甘肃省 中考化学一模试卷(含解析)

中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是（）A．钢铁 B．蒸馏水C．天然气D．加碘盐2．走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾．人们能闻到花的香味是因为（）A．分子的质量很小B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子之间有间隔3．植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞．下列物质能为植物提供氮元素的是（）A．KCl B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO34．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．用旧报纸制作铅笔杆B．大力发展火力发电C．垃圾回收处理后用于发电D．城市公交车燃油改用天然气作燃料5．下列说法中，错误的是（）A．“纯碱”不是碱B．“干冰”不是冰C．“水银”不是银D．“醋酸”不是酸6．人体内液体的正常pH范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是（）A．血浆 B．胃液 C．乳汁 D．唾液7．下列图中所示的实验操作正确的是（）A．取用大理石B．加热液体C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸8．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H69．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化10．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）11．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：，硫酸根离子：，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：．12．铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：（1）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：．（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的．（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈．写出盐酸除铁锈的化学方程式：．13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是g，在t2℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为g；（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是．14．（6分）已知A、B可发生中和反应．在常温下D为液体，X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示：（1）E的化学式为，列举E的用途一例：；（2）D与Y反应的化学方程式为；（3）D反应生成E、F的化学方程式为．三、解答题（共2小题，满分20分）15．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①、②．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置应选，若收集氧气选择装置F，验满的方法是，集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是．（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是，收集装置是，反应的化学方程式是．16．（8分）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验方案、进行实验：下表示对猜想进行实验探究的过程示例：请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称，农业上一般用它改良性土壤（选填“酸”或“碱”）．②氢氧化钙变质是由于它与空气中的发生反应，反应的化学方程式是：．四、计算题（本题包括2小题，共8分）17．香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是；（2）皂甙中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）．18．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．（1）反应生成气体的质量为g．（2）样品中碳酸钠的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是（）A．钢铁 B．蒸馏水C．天然气D．加碘盐【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、钢铁的主要成份是铁，还含有少量的碳等，故A属于混合物；B、蒸馏水中只含有水一种物质，故B属于纯净物；C、天然气主要成分是甲烷，还有其它物质，故C属于混合物；D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，故D属于混合物．故选：B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质就属于混合物．2．走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾．人们能闻到花的香味是因为（）A．分子的质量很小B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子之间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】可以根据微观粒子的特征方面进行分析判断，微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，说明花香的分子向周围运动，整个花园充满了花香的分子，所以，进入花园，使人感到花香四溢．这些现象都说明了分子这种微粒是不断运动的．能够闻到花香，与微粒的大小、分子的间隔无关，是分子不断运动的结果．故选B．【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质．3．植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞．下列物质能为植物提供氮元素的是（）A．KCl B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO3【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．故选项正确；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误．故选B【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．用旧报纸制作铅笔杆B．大力发展火力发电C．垃圾回收处理后用于发电D．城市公交车燃油改用天然气作燃料【考点】自然界中的碳循环．【专题】化学与环境保护．【分析】本题结合“低碳生活”、“低碳技术”，考查学生对化学与能源的知识，属于送分题．【解答】解：低碳生活是指的是减少二氧化碳的排放，大力兴建火力电站需要燃烧大量的煤，反而会排放大量的二氧化碳，这与“低碳生活”不符．故选B．【点评】煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害；②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳（CO）气体而污染空气．5．下列说法中，错误的是（）A．“纯碱”不是碱B．“干冰”不是冰C．“水银”不是银D．“醋酸”不是酸【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；干冰是二氧化碳的固体形式；水银是汞；醋酸属于酸．【解答】解：A、“纯碱”不是碱，是盐，故正确；B、“干冰”不是冰，是二氧化碳的固体形式，故正确；C、“水银”不是银，是汞，故正确；D、“醋酸”是酸，故错误；故选D．【点评】解答本题要充分理解物质的名称和俗称之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．人体内液体的正常pH范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是（）A．血浆 B．胃液 C．乳汁 D．唾液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．【解答】解：A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项错误；B、胃液的pH小于7，显酸性，故选项正确；C、乳汁的pH为6.6～7.6，显酸性或中性或碱性，故选项错误；D、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故选项错误．故选B．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．下列图中所示的实验操作正确的是（）A．取用大理石B．加热液体C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸【考点】固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体块状药品的取用方法分析；B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解答】解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．9．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质；物质的分类；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．D、根据化学变化的特征，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如AgNO3，故选项推理错误．C、中和反应会生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、化学变化中一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、依据酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色分析解答；B、依据氧气能支持燃烧而二氧化碳不能分析解答；C、依据两者的溶解性分析解答；D、依据硝酸钠固体和氢氧化钠固体溶于水后溶液温度的变化分析解答；【解答】解：A、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以鉴别时现象相同无法鉴别；B、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，而二氧化碳能够使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条可以区分氧气和二氧化碳；C、由于碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末；D、由于氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度回升高，而硝酸钠溶于水溶液温度几乎不变，所以用水可以区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体；故选A【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别．二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）11．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：Ca2+，硫酸根离子：SO42﹣，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：H2O3 ，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：MgCl2．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+，硫酸根离子分别可表示为：SO42﹣．根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为：H2O3 ；在化合物中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价的，根据化合价原则，其化学式可表示为：MgCl2；故答案为：Ca2+；SO42﹣；H2O3 ；MgCl2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：（1）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用刷油漆的方法（任写一种）来达到目的．（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈．写出盐酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O ．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铁锈蚀的条件以及化学反应的原理来分析；（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；（3）根据反应物和生成物及反应条件正确书写化学方程式．【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁是活泼的金属，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：氧气；水；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法能够使钢铁与氧气和水隔绝，达到防锈的目的．故答案为：刷油漆；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【点评】解答本题要充分理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法．13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是30 g，在t2℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为65 g；（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是降低温度．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据溶解度曲线可知t2℃时甲物质的溶解度进行解答；（3）根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；（4）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等；故填：t1；（2）由溶解度曲线可知t2℃时，甲物质的溶解度为30g；在t2℃时，向50g水中加入50g甲，只能溶解15g，故所得溶液的质量为65g，故填：30；65；（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数会减小；故填：减小；（4）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是加适量溶质乙、恒温蒸发溶剂、降低温度．故填：降低温度．【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．14．已知A、B可发生中和反应．在常温下D为液体，X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示：（1）E的化学式为H2，列举E的用途一例：利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；（2）D与Y反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）D反应生成E、F的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据D和E、F可以相互转化及转化的条件，且D又是由中和反应生成的，所以D就是水，F会与X反应生成黑色固体，所以F就是氧气，E就是氢气，Y常用作食品干燥剂，会与水反应生成B，所以Y就是氧化钙，B就是氢氧化钙，A、B可发生中和反应，A就是酸，A和X反应会生成浅绿色溶液和氢气，所以X就是铁，G就是四氧化三铁，将推出的物质验证即可；根据推出的反应物、生成物书写方程式．【解答】解：D和E、F可以相互转化及转化的条件，且D又是由中和反应生成的，所以D就是水，F会与X反应生成黑色固体，所以F就是氧气，E就是氢气，Y常用作食品干燥剂，会与水反应生成B，所以Y就是氧化钙，B就是氢氧化钙，A、B可发生中和反应，A就是酸，A和X反应会生成浅绿色溶液和氢气，所以X就是铁，G就是四氧化三铁，因此：（1）F是氢气，化学式为：H2；可以利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；（2）D与Y反应就是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）D反应生成E、F，是电解水的反应，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：（1）H2；利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干提供信息直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质推断得出其他物质的化学式，带入验证符合条件即可．三、解答题（共2小题，满分20分）15．（12分）（2017•庄浪县一模）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①酒精灯、②集气瓶．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选 A ，若收集氧气选择装置F，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是先移出导气管后熄灭酒精灯．（3）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是 B ，收集装置是 F ，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应的原理、制取装置的选择依据、氧气的验满方法以及实验操作的注意事项来分析；（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法．【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置的特点属于固体加热型的A装置；若用向上排排空气收集氧气时，可将带火星的木条放在集气瓶口，根据是否复燃来验满；因为氧气的密度比空气大，因此集气瓶应该正放在桌面上；制备氧气并用排水法收集氧气结束后应该先移出导气管再熄灭酒精灯，否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；正；先移出导气管后熄灭酒精灯；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置F（向上排空气法）；故填：B；F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及实验的注意事项，并在此基础上进行对装置的评价，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．16．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．。