新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
1、在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。现采 取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
化学平衡图像问题
• • • • • • • 解答原则： （1）"定一议二" （2）"先拐先平数值大" 做题步骤： （1）看图像 （2）想规律 （3）作判断
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
• 2、在2A(g) + B(g) = 3C(g) + 4D(g) ∆H<0 的反应中，下列措施可以提高B的 转化率的是( ) • A.增大B的浓度 • B.增大压强 • C.升高温度 • D.增大A的浓度
答案：
D
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √
(3)等：正反应速率=逆反应速率 不变，各组分的含量一定。
变并定：看其在反应过程中变不变，
如果是变化的，则当其一定就是达到 平衡状态的标志．
• 【练习】在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： • X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平 衡的标志是 AB • A 容器内压强不随时间变化 • B 容器内各物质的浓度不随时间变化 • C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 • D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
平衡常数
• 1、定义：在一定温度下，当一个反应达到 化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常数。 • 符号：K 注意：1、表达式中各物质的浓度是变化 的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度（T）有关，与反应物或生 成物的浓度无关。
• 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在 时，由于其浓度是固定不变的，可以看做 是“1”而不代入公式。 • 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水 的浓度不必写在平衡关系式中。 例：在一定温度下，请写出下列两个化学 反应的化学平衡常数的表达式，并找出其 规律。
四、勒夏特列原理及具体分述∶
• 勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的 条件之一（如温度，压强，以及参加 反应的化学物质的浓度），平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应 物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平 衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应 方向移动。 △温度：在其它条件不变的情况下，升
【练习】在一定温度下的恒容容器中 , 当下 — 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) — 的是 A.混合气体的压强 2C(g)+D(g)已达平衡状态 ( BC ) B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
《归纳与整理全章知识复习》
第二章知识结构
定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
（1）H2+ I2 2HI （2）2HI H2+ I2
K1 K2
等效平衡
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增变的情况下，升 温反应速率增大，降温反应速率减小
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4。催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
1、在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。现采 取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
化学平衡图像问题
• • • • • • • 解答原则： （1）"定一议二" （2）"先拐先平数值大" 做题步骤： （1）看图像 （2）想规律 （3）作判断
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
• 2、在2A(g) + B(g) = 3C(g) + 4D(g) ∆H<0 的反应中，下列措施可以提高B的 转化率的是( ) • A.增大B的浓度 • B.增大压强 • C.升高温度 • D.增大A的浓度
答案：
D
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √
(3)等：正反应速率=逆反应速率 不变，各组分的含量一定。
变并定：看其在反应过程中变不变，
如果是变化的，则当其一定就是达到 平衡状态的标志．
• 【练习】在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： • X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平 衡的标志是 AB • A 容器内压强不随时间变化 • B 容器内各物质的浓度不随时间变化 • C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 • D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
平衡常数
• 1、定义：在一定温度下，当一个反应达到 化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常数。 • 符号：K 注意：1、表达式中各物质的浓度是变化 的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度（T）有关，与反应物或生 成物的浓度无关。
• 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在 时，由于其浓度是固定不变的，可以看做 是“1”而不代入公式。 • 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水 的浓度不必写在平衡关系式中。 例：在一定温度下，请写出下列两个化学 反应的化学平衡常数的表达式，并找出其 规律。
四、勒夏特列原理及具体分述∶
• 勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的 条件之一（如温度，压强，以及参加 反应的化学物质的浓度），平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应 物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平 衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应 方向移动。 △温度：在其它条件不变的情况下，升
【练习】在一定温度下的恒容容器中 , 当下 — 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) — 的是 A.混合气体的压强 2C(g)+D(g)已达平衡状态 ( BC ) B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
《归纳与整理全章知识复习》
第二章知识结构
定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
（1）H2+ I2 2HI （2）2HI H2+ I2
K1 K2
等效平衡
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增变的情况下，升 温反应速率增大，降温反应速率减小
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4。催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
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人教版高中化学选修四课件第2章《化学反应速率与化学平衡》章末复习ppt.ppt
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ． 0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 － 2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 mol/(L·min) C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应， 如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体 的物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、气体的物质的 量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
(4)从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 列各项均可说明该反应达到了平衡状态。
(1)不要把反应体系中纯液体、固体写入平衡常数表达式中，
如 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)的平衡常数为 K＝c(CO2)。 (2)同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式
及数值也不同，如：
N2O4(g) 1 2N2O4(g)
2NO2(g) NO2(g)
K1＝cc2（（NN2OO24） ）＝0.36； K2＝cc（（NN2OO24））＝0.60。
揭秘最新高考一 化学反应速率的计算及影响因素 直接利用化学反应速率的计算公式进行求解及通过速率比等 于化学计量数之比进行化学反应速率的转化是这类试题的传统考 查形式。近几年高考中又增加了改变外界条件对化学反应速率影 响的实验探究。命题时一般只改变一个条件，通过观察实验现象， 得出相关的结论。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ． 0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 － 2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 mol/(L·min) C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应， 如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体 的物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、气体的物质的 量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
(4)从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 列各项均可说明该反应达到了平衡状态。
(1)不要把反应体系中纯液体、固体写入平衡常数表达式中，
如 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)的平衡常数为 K＝c(CO2)。 (2)同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式
及数值也不同，如：
N2O4(g) 1 2N2O4(g)
2NO2(g) NO2(g)
K1＝cc2（（NN2OO24） ）＝0.36； K2＝cc（（NN2OO24））＝0.60。
揭秘最新高考一 化学反应速率的计算及影响因素 直接利用化学反应速率的计算公式进行求解及通过速率比等 于化学计量数之比进行化学反应速率的转化是这类试题的传统考 查形式。近几年高考中又增加了改变外界条件对化学反应速率影 响的实验探究。命题时一般只改变一个条件，通过观察实验现象， 得出相关的结论。
高中化学选修4课件：第二章 化学反应速率和化学平衡复习
13
练习题 3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：
Ur - ( a q ) + Na +
Na Ur ( s )
其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或 手指的关节处，这说明 （B ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 该反应为放热反应
时间
22
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 时间
23
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
转 化 率
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g)+Q
m+n<p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
t1
t2
时间
28
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)+Q P1 > P2
?
P2
P1 0
平 衡 状 态 的 判 断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化
练习题 3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：
Ur - ( a q ) + Na +
Na Ur ( s )
其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或 手指的关节处，这说明 （B ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 该反应为放热反应
时间
22
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 时间
23
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
转 化 率
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g)+Q
m+n<p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
t1
t2
时间
28
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)+Q P1 > P2
?
P2
P1 0
平 衡 状 态 的 判 断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化
高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡章末复习课件 新人教版选修4
【答案】 C
——[知识归纳]————————————————— 关注化学反应速率计算及影响因素的三点问题
(1)化学反应速率的计算公式为：v＝ΔΔct ，所以化学反应速率 与物质的量的变化量、容器的体积及反应进行的时间有关。利用 化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物 质的物质的量浓度的变化，而且不能取负值(只能取绝对值)，分母 是反应所需的时间。计算中常见的错误有：①忽视体积因素，用 单位时间内某物质的物质的量的变化量除以时间进行计算。②用 一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间直接计算。
③改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反 应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引 起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。
揭秘最新高考二 化学平衡及化学平衡常数 化学平衡状态、化学平衡移动及化学平衡常数是高考命题的 必考点之一，是高考综合题的知识载体。主要考查的知识点有： 判断化学平衡状态、平衡常数的计算、化学平衡移动的影响因素。 化学平衡思想和移动原理在其他平衡体系中的应用，化工生产中 适宜条件的选择会成为高考命题的新趋势。
v(H2O2)
＝
0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min
≈
1.68
×
10
－
2
mol/(L·min)<3.3×10 － 2
mol/(L·min)，B 正确。
C.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余 n(H2O2) ＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝ 2×01.00－13Lmol＝0.20 mol/L，C 错误。D.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2) ＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以 H2O2 分解了 50%， D 正确。
——[知识归纳]————————————————— 关注化学反应速率计算及影响因素的三点问题
(1)化学反应速率的计算公式为：v＝ΔΔct ，所以化学反应速率 与物质的量的变化量、容器的体积及反应进行的时间有关。利用 化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物 质的物质的量浓度的变化，而且不能取负值(只能取绝对值)，分母 是反应所需的时间。计算中常见的错误有：①忽视体积因素，用 单位时间内某物质的物质的量的变化量除以时间进行计算。②用 一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间直接计算。
③改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起反 应体系浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引 起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。
揭秘最新高考二 化学平衡及化学平衡常数 化学平衡状态、化学平衡移动及化学平衡常数是高考命题的 必考点之一，是高考综合题的知识载体。主要考查的知识点有： 判断化学平衡状态、平衡常数的计算、化学平衡移动的影响因素。 化学平衡思想和移动原理在其他平衡体系中的应用，化工生产中 适宜条件的选择会成为高考命题的新趋势。
v(H2O2)
＝
0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min
≈
1.68
×
10
－
2
mol/(L·min)<3.3×10 － 2
mol/(L·min)，B 正确。
C.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余 n(H2O2) ＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝ 2×01.00－13Lmol＝0.20 mol/L，C 错误。D.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2) ＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以 H2O2 分解了 50%， D 正确。
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的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率
为____0_.0_5_m__o_l/_(_L_·m__in_)__； H__2_的0_._反0_5_应m__o速_l/_(率L__·为m__)×__3_÷__2__=_0_.0_7_5__m_o_l_/_(L_·_m__in_)___。
6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_淡__蓝__色__火__焰、 _蓝__紫__色__火__焰___。由此可得出的结论是_反__应__物__浓__度__大__，__ ___速__率__快________。
四、有关化学平衡的计算
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(tA—)— ひ（C）= △—C—△(tC—)—
（2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变
各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压 或恒温恒压下的密度不变。
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
x＝0.2 mol
0.2mol 3
v (H2)＝ 2L /3 min＝0.1 mol/(L·min)
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 ____3_X_＋__Y______2_Z______________ 。 反 应开始至2min，Z的平均反应速率为
为____0_.0_5_m__o_l/_(_L_·m__in_)__； H__2_的0_._反0_5_应m__o速_l/_(率L__·为m__)×__3_÷__2__=_0_.0_7_5__m_o_l_/_(L_·_m__in_)___。
6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_淡__蓝__色__火__焰、 _蓝__紫__色__火__焰___。由此可得出的结论是_反__应__物__浓__度__大__，__ ___速__率__快________。
四、有关化学平衡的计算
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(tA—)— ひ（C）= △—C—△(tC—)—
（2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变
各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压 或恒温恒压下的密度不变。
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
x＝0.2 mol
0.2mol 3
v (H2)＝ 2L /3 min＝0.1 mol/(L·min)
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 ____3_X_＋__Y______2_Z______________ 。 反 应开始至2min，Z的平均反应速率为
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（5）多因素对化学反应速率影响：在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素
而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫控制变量法。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点二】化学平衡状态的基本特征
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图 表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降 低活化能、增大活化分子百分数、加快
反应速率，但不影响反应的ΔH。②催 化剂只有在适宜的温度下活性最大，反 应速率才达到最大。③对于可逆反应， 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平 衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生 产效率。
时；⑤c
(HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时
，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定时，容
器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对
分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定时，混合气体的
颜色不再变化时；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度
不再变化时 (2)在上述⑥⑥⑦～⑧⑩⑨的⑩说法中能说明2NO2 (g)
【答案】A【解析】对于确定的反应，K只与温度有关， 改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
4．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反
应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正
确的是( )
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
人若有志，万事可为。 鸟贵有翼，人贵有志。
而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫控制变量法。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点二】化学平衡状态的基本特征
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图 表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降 低活化能、增大活化分子百分数、加快
反应速率，但不影响反应的ΔH。②催 化剂只有在适宜的温度下活性最大，反 应速率才达到最大。③对于可逆反应， 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平 衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生 产效率。
时；⑤c
(HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时
，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定时，容
器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对
分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定时，混合气体的
颜色不再变化时；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度
不再变化时 (2)在上述⑥⑥⑦～⑧⑩⑨的⑩说法中能说明2NO2 (g)
【答案】A【解析】对于确定的反应，K只与温度有关， 改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
4．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反
应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正
确的是( )
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
人若有志，万事可为。 鸟贵有翼，人贵有志。
2019选修4第2章 化学反应速率和化学平衡 章复习 课件(27张)教育精品.ppt
分子数增加 百分数不变 体积 活化
有效 反 碰撞 应
分子具有
分子数 几率 速
能量增大 活化分子 增多 增加 率
反应所需 百分数增大
加
能量降低
快
增大固体表面积、配成溶液、光照、射线辐照、超 声波、电弧、强磁场、高速研磨等。
三、有关化学反应速率影响因素的注意事项
浓度
固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应 速率不变
2．常见的图像分析 (1)以化学反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为例
(2)例如：化学反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l )
T1<T2
第三节 化学平衡
一、可逆反应
1．溶解过程 一定条件下的
的可逆性 饱和溶液中： 2．可逆反应
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
发
转变为低能状态△H<0 程将导致体系的熵增大△S>0
反 影响 放热反应△H<0
S(g)> S(l)> S(s)
应 因素 吸热反应△H>0
物质的量越大组成越复杂熵越大
自由能 当在等温、等压条件下，自发反应总是向
ΔG=ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。
1．自发反应与焓变的关系
自发反应 的特点
化学反应
N2＋3H2 高温 高压 催化剂 2NH3；△H<0
外界条件 υ正
υ逆 平衡动向
勒夏特列原理
增大C反 增大 > 减小C生 不变 > 升高温度 增大 <
不变 减小 增大
→ 向减小C反方向移动 → 向增大C生方向移动 ← 向吸热反应方向移动
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
化学反应速率和化学平衡 第二章
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
【选修4新课课件】第2章 化学反应速率和化学平衡复习
1
化学反应速率是研究在单位时间 化学反应速度 内反应物或生成物浓度的变化。
主 要 知 识 点
化学平衡是研究反应进行的方向 化学平衡
和反应进行的程度（转化率）.
化学反应速率、平衡图象分析
2
1、化学反应速率的概念：
1、定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示化学反应 进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的数学表达式 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或 生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
①
减小反应物浓度
增 大 压 强
压强减小
不会比原压强小
②
减 小 压 强 ③ 升 高 温 度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
向气体体积增大的方向移动 不会比原压强大
温度降低，不会 比原温度低 温度升高，不会 31 比原温度高
压强增大
降 低 温 度
练习 1
动 ——v(正)= v(逆) ≠0 正逆反应均未停止，只是速率相等
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡 即平衡移动
化学平衡的建立与途径无关。 例如：2SO2+O2 2SO3 在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 15 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器 中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩） ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
化学反应速率是研究在单位时间 化学反应速度 内反应物或生成物浓度的变化。
主 要 知 识 点
化学平衡是研究反应进行的方向 化学平衡
和反应进行的程度（转化率）.
化学反应速率、平衡图象分析
2
1、化学反应速率的概念：
1、定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示化学反应 进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的数学表达式 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或 生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
①
减小反应物浓度
增 大 压 强
压强减小
不会比原压强小
②
减 小 压 强 ③ 升 高 温 度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
向气体体积增大的方向移动 不会比原压强大
温度降低，不会 比原温度低 温度升高，不会 31 比原温度高
压强增大
降 低 温 度
练习 1
动 ——v(正)= v(逆) ≠0 正逆反应均未停止，只是速率相等
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡 即平衡移动
化学平衡的建立与途径无关。 例如：2SO2+O2 2SO3 在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 15 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器 中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩） ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2