率D一定置信度下以真值为中心的可信范围答案：A二、显著性检验第五节提高分析结果准确度的方法一、选择适当的分析方法二、减小测量的相对误差三、三、检验和消除系统误差四、减小随机误差【6】下列各项措施中，可以减少偶然误差的是（）A 进行量器的校准B 增加平行测定次数C 进行对照试验D 进行空白试验答案：B第六节有效数字及其运算规则一、有效数字的意义和位数二、数字修约规则三、有效数字的运算规则【7】下列叙述中正确的是（）A.3600是俩位有效数字B 0.010100有五个有效数字C.0.010100有六个有效数字D5.14×105有俩为有效数字答案：B第二章滴定分析法概论第一节滴定分析法的分类及滴定方式一、滴定分析法的分类二、滴定分析法对化学反应的要求三、滴定方式第二节滴定分析的标准溶液一、标准溶液浓度的表示方法二、化学试剂的规格与基准物质【8】能用来直接配置标准溶液的物质必须具备一定的条件，下列说法对该物质的叙述正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质答案：D三、标准溶液的配制第三节滴定分析的有关计算一、滴定分析计算的理论依据二、滴定分析计算示例四、第三章酸碱滴定法第一节酸碱反应及其平衡常数一、酸碱反应及其实质二、酸碱反应的平衡常数以及共轭酸碱对Ka与Kb的关系【9】共轭酸碱对Ka与Kb的关系（）KaKb=K wA.Ka/Kb=K wB.Ka-Kb=K wC.Ka+Kb=K wD.答案：A第二节酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线一、一元弱酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线二、多元酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线第三节酸碱溶液pH的计算一、质子等衡式（质子条件式）二、酸碱溶液pH的计算【10】按酸碱质子理论， Na2HPO4是（）。
A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质答案：D第四节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理【11】15. 用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定0.10 mol·L-1 乙酸胺(pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是 ( ) （指示剂的选择依据是pH=pK a 氢离子浓度=（K a c）1/2）(A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿(pKa=4.9) (C) 酚红(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1)答案：B二、影响酸碱指示剂变色范围的因素三、混合酸碱指示剂五、第五节酸碱滴定原理及指示剂选择一、强碱与强酸的滴定【12】在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+][OH-] 的乘积不变D. 水的质子自递常数增加答案：C二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）三、多元酸（碱）的滴定四、酸碱滴定中CO2的影响第六节酸碱滴定法的应用一、酸（碱）标准溶液的配制及标定二、酸碱滴定法应用实例【13】．已知某溶液PH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：A．0.85 mol·L-1B．0.8511 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．0.851 mol·L-1答案：D第五章配位滴定法第一节概述第二节EDTA及其配合物六、一、乙二胺四乙酸（EDTA）的结构与性质二、EDTA在水溶液中各存在型体的分布系数三、EDTA与金属离子形成螯合物的特点第三节EDTA与金属离子的配位平衡一、配合物的稳定常数二、溶液中各级配合物浓度的计算第四节影响配位平衡的主要因素一、酸效应及酸效应系数【14】2．下列有关αY（H）的正确说法是（）A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY（H）是EDTA中的Y4-分布系数。
C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零答案：C二、配位效应及配位效应系数三、配合物的条件稳定常数【15】对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是( )(A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：D第五节配位滴定原理一、配位滴定曲线【16】以EDTA滴定Zn2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn2+可滴定状态答案：C二、影响配位滴定突跃范围的主要因素三、准确滴定金属离子的判据四、配位滴定中适宜pH范围第六节金属指示剂一、金属指示剂的作用原理七、二、金属指示剂应具备的条件八、三、金属指示剂的选择【17】配位滴定中采用金属指示剂，其条件是：指示剂-金属离子配合物的（）A颜色应与指示剂本身颜色一致B颜色应与指示剂本身颜色有明显区别C稳定性与金属-EDTA配合物差不多D稳定性大于金属-EDTA配合物答案：B四、金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象五、常用的金属指示剂第七节提高配位滴定选择性的方法一、控制溶液酸度二、利用掩蔽和解蔽作用三、采用其他配位剂四、分离干扰离子第八节配位滴定法的应用一、EDTA标准溶液的配制、标定二、各种配位滴定方式三、配位滴定法应用实例【18】一般情况下，EDTA与金属离子形成配合物的配位比是（）A。
1:3 B 1:2 C 1:1 D 2:1答案：C九、第六章氧化还原滴定法第一节氧化还原反应的特点一、标准电极电势和条件电极电势二、氧化还原反应进行的方向三、氧化还原反应进行的程度【19】影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度答案：B四、氧化还原反应速率第二节氧化还原滴定原理一、氧化还原滴定曲线二、化学计量点时溶液电势的计算三、影响氧化还原滴定突跃范围的因素第三节氧化还原滴定的指示剂【20】11．利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是（）（对称电对是指在该电对的半反应方程式中，氧化型与还原型的系数相等的电对）A．2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；B．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；C．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；D．Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
一、自身指示剂二、特殊指示剂三、氧化还原指示剂第四节常见氧化还原滴定法及其应用一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法【21】10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A和B答案：D三、碘量法第七章沉淀滴定法第一节沉淀滴定法基本【22】 Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（）。
A ．1.0×10 -30B ．5.0×10 -29C ．1.1×10 -28D ．1.0×10 -12答案：C第二节银量法一、莫尔法【23】Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( )(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强(C) AgI的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂答案：B二、佛尔哈德法三、法扬司法第三节沉淀滴定法的应用四、一、标准溶液的配制与标定二、应用示例【24】用 SO4 2-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。
A 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应答案：B【25】晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈D．稀、冷、慢、搅、陈答案：A【26】在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该（注意晶型沉淀形成的条件） ( )(A) 不要搅拌(B) 在较浓溶液中进行(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤答案：C第九章电势分析法第一节电势分析法基本原理一、直接电势法二、电势滴定法三、电池电动势的测量【27】在电动势的测定中，如果待测电池的正负极接反了，检流计的光标( ) A．将只会向一边偏转 B．不会发生偏转C．左右轻微晃动D．左右急剧晃动答案：B第二节参比电极和指示电极一、参比电极二、指示电极第三节直接电势法及应用一、溶液pH值的测定【28】下列说法错误的是( )A.电动势值与pH无关B.电动势的差值每改变0.059V，溶液的pH值也相应改变一个pH 单位C.pH值电位法可测到0.01pH单位D.溶液的pH值与温度有关答案：A二、离子活度（浓度）的测定三、直接电势法的应用第四节电势滴定法一、电势滴定法的原理【29】消除迁移电流的方法是（）A: 在溶液中加入大量的支持电解质B: 在溶液中加入Na2CO3 C: 在溶液中加入明胶等非离子型表面活性剂 D: 在溶液中加入掩蔽剂答案：A二、电势滴定终点的确定三、电势滴定法的应用【30】总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。
A.调节pH值，B. 稳定离子强度，C. 消除干扰离子，D. 稳定选择性系数答案：B第十章吸光光度分析法第一节吸光光度法的基础知识一、光的基本性质【31】电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的 ( )(1)能量越大 (2)波长越长 (3)波数越大 (4)频率越高答案：B二、光的互补作用与溶液的颜色三、光的吸收曲线第二节光的吸收定律一、朗伯比耳定律【32】符合吸收定律的溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（）。