高一化学必修一物质的分类(新课)
人教版高一化学必修一新授课课件：第二章第一节 第一课时 物质的分类方法及其应用
Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
物质所属 类别。
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类。
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
பைடு நூலகம்
氧化物
CO2 CaO
小结：
分类一般步骤： 确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而
言，便于了解各类物质的共性和各类反 应的本质；对于工作和生活而言，则提 供便利，实现高效。
作业:
请大家用交叉分类法对下列物质分类
Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 K2SO4 K2CO3 KCl
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 物质的分类方法及其应用
学习目标
1、阅读P24第一段,认识分类法在学习科学技术中的应 用。
2、阅读思考与交流(1),能说出初中所学化学物质种类 和化学反应类型，能举例说出其它方面分类的例子， 知道分类的普遍性。
3、学生阅读P24倒数第一段及图2-2,归纳交叉分类的含 义及方法。
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
一、简单分类法及其应用
1.分类：把某些特征相似的事物归类到 一起的方法。
试想想：没有分类的世界的模样会怎样？
分类的目的和意义： 能够提高人们工作、学习的效率，使人
们更快更便捷的达到目的。
思考与交流
1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念?
化学必修一第二章第一节物质的分类
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （ 丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体和 悬浊液用（ 过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生 丁达尔效应的是（ BD）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
喜欢花的人是会去摘花的，然而爱花的人则会去浇水。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。 人生，恰似一次永远不会停止的远足，重要的是：在痛苦中学会去微笑。 就算你的朋友再多，人脉ห้องสมุดไป่ตู้广，其实真正对你好的人，你一辈子也遇不到几个。 得到的分是我努力的，扣掉的分是你遗传的！ 学而不思则罔，思而不学则殆。——《论语·为政》 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 与任何人接触时，要常常问自己，我有什么对他有用？使他得益。如果我不能以个人的道德学问和修持的力量，来使人受益，就等于欠了一份 债。 自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 真正的坚韧，应该是哭的时候要彻底，笑的时候要开怀，说的时候要淋漓尽致，做的时候不要犹豫。 你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫
属于混合物的是 1 3 7
属于氧化物的是 5 9
属于碱的是
；
属于盐的是 4 8
；
属于单质的是 6
。
； ；
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
分散系
分散质直径 溶液 1nm ＞ d
身体健康，学习进步！
化学物质及其变化
——物质的分类
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
必修一化学第二章第一节物质的分类
6.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的 集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ） A.溶液
有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相 区别，用什么方法区别它们呢？
科学探究 【实验2－1】氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 思考：溶液、浊液大家初中接触过，胶体和它 们有什么异同呢？
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 大小 < 1 nm 1 ~ 100 nm > 100 nm 举例 饱和NaCl溶液 豆浆 泥浆水
溶液、胶体、浊液的本质区别： －－分散质粒子的大小
四、胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(C)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
物质的分类及转化PPT课件(原文)【(新教材】高中化学必修一
除了这个标准之外,你还可以用什么标准 给物质分
非金属单质、酸、碱、盐、氧化物
单质 分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
一、简单分类法及其应用
非金属单质 含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸） H2CO3
CO、P2O5、H2O
O2
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、
实组践成活 中动是：否选有择可下电列离合的适H+的、物O质H-写在物质分类的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
1同、一请事回物顾可初同中时学分过属那不些同有类关别物质类别的概念?
K交叉Ca分N类a法M与g A树l 状Zn分F类e 法Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
酸 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
纯净物 除了这个标准之外,你还可以用什么标准 给物质分
碱 弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
同一事物可同时分属不同类别
有相交叉
的部分 一 非元金酸属H单C质l、、H酸N、O碱3 、盐、氧化物
1实、践请活回动顾：初选中择学下过列那合些适有的关物物质质写类在别物的质概分念类?的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸 运强用碱分 ：类N的aO方H法不仅、能KO使H有、关C化a(学OH物)质2、及B其a(变O化H)的2 知识系统化，还可以通过个别类的研究，发现物质及其变化规律。
非金属 由分子构成： H2、Cl2、P4、O3
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等酸：电离出的阳离子全部是氢离子化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根无机化合物物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
高一化学必修一《物质的分类》教案
高一化学必修一《物质的分类》教案【导语】青春是一场远行，回不去了。
青春是一场相逢，忘不掉了。
但青春却留给我们最宝贵的友谊。
友谊其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的体谅、一份淡淡的惦记，就足矣。
当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。
这篇《高一化学必修一《物质的分类》教案》是作者高一频道为你整理的，期望你爱好！教案【一】教学准备教学目标1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系教学重难点教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学工具多媒体教学进程新课导入[引入]大千世界，芸芸众生，物质形状多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有类似的性质，故更方便对照。
[投影]图书馆中陈设的图书、超市中的商品摆放。
[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们连续在初中的基础上来进行研究。
[板书]第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类依照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。
同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。
[板书]一、简单分类法及其运用[摸索与交换]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。
(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4)(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3)[讲]在分类的标准肯定之后，同类中的事物在某些方面的类似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
人教版高中化学必修一 物质的分类及转化 物质及其变化课件(第1课时物质的分类)
判断正误
(1)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化
()
(2)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
()
(3)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化
()
(4)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( )
(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化
()
(6)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
注意 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
判断正误
(1) NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( ) (2) 232Th转化成233U是化学变化( ) (3) Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
D．M
g(O
H)2(s)H―C―la→qMgC
l2(a
q
电解 )――→M
g(s)
()
典例 物质的转化
下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，
B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 与水反应的产物。则各
物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
液体混 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马 合物 林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体
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请看下表：
分散系 分散质 分散剂
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
NaCl 小土粒 小油滴
水 水 水
2、分散系的分类
（1）按分散质粒子大小来分可以分成3种 分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
三种分散系的比较
分散系 分散质直径
＜1nm
稳定性
溶液
稳定
浊液 胶体
1nm=10－9m
＞ 100nm
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系
的本质区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的
集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
2、关于溶液的叙述正确的是( D
A.所有溶液都是无色的
)
B.由分散质和分散剂组成的分散系
一定是溶液 C.均一稳定的液体是溶液
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
用交叉分类法对下列物质进行分类 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
H2SO4
HCl HNO3 H2CO3
练习：用交叉分类法分下列物质
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
3.树状分类法：
对同类事物进行再分类的一种方法 特点：同一层次的物质类别间一般是相 互独立，没有交叉的。 优点：对事物的认识更加深刻
第二章
化学物质及其变化
目前人类发现和合成的化学物质已超过 3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富
的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是学习和研究化学物质及其
变化的一种常用的方法。
第一节
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的东西
图书馆里有 许许多多的 书籍，为什 么你很快就 找到你需要 的书？
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC）
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
2.交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类
特点：物质所属类别有交叉部分
优点：对事物的认识更加全面 钠 盐
Na2CO3 Na2CO3
碳酸盐
活动探究1：
3B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液加热煮 C 、下列说法中正确的是（ ）
A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体 D、胶体分散质粒子是不可以透过滤纸的
随堂检测
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细 粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的 大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C ) Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒 ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市 多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下 列分散系中的( D ) Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体 ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
物质
无 机 化 合 物
化合物
混合物
溶液 浊液
强碱 NaOH、Ba(OH)2 H2O、Fe(OH)3 弱碱 NH3· 碱 按电离出 一元碱 NaOH 的OH数分 二元碱 Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 Al(OH) 3 正盐 Na2CO3 盐 酸式盐 NaHCO3 有机化合物 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
树状分 类法 分类标准唯一
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
二、分散系及其分类
1.定义：由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质
其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中 溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。初中我们还学过 悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水 是分散剂，泥土小颗粒是分散质。
1～100nm
不稳定
介稳体系
?
分散质粒子的大小是胶体区 别于溶液、浊液的本质特征。
将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体的分散质能通过滤纸
泥水的部分分散质不能通过滤纸
思考;如何分离溶液和胶体？
滤 纸
半 透 膜
（2）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，可以分成9种分散系
探究：如何区别溶液与胶体？
用丁达尔效应
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
电影放映时的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
树林中的丁达尔效应
（4）胶体的聚沉 a 胶体具有介稳性的主要原因: 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相 排斥 b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀 思考与交流
试一试：
用树状分类法对 HCl，CO2 ， CaO ， NaOH，
Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
NaOH Ca(OH)2
盐
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
分类角度多样 交叉分 类法 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。
加热
FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
4、如何区分溶液和胶体
把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 CuSO4 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否
分散质
气
分散剂
气
空气 云雾 烟
液
液
泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫 塑料
珍珠
合金
九种组合方式实例分析
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
3、氢氧化铁胶体的制备
均一、稳定、 均一、稳定、 透明 透明
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、淀 粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、油 水混合物
总结：
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是
分散质的粒子大小
。
2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方来区别：
胶体分散系具有丁达尔效应 ，而溶液分散系不具备
该性质。 3、将溶液和胶体分开用渗析的方法，用品是半透膜
因为超市的商品、图书馆的
书籍都是分类摆放着。
物以类聚，人以群分
一、简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准 进行归类分组的一种方法。
思考与交流2
分类的目的和意义：能够提高人们工
作、学习的效率，使人们更快更便捷的达
到目的。
常用的简单分类方法:
1、单一分类法：标准唯一,分类有局限
四种基本 反应类型
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。
C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
溶液 微粒直径 微粒组成 <1n m
分子或离子
胶体 1~100n m
分子的集合体 或高分子
浊液 >100n m
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳 定、不透明
特点
能Hale Waihona Puke 通过滤纸 光照 实例物质的分类
教材：P25 纯净物
单质
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5 氧化 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 两性氧化物 物 不成盐氧化物 CO、NO 含氧酸 HNO3 、H2SO4 按酸根分 无氧酸 HCl HNO3 酸 按电离出 一元酸 HHCl 二元酸 2SO4 H2SO3 的H+数分 三元酸 H3PO4 按强弱分