(完整版)5化学必修一第四第三节第2课时氮和氮的氧化物大气污染物练习题

第2课时 氮和氮的氧化物 大气污染物1.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。

2．知道氮的氧化物(NO 2)、硫的氧化物(SO 2)是主要的大气污染物及防治措施。

氮及其氧化物1．氮气(1)物理性质：无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。

(2)化学性质①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。

②放电或高温下，能与氧气反应生成NO ，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质色、态 气味 密度 水溶性 毒性 NO 无色气体 无味 比空气略大 不溶于水 有毒 NO 2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒①常温下，NO 不稳定，易与O 2化合，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。

②NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

3．氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的实验探究 (1)实验过程实验装置实验步骤①将盛有NO 2的试管倒置在水中 ②向试管中通入少量O 2③持续通入少量O 2，直至试管内充满水 现象①红棕色气体逐渐变为无色②试管内液面上升至试管容积的2/3处①无色气体变为红棕色后又变为无色 ②试管内液面上升 ①无色气体变为红棕色后又变为无色 ②液面逐渐上升，气体体积逐渐缩小，最终试管内充满水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NO和NO2都是无色有毒气体。

()(2)NO2既有氧化性，又有还原性。

()(3)因为NO有毒，所以在医学上无法使用该物质。

()(4)因为NO的密度与空气很接近，且易与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集。

()(5)N2与空气中的O2在高温下可直接反应生成NO2。

()(6)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物。

()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列关于氮气性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：选C。

通常情况下，氮气性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。

3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，只能用向上排空气法收集答案：C氮的氧化物溶于水的计算1．反应原理反应①：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；反应②：2NO＋O2===2NO2；反应①×2＋②⇒4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3； 反应①×2＋②×3⇒4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3。

2．计算类型(1)(2)(3)(4)若将a mol NO 、b mol NO 2和c mol O 2同时通入水中，没有气体剩余，则a 、b 、c 应满足34a ＋14b ＝c 。

将V mL NO 和NO 2的混合气通过水吸收后，得到a mL 无色气体A ，将此无色气体A 与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL 无色气体B 。

试回答：(1)A 气体是________，B 气体是________。

(2)a ＝________。

[解析] (1)NO 2溶于水生成NO ，故A 为NO ，NO 与O 2通入水中发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，当NO 和O 2等体积混合时，O 2过量，故B 为O 2。

(2)4NO ＋ 3O 2＋2H 2O===4HNO 3 a mL3a4mL 依题意：a －3a4＝5，解得a ＝20。

[答案](1)NO O2(2)20若已知例题中V＝40，请计算原混合气体中NO和NO2的物质的量之比。

解析：设混合气体中NO2的体积为x，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～ΔV3 1 2x 40 mL－20 mL ＝20 mL3 x＝220，x＝30 mL，则其中NO为40 mL－30 mL＝10 mL，故原混合气体中NO与NO2的物质的量之比为1∶3。

答案：n(NO)∶n(NO2)＝1∶3氮的氧化物的性质1．下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO2具有漂白性C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集答案：C2．(2017·荆州高一检测)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。

关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：________________________________________________________________________ __________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________ __________________________。

答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO ＋O 2===2NO 2(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO有关氮的氧化物溶于水的计算3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选C 。

将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体。

设原混合气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 减 3 1 2 xV 2解得：x ＝3V 4，V (N 2)＝V －3V 4＝V4，故V （N 2）V （NO 2）＝13。

4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A.14 B.34 C.18D.38解析：选C 。

NO 、O 2、H 2O 之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体，计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。

由方程式4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3计算，NO 和O 2等体积混合，剩余O 214体积，是原混合气体的18。

SO 2和NO 2对大气的污染1．SO 2与NO 2的主要来源、危害和防治(1)来源⎩⎪⎨⎪⎧①SO 2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属 矿物的燃烧或冶炼②NO 2：主要来自汽车尾气(2)危害⎩⎪⎨⎪⎧①引起大气污染，直接危害人体健康②溶于水形成酸雨(3)防治⎩⎪⎨⎪⎧①调整能源结构，发展清洁能源②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放③加强工厂废气的回收处理④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2．酸雨(1)概念：pH<5.6的降雨。

(2)成因：主要是大气中的SO 2和NO 2溶于水形成的。

(3)类型(写出反应的化学方程式) ①硫酸型：SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4。

化学方程式：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

②硝酸型：NO 2→HNO 3。

化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(4)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)温室效应主要是空气中SO 2的含量升高造成的。

( )(2)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染。

( ) (3)光化学烟雾主要是由SO 2造成的。

( )(4)工业上大量燃烧化石燃料，是造成酸雨的主要原因。

( ) (5)pH<7的降水都称之为酸雨。

( )(6)将煤脱硫，并改进燃烧技术，能够减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√2．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。

在下列各种物质中不属于空气质量指标的是( )A ．二氧化碳B ．氮氧化物C ．二氧化硫D ．悬浮颗粒解析：选A 。

属于大气污染物的是二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒。

CO 2是空气成分之一，含量变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。

常见的环境污染及其防治1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应 大气中CO 2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化 酸雨 SO 2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长 臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧水俣病含汞的工业废水引起的水体污染使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒 赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染难降解的白色塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.SO 2(1)NaOH 溶液吸收SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O (2)氨气吸收2NH 3＋H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3 8NH 3＋6NO 2=====一定条件7N 2＋12H 2O 4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O (3)汽车尾气转化器 2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2 (4)生石灰吸收CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物。