初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
(3)置换法原理：将混合物中的`杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
九年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
除杂初中化学总结
除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。
刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。
具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。
这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。
比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。
其次，要依据物质的性质。
物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。
重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。
如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。
还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。
反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。
还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。
像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。
启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。
每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。
然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
初三化学除杂总结
初三化学除杂总结1. 什么是化学除杂？化学除杂是一种通过化学方法将混合物中的杂质分离出来的过程。
在化学实验中，杂质的存在会影响实验的准确性和结果的可靠性，因此除杂是非常重要的步骤。
化学除杂的方法多种多样，根据不同的实验需求，我们可以选择合适的方法来除去不同性质的杂质。
2. 常见的化学除杂方法2.1 过滤过滤是一种通过过滤介质的孔隙大小来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会使用过滤纸、玻璃棉、活性炭等物质作为过滤介质。
根据杂质的大小和性质，我们可以选择适当的过滤介质来实现有效的过滤。
2.2 沉淀通过沉淀可以将溶液中的固体杂质沉淀下来，从而实现杂质分离的目的。
常见的沉淀方法包括盐酸与氯化银溶液反应生成白色沉淀、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体和水等。
沉淀是一种简单易行的化学除杂方法，适用于不同种类的溶液。
2.3 洗涤洗涤是一种通过溶液的溶解性来除去杂质的方法。
在实验中，我们通常会使用适当浓度的溶液来洗涤杂质，使其溶解或与溶液发生化学反应后被除去。
例如，使用稀硫酸来洗涤含铜的废水，通过与硫酸反应形成不溶于水的硫酸铜从而除去铜离子。
2.4 萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解性来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会选择合适的溶剂与溶质发生反应，使溶质在其中溶解，从而与原混合物分离。
例如，使用醇类溶剂来萃取植物中的油脂，通过溶解油脂而将其与其他成分分离。
3. 化学除杂的实验注意事项在进行化学除杂的实验过程中，我们需要注意以下几点：3.1 安全性化学实验中的除杂步骤可能会涉及到一些有毒或腐蚀性的化学品，因此在进行实验时需要注意安全。
戴上实验手套、护目镜等个人防护用品，并确保实验操作台面整洁，并配备好相应的安全设施。
3.2 实验装置清洁在进行化学除杂实验之前，我们需要确保实验装置是干净的。
如果实验装置中有积存的化学物质或杂质，可能会对实验结果产生干扰。
因此，在进行实验之前，需要对实验装置进行细致的清洗，并确保干净无杂质。
9年级化学除杂知识点
9年级化学除杂知识点9年级化学除杂学问点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气留意：酸性高锰酸钾溶液不行。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反响，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反响生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反响生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反响生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见萃取。
TNT、苦味酸除杂可运用一样操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需运用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水汲取，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反响生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反响生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反响容器当中。
九年级下册化学除杂知识点
九年级下册化学除杂知识点一、化学除杂的概念和重要性化学除杂是指通过一系列的化学方法和技术，将混杂在原有物质中的杂质分离出去，以提高纯度和质量的过程。
在化学实验、工业生产以及日常生活中，除杂是十分重要的环节。
它能保证实验结果的准确性，提高产品品质，减少污染物的产生，确保人们的生活安全。
二、化学除杂的常用方法1. 溶解法溶解法是化学除杂中最常见的方法之一。
根据溶解度差异，将目标物质溶解在适当的溶剂中，再通过过滤、浓缩等操作使杂质分离出去。
常用的溶解剂有水、有机溶剂等。
2. 气体净化法气体净化法主要用于处理气态混合物中的杂质。
通过调节温度、压力等条件，利用杂质与目标物质的不同性质，使其分离。
例如，利用活性炭吸附废气中的有害气体。
3. 还原法还原法适用于化学反应中的除杂。
通过还原剂与目标物质的反应，将其转变为易于分离的形态。
例如，利用亚硫酸钠还原铁离子为铁粉。
4. 沉淀法沉淀法是通过加入适当的试剂，生成难溶于溶剂的沉淀物而使杂质分离。
例如，在水中加入盐酸后，可产生氯化银沉淀，将银离子分离出去。
5. 离心法离心法是利用离心机的离心力将液体中的颗粒物快速沉降，以分离出杂质。
这种方法广泛应用于药物、血液等液体的制备中。
三、化学除杂的应用领域1. 医药领域在药物研发和生产过程中，对原材料和中间体进行化学除杂可以提高药物的纯度和效力，降低毒性和副作用，并确保药物的安全性和疗效。
2. 化工领域化学工业中，化学除杂是确保产品质量的重要环节。
例如，在制造电子元件和半导体材料的过程中，除杂能提高材料的纯度和电性能。
3. 环境保护领域化学除杂在环境保护方面也起着重要的作用。
例如，在废水处理中，通过化学方法除去废水中的有害物质，减少对环境的污染。
4. 食品工业在食品工业中，化学除杂可以提高食品的卫生质量和安全性。
例如，通过化学方法去除食品中的重金属、农药残留等有害物质。
五、化学除杂的挑战与前景化学除杂虽然在各个领域得到了广泛应用，但仍面临一些挑战。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学除杂知识点的归纳总结初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
(3)置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
(5)其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
初中化学常考知识常见物质的除杂一、气体除杂：(括号中为杂质)1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的'铜网。
2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)二、固体除杂：1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解)2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4初三化学知识重点化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)、离子的检验、6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学除杂一、除杂原则1、不增：不引入新的杂质。
2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3、易分：杂质易分离。
4、复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1、物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2、化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3、除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。
总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。
(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单1、气体的除杂2、固体的除杂3、液体的除杂四、鉴定的常见方法1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6、碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7、鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。
8、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
9、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
10、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
11、鉴定HCO3-：同上。
12、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
13、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
14、鉴定H+：①借助石蕊或pH试纸。
如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。
④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。
15、鉴定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
16、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。
如果除水，必须放在最后一步。
17、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18、鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19、蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。