高中化学必修1第一章练习题

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）

班级姓名

一、选择题（每小题有1～2个选项）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中，正确的是( )

A.加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一

B.浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌

C.用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解

D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好

3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：( )

①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗

A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到( )

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色

D.不分层，液体为无色

5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面

C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是( )

A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位

C.摩尔是表示物质的量的单位

D.摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是：( )

A.18g水所含电子数为N A

B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为N A

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A

D.58.5 g NaCl所含的离子数为N A

8. n mol N2与n mol 14CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是

( )

A.在同温同压下密度相等

B.所含分子数不等

C.所含原子数相等

D.在同温同压下体积相等

9.已知氨水的密度小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为( )

A. 7.5%

B.大于7.5%.

C.小于7.5%

D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式

C2H6O）的质量分数为：( )

A.45.5%

B.68.0%

C.75.4%

D.无法计算

11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不

与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )

A.1

L

mol

4.

22

-

⋅

V

B.1

L

mol

22400

-

⋅

+MV

Vρ

C.1

L

mol

22400

-

⋅

ρ

V

D.1

L

mol

22400

1000

-

⋅

+

MV

Vρ

12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )

A.L

/

mo

1

2l

C

V

V

B.L

/

mol

2

1C

V

V

C.L

/

mol

3

1

2C

V

V

D.L

/

mol

3

2

1C

V

V

二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放；

混合气体应从（填A或B，下同）端通入。

(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可

以测量下列哪些气体的体积（填编号）

①H2②O2③NH3④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些

干燥剂（填编号）

①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰

(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些

气体（填编号）

①CO2②H2③O2④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认

Na2CO3已过量的实验方法是：_________________________________________。

15.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________

将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________

定容的正确操作是____________________________________

(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温

后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________

16.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比

为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

17. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？