酸和碱的反应
酸和碱的反应
1 酸碱反应
酸碱反应是一种化学反应，属于水解反应，是酸和碱在水中混合
发生的反应，有效地将酸能力转换成碱能力的过程。这种反应发生分解，可以把酸和碱分解成相应的子弹和盐。
2 酸碱反应的生成机理
酸碱反应的本质原理是水原子与酸和碱的氢原子离子发生交换反应，而氢原子和水合成氢离子H+，碱与水溶液中的钙离子Ca2+发生反应，并含离子在水溶液中继续发生反应。酸碱反应分解可以把酸和碱
分解成相应的子弹和盐，氢离子H+与碱中的氢离子H+相结合生成水，
而OH-离子则在水溶液中再次与H+结合，从而完成酸碱反应的分解。
3 酸碱反应的变化
酸碱反应是化学反应，最终会产生水和盐。酸碱反应过程中会发
生如下变化：酸原子损失电子结合碱原子，构成H+离子;碱性物质损失电子，构成OH-离子。进而碱氢离子发生交换，氢离子与水结合，生成水和质子，并伴有OH-离子，OH-离子又与H+离子结合，形成溶液。最
终产生的水和盐（NaCl）将被封存在溶液中，它也保持了溶液的平衡。
酸碱反应是一种常见的化学反应，它涉及的分子是水溶液中酸和碱，反应机理是水原子与酸或碱原子发生交换，最终产生盐和水。它
对释放化学能量和稳定溶液的维护有重要作用。因此，认识酸碱反应是理解水溶液形成过程的重要途径，也是学习化学的必备知识。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的反应
酸和碱的反应 教学目标： 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 能力目标： 1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断； 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 教学重点与难点： 1．金属活动性顺序表及其应用； 2．复分解反应发生的条件； 3．盐的分类及命名，中和反应 探究实验： 1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析； 2．实验来检验金属的活动性顺序 知识整理： 一．中和反应 注： 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论： （1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+ 碱→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O D．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。 复分解反应的类型： （1）酸+ 金属氧化物→盐+ 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； （2）酸+ 盐→新盐+ 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应， 酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （3）酸+ 碱→盐+ 水 注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； （4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ （5）盐+ 盐= 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 二．盐 1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。A n B m==nA m+ + mB n-； 从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的 如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O； KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O； CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O； KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O； 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。 3．盐的命名： 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等 4．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； （2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶； （3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的； （4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式 酸的共性 1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。 2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2 +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水。 Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O ●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3 ●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 碱的共性 1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳） 3.能和酸发生中和反应生成盐和水
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应 1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222 =Na2CO3+H2O 2）中和反应的实质 HCl==H+ + Cl- ； NaOH ==Na++ OH- 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的 氢氧根离子结合生成了水分子。 如：HCl + NaOH =NaCl + H2O （实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O） 3）盐 盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4 酸、碱、盐类物质的比较 组成特点举例 酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4 碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2O Ca(OH)2
盐金属离子(或NH4+)+酸 根离子 除金属离子和酸根离子 外可能还含有其他离子 NaH SO4、CaCl2、 Na2CO3 【习题巩固】 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧 杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴 加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应， 小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向 试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不 变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论 2、中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 【习题巩固】 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中 和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标 识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数） （1）所含氢氧化镁的质量为多少？ （2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？ 3、溶液酸碱度的表示法----pH pH与溶液酸碱度的关系：
酸和碱之间发生的反应
第 5 节酸和碱之间发生的反应 〖学习目标〗 1 、会正确判断中和反应 2、理解中和反应的实质 3 、会应用中和反应解释相关现象 〖自学〗 1 、酸碱之间发生成和 , 其实质是酸中的离子和碱中离子结合成为屮性的 . 2 、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应的化学 : 与盐酸反应： 与硫酸反应： 3 、农业上用施加的方法来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水；精制石油时，用来中和过量的酸。 〖展示〗 一、中和反应的含义 酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。 判定依据：反应必须是酸和碱，生成物是盐和水。 P19 页活动： 1 、实验现象：在钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察。 将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。 2 、对现释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性、显色。 3、反应的化学方程式： 氢氧化钠与盐酸反应： 氢氧化钠与硫酸反应： [ 思考与讨论 ] 上述活动中，滴量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 酚酞在和的条件下显无色，遇性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由性变为性或性（若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性） [ 思考与讨论 ] 用什么办法能在稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 二、中和反应的实质 1 、酸溶液中的离了和碱溶液中的离子结合成分子。 2 、离子表达示： 三、中和反应的应用： 农业上用施加的方法来降低十壤的酸性或处理酸性的工业废水：精制石油时，用来屮和过量的酸。
酸碱中和反应
酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，它发生在酸和碱混合在一起并达到中和状态时。在这种反应中，酸和碱分子之间发生化学反应，产生盐和水。 一、酸碱中和反应的基本原理 酸碱中和反应基于酸和碱的性质，酸可以产生H+离子，而碱可以产生OH-离子。当酸和碱混合在一起时，H+离子和OH-离子相互结合生成水分子（H2O），使溶液中酸和碱的浓度逐渐减少，最终达到中和状态。 酸碱中和反应的化学方程式通常可以表示为： 酸 + 碱→ 盐 + 水 例如，盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）发生反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O 二、酸碱中和反应的应用 酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多重要的应用。 1. 药品和化妆品制造：许多药物和化妆品的制造过程中需要进行酸碱中和反应。例如，制造抗酸药物和中和酸性物质的化妆品时，常用碱来中和酸性物质，以调节pH值。
2. 环境保护：酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应产生的。酸雨对环境和生态系统造成很大的危害。为了中和酸雨的影响，可以 利用碱性物质如石灰来中和酸性物质，使其变为中性物质。 3. 废水处理：许多工业生产过程中产生的废水含有大量的酸性或碱 性物质，需要进行中和处理，以防止对环境的污染。常用方法是将酸 碱废水与适量的酸或碱相互中和，使废水中酸碱物质浓度达到安全标准。 4. 燃料电池：燃料电池是一种将化学能转化为电能的设备。其中， 质子交换膜燃料电池（PEMFC）是应用最广泛的一种燃料电池类型。PEMFC的反应过程中涉及到酸碱中和反应，通过酸和碱的中和来生成 水以产生电能。 5. 实验室应用：酸碱中和反应是实验室中常用的一种反应类型。在 进行酸碱滴定、pH测量或化学实验时，常常需要使用酸碱中和反应来 实现物质的定量和定性分析。 三、酸碱中和反应的控制因素 酸碱中和反应的进程受到多种因素的控制，包括酸碱的浓度、反应 温度、反应时间等。 1. 酸碱浓度：酸碱的浓度决定了反应的速率和反应达到中和状态的 时间。通常情况下，浓度越高，反应速率越快，达到中和状态所需的 时间越短。
酸碱中和反应的酸碱比例
酸碱中和反应的酸碱比例 酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到酸和碱之间 的反应以达到中和的效果。在这篇文章中，我们将探讨酸碱中和反应 中的酸碱比例问题，并分析其应用和意义。 1. 酸碱中和反应的基本概念与定义 酸碱中和反应指的是酸和碱通过化学反应准确地相互作用，达到 酸碱中和的效果。在这种反应中，酸和碱会互相转化成盐和水的形式。其中，酸是指能接受电子对的物质，而碱则指能提供电子对的物质。 2. 酸碱中和反应的化学方程式 酸碱中和反应的化学方程式通常可以写为： 酸 + 碱→ 盐 + 水 在这个方程式中，酸和碱发生反应，生成盐和水。盐的命名通常 以碱的名称为基础，加上酸名称的尾缀而得到。 3. 酸碱中和反应的酸碱比例 酸碱中和反应的酸碱比例是指在化学反应中，酸和碱的物质配比。根据酸碱中和的定义，可得出一个重要结论：酸和碱的摩尔比应该是1:1。这意味着，酸和碱在化学反应中以完全反应的方式进行中和。 例如，对于一摩尔的盐酸（HCl）溶液，它需要与一摩尔的氢氧 化钠（NaOH）溶液进行中和反应。这时，酸和碱的配比为1:1，满足 化学反应的要求。
实际中，我们可以通过计算酸碱的物质量或浓度来实现酸碱比例 的控制。根据反应物的摩尔关系，我们可以计算出需要多少物质量或 浓度的酸与碱相对应。 4. 酸碱中和反应的应用和意义 酸碱中和反应在日常生活和工业生产中都有重要的应用和意义。 在日常生活中，我们常常使用中和反应来调节和平衡酸碱度。例如，在饮食中，我们可以通过加入碱性食物来中和胃酸的过多，以减 轻消化不良的不适感。 在工业生产中，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱废水处理、制药、化肥生产、纺织品染色等。通过掌握酸碱比例，我们可以合理控制反 应的过程和终点，达到预期的产品品质和效果。 总结： 酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过酸和碱的准确配比，使得两者完全反应生成盐和水。根据化学方程式和酸碱反应的基本概念，我们可以得出酸碱比例应该是1:1的结论。在实际应用中，掌握酸碱比例对于调节平衡生活和促进工业生产都具有重要意义。通过合理 控制酸碱比例，我们可以实现预期的效果，并确保化学反应的成功进行。 这篇文章主要介绍了酸碱中和反应的概念、化学方程式以及酸碱比 例的基本原理和应用意义。通过理解和应用酸碱比例，我们能更好地 掌握和运用化学知识，实现各个领域中的需求与目标。
酸碱反应的离子方程式
酸碱反应的离子方程式 酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到溶液中的酸和碱之间的化学反应。在这种反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。 酸是指能够释放出H+离子（质子）的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子（氢氧根离子）的物质。当酸和碱混合在一起时，发生中和反应，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，并且生成一个盐。 酸碱反应可以用离子方程式来表示，离子方程式能够更准确地描述反应过程中离子的转移和生成情况。以下是一些常见酸碱反应的离子方程式： 1. 强酸与强碱的中和反应： HCl + NaOH → NaCl + H2O 这是一种常见的酸碱中和反应，其中强酸盐酸（HCl）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。 2. 弱酸与强碱的中和反应： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应的例子，生成乙酸钠（CH3COONa）和水（H2O）。 3. 强酸与弱碱的中和反应： HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
这是一种强酸盐酸（HCl）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生 成氯化铵（NH4Cl）和水（H2O）。 4. 弱酸与弱碱的中和反应： CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O 这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生成乙酸铵（CH3COONH4）和水（H2O）。 5. 酸可以与碱反应生成水和相应的盐： HCl + NaOH → NaCl + H2O 这是一种通用的酸碱反应，其中酸（HCl）和碱（NaOH）反应生成相应的盐（NaCl）和水（H2O）。 通过离子方程式，我们可以清楚地了解从原始物质到产物的转变过程。离子方程式更加准确地描述了反应过程中离子的迁移和生成情况，使我们能够更好地理解酸碱反应的机理。 总结起来，酸碱反应的离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的化 学反应过程，并展示反应中产生的水和盐的生成情况。通过离子方程式，我们可以更深入地理解酸碱中和反应的本质及其应用。
酸 和碱的 化 学 性 质化学方程式整理
__________________________________________________ 酸的化学性质 1.与指示剂反应酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 2.与活泼金属反应酸+ 金属→ 盐+ H2属于置换反应 实验室制取氢气：Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3.与金属氧化物反应酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水属于复分解反应 盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O 硫酸与氧化铜反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 4.与碱反应酸+ 碱→盐+ 水属于中和反应或复分解反应 盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 5. 与盐反应酸+ 盐→盐+ 酸属于复分解反应 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸与氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 盐酸与硝酸银反应：HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 碱的化学性质 1.与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.与非金属氧化物反应：碱+ 非金属氧化物→ 盐+水 用石灰水检验CO2：Ca (OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O 3. 与酸反应：碱+ 酸→盐+水（中和反应或复分解反应） 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 用熟石灰改良含硝酸的土壤：2HNO3 +Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 4. 与盐反应：碱+ 盐→盐+ 碱（复分解反应） 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH __________________________________________________
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应 1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O 注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH - 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O （实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐 盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4 酸、碱、盐类物质的比较 组 成 特点 举例 酸 H ++酸根离子 阳离子全部是 H + HCl 、H 2SO 4 碱 金属离子(或NH 4+ )+OH - 阴离子全部是 OH - NaOH 、NH 3.H 2O Ca(OH)2 盐 金属离子(或NH 4+)+酸根离子 除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaH SO 4 、CaCl 2 、 Na 2CO 3 【习题巩固】 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好
完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试 管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到 酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论 2、中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 【习题巩固】 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中 和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标 识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数） （1）所含氢氧化镁的质量为多少？ （2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？ 3、溶液酸碱度的表示法----pH pH与溶液酸碱度的关系： pH的范围：在 0 ～ 14 之间 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练 1.5 酸和碱之间发生的反应 考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。 例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O. ②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。 所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。 【总结】生成盐和水的反应类型： ①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水 【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如 HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在 【考点练习】 【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是 A．该图可说明所有物质都是由分子构成的 B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2O C．两幅图表示的都是化合反应 D．原子在化学变化中是可以再分的 【答案】B 【详解】 A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构
成的，故A错误； B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确； C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。 故选B。 考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题 一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。 二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。 三：向反应后的溶液中加入活泼金属（K、Ca、Na除外），若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完全反应。 【考点练习】 【例2】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该实验操作是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______。 【答案】(1)稀盐酸 (2)NaCl、NaOH 或氯化钠、氢氧化钠 【解析】 (1)图像中pH的变化是从大于7逐渐增大到小于7，所以该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中； (2)当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。 考点3.【实验】土壤酸碱性测定 测定土壤pH的操作过程：按取样编号，取1g左右土样放人试管中，加人5mL蒸馏水，振荡30s后静置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记下pH。