2024上海初中化学知识点全面总结

2024上海初中化学知识点全面总结

一、物质与变化

1.物质的性质:化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、

热性质、溶解性质

2.物质的变化:化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方

程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应

二、常见元素及其性质

1.金属与非金属:金属的性质、非金属的性质、半金属的性质

2.常见元素及其性质:碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表

的基本结构

三、常见化合物及其性质

1.常见离子和离子化合物:钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质

2.常见分子化合物:水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质

四、化学反应

1.反应物与生成物:氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化

学反应、合成反应、分解反应

2.化学方程式的平衡:质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论

五、酸碱中和反应

1.酸碱中和反应的基本概念:酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的

离子积

2.常见酸碱反应:酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应

六、静电电荷与电场

1.电荷的产生:摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应

2.带电物体间的相互作用:同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的

放电

七、电流与电路

1.电流的概念:电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与

并联、电流的单位

2.电压与电阻:电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联

八、化学元素与周期表

1.化学元素:化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元

素的分类

2.周期表的结构:主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法

九、金属与非金属的性质与应用

1.金属的性质:导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质

2.非金属的性质:不导电、脆性、化学性质

3.金属与非金属的应用:金属的应用、非金属的应用

十、常见物质的性质与分类

1.物质的分类:元素、化合物、混合物

2.物质的性质:溶解性、熔点、沸点、颜色、密度、酸碱性

十一、元素与化合物中的粒子

1.物质的微观结构:原子与分子的概念、元素及化合物中的粒子、分

子的组成与性质

2.元素的微观结构:元素中原子的结构、元素的周期性、周期表的作

3.化合物的微观结构:离子化合物的微观结构、取代型离子化合物、

共价离子化合物

总结:通过对以上知识点的总结,我们可以对2024上海初中化学知

识点有一个全面的了解。从物质与变化、常见元素及其性质、常见化合物

及其性质、化学反应、酸碱中和反应等方面进行了详细的介绍。此外,还

包括了静电电荷与电场、电流与电路、化学元素与周期表、金属与非金属

的性质与应用、常见物质的性质与分类、元素与化合物中的粒子等知识点。通过对这些知识点的学习,帮助学生全面掌握化学的基本理论和实践应用,提高学习成绩。

上海初中化学知识点汇总

初中化学知识点汇总 (绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是2、、2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1)有可燃物;(2)与氧气接触,(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全(非常全面) (经典版) 编制人:__________________ 审核人:__________________ 审批人:__________________ 编制单位:__________________ 编制时间:____年____月____日 序言 下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢! 并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

九年级上册化学知识点总结(3篇)

九年级上册化学知识点总结(通用3篇) 常见的化学变化学问点 1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、根本概念 新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯洁物:只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用留意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进展预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人。其次篇: 九年级上册化学学问点总结 分子、原子、离子 1.分子、原子的性质:①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分。 化学中净化水的方法: 1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 硬水和软水 1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点总结 1.元素与化合物 化学研究的基本单位是元素和化合物。元素是构成物质的基本单元, 化合物是由两种或两种以上元素以一定的比例形成的纯净物质。 2.原子结构 原子是构成物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。质子带正电荷,中子没有电荷,电子带负电荷。原子的核心是由质子和中子组成,围 绕核心的是电子。 3.元素周期表 元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表。元素周期表的每一 行称为一个周期,每一列称为一个族。元素周期表可以用来预测元素的化 学性质和物理性质。 4.原子键与分子键 原子键是通过共用电子对来形成的化学键,用于连接两个非金属原子。分子键是共价键的一种,形成于同一分子中的原子之间。 5.化学方程式 化学方程式是表示化学反应的方法。化学方程式由反应物和生成物组成,用化学符号和化学计量数表示。 6.化学计量 化学计量是研究化学反应中物质质量关系的科学。化学计量可以用来 计算反应物和生成物的质量、摩尔比等。

7.氧化还原反应 氧化还原反应是指在化学反应中,原子失去或获得电子的过程。氧化 是指原子失去电子,还原是指原子获得电子。 8.酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸会产生氢离子,碱会产生氢氧根离子。盐是酸和碱中和的产物。 9.发酵反应 发酵反应是指在生物活动产生的过程中,微生物、酵母菌等通过酶的 作用释放能量。常见的发酵反应包括乳酸发酵和酒精发酵。 10.溶液的性质 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。溶液的性质包括溶解度、导电性、酸碱性等。 11.离子反应 离子反应是指在反应中溶液中的离子破坏原有结构,重新组合生成新 的物质。离子反应在化学分析和制备中有重要应用。 12.元素符号和化学式 元素符号是表示元素的缩写,用来表示元素的化学符号。化学式是构 成化合物的元素及其数量的简写,化学式可以表示纯物质的组成和结构。 总结: 上海初中化学涉及的知识点主要包括元素与化合物、原子结构、元素 周期表、原子键与分子键、化学方程式、化学计量、氧化还原反应、酸碱

上海初三化学必背知识点总结归纳

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分,它不仅在学生的学习中占据重要地位,而且在实际生活中也发挥着重要的作用。对于上海初三学生来说,掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳,帮助学生更好地复习和掌握这些知识。 一、物质的组成与分类 1. 元素、化合物和混合物的概念和特征; 2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量; 3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法; 4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。 二、化学方程式的书写和计算 1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得; 2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法; 3. 化学方程式的基本要素和书写规则; 4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。 三、常见物质的性质和变化 1. 金属和非金属的区分方法及特点;

2. 酸碱中和反应和盐的产生; 3. 金属活动性和金属的反应性规律; 4. 电解质和非电解质的组成和性质区分; 5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。 四、物质的组成和分离 1. 同分异构体的概念和示例; 2. 离子和化合价的关系; 3. 有机物的常见基团和特点; 4. 溶剂和溶解度对溶液的影响; 5. 水的性质和与其他物质的相互作用。 五、常见化学实验和技术 1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项; 2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作; 3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录; 4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析; 5. 实验数据的整理和图表的绘制。 六、环境与资源的化学问题

1. 空气成分及其对环境的影响; 2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案; 3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响; 4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。 通过对上述必背知识点的总结和归纳,学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。在复习过程中,可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践,加深对知识点的理解和运用能力。此外,充分利用自主学习的时间,进行思维导图、知识卡片和口头复述等形式的复习,提高学习效果。 最后,希望同学们能够积极面对化学学习,克服遇到的困难,通过不断的努力和实践,提高化学学科的成绩和应用能力,为未来的学习和生活打下坚实的基础。祝愿大家取得优异的成绩!

沪教版初中化学知识点总结(详细)

第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解: (1)(改进实验)现象:白色固体逐渐减少直至消失;试管口有小水珠;澄清石灰水变浑浊;打开橡皮塞,有刺激性气味。 (2)保存方法:密封,置于阴凉干燥处。 (3)使用方法:早晚使用,用土覆盖。 (4)试管口略向下倾斜的原因:防止管口的冷凝水倒流,导致试管炸裂。 (5)实验结束先移出导管,后熄灭酒精灯,目的是防止烧杯中的石灰水倒吸,导致试管炸裂。 加热 (6)文字表达式:碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气 2.氮气 (1)性质:通常情况下,氮气是一种化学性质很稳定的气体,常温下,很难与其他物质发生化学反应。 (2)用途:粮食瓜果的保护气;灯泡的填充气;液氮用于医疗手术(沸点低);制作氮肥。 (3)性质决定用途用途反映性质 3.铁生锈 (1)条件:水和氧气共同作用 (2)现象:铁丝表面有红棕色物质出现;导管内液面上升。 4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心:利用化学原理从源头消除污染 5. 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)现象:石蜡熔化,发出黄白色火焰,发出热量。 (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 澄清石灰水变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒), 用点燃的方法证明,蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒 6. 化学变化(化学反应)与物理变化、化学性质与物理性质 (1)本质区别:是否有无新物质生成 (2)发光发热不一定是化学变化(灯泡) (3)爆炸可能是化学变化,也可能是化学变化。(气球、轮胎、炸弹) (4)物理性质:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质:可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等 7. 能量转变 蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能 动植物的呼吸是化学能转变成热能 干电池放电时化学能转变成电能 蓄电池充电时是电能转变成化学能 碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成 (1)第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡 a、可燃物要求:足量且产物是固体:红磷或白磷

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来 的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相 同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最 小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化 合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合 物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成 的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值原子的相对原子质量=该原子的质量1一个 碳12原子质量?12相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要 集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总 和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数 ≠核外电子数17、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB=A+B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另 一种化合物的反应如:A+BC=AC+B

2024上海初中化学知识点全面总结

2024上海初中化学知识点全面总结 一、物质与变化 1.物质的性质:化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、 热性质、溶解性质 2.物质的变化:化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方 程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应 二、常见元素及其性质 1.金属与非金属:金属的性质、非金属的性质、半金属的性质 2.常见元素及其性质:碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表 的基本结构 三、常见化合物及其性质 1.常见离子和离子化合物:钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质 2.常见分子化合物:水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质 四、化学反应 1.反应物与生成物:氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化 学反应、合成反应、分解反应 2.化学方程式的平衡:质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论 五、酸碱中和反应

1.酸碱中和反应的基本概念:酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的 离子积 2.常见酸碱反应:酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应 六、静电电荷与电场 1.电荷的产生:摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应 2.带电物体间的相互作用:同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的 放电 七、电流与电路 1.电流的概念:电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与 并联、电流的单位 2.电压与电阻:电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联 八、化学元素与周期表 1.化学元素:化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元 素的分类 2.周期表的结构:主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法 九、金属与非金属的性质与应用 1.金属的性质:导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质 2.非金属的性质:不导电、脆性、化学性质

2024年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2024年中考化学总复习知识点总结 一、化学基本概念 1.化学基本概念及重要性 2.元素与化合物 3.质量与物质的变化 4.关键词解释:原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问 题 二、物质的组成和结构 1.物质的微观、宏观特征及其分类 2.物质的组成和结构 3.元素周期表的结构 4.关键词解释:原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等 三、常见物质的性质及应用 1.物质的性质及其分类 2.常见物质的性质及应用 3.常见物质的制备 4.关键词解释:物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等

四、溶液的酸碱性 1.溶液的概念和性质 2.酸、碱、盐的概念及其性质 3.常见物质的酸碱性 4.关键词解释:酸性物质、碱性物质、酸碱均衡 五、常见气体的性质及应用 1.常见气体的性质及应用 2.常见气体的制备 3.常见气体的用途和环境问题 4.关键词解释:气体的颜色、气味、溶解性、密度等 六、化学能量与化学反应 1.化学能量及其守恒定律 2.能量变化与化学反应 3.常见化学反应的能量变化 4.关键词解释:化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等 七、常见的化学试剂及其用途 1.颜色试剂的测试及用途 2.气体试剂的探测及用途

3.关键词解释:重要化学试剂、测试反应等 八、金属元素与金属材料 1.金属元素的性质及应用 2.常见金属材料及其性质与用途 3.关键词解释:质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等 九、非金属元素与非金属材料 1.非金属元素的性质及应用 2.常见非金属材料及其性质与用途 3.关键词解释:导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等 十、常见矿石与冶金 1.常见矿石的提取 2.冶金的基本过程 3.关键词解释:金属的提取、冶金过程等 以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。希望以上内容能对你的学习有所帮助。

上海九年级化学全部知识点

上海九年级化学全部知识点包括了化学的基本概念、化学元素、化学反应、化学方程式、化学反应速率和平衡、化学能与化学反应、物质的存在状态、电与化学、化学实验等方面的知识。下面是史上最全的上海九年级化学全部知识点。(注:本文的字数大于1200字) 一、化学的基本概念 1.化学的定义和研究对象 2.物质的概念及其性质 3.化学变化的概念及其标志 4.化学实验的基本步骤和实验室安全常识 二、化学元素 1.元素、化学符号和元素周期表的基本概念 2.元素周期表的组成和特点 3.元素的分类和命名规则 4.元素的周期性规律和周期表的应用 5.常见元素的基本性质和用途 三、化学反应 1.反应物和生成物的概念 2.化学反应的条件和影响因素 3.化学反应的分类和表示方法

4.化学反应原理的应用 四、化学方程式 1.化学方程式的概念和表示方法 2.平衡状态和平衡常数的概念 3.平衡常数的求解方法和应用 4.反应速率和化学平衡的关系 5.一些常见化学平衡的应用 五、化学反应速率和平衡 1.反应速率的概念和影响因素 2.反应速率和浓度的关系 3.反应速率和温度的关系 4.化学平衡的概念和特点 5.平衡条件的影响因素和调节方法 六、化学能与化学反应 1.化学能的概念和类型 2.化学反应中的能量变化 3.化学反应热的计算方法 4.化学反应的热效应和焓变 5.能量守恒和能量转化的应用

七、物质的存在状态 1.物质的存在状态和相变的概念 2.固体、液体和气体的性质和特点 3.物质的熔化、沸腾和升华的条件和现象 4.溶解度和溶解度曲线的概念和特点 5.溶解过程的影响因素和应用 八、电与化学 1.电流和电解的概念 2.电解质和非电解质的区别 3.电解中离子的移动和电解质的导电性 4.电化学反应和电池的概念 5.电池的组成和工作原理 九、化学实验 1.化学实验的基本操作方法和技巧 2.实验数据的处理和误差的分析 3.化学实验中的常见仪器和玻璃器皿 4.化学实验的安全措施和危险品处理方法 5.化学实验的设计和报告的要求

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点总结2022 上海初中化学知识点总结 一、水的组成 1、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。 2、水的性质 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。 注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 三、分子 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征: (1)分子很小,质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

四、原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较: (1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。 (2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。 (3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。 (4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中,分子分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。 初中化学考点知识 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

2024中考化学知识点总结

2024中考化学知识点总结 一、常见化学元素及其性质 1.氢气:无色、无味、无臭、稀溶于水、导电性差 2.氧气:无色、无味、无臭、不可燃、可助燃、导电性差 3.氮气:无色、无味、无臭、不能助燃、不可燃、可溶于水 4.氯气:黄绿色、刺激性气味、有毒、能助燃、不可燃 5.碳元素:存在于自然界中的多种形态,如石墨、煤炭、金刚石等 6.金属元素:具有良好的导电性和导热性、可塑性和延展性 7.非金属元素:通常为固体或气体,导电性差 二、化学式与化合价 1.电子式:表示原子的电子分布 2.化学式:表示化合物中元素的种类和比例关系 3.价电子:元素最外层电子的数目 4.价数:原子中最外层电子数目(带正负号) 5.化合价:元素在化合物中的价数(带正负号) 6.氯元素:化合价可为1、3、5、7,常见为-1 7.氧元素:化合价可为-1或-2 8.氮元素:化合价可为3或5 9.碳元素:化合价可为2或4

10.锂:化合价为+1 11.铍:化合价为+2 12.硫:化合价为-2或+6 13.氢:化合价为+1 三、酸、碱及盐 1.酸:味酸、植物染料变红、可以和碱反应产生盐和水 2.碱:味碱、植物染料变绿、可以和酸反应产生盐和水 3.盐:通常是由酸和碱(或金属)反应产生的化合物,具有独特的味道 4.酸碱指示剂:红色石蕊试剂、酚酞试剂、金鱼草试剂等 5.中和反应:酸和碱的反应过程,生成盐和水 6.pH值:表示溶液酸碱性的指标,pH值越小,溶液越酸;反之,pH 值越大,溶液越碱 四、氧化、还原与电化学 1.氧化:物质失去电子或氧气,氧化数增加 2.还原:物质获得电子或氧气,氧化数减少 3.氧化物:含氧化数为-2的化合物 4.还原剂:能使别的物质发生还原反应的物质,自身发生氧化反应 5.氧化剂:能使别的物质发生氧化反应的物质,自身发生还原反应

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳: 1.原子结构: -原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。 -原子核由质子和中子组成,负电子围绕原子核运动。 -质子和中子的质量接近,电子质量远小于质子和中子。 2.元素和化合物: -元素是由相同类型的原子组成的物质。 -化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。 3.元素周期表: -元素周期表按照元素的原子序数排列,由周期和族组成。 - 元素周期表左侧是金属,右侧是非金属和金属loid元素。 4.化学符号和化学式: -化学符号是表示元素的缩写,如H表示氢,O表示氧。 -化学式是表示化合物的符号和数字的组合,如H2O表示水。 5.实验室常用仪器和试剂: -测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。 -酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。 6.反应方程式:

-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物,如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。 - 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态,如(g)表示气体,(s)表示固体,(l)表示液体,(aq)表示溶液。 7.质量守恒定律: -化学反应中,反应物的质量总和等于生成物的质量总和。 8.电子的移动和物质的导电性: -电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。 9.电解和离子: -电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。 -离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。 10.酸碱中和反应: -酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 -酸通常以H开头,如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。 -碱通常以OH结尾,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。 -中和反应常用指示剂来判断反应的终点,如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。 11.化学能: -化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。 12.氧化和还原:

2024初中化学知识点总结

2024初中化学知识点总结 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。在初中化学学习中,我们主要学习了以下知识点: 一、物质的性质 1.物质的分类:纯物质和混合物。纯物质又分为元素和化合物。 2.物质的性质:颜色、气味、硬度、密度、溶解性、熔点、沸点等。 3.物质的变化:物理变化和化学变化。物理变化是指物质在外界作用下所发生的形态和性质的变化,而化学变化是指物质在化学反应中的变化。 二、元素和化合物 1.元素:由一种原子组成的物质。元素可以通过化学符号表示,例如氧的化学符号为O。 2.化合物:由两种或两种以上不同元素组成的物质。化合物可以通过化学式表示,例如水的化学式为H2O,表示由氢元素和氧元素组成。 三、分子和离子 1.分子:由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的电中性物质。

2.离子:带电的原子或原子团,可以是正离子或负离子。正离子是由原子失去一个或多个电子而形成的,负离子是由原子获得一个或多个电子而形成的。 3.离子化合物:由离子组成的化合物,例如氯化钠(NaCl)。 四、物质的分离和纯净 1.过滤:利用滤纸等过滤器将固体颗粒从液体中分离出来。 2.蒸馏:利用不同物质的沸点差异来分离液体混合物。 3.结晶:利用溶解度差异来分离溶液中的固体。 五、化学反应 1.化学方程式:用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。 2.反应物和生成物:参与反应的物质称为反应物,生成的物质称为生成物。 3.化学反应的种类:合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应。 六、常见化学反应和实验 1.金属与非金属的反应:金属与非金属发生置换反应时,金属元素氧化,非金属元素还原。 2.酸碱反应:酸和碱反应生成盐和水,称为酸碱中和反应。 3.氧化还原反应:涉及到电子的转移过程,包括还原剂与氧化剂。 七、化学中的能量变化

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳 2024年中考化学初三化学知识点总结归纳 一、化学基本概念和基础理论 1、物质的组成和结构:原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质,以及它们的组成和结构对化学反应的影响。 2、化学反应和化学变化:化学反应的类型、速率和方向,影响化学反应速率的因素,以及化学平衡的原理和应用。 3、溶液和溶解度:溶液的概念、组成和性质,溶解度的概念和计算方法,以及溶液的酸碱性和pH值。 4、物质的状态和变化:物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化,以及燃烧和爆炸等化学变化。 二、化学实验基础 1、实验器材和操作:各种实验器材的名称、规格和使用方法,以及实验操作的步骤和注意事项。 2、物质的性质和鉴别:各种常见物质的性质和鉴别方法,以及实验中安全和环保的注意事项。 3、化学方程式和计算:化学方程式的书写和配平方法,以及根据化

学方程式进行计算的方法。 4、化学实验设计:根据实验目的进行实验设计的方法,以及实验数据的分析和处理。 三、元素化合物知识 1、空气和氧气:空气的组成和性质,氧气的性质和用途,以及氧气与其他物质的反应。 2、水和溶液:水的组成和性质,溶液的组成和性质,以及水溶液与其他物质的反应。 3、常见的金属元素及其化合物:铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物,以及它们的性质和用途。 4、常见的非金属元素及其化合物:碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物,以及它们的性质和用途。 四、有机化学基础 1、有机化合物的概念和分类:有机化合物的定义和分类方法,以及常见的有机化合物类型。 2、有机化合物的官能团和性质:各种常见有机化合物的官能团和性质,以及它们在化学反应中的作用。

2024九年级化学知识点总结

2024九年级化学知识点总结 化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。九年级化学作为初中化学的最后一年,是对化学基础知识的进一步巩固和拓展。以下是2024九年级化学的知识点总结,帮助你复习化学知识。 一、物质的分类和性质 1. 物质的物理性质:颜色、味道、溶解性、热导性、导电性等。 2. 物质的化学性质:燃烧性、氧化性、还原性、腐蚀性等。 3. 物质的分类:元素、化合物和混合物。 4. 元素:由同一种原子组成的纯物质。常见元素有氢、氧、碳、氮等。 5. 化合物:由两种或多种不同元素化合而成的纯物质。常见化合物有水、二氧化碳、硫酸等。 6. 混合物:由两种或多种不同物质混合而成的物质。常见混合物有空气、盐水、沙子和水等。 7. 纯物质和混合物的区别:纯物质具有固定的化学组成和一定的性质,而混合物的组成和性质可以变化。 二、原子结构和元素周期表 1. 原子的组成:原子由质子、中子和电子组成。 2. 质子和中子位于原子核中,电子在原子核外的电子层中运动。

3. 相对原子质量:原子核中质子和中子的质量之和。 4. 原子序数:表示原子核中质子的数量,也是元素的特征性质。 5. 元素周期表:按照元素的原子序数从小到大排列的表格,分为周期和族。 6. 周期:横向排列,按照原子核中质子的数量增加。 7. 族:纵向排列,具有相似化学性质的元素分在同一族中。 8. 原子半径:原子中心到最外层电子轨道外侧边缘的距离。 9. 元素的周期性规律:如原子半径、电离能、电负性等随原子序数的增加而变化。 三、化学方程式和化学反应 1. 化学方程式:用化学符号表示化学反应所发生的变化过程。 2. 反应物和生成物:反应物是反应发生前存在的物质,生成物是反应发生后生成的物质。 3. 化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。 4. 合成反应:两个或两个以上的物质反应生成一个新的化合物。 5. 分解反应:一个物质在适当条件下分解为两个或两个以上的物质。

(沪教版)初中化学基本知识点总结-沪教版初中科学知识点总结

(沪教版)初中化学基本知识点总结 第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 现象:白色粉末逐渐减少,生成有刺激性气味气体。 2.二氧化硫的性质 无色有刺激性气味气体,能使KMnO4溶液褪色 3.化学变化与物理变化的本质区别 是否有新物质生成 如:属化学变化:铁生锈、木炭燃烧、饭变馊 属物理变化:冰融化、碘升华、食盐溶解 4.物理性质与化学性质的本质区别 是否通过化学变化表现出的性质 如:属物理性质:溶解性、颜色、状态 属化学性质:氧化性、可燃性、酸性 5.化学史 法国拉瓦锡研究空气的成分 1965年我国首次合成了结晶牛胰素 俄国门捷列夫发现了元素周期表 居里夫人发现了放射性元素,镭和钋 诺贝尔研究了炸药 6.铜绿受热 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象:变黑,管口有水珠,生成能使澄清石灰水变浑气体 7.铜绿与盐酸反应 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ 现象:固体减少,溶液变蓝,有气泡。 8.镁的燃烧 点燃 2Mg+O22MgO 现象:耀眼的白光,生成白色固体,放热。 9.能直接加热的仪器 试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网 10.垫石棉网加热的仪器: 烧杯、烧瓶、锥形瓶 11.天平的使用

调零前游码归零 物左砝右 砝码用镊子 精确度0.1g 12.试剂存放 液体放在细口瓶、固体放在广口瓶 13.试管加热液体时 试管夹在离管口1/3处 液体用量不超过1/3 试管倾斜45° 14.固体药品加热试管口向下略倾斜 15.酒精着火用湿抹布盖灭 16.闻气体要招气入鼻 第二章我们身边的物质 1.空气的组成成份(体积分数) N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2.空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因 漏气、红磷量不足、没冷却 3.混合物与纯净物区别 是否只有一种物质组成 如属混合物:空气、稀有气体、食盐水 属纯净物:水、二氧化碳、高锰酸钾 4.瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气 5.氮气的性质 无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气 化学性质不活泼 6.氮气的用途 制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气 7.稀有气体:又称惰性气体,而且性质不活泼 包括:氦、氖、氩、氪、氙、氡 用途:制放电管、填充气球、保护气、景观灯 8.空气质量日报:二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒 9.汽车尾气:CO、NO 10.二氧化硫能引起酸雨,来源于化石燃料燃烧 11.化石燃料:煤、石油、天燃气 12.二氧化碳能引起温室效应 二氧化氮能引起光化学烟雾

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

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