2015上海浦东区二模化学答案
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
上海市静安、青浦、宝山区2015届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
上海市静安、青浦、宝山区2015年高考化学二模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称2．（2分）（2015•宝山区二模）含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水3．（2分）（2015•宝山区二模）取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，5．（2分）（2015•宝山区二模）在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（）二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•宝山区二模）碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误7．（3分）（2015•宝山区二模）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事HClO具有的是（）10．（3分）（2015•宝山区二模）非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，11．（3分）（2015•宝山区二模）用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试13．（3分）（2015•宝山区二模）如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH﹣③2Cl﹣﹣2e→Cl2↑14．（3分）（2015•宝山区二模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，15．（3分）（2015•宝山区二模）测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（）式中16．（3分）（2015•宝山区二模）氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（）+﹣+﹣17．（3分）（2015•宝山区二模）冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO﹣0.28；CO2﹣0.10；N2﹣0.58，棕色烟尘﹣0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气？（空气体积分数：氮气0.8 氧=1740m三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2015•宝山区二模）往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶19．（4分）（2015•宝山区二模）密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，20．（4分）（2015•宝山区二模）某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣三种离子，可先加足量消2+2+21．（4分）（2015•宝山区二模）有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），都减小不变，故：不变，氢氧根浓度减小，故22．（4分）（2015•宝山区二模）磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂．将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体四、（本题共12分）23．（3分）（2015•宝山区二模）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．24．（2分）（2015•宝山区二模）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数表达式K=．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是a（选填编号）a．升高温度b．增大压强c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉．K=故答案为：25．（5分）（2015•宝山区二模）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．26．（2分）（2015•宝山区二模）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．五、（本题共12分）27．（2分）（2015•宝山区二模）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．28．（3分）（2015•宝山区二模）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P ﹣P键，则可推断S8分子有8个S﹣S键；己知：H﹣S键键能：339kJ/mol；H﹣Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱能（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低否．的分子中都只有共价单键，所以结构模型为，所以的分子中都只有共价单键，所以结构模型为29．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32﹣）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．30．（2分）（2015•宝山区二模）在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c（S032﹣）=c（HS03﹣）；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）31．（3分）（2015•宝山区二模）己知Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣，请用Na 2SO 3溶液和a 试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a 试剂是 酚酞 ，操作和现象是 取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深 ．六、（本题共12分）32．（12分）（2015•宝山区二模）在饱和碳酸钠溶液中通入CO 2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A ，为分析A 的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH 计检验A 是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A 溶于0.2mol/L2净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为 6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．3Na七、（本题共12分）33．（12分）（2015•宝山区二模）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为80%．（4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．××24NO+6H24NO+6H八、（本题共10分）34．（10分）（2015•宝山区二模）苯是重要的化工原料，如图是某酮酸E的合成路线．已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；②+（CH3CO）2O→+CH3COOH（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（2）写出结构简式A；B（3）己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．（5）写出反应⑧的化学方程式+→．根据各物质转化关系，发生氧化反应得，，，为发和消去反应得发生信息①解：根据各物质转化关系，发生氧化反应得，为在浓硫酸作用下发生消去反应得，与溴加发和消去反应得，为，故答案为：；直接制取的化学方程式为+→故答案为：→九、（本题共12分）35．（12分）（2015•宝山区二模）艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：（1）写出下列物质的结构简式：C；艾多昔芬．（2）写出F→G的化学方程式+HBr（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色．（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：的结构简式为，进而可以的反应，发生取代反应生成所以艾多昔芬的结构简式为故答案为：的结构简式为，所以故答案为：符合这些条件的同分异构体是故答案为：的反应，发生取代反应生成与甲苯发生取代反应得，再与CH3CH2MgBr发生题中故答案为：十、（本题共14分）36．（4分）（2015•宝山区二模）将7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液．（1）溶液的质量分数为0.075（保留3位小数）．（2）溶液的物质的量浓度为 1.91mol/L（保留2位小数）．×c==1.9137．（2分）（2015•宝山区二模）有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：（31.50÷23）+（100﹣31.50﹣27.08﹣x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为0.499（保留3位小数）．×=49.9g=0.49938．（4分）（2015•宝山区二模）含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶（1）实验中加入的水为300g；（2）原样品中NaN03为372g．39．（4分）（2015•宝山区二模）在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．；解之得，。
上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan20144．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A ．离子半径 H －＞Li +B ．熔点 Al 2O 3＞MgOC ．结合质子（H ＋）的能力 CO 32－>ClO －D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A ．20B ．24C ．25D ．7715．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元素为A ．1molB ．2/3molC ． 4/3molD ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.619．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)ABCD 温度/℃溶解度（g/100g 水）0 20 40 60 80 100 120140 160 180 200 220 240260氯化钠氯化钾 硝酸钠 硝酸钾20 406080100A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
2015年浦东新区高中学业水平考试l练习化学试卷
2015年浦东新区高中学业水平考试综合练习化学试卷（本卷满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．单项选择题（共40分）1．城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A 、提高汽油的燃烧效率B 、降低汽油成本C 、避免铅污染大气2．属于同一种元素的是①②③ ④A 、①③B 、②③3．有关Se 7834和Se 8034的说法正确的是A 、Se 7834和Se 8034互为同素异形体 B 、Se 7834和Se 8034互为同位素C 、Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D 、Se 7834和Se 8034都含有34个中子4．下列操作会使溶液温度降低的是A 、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应B 、浓硫酸溶于水C 、氢氧化钠固体溶于水D 、氯化铵溶于水5．不属于金属共同特性的是A 、高熔点B 、延展性C 、导电性和导热性D 、金属光泽6．有机物的命名正确的是A 、2-乙基丙烷B 、2-甲基丁烷C 、3-甲基丁烷D 、异丁烷7．对氨水用蒸馏水稀释过程中的说法正确的是A 、OH —浓度增大，H +浓度减小B 、OH —浓度减小，H +浓度减小C 、OH —浓度增大，H +浓度增大D 、OH —浓度减小，H +浓度增大8．既含有离子键又含有共价键的物质是A 、H 2SO 4B 、NaOHC 、H 2OD 、MgCl 29．最稳定的气态氢化物是A 、HClB 、HBrC 、HID 、H 2S10．现榨的苹果汁含有Fe 2+，在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 、氧化性B 、还原性C 、碱性D 、 酸性11、某密闭容器中，盛有适量A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A(g) + 3 B(g) 2C(g) + Q （Q > 0），在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是 A 、升高温度，C 的浓度增大 B 、充入A 气体，B 的浓度减小C 、加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D 、增大压强，平衡向逆反应方向移动X 371712．A 、海带灼烧成灰B 、过滤得含I －溶液C 、放出碘的苯溶液D 、分离碘并回收苯13．下列离子方程式中正确的是A 、碳酸钠溶液跟盐酸反应 Na 2CO 3＋2H + → 2Na + + CO 2↑+ H 2OB 、氯气跟溴化钠溶液反应 2NaBr + Cl 2 → 2Na + + 2Cl - + Br 2C 、醋酸钠溶液跟稀硫酸反应 CH 3COO - + H + → CH 3COOHD 、石灰石跟盐酸反应 CO 32- + 2H + → H 2O + CO 2↑14．已知：H 2(g)+F 2(g)→2HF(g)+270kJ ，下列说法正确的是A 、2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B 、1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJC 、在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D 、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量15．检验氨气可选用A 、湿润的蓝色石蕊试纸B 、干燥的红色石蕊试纸C 、干燥的蓝色石蕊试纸D 、湿润的红色石蕊试纸16．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
上海市浦东新区高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷含答案.doc
浦东新区2015学年度第二学期教学质量检测高三化学考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.在自然资源的开发利用中不涉及化学变化的是A.用蒸馄法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气2.同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。
则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物3.某晶体熔化吋化学键没有被破坏的属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体4.下列化学用语正确的是A.Na-0-H与N』［:①H］一都表示氢氧化钠B- @）沪n n ti 了n都表示氟离子C.-0H与.O：H都表示疑基• •D.H：O：H与OQO都表示水分子5.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述错误的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、0元素B.用于人民币票面文字等处的油墨屮所含有的FesOi是一种磁性物质C・防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其屮树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.Na. Al、Fe都是重耍的金属元素。
2015上海二模解析PPT课件
A．X与Y的相对分子质量总和等于M和N的相
对分子质量总和
B．X可能含有三种元素
C．M属于有机物
D．2020X年和9月28N日 的质的量之比为1：2
4
霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中
填充的气体是 ( C )
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体 D．二氧化碳
2020年9月28日
5
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m ＞n
2020年9月28日
10
30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有 100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍 有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾
溶解度而使固体溶解的是( C )
A.加入一定量的水 B.降低温度 C.升高温度 D.用玻璃棒充分搅拌
2020年9月28日
2020年9月28日
7
化学变化中有新物质生成是指( C )
A.原子重新组合成分子，有新的元素生成 B.分子分成原子，有新的原子生成 C.有组成或结构上与原物质不同物质生成 D.有组成与结构不变的新分子生成
2020年9月28日
8
25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐
加过入程溶KN质O3固质体量，变则化下规列律图的像是中( 能C正确)表示此
生成四氧化三铁b克，请判断a b（＜填“＞”，
“＜2020”年9月或28日“﹦”）。
12
为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进 行实验。（B、D装置内药品均足量）
①写出C装置发生的化学方程式 CO+CuO 加=热=Cu+。CO2
②E处点燃尾气的目的是 防止CO污染大气 .
③实验中，装置B、D中均可观察到的现象为变浑浊，
2015年中考二模化学试题及答案
2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。
下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”， 灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
2015_上海黄浦区初三二模化学试卷(含答案)
黄浦区2015年九年级学业考试模拟卷理化试卷化学部分（满分60分）2015.4考生注意;1.本试卷化学部分含三个大题2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置作答，在草稿纸、本试卷上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108六．选择题（共20分）26.地壳中含量最多的元素是（）A.HB.OC.SiD.Al27.属于溶液的是A.豆浆B.牛奶C. 矿泉水D.蒸馏水28.菠菜含铁质，对缺铁性贫血有辅助治疗作用，这里的铁质指的是（）A.元素 B .分子 C.原子 D.单质29.测得常见果汁的pH，其中酸性最强的是（）A.柿子pH=8.5B.菠萝=5.1C.苹果pH=4.1D.杨梅pH=2.530.关于“水”参与的变化，属于化学变化的是（）A.配食盐水B.小河流淌C.冰雪融化D.酸雨形成31.表示两个氢分子的是（）A.2HB.2H2C.HD.H232.有关物质用途说法错误的是（）A.草木灰可用作氮肥B.氧气可供给呼吸C.干冰可用做人工降雨D.金刚石可切割玻璃33.关于甲烷的说法正确的是（）A.具有助燃性B.氢元素以化合态存在C.摩尔质量为16D.碳元素质量分数为20%34.化学方程式书写正确的是（）35.一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.燃料36.实验室中操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.搅拌37.某纯净物不含氢元素，它不可能是（）A.酸B.盐C.单质D.氧化物38.集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（）A BA.铁丝在氧气中燃烧B.存储氢气C.除去CO2中的HClD.气球收集20mlO239.室温时，将1g蔗糖放入100g水中，充分溶解，形成溶液，蔗糖分子发生的变化是（）A.大小B.个数C.种类D.间隔40.利用中和原理的是①用熟石灰除去土壤中的硫酸②稀硫酸除去铁锈③氢氧化镁治疗胃酸过多④实验室制取二氧化碳A.①③B.③④C.①②④D.①③④41.实验现象与结论对应正确的是42.金属X与AgNO3溶液的反应化学方程式为X+2AgNO3→X（NO3）2+2Ag．有关说法错误的是（）A.X可能会与盐酸反应B.金属X可能是铝C.该反应属于置换反应D.反应前后溶液质量发生变化43.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：A.甲的溶解度是8.4g/100g水B.再加入4ml水，乙中的不溶固体完全溶解C.丙溶液可能是饱和溶液D.丁溶液的溶质质量分数最大44.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
沪教版(上海)中考二模测试化学试题(含答案)
沪教版（上海）中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。
选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
说明
C 40℃时， 乙物质的溶解度为 30g/100g 水。 20 C、D 红 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+ H2O 蓝色晶体变成白色粉末，白色粉末变 成蓝色。 CuSO4· 5H2O CuSO4＋5H2O 不同
加热
40℃时，S 乙=30g/100g 水。 合理均可。
50
第 1 页，共 2 页
浦东新区 2014 学年第二学期初三化学质量测试卷
参考答案及评分标准
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 48 （8） （9） （10） （11） 49 （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18） ① ② ③ ④ 略 6.02×1023 2 B、C 2H2O 2H2↑＋O2↑
通电
空号
答案 A D B B C D A C D A D C A C C B B D B D
分值 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 2分 1分 1分 1分 1分 1分 合理均可
MnO
可燃物要与氧气接触 B、A、D、C 设生成铜的物质的量为 x mol Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 1 0.2 1 x
合理均可
（28） 52
（29） （30） （31） （32） （33） 53 （34） （35） （36） （37）
1 = 1 0.2 x x = 0.2（mol） 0.2mol×64g/mol = 12.8 g 答：生成铜的质量为 12.8 g。 铁、铜 稀硫酸 滤液 B 中的硫酸亚铁未回收利用 B 甲 冒气泡 把生成的气体通入澄清石灰水中 牙膏中碳酸钙的质量分数：甲＞乙 D
3分
方程式、比例式、答案各一分
Hale Waihona Puke 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
写化学式也对 写化学式也对 合理均可
合理均可 甲牙膏中碳酸钙的质量分数大 于乙。合理均可。
【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。
2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣 1 分。
第 2 页，共 2 页
（19） （20） （21） （22） （23） （24） （25） （26） （27）
二氧化碳能跟水反应，生成碳酸，碳 酸呈酸性。 铁架台 导管
2 2KClO3 2KCl＋3O2↑ △ B 甲
1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
合理均可
MnO
51
2 2H2O＋O2↑ 2H2O2