【K12教育学习资料】高三化学一轮复习 第一章 原子结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新

原子的结构一、选择题1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3、2014年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素4、下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：H∶Cl, ∶O, ∶D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2O H2SO3＋2OH－5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子6、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A. ①③⑤B. ①③C. ①③④⑤D.全对7、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是：（）A、第三周期第0族B、第四周期ⅠA第族C、第三周期第ⅠA族D、第三周期第ⅧA族8、下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等9、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素10、下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．甲烷的结构式：C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 11、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A． Sc：K（2）L（8）M（8）N（3） B． Cr：K（2）L（8）M（13）N（1） C． Ge：K（2）L（8）M（18）N（4） D． Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）12、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A． 1种 B． 2种C． 3种 D． 8种二、非选择题13、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是______________________。

14、科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。

(1He的中子数是He与He互称为。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有个质子和个中子。

(3)在He He两种核素中,原子核内的中子数之差为,与α粒子有相同质子数和中子数的是。

15、)(1)用表示原子:①中性原子的中子数:N= 。

②阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。

③阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。

④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_______。

(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子R n-含有x个电子,则mg R n-中含中子的物质的量是mol。

16、下列各组物质中：（共5分）③金刚石和石墨④ H2O和 D2O⑤与⑥乙醇和二甲醚请用序号填写下列空格：互为同位素的是；____ __；互为同素异形体是：____ __；互为同分异构体是：___ ___；属于同种物质的是：。

参考答案1、解析本题考查了原子结构知识。

质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素的质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；232Th转化成233U是核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。

答案 D2、B3、【考点】元素．【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C．【点评】本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．4、A5、B6、．B【解析】第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱其酸性随原子序数的增大而增强。

砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定小于HC1。

第二周期非金属元素的气态氢化物NH3溶于水后，水溶液为碱性。

铊（TI）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，不和氢氧化钠溶液反应。

7、B8、C9、B10、B11、考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据能量最低原理写出电子排布式，可确定各电子层中电子数是否合理．A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．解答：解：A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（9）N（2），故A错误；B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（13）N（1），故B正确；C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（4），故C正确；D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（1），故D正确．故选A．点评：本题考查核外电子排布，题目难度中等，注意看电子排步不能只看主量子数，还要看副量子数和磁量子数，也不是次外层一定要到18电子才稳定，基态原子电子排步是按照能量最低原理，洪特规则和包利不相容原理来排的，先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道，即ns→（n﹣2）f→（n﹣1）d→np的顺序排列，第24号元素Cr和第29号元素Cu 是因为在3d电子层上的电子接近半满或全满才将外层的电子填到内层的，这样可以使原子处在一个较低能量的状态下，更稳定．这种类型例外应该可以只记Cr和Cu．12、考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题．解答：解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题．13、解析(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。

(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。

此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。

(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是①④⑥③②⑤。

答案(1)③②④⑥(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①④⑥③②⑤14、 (1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1He与He互称为同位素。

(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由“α粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出α粒子含有2个中子。

(3He中有2个质子和1个中子He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。

答案:(1)1 同位素(2)2 2 (3)1He15、(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,①N=A-Z;②A X n+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;③A X n-共有x个电子,中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n;④12C16O2分子中的N为6+8+8=22。

(2)1 mol R原子含有的中子的物质的量为[A-(x-n)]mol,则mg R n-中所含中子的物质的量为(A-x+n)mol。

答案:(1)①A-Z ②A-x-n ③A-x+n ④22(2)(A-x+n)16、。