高中化学人教版必修1教学课件：第二章 化学物质及其变化 3.1 氧化还原反应

1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的 化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化 合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 △
(1)对于反应 CuO＋H2=====Cu＋H2O： ①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被 H2还原， 得到 Cu。 ②H2 中氢元素化合价 升高 ，发生氧化反应，被 CuO氧化， 得到 H2O。
点燃 (2)对于反应 2Na＋Cl2=====2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素) ①氯元素化合价 降低 ，发生还原反应，被 Na还原。
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2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是
()
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还
原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，
点燃 ①2Na＋Cl2=====2NaCl______________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____非__氧__化__还__原__反__应_______。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥 法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl__非__氧__化__还__原__反__应_____；
4．下列变化过程属于氧化反应的是
()
A．HCl→H2 C．Cl－→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
解析：物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。
A 项，HCl→H2 化合价降低，错误；B 项，Mg→Mg2＋化 合价升高，正确；C 项，Cl－→AgCl 化合价没有改变，错
误；D 项，CuO→Cu 化合价降低，错误。

该反应中，Fe2O3 发生了___还__原___反应，Al 发生了__氧__化____
反应，__A_l_2_O_3__是氧化产物，___F__e___是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素
化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3 价降到 0 价，被还原，
得到的铁是还原产物；Al 的化合价由 0 价升到＋3 价，发生
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
()
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2____________________________。
解析
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价 升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到 电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。
答案：B
氧化还原反应的基本概念和实质
1．基本概念
反应类型
化合价变化
电子转移
氧化反应
物质所含元素化合价 升__高__的反应
物质所含元素原子_失__去_ (或 偏离 )电子的反应
还原反应
物质所含元素化合价 _降__低__的反应
物质所含元素原子得__到__ (或偏向)电子的反应
2．下列反应是氧化还原反应的是
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4 的过程是被氧化的过程
(√ )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
(√)
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×)
又是统一的。
答案：C
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， B、C 属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反 应称为离子反应，A、B 属于离子反应。 答案：B
原反应无关的是
()
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
解析
解析：A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反 应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应， 正确；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于 氧化还原反应，错误；C 项，铁生锈时，Fe→Fe2O3·nH2O， 属于氧化还原反应过程，错误；D 项，金属铜生成铜绿， Cu→Cu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应，错误。 答案：A
点燃 (2)反应：H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价 降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原 反应，被 还原 。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离 氢原子，发生氧化 反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移 (电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。 [特别提醒] 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定 同时发生。
降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A 项错误；失
去电子应表现为化合价升高，B 项错误；有化合价升降的
反应一定是氧化还原反应，D 项错误。答案：C
2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥 法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
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[方法技巧]
分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电
子数加和作为转移电子数。
[三级训练·节节过关]
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还
②钠元素化合价升高，发生氧化 反应，被 Cl2氧化 。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素 化合价升降 的反应，就叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
点燃 (1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低 ，氯原子得 电子，发生还原 反应， 被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生氧化反应， 被氧化。
还原反应。
1．氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种 元素。 b．采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的 原子总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。 得到与失去的电子总数相等。
答案：B
5
．
Fe2O3
＋
2Al
高温 =====
Al2O3
＋
2Fe
所属基本反应类型是
置__换__反__应__。在该反应中___铝_____元素的化合价升高，该元
素的原子__失__去____电子，被___氧__化___；而__铁______元素的
化合价降低，该元素的原子_得__到_____电子，被__还__原____。
生还原反应。 反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发 生氧化反应。 4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑： (1)CuO 失氧 ，发生了还原反应，被 C还原，得到 Cu。 (2)C 得氧，发生了氧化反应，被 CuO氧化，得到 CO2。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质 被 还原 的反应叫氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应 [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化
还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对
的偏移)。 3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发
氧化反应，得到的 Al2O3 是氧化产物。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十一)” (单击进入电子文档)
2．在反应 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还
原？哪种物质是氧化产物？ 提示：反应中元素化合价的变化情况为
＋5
2KCl
－2
O3
=M=△n=O==22KC－1l＋3O0 2↑