高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案
高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶化学反应速率与化学平衡含答案
高考化学知识点过关培优易错难题训练∶化学反应速率与化学平衡含答案一、化学反应速率与化学平衡1．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。
请回答相关问题。
（1）定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。
（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是_________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。
②实验时放出气体的总体积是________mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。
解释反应速率变化的原因___________________。
④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。
【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生40 mL气体所需的时间2H2O22H2O+O2↑ 60 D C B A 随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/L【解析】【详解】⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=Vt∆∆知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml 气体所需要的时间。
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及答案.doc
备战高考化学化学反应速率与化学平衡( 大题培优易错难题)及答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2 (g)? 2SO3(g)+Q。
经 2 分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol ，则 O2的平均反应速率为 ______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ______(选填编号 )a.移出氧气b.降低温度c.减小压强2 2(g) d.再充入 0.050molSO (g)和 0.030molO(3)在起始温度T1(673K)时 SO2的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时 SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和 Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4 溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的3+ 2+ 2﹣。
写出有关的离子方程式Fe 还原为 Fe ，本身被氧化为SO4______。
有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】 0.005mol/(L?min) bd抑制Fe3+与 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2 O=15Fe2++2SO42﹣ +16H+14N A【解析】【分析】(1)根据 v ＝c求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 SO 2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高 SO 2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)① Fe 3＋与 Fe 2＋易水解， Fe 2＋易被氧化成 Fe 3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
2020-2021备战高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附答案
2020-2021备战高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
化学反应速率与化学平衡(13大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(解析版)
3．活化分子、活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为E1－E2。
4．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体的密度
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡
易错点6惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响
【分析】
易错点7等效平衡分类及规律
【分析】
1．定义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
（2）数学表达式及单位
v＝ ，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
注意： 一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
由v＝ 计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。
易错点2速率常数和速率方程
【分析】
速率常数和速率方程
（1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应速率与化学平衡含答案
2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应速率与化学平衡含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
2020-2021高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题及答案解析
2020-2021高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。
高考化学二轮 化学反应速率与化学平衡 专项培优 易错 难题含答案解析
高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优易错难题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
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高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。
实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。
② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。
对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。
② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。
⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。
回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。
【答案】温度 4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用 分液漏斗 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 收集40mL 气体所需时间【解析】 【分析】(1 ［①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；(2 )探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面 从反应产生的某种物质可能起到催化作用；(3) 比较FeT 、CiF +对H 2O 2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴 离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体 积的气体，所需时间的长短入手。
1 L .7^).Inivl • LFcC I i 制应 CuSO,^ 液 甲【详解】(1) ①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V= 4.0mL(2 )随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；(3［①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CUSO4改为CUCI2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。
【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。
2. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
)请完成以下实验设计表表中不要留空格：(2) 编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_________________ 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(氧化”或还原”反应，其电极反应式是O(3) 该小组对图2中0〜廿时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二:FeC 3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀 A 产生。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： ___________________________________（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论 （不要求写具体操作过程 ）： __________【答案】 2.0 碳粉含量的影响 吸氧 还原反应 2H 2O+O 2+4e -=4OH - （或 4H ++O 2+4e - =2H 2O ） 反应放热，温度升高，体积膨胀 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） ① 药品用量和操作同编号 ① 实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ② 通入氩气排净瓶内空气； ③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe 2+等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。
否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分） 【解析】 【详解】（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有② 中铁的量不变，为 2.0g ；③ 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
（2） t 2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐 蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故答案为：还原； Q+2H 2O+4e -=4OH ； （3）图2中O-t i 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反 应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答 案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；（4）基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）① 药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ② 通入氩气排净瓶内空气；③ 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe 2*等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。
否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。
3. 某小组同学以不同方案探究 C u 粉与FeC 3溶液的反应。
（1 ）甲同学向FeC 3溶液中加入Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反 应，其离子方程式是 __。
H2 的方案。
请你再设计（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSC N的FeC3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。
①针对白色沉淀A,查阅资料：A可能为CuCI和CuSCN其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。
实验过程如下：请回答:I.根据白色沉淀B是_(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCMH .仅根据白色沉淀A与过量浓HNQ反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN从氧化还原角度说明理由：__。
川.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCI，则a是_(填化学式)。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN②进一步查阅资料并实验验证了CuSC N的成因，将该反应的方程式补充完整：_ Ci F++_ SCN?=_ CuSCM + _ (SCN2—③结合上述过程以及Fe(SCN3? Fe3++3SCN?勺平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因:(3)已知(SCN2称为拟卤素，其氧化性与B r2相近。
将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是—或__。
【答案】Cu+2F€3+=Cu2++2Fe2+ BaSQ +1 价铜也可将浓HNQ 还原AgNC3 2Cu2++4SCN =2CuSCNj+(SCN) Cu和卩少反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；。
『+和SCN反应生成CuSCN沉淀使c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN3浓度减小，溶液红色褪去卩$+有剩余空气中的。
2将Fe2+氧化；(SCN2将Fe2+氧化【解析】【分析】(1)铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；2①I A可能为CuCI和CuSCN(其中硫元素的化合价为2价)中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2和含Cu1 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B是BaSO4 ；故答案为：BaSO4；n 1价铜也可将浓HNO3还原，故仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN故答案为：1价铜也可将浓HNO 3还原；川检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a是AgNO 3,故答案为：AgNO 3 ；②据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2++4SCN=2CuSCNj +(SCIN),故答案为：2Cu2++4SCN=2CuSCNj +(SCN);③Cu和Fe3反应生成Cu2使c Fe3减小；Cu2和SCN反应生成CuSCN沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去，故答案为：Cu和Fe3^应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；Cu2+和SCN反应生成CuSCN沉淀使c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN3浓度减小，溶液红色褪去；3将KSCN溶液滴入1所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是Fe3有剩余；空气中的O2将Fe2氧化；(SCN)2将Fe2氧化，故答案为：Fe3+有剩余；空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN2将Fe2+氧化4. 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na z CQ的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。
1 用图2所示装置制取Na2®03,其中盛放Na2SQ固体的玻璃仪器名称是_________________________ :三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____________________ 。
2 保险粉样品中Na2S2O3 5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+ 12= 2Nal+ Na2&06。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。